江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高二下学期5月月考试题化学

2023/2024学年度第二学期联盟校第七次考试高二年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项:1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：N14O16Na23Ti48Fe56选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．二十大报告提出，科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列有关科技知识的说法错误的是（）A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝2．氰(CN)2的化学性质与卤素单质(X2)很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O。下列化学用语正确的是（）A．中子数为8的碳原子：B．(CN)2的结构式：N≡C—C≡NC．Na+的结构示意图：D．OH的电子式：3．实验室制取NO和Cu(NO3)2固体，下列装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取NO气体 B．用装置乙除去NO中少量的NO2C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁灼烧Cu(NO3)2·6H2O得到Cu(NO3)24．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，下列有关说法不正确的是（）A．K、Al、S分别位于元素周期表的s区、p区、p区B．元素的第一电离能：I1(K)<I1(Al)<I1(S)<I1(O)C．简单离子的离子半径：r(K+)＞r(S2)＞r(Al3+)＞r(O2)D．K、Al、S的最高价氧化物对应水化物之间两两都能反应阅读下列材料，完成5～7题：氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F—N=N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F和HF2离子)制取F2。5．下列有关含氟化合物的说法正确的（）A．XeF2的空间结构为Ⅴ形 B．ClF与ClF3互为同素异形体C．键角：NF3＞NH3 D．N2F2存在顺反异构现象6．下列化学反应表示不正确的是（）A．F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2B．ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH=Cl+FO+H2OC．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F和HF2离子)制取F2，制F2时HF2在阴极放电：2HF2+2e=H2↑+4F7．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2B．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂D．HF(g)分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s)C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)9．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法错误的是A．X分子中所有碳原子不可处于同一平面B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子C．1molZ最多能与2molBr2发生反应 D．Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应10．利用碳氮化反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－51kJ·mol1，可将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是（）A．碳氯化反应在高温下不能自发进行B．加压、降温均可增大生成TiCl4的速率C．反应中每消耗80gTiO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023D．将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率11．一种电解装置如图所示，电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法错误的是A．右室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”B．右室发生的电极反应为C．“转化Ⅱ”发生的反应为D．“转化Ⅰ”生成1mol，理论上电路中通过：6mole12．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛，铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是A．的晶胞如图所示，晶胞中O2的配位数为4B．和均为离子化合物C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体13．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质实验实验操作和现象1加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊2室温下，用pH计测得0.1mol·L1H2C2O4溶液的pH约为1.33室温下，向25.00mL0.1mol·L1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，得到如图滴定曲线下列有关说法正确的是（）A．依据实验1的现象，无法确定气体的成分B．0.1mol·L1H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD．V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：c(C2O42)＜c(H2C2O4)14．工业上可用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），反应的主要化学方程式为：反应Ⅰ（主反应）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1反应Ⅱ（副反应）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2250℃时，将2molCO和4.2molH2通入容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率（或二甲醚的产率）如图所示：下列有关说法正确的是（）A．增大CO浓度有利于提高CO生成CH3OCH3的转化率B．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的△H1＞0C．260～290℃时，发生CH3OH脱水生成CH3OCH3的反应D．290℃条件下，反应Ⅰ的化学平衡常数为4二、非选择题：本题共4题，共58分。15．(15分)柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的步骤如下：(1)向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)；(2)用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]；(3)继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应；(4)再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）步骤2、3中均需控温40℃的原因是。（3）步骤3中制备柠檬酸铁铵的化学方程式。（4）步骤4中，完成“一系列操作”所需要的装置有(填标号)。（5）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[与NaOH反应时，lmo(CH2)6N4H+与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。①则x=。②下列操作使测定的y值偏大的是(填标号)。a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡16．（15分）化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：已知：Et表示CH2CH3。（1）A分子中处于同一平面上的原子最多有个。（2）为提高B的产率，试剂X可选用(填序号)。A．CH3CH2ONaB．CH3OHC．HCl（3）C→D发生反应：C+(EtO)3CH→D+2Y，Y的结构简式为。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。a．卤素原子均直接连在苯环上；b．在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，另一水解产物能与NaHCO3溶液反应生成CO2。已知：RNO2RNH2。写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17．（12分）硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如图：已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；②B2O3高温下蒸气压大、易挥发：③TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为(填化学式)。（2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为，该工艺中，经处理可循环利用的物质为(填化学式)。（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是。仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是(用化学方程式解释)。18．（16分）脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。（1）受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。反应Ⅰ：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH1=169.8kJ·mol1反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)ΔH2=63.7kJ·mol1现将H2S和CH4按照2:1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图所示。①2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)ΔH3=。②1050℃时，H2的体积分数为。③在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，可能是。（2）光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如图所示。①光电催化法脱除H2S的离子方程式为。②与受热分解法相比，光电催化法的优点是。（3）催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是。②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是。2023/2024学年度第二学期联盟校第七次考试高二年级化学贴条形码区考生禁填：贴条形码区考生禁填：缺考标记违纪标记以上标志由监考人员用2B铅笔填涂选择题填涂样例：正确填涂错误填涂[×][√][／]1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。注意事项姓名：__________________________准考证号：第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）1.1.[A][B][C][D]2.[A][B][C][D]3.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D]第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）15.15.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）①②请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！（15分）（（15分）（1）______________（2）__________________（3）__________________（4）（5）17.（12分）（1）（2）；（3）；18.（16分）（1）①_______________②_______________③（2）①②______________________________________________________（3）①②请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限