《高中化学》专题3第1单元课题3氧化还原反应 2

专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课题3氧化还原反应配套练习245137968111012131我们的生活在千变万化。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(

)A.爆竹爆炸

C.木炭燃烧C.钢水浇铸

D.电解水24513796811101213【答案】C【解析】钢水浇铸是物理变化。245137968111012132(南通如皋中学期中)下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是(

)A.Na2S B.SC.SO2 D.浓硫酸【解析】要求硫元素只能被氧化，即化合价不能降低，说明此时S元素处于最低价态，硫原子最外层6个电子，最多得到2个电子可达到8电子稳定，最低价为－2。【答案】A245137968111012133某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，

在该反应中是(

)A.氧化剂

B.还原剂C.氧化产物

D.还原产物24513796811101213【答案】B【解析】

在反应中失去电子，是还原剂。245137968111012134(2024苏州期中)下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是(

)A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO4【解析】Br2→HBr可以用H2和Br2反应，H2是还原剂，不需要加氧化剂，A错误；Fe(OH)2→Fe(OH)3转化中，Fe的化合价升高被氧化，需要加氧化剂，B正确；CaO→CaCO3转化中，发生的是非氧化还原反应，不需要加氧化剂，C错误；NiOOH→NiSO4转化中，Ni的化合价由＋3降低到＋2，需要加还原剂，D错误。【答案】B245137968111012135(2024南通市质量监测)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与泪液中的葡萄糖反应生成直径为20～60nm的Au单质颗粒(反应前后Cl元素均为－1价)。下列有关说法不正确的是(

)A.该反应中Au元素的化合价降低B.该反应中葡萄糖是还原剂C.该反应中NaAuCl4发生氧化反应D.反应后所得分散系能产生丁达尔效应24513796811101213【答案】C【解析】NaAuCl4中，Au元素显＋3价，与葡萄糖反应生成Au单质，Au元素的化合价降低，被还原，葡萄糖作还原剂，A、B正确，C错误。Au单质颗粒直径在胶体粒子直径范围内，所得分散系能产生丁达尔效应，D正确。245137968111012136(2024南通通州期中)制备ClO2的反应为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列说法正确的是(

)A.H2C2O4在反应中得到电子B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2C.KClO3发生氧化反应D.每生成1molCO2，反应中转移1mol电子24513796811101213【答案】D【解析】KClO3→ClO2(＋5→＋4)，氯元素化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂；H2C2O4→CO2碳元素化合价升高(＋3→＋4)，失电子，被氧化，作还原剂。245137968111012137(南通如皋中学调研)同种物质中同一价态的同种元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(

)24513796811101213【答案】B24137968111051213A.Fe2＋被氧化B.H＋是还原剂C.K2Cr2O7中铬化合价是＋5D.生成1molCr3＋时，转移电子数约6×6.02×102324137968111051213【答案】A【解析】Fe2＋→Fe3＋，被氧化，A正确；H元素的化合价没有变化，B错误；K2Cr2O7中铬的化合价是＋6，C错误；题给反应转移电子数为6e－，生成1molCr3＋时，转移3mol电子，D错误。241379681110512139(2024无锡期末)实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。已知氮氢化合物中，H元素化合价为

＋1，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，18g水中含有2mol共用电子对B.3.2gN2H4中所含电子数约为1.4×6.02×1023C.0.1mol/LNaClO溶液中，Na＋的物质的量为0.1molD.标准状况下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为2×6.02×102324137968111051213【答案】A【解析】水分子中含有2个共用电子对，18g水的物质的量为1mol，则含有2mol共用电子对，A正确；3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，N2H4分子中具有的电子数为18，则3.2gN2H4中所含电子数约为1.8×6.02×1023，B错误；体积未知，无法计算，C错误；根据方程式，2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，N元素化合价由－3升高到－2，则量的关系为2NH3～2e－，标准状况下，4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则消耗0.2molNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023，D错误。2413796811105121310(常州期末)为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述正确的是(

)A.NaNO2在反应中失去电子B.NH3是氧化产物C.Fe发生了还原反应D.当反应中转移3mol电子时，生成1.5molNa2FeO224137968111051213【答案】D【解析】NaNO2中氮显＋3价，转化为NH3，化合价降低，得到电子，A错误；NaNO2→NH3，发生还原反应，NH3是还原产物，B错误；铁的化合价升高，发生氧化反应，C错误；3Fe～6e－～3Na2FeO2，转移3mol电子生成1.5molNa2FeO2，D正确。2413796811105121311(2023扬州期中)物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。(1)以下物质：①液氯；②HCl气体；③氨水；④熔融Na2SO4；⑤蔗糖；⑥KClO3晶体；⑦SO2；⑧空气。属于混合物的是____________(填序号，下同)；所给状态下能导电的是__________；属于电解质的是____________。③⑧③④②④⑥24137968111051213(2)根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应可分为四种基本反应类型。①下列反应中：B.H2O＋3NO2===2HNO3＋NOC.2H2O＋2F2===4HF＋O2↑D.2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑D属于四种基本反应类型中的___________反应。属于氧化还原反应，但水只作还原剂的是________(填字母，下同)。置换C24137968111051213②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是________。A.KClO3→KCl B.Cl－→Cl2C.CaO→CaCO3 D.MnO2→Mn2＋(3)完成下列有关物质的量的计算。①27g某金属氯化物MCl2含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为__________________________。②标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与________gCO2所含原子数相等。D64g/mol(单位漏写扣1分)17.62413796811105121312已知：铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)被氧化的元素是____，被还原的元素是____，发生氧化反应的物质是____，发生还原反应的物质是_______。(2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。【答案】

CuNCuHNO324137968111051213(3)用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。【答案】

2413796811105121313(扬州期中)次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO2，其中Cl元素的化合价为＋4)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O24137968111051213(2)ClO2的制备方法有下列两种：方法Ⅰ：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；方法Ⅱ：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。方法Ⅰ反应中，氧化产物为__________(填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1molClO2气体，转移________mol电子。(3)将ClO2溶于水得到溶液，

为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤1：取20.00mL待测ClO2溶液于锥形瓶中Cl2124137968111051213步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO2转化为Cl－，发生的反应为4ClO2＋20KI＋8H2SO4===4KCl＋10I2＋8X＋8H2O；步骤3:逐滴加入0