《高中化学》专题5第2单元课题2分子间作用力氢键2

专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课题2分子间作用力氢键配套练习1发生下列变化时，只破坏分子间作用力的是(

)A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华 D.氯化钠溶于水245137968111012【解析】HCl溶于水电离：HCl===H＋＋Cl－，破坏共价键；KClO3分解破坏离子键和共价键；I2升华破坏分子间作用力；NaCl溶于水电离：NaCl===Na＋＋Cl－，破坏离子键。【答案】C2451379681110122下列有关化学键的描述正确的是(

)①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤所有物质中都含有化学键A.①②⑤ B.都不正确C.④ D.②③④⑤245137968111012【答案】C【解析】水分子间以分子间作用力、氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，①错误；金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，②错误；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，含吸引和排斥，③错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，④正确；稀有气体分子中不存在化学键，⑤错误。2451379681110123化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(

)A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.K3C60中只含共价键245137968111012【答案】C2451379681110124下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)①光气(COCl2)

②六氟化硫③二氟化氙④三氟化硼⑤BeCl2

⑥PCl3

⑦气态PCl5

⑧OF2A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑦C.①⑥⑧ D.②④⑤245137968111012【答案】C2451379681110125(2024镇江期末)H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是(

)A.酸性：HClO>H2SO4 B.沸点：H2O<H2SC.热稳定性：H2O>HF D.碱性：LiOH<NaOH【解析】HClO不是Cl的最高价氧化物对应水化物，不能根据非金属性比较酸性，且HClO为弱酸，H2SO4为强酸，A错误；水可以形成分子间氢键，沸点高，则沸点H2O＞H2S，B错误；非金属性O＜F，热稳定性H2O＜HF，C错误；金属性Na＞Li，最高价氧化物的水化物碱性LiOH＜NaOH，D正确。【答案】D2451379681110126某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是(

)A.X原子可能为ⅤA族元素B.Y原子一定为ⅠA族元素C.该分子只含共价键，为共价化合物D.该分子可能为N2F4245137968111012【答案】B【解析】由球棍模型可知X形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，A正确；Y形成一个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为ⅦA族元素，B错误；该分子中只含有X—Y及X—X共价键，所以该化合物为共价化合物，C正确；据模型中球的大小分析，Y原子的半径小于X原子，故分子可能为N2F4，D正确。2451379681110127(常州期末)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(

)A.简单离子的半径：Y<ZB.简单气态氢化物的热稳定性：Y<MC.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ND.固态XY2转变为气态，需克服分子间作用力245137968111012【答案】D【解析】X为碳，Y为氧，M为硫，则N为氯，Z为钠。半径：O2－>Na＋，A错误；非金属性：O>S，稳定性：H2O>H2S，B错误；非金属性：Cl>S，酸性：HClO4>H2SO4，C错误；固态CO2变为气态CO2，变化的是分子间的距离，克服分子间作用力，D正确。2413796811105128下面是同学们熟悉的物质：①O2

②金刚石③NaBr

④H2SO4

⑤Na2CO3

⑥NH4Cl

⑦NaHSO4

⑧Ne

⑨Na2O2

⑩NaOH(1)这些物质中，只存在分子间作用力的是________(填序号，下同)；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是______________。⑧④③⑤⑥⑦⑨⑩(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________________，写出其电离方程式：__________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：_______________________。离子键和共价键离子键2413796811105129(淮安期末)随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题。(1)z元素位于周期表中的第________周期________族。(2)d、g简单离子的半径大小(用化学用语表示，下同)：________>________；g、h最高价氧化物的水化物的酸性：________>________。二ⅤAS2－O2－HClO4H2SO4241379681110512(3)写出e的单质与x2d反应的化学方程式：_____________________________。(4)e与f相比，金属性较强的是________(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是________(填字母)。A.e单质的熔点比f单质的低，硬度也比f单质的小B.e单质可与冷水迅速反应，而f单质与冷水几乎不反应C.e的最高价氧化物对应的水化物是强碱，而f的最高价氧化物对应的水化物具有两性2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑NaBC241379681110512(5)y元素的原子可分别与x、h元素的原子形成共价化合物yx4、yh4，但通常条件下yx4呈气态，而yh4却为液态，可能的原因是_________________________________________________________________________________。二者结构相似，均为分子晶体，CCl4的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高24137968111051210(2022南通通州期末)元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。(1)预测物质的性质。下列对铯(第六周期ⅠA族)及其化合物的性质预测正确的是________(填字母)。a.硝酸铯属于共价化合物b.单质铯的熔点比单质钾的高c.铯与水反应比较缓慢，产生氧气d.氢氧化铯是强碱，比氢氧化钾的碱性强d241379681110512(2)解释发生的原因。常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈的原因是_________________________________________________。(3)判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(填“>”或“<”)。①H3PO4________HNO3②KOH________Mg(OH)2③HClO4________H2SO4Mg、Al处于同周期，Mg金属性强，与酸反应速率大＜＞＞241379681110512(4)类比物质的反应。Be与Al在周期表中处于对角线位置，有些性质是相似的，请推测出Be(OH)2与NaOH溶液发生反应的离子方程式：________________________________。(5)推定物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据CO2的结构特点，CS2(二硫化碳)的电子式为____________，COS(羰基硫)的结构式为____________。O===C===S24137968111051211A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，元素周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层电子数是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在元素周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。(1)B在元素周期表的位置为________________；B、C的简单氢化物热稳定性顺序为______________(用分子式表示)；G的阴离子的还原性________(填“大于”或“小于”)E的阴离子。第二周期ⅤA族NH3＜H2O小于241379681110512(2)F2C和F2E中，沸点较高的是_______(填化学式)，其主要原因是__________________。(3)B与F元素形成的18电子分子的电子式为____________。(4)D的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_____________，用电子式表示FGC的形成过程为___________________________。H2O水分子间存在氢键(5)锡(Sn)是古代五金之一，在第五周期ⅣA族，锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为___________________________________________。Sn＋4H2SO4(浓)===Sn(SO4)2＋2SO2↑＋4H2O24137968111051212(2024镇江期末)元素周期表的表达形式多种多样，但都能表示出元素的周期性变化规律。下图是达姆开夫式圆形元素周期表的一部分，请对比中学常见元素周期表思考圆形元素周期表的填充规律，回答下列问题。241379681110512(1)③与⑤两种元素形成化合物的电子式为________________。(2)③④⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为____________(填元素符号)。(3)写出⑤的最高价氧化物对应水化物和③的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。(4)写出⑤的单质与水反应的离子反应方程式：______________________________。Na>S>ClH＋＋OH－===H2OCl－＋HClO2