《高中化学》专题4第2单元硫及其化合物的相互转化2

专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化配套练习1(徐州月考)下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是(

)24513768【答案】B24513768【解析】电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，A错误；HClO分解生成HCl和O2，C错误；NaCl溶液中通CO2不能制备NaHCO3，需要先通NH3，D错误。245137682(苏州期末)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是(

)A.该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和OB.步骤①的反应为2Fe2＋＋O2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2OC.Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂D.若32gSO2参与反应，需消耗标准状况下22.4LO224513768【答案】C【解析】由进和出可以判断总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，A、D错误；电荷不守恒，正确的反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，B错误。245137683物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请据图回答下列问题。已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。(1)X的化学式为________。24513768(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________。(3)已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。(4)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是________(填字母)。A.Na2S＋S B.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4(5)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。24513768【解析】(1)根据图像化合价和物质的类别可知，X为－2价硫元素的氢化物，化学式为H2S。(2)H2SO4的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(3)酸性氧化物和碱反应生成盐和水。(4)Na2S2O3中硫元素为＋2价，从氧化还原角度分析，反应物中硫元素化合价必须分别高于＋2价和低于＋2价。(5)在反应SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，SO2中S元素的化合价由＋4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由－2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及得失电子守恒可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol,1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，因为氧化产物与还原产物均为S，所以质量之比为2∶1。245137684(南通如皋中学调研)KMnO4是实验室的常用试剂，可以由MnO2为原料经过多步反应制得。①该反应的还原剂为___________。②反应中每生成1molK2MnO4，转移电子的物质的量为________。③配平后的化学方程式中H2O前的化学计量数为________。MnO22mol224513768(2)将制得的K2MnO4固体溶于水，向其中通入CO2，会发生如下反应：3K2MnO4＋2CO2===2K2CO3＋MnO2↓＋2KMnO4。用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________。(3)pH≈5时，向MnSO4的溶液中滴加KMnO4溶液，反应后Mn元素均转化为MnO2沉淀。由此可知，酸性条件下粒子的氧化性：_________>________。KMnO4MnO2245137685(2023苏州期末)SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有＋4价的S，具有还原性。(1)Na2SO3是实验室常用试剂。①Na2SO3固体需密封保存，其原因是________________________________________。②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为___________________________________________。亚硫酸钠易被空气中的O2氧化为硫酸钠Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为______________________________________。24513768(2)一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝________。②“洗涤”的具体操作为_________________________________________________________________。③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是____________________________________。2∶1向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次二氧化硫的溶解度随温度的升高而减小24513768[O]，导致与CN－反应的[O]减少245137686(2024连云港期末)下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。方法Ⅰ用Na2SO3溶液吸收SO2方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S方法Ⅲ用H2O2溶液吸收SO2方法Ⅳ用NaClO碱性溶液吸收SO2方法Ⅴ石灰－石膏法吸收SO224513768(1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过_____(填字母)可使吸收液再生。a.加热 b.加入适量NaOHc.通入O2(2)方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为__________________________。(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于H2O2对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生O2，需定时向脱硫塔中补充___________。ab2CO2冷水(或水)24513768(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。①该反应中的离子方程式为___________________________________。②反应釜中采用“气－液逆流”接触吸收法的优点是____________________________________________。让烟气和吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率24513768(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：①氧化塔内发生反应的化学方程式为________________________________________。②若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止_____________________________________。2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O亚硫酸钙在输送中容易造成的管道堵塞245137687NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题。(1)NaClO2中Cl的化合价为________。24513768(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______________、________________________________________________________________________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。2451376824513768【答案】(1)＋3

(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2

(3)NaOH溶液Na2CO3溶液(4)2∶1

O2241376858(2024苏州期末)工业烟气中的SO2会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现SO2资源化利用。(1)“氨脱硫法”。将含有SO2的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：___________________________________。2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O24137685(2)“钠钙双碱脱硫法”。部分工艺流程如图。①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有_____________________________________。将NaOH溶液雾状喷洒且与SO2流向反向24137685②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是___________________________________。③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中NaHSO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________________________________________。温度越高，SO2在溶液中的溶解度越小NaHSO3＋Ca(OH)2===CaSO3＋NaOH＋H2O24137685(3)“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为Na2CO3。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)：①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的化学方程式为S＋Na2SO3===Na2S2O3，在第一步反应中SO2作________(填“氧化剂”或