人教版化学中考试卷与参考答案(2024年)

2024年人教版化学中考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列变化中属于物理变化的是：A.铁生锈B.水结冰C.纸张燃烧D.木炭还原氧化铜2、关于分子和原子的说法正确的是：A.分子一定比原子大B.原子是最小的粒子，不可再分C.在化学变化中，原子可以被创造或销毁D.分子是由两个或两个以上原子通过共价键连接而成3、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、氯化钠B、硫酸C、氢氧化钠D、碳酸钙4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度无关B、升高温度，所有化学反应的速率都会增加C、增大反应物的接触面积，反应速率一定增加D、催化剂能改变反应速率，但不会影响反应的化学平衡5、下列哪种物质在水中溶解度随温度升高而降低？A.氯化钠(NaCl)B.硝酸钾(KNO₃)C.硫酸铜(CuSO₄)D.熟石灰[Ca(OH)₂]6、下列关于酸碱中和反应的说法正确的是？A.酸碱中和反应总是产生盐和水B.中和反应过程中pH值保持不变C.只有强酸与强碱才能发生中和反应D.所有的酸碱中和反应都是剧烈的7、下列关于化学键的描述，不正确的是（）A.离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的B.共价键是由原子间共享电子对形成的C.金属键是由金属原子失去外层电子形成的正离子和自由电子之间的相互作用D.氢键是一种特殊的共价键8、下列物质中，属于酸的是（）A.氯化钠B.硫酸C.氧化铁D.氢氧化钠9、下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.洁净的空气C.冰水混合物D.海水10、下列关于原子结构的说法错误的是（）A.原子核是由质子和中子构成的B.电子在原子核外的不同能层上运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子的原子核内都含有质子和中子11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.水（H2O）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（PE）12、在实验室中，下列操作中，能有效防止氯气泄漏到空气中的是：A.将氯气瓶放在通风柜中B.使用密封的容器储存氯气C.在氯气瓶口放置湿毛巾D.将氯气瓶直接放在实验台上二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于金属钠的叙述正确的是：A.钠是一种银白色金属，质软。B.钠在空气中燃烧生成Na2O2。C.钠可以保存在煤油中。D.钠与水反应生成氢氧化钠并放出氧气。E.钠与氯气反应生成氯化钠，该反应为置换反应。2、关于硫酸（H2SO4）的性质描述正确的是：A.浓硫酸具有强烈的吸水性。B.稀硫酸可以与锌反应生成硫酸锌和氢气。C.浓硫酸能使木材、纸张炭化。D.硫酸不易挥发。E.硫酸是一种弱酸，在水中部分电离。3、下列物质中，哪些属于有机化合物？（）A、CO2B、C2H5OHC、NaClD、CH4E、CaCO3三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，元素的化合价发生变化，这种变化称为______。2、根据化学反应的质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。以下化学反应中，反应物和生成物的质量比是1：2的是______。3、在下列物质中，属于非电解质的是________（填物质名称）。4、下列化学反应方程式中，符合质量守恒定律的是________。5、根据以下信息，填写相应的化学式：（1）由1个碳原子和4个氢原子组成的有机物：______。（2）由1个氮原子、2个氧原子和1个氢原子组成的化合物：______。（3）由1个铝原子和3个氧原子组成的化合物：______。四、计算题（5分）题目：某化工厂生产一种含氧量较高的新型燃料，其主要成分是碳氢化合物C_xH_y。为了确定该化合物的分子式，取一定量的该燃料与氧气在密闭容器中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量分别为44g和36g。请根据以下信息计算该化合物的分子式。1.碳元素在燃料中的质量分数为75%。2.氢元素在燃料中的质量分数为12%。要求：1.计算出碳氢化合物C_xH_y中x和y的值。2.根据计算结果写出该化合物的分子式。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是一组实验，请根据实验结果和所学知识回答问题。实验一：1.在试管中加入少量NaOH溶液，加热后，观察到试管口出现白色固体。2.将上述白色固体加入水中，固体溶解，溶液呈碱性。3.向上述溶液中滴加酚酞指示剂，溶液变为红色。实验二：1.在试管中加入少量NaCl溶液，加热后，观察到溶液中有气泡产生。2.将上述溶液冷却后，加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）实验一中白色固体的名称是什么？它是如何形成的？（2）实验二中产生的白色沉淀是什么？它是如何形成的？第二题题目：某工厂为了提高生产效率，研发了一种新型催化剂，该催化剂在特定条件下能够加速某化学反应的速率。已知该反应的化学方程式为：2A+B→C+D其中，A、B、C、D均为化学物质。问题：1.简述催化剂在化学反应中的作用。2.如果在反应过程中，A的浓度突然降低，但反应速率并未受到影响，请分析可能的原因。3.如果想要提高该反应的产率，可以采取哪些措施？2024年人教版化学中考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列变化中属于物理变化的是：A.铁生锈B.水结冰C.纸张燃烧D.木炭还原氧化铜答案：B解析：物理变化是指没有新物质生成的变化。选项A铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成了新的物质——铁的氧化物；选项C纸张燃烧是纸张与氧气反应生成二氧化碳和水等新物质；选项D木炭还原氧化铜是一个典型的化学反应过程，木炭作为还原剂将氧化铜还原成金属铜并产生二氧化碳。而选项B水结冰，只是水从液态转变为固态的过程，并没有生成新的物质，因此属于物理变化。2、关于分子和原子的说法正确的是：A.分子一定比原子大B.原子是最小的粒子，不可再分C.在化学变化中，原子可以被创造或销毁D.分子是由两个或两个以上原子通过共价键连接而成答案：D解析：选项A不准确，因为分子和原子的大小取决于具体的元素及化合物，有的原子可能比某些分子要大；选项B错误，虽然在化学反应中原子被认为是不可分割的基本单位，但从物理学角度看，原子是可以进一步分为质子、中子和电子的；选项C违背了质量守恒定律，在任何化学反应过程中，原子既不会被创造也不会被销毁，只会重新组合；选项D正确地描述了分子的本质，即分子是由两个或更多个原子通过化学键（如共价键）结合在一起形成的稳定结构。3、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、氯化钠B、硫酸C、氢氧化钠D、碳酸钙答案：B解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，因此属于酸，不属于酸碱盐。而氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙分别属于盐、碱和盐，所以选项B是正确答案。4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度无关B、升高温度，所有化学反应的速率都会增加C、增大反应物的接触面积，反应速率一定增加D、催化剂能改变反应速率，但不会影响反应的化学平衡答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂等。A选项错误，因为反应速率通常与反应物的浓度有关；B选项正确，因为升高温度通常会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应速率；C选项错误，因为虽然增大接触面积通常会增加反应速率，但并不是一定增加，还需考虑其他因素；D选项错误，因为催化剂可以改变反应速率，但它也可以影响反应的化学平衡。因此，正确答案是B。5、下列哪种物质在水中溶解度随温度升高而降低？A.氯化钠(NaCl)B.硝酸钾(KNO₃)C.硫酸铜(CuSO₄)D.熟石灰[Ca(OH)₂]答案：D.熟石灰[Ca(OH)₂]解析：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，但熟石灰（氢氧化钙）是一个例外。它在水中的溶解度随温度升高反而减小，这是因为熟石灰溶于水时会释放热量（放热反应）。因此，当温度上升时，这个过程变得不利，导致其溶解度下降。6、下列关于酸碱中和反应的说法正确的是？A.酸碱中和反应总是产生盐和水B.中和反应过程中pH值保持不变C.只有强酸与强碱才能发生中和反应D.所有的酸碱中和反应都是剧烈的答案：A.酸碱中和反应总是产生盐和水解析：酸碱中和反应的本质是H⁺离子与OH⁻离子结合生成水(H₂O)，同时形成相应的盐。选项A正确地描述了这一过程。选项B不正确，因为在中和过程中pH值会发生变化；选项C错误，因为不仅强酸与强碱能发生中和反应，弱酸与弱碱同样可以进行中和；选项D也是错误的，并非所有的酸碱中和反应都是剧烈的，有些可能是温和发生的。7、下列关于化学键的描述，不正确的是（）A.离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的B.共价键是由原子间共享电子对形成的C.金属键是由金属原子失去外层电子形成的正离子和自由电子之间的相互作用D.氢键是一种特殊的共价键答案：D解析：氢键是一种相对较弱的分子间作用力，不是由共享电子对形成的，而是由氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟等）之间的电荷吸引力形成的。因此，选项D描述不正确。8、下列物质中，属于酸的是（）A.氯化钠B.硫酸C.氧化铁D.氢氧化钠答案：B解析：酸是指在溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，因此属于酸。而氯化钠是盐，氧化铁是氧化物，氢氧化钠是碱，它们都不属于酸。9、下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.洁净的空气C.冰水混合物D.海水答案：C解析：本题考查对纯净物概念的理解。纯净物是指由同种分子组成的物质，不含其他杂质。选项A食盐水中含有水和氯化钠两种不同分子；选项B洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体分子；选项D海水中除了水分子外还溶解有多种盐类；而选项C冰水混合物在0℃时仅由H2O分子构成，因此冰水混合物是纯净物。10、下列关于原子结构的说法错误的是（）A.原子核是由质子和中子构成的B.电子在原子核外的不同能层上运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子的原子核内都含有质子和中子答案：D解析：本题考查原子的基本结构知识。选项A、B、C都是正确的描述。但是选项D提到所有原子的原子核内都含有质子和中子，这是不准确的。实际上，氢原子的最常见形式——氕（^1H）的原子核中只含有一个质子，没有中子。因此，D选项是错误的。11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.水（H2O）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（PE）答案：D解析：有机高分子化合物是由许多重复单元组成的大分子化合物，通常由碳、氢、氧、氮等元素组成。氯化钠是离子化合物，水是简单无机分子，乙醇是有机小分子，而聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物，因此选D。12、在实验室中，下列操作中，能有效防止氯气泄漏到空气中的是：A.将氯气瓶放在通风柜中B.使用密封的容器储存氯气C.在氯气瓶口放置湿毛巾D.将氯气瓶直接放在实验台上答案：B解析：为了防止氯气泄漏到空气中，需要采取适当的措施。选项A中，通风柜可以减少氯气的浓度，但不能完全防止泄漏；选项C中，湿毛巾可以吸收部分氯气，但效果有限；选项D中，直接放在实验台上会增加氯气泄漏的风险。因此，使用密封的容器储存氯气是最有效的防止氯气泄漏的方法，选B。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于金属钠的叙述正确的是：A.钠是一种银白色金属，质软。B.钠在空气中燃烧生成Na2O2。C.钠可以保存在煤油中。D.钠与水反应生成氢氧化钠并放出氧气。E.钠与氯气反应生成氯化钠，该反应为置换反应。【答案】A、B、C【解析】选项A正确，钠确实是银白色的金属，质地较软；选项B正确，钠在空气中燃烧主要生成过氧化钠（Na2O2）；选项C正确，由于钠遇水剧烈反应，通常保存在煤油等非极性溶剂中；选项D错误，钠与水反应生成氢氧化钠并放出氢气而非氧气；选项E错误，钠与氯气反应生成氯化钠是一个化合反应，而不是置换反应。2、关于硫酸（H2SO4）的性质描述正确的是：A.浓硫酸具有强烈的吸水性。B.稀硫酸可以与锌反应生成硫酸锌和氢气。C.浓硫酸能使木材、纸张炭化。D.硫酸不易挥发。E.硫酸是一种弱酸，在水中部分电离。【答案】A、B、C、D【解析】选项A正确，浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂；选项B正确，稀硫酸与活泼金属如锌反应产生相应的盐和氢气；选项C正确，浓硫酸具有强氧化性，能使有机物脱水炭化；选项D正确，硫酸是一种不易挥发的液体；选项E错误，硫酸是一种强酸，在水中几乎完全电离。3、下列物质中，哪些属于有机化合物？（）A、CO2B、C2H5OHC、NaClD、CH4E、CaCO3答案：B、D解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等不属于有机化合物。选项B中的C2H5OH（乙醇）和选项D中的CH4（甲烷）都是有机化合物。选项A中的CO2（二氧化碳）、选项C中的NaCl（氯化钠）和选项E中的CaCO3（碳酸钙）都不属于有机化合物。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，元素的化合价发生变化，这种变化称为______。答案：氧化还原反应解析：在化学反应中，元素的化合价发生变化，说明元素的电子得失，这种电子得失的过程称为氧化还原反应。2、根据化学反应的质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。以下化学反应中，反应物和生成物的质量比是1：2的是______。答案：2H₂+O₂→2H₂O解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。在给出的化学反应中，氢气和氧气的摩尔质量分别是2g/mol和32g/mol，水的摩尔质量是18g/mol。根据化学方程式，2摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成2摩尔水，质量比为(2×2g):(1×32g)=4g:32g=1:8。但是题目要求的是质量比为1：2，因此需要找到相应的化学方程式。实际上，题目给出的方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为(2×2g):(1×32g)=4g:32g，不是1：2，这里可能是题目描述错误。正确的1：2质量比的化学方程式应该是H₂+Cl₂→2HCl，其中氢气和氯气的质量比为(2g):(71g)=1:35.5，生成2摩尔HCl的质量为2×36.5g，质量比为1：2。3、在下列物质中，属于非电解质的是________（填物质名称）。答案：蔗糖解析：非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能电离出自由移动的离子的化合物。蔗糖在水中溶解时不会电离，因此属于非电解质。4、下列化学反应方程式中，符合质量守恒定律的是________。答案：CaCO3→CaO+CO2↑解析：质量守恒定律指出，在任何封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。在给出的化学反应方程式中，反应物CaCO3（碳酸钙）分解为CaO（氧化钙）和CO2（二氧化碳），反应前后的原子种类和数量均未发生变化，因此符合质量守恒定律。其他选项中可能存在原子不守恒或反应物与生成物不平衡的情况，所以不符合质量守恒定律。5、根据以下信息，填写相应的化学式：（1）由1个碳原子和4个氢原子组成的有机物：______。（2）由1个氮原子、2个氧原子和1个氢原子组成的化合物：______。（3）由1个铝原子和3个氧原子组成的化合物：______。答案：（1）CH4（2）NH3（3）Al2O3解析：（1）根据题目描述，可以确定这是一个由碳和氢两种元素组成的有机物。碳元素的化合价为-4，氢元素的化合价为+1，根据化合价规则，可以得出化学式为CH4。（2）根据题目描述，可以确定这是一个由氮、氧和氢三种元素组成的化合物。氮元素的化合价为-3，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，根据化合价规则，可以得出化学式为NH3。（3）根据题目描述，可以确定这是一个由铝和氧两种元素组成的化合物。铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合价规则，可以得出化学式为Al2O3。四、计算题（5分）题目：某化工厂生产一种含氧量较高的新型燃料，其主要成分是碳氢化合物C_xH_y。为了确定该化合物的分子式，取一定量的该燃料与氧气在密闭容器中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量分别为44g和36g。请根据以下信息计算该化合物的分子式。1.碳元素在燃料中的质量分数为75%。2.氢元素在燃料中的质量分数为12%。要求：1.计算出碳氢化合物C_xH_y中x和y的值。2.根据计算结果写出该化合物的分子式。答案：1.碳氢化合物C_xH_y中x=4，y=10。2.该化合物的分子式为C_4H_{10}。解析：1.计算生成的二氧化碳中碳元素的质量：二氧化碳的分子量为44g/mol，其中碳的原子量为12g/mol。生成的二氧化碳质量为44g，所以碳的质量为44g×(12/44)=12g。2.根据碳元素在燃料中的质量分数，计算燃料的总质量：燃料中碳的质量为12g，碳的质量分数为75%。燃料总质量=12g/0.75=16g。3.计算燃料中氢元素的质量：燃料中氢的质量分数为12%。氢的质量=16g×0.12=1.92g。4.计算燃料中氧元素的质量：燃料总质量为16g，碳和氢的质量分别为12g和1.92g。氧的质量=16g-12g-1.92g=2.08g。5.根据水的生成量计算氢元素的摩尔数：水的分子量为18g/mol，其中氢的原子量为1g/mol。生成的36g水含有的氢的质量为36g×(2/18)=4g。氢的摩尔数=4g/1g/mol=4mol。6.计算燃料中碳和氢的摩尔数：碳的摩尔数=12g/12g/mol=1mol。氢的摩尔数=4mol。7.确定碳和氢的原子个数比：碳氢化合物中碳和氢的原子个数比=1mol:4mol=1:4。8.确定分子式：碳的原子个数x=4，氢的原子个数y=10，因此分子式为C_4H_{10}。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是一组实验，请根据实验结果和所学知识回答问题。实验一：1.在试管中加入少量NaOH溶液，加热后，观察到试管口出现白色固体。2.将上述白色固体加入水中，固体溶解，溶液呈碱性。3.向上述溶液中滴加酚酞指示剂，溶液变为红色。实验二：1.在试管中加入少量NaCl溶液，加热后，观察到溶液中有气泡产生。2.将上述溶液冷却后，加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）实验一中白色固体的名称是什么？它是如何形成的？（2）实验二中产生的白色沉淀是什么？它是如何形成的？答案：（1）实验一中白色固体的名称是氢氧化钠（NaOH）。它是通过加热NaOH溶液，使部分水分蒸发，溶液浓度增大，导致NaOH固体析出形成的。（2）实验二中产生的白色沉淀是氯化银（AgC