高考化学大一轮复习讲义 第四章 第5讲 氮的氧化物和硝酸

第5讲氮的氧化物和硝酸[考纲解读]1.知道氮气稳定的原因及用途。2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。考点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程。(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a．与H2反应：______________________________________________________________。b．与O2反应：_______________________________________________________________。2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表：NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2=2NO2与H2O反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO实验室制法(填化学方程式)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？2．农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。3．相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是________________；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是______________________________。(空气中的CO2可忽略)4．如何鉴别NO2与溴蒸气？5．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是__________或________。氮的氧化物的几种计算的方法(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可依据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算。(2)NO2和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3进行计算。①当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，恰好完全反应，无气体剩余。②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1时，NO2过量，剩余气体为NO。③当V(NO2)∶V(O2)<4∶1时，O2过量，剩余气体为O2。(3)NO和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3进行计算。①当V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应。②当V(NO)∶V(O2)>4∶3时，剩余气体为NO。③当V(NO)∶V(O2)<4∶3时，剩余气体为O2。(4)NO、NO2、O2三种混合气体同时通入水中，可先按反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO求出NO2与水反应生成NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积，得NO的总体积，再按反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3进行计算。(5)通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温常压下它们存在着一个平衡：2NO2N2O4，在涉及NO2气体颜色变化、压强、密度、相对分子质量等问题时，要考虑此可逆反应的存在。考点二硝酸1．物理性质色味态：______________________；挥发性：____挥发；水溶性：________________；发烟硝酸：__________________________________________________________________。2．化学性质HNO3—6．发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？7．铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？8．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()A．FeO和HNO3B．Al(OH)3与HNO3C．H2S和HNO3D．CH3与HNO3特别提醒(1)硝酸既有酸性又有强氧化性，当生成硝酸盐时表现出酸性，当化合价发生变化时表现出氧化性。(2)硝酸有强氧化性，硝酸浓度越大氧化性越强，硝酸浓度越小氧化性越弱，但产物氮的化合价越低，这是因为浓HNO3氧化性很强，在反应过程中生成氮的低价氧化物在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的氧化物，所以产物为NO2；在稀硝酸中生成的NO2继续被还原为低价产物。硝酸与金属、非金属反应的一般规律1．硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。(3)金属与HNO3反应的一般通式为①金属＋浓硝酸→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占eq\f(1,2)；表现酸性生成硝酸盐的HNO3占eq\f(1,2)。②金属＋稀硝酸→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占eq\f(1,4)；表现酸性生成硝酸盐的HNO3占eq\f(3,4)。2．硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。【例1】在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_________________________________________________，实验现象为________________________________________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为______________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_______。(4)若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得NO、NO2混合气体5.6L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。金属与硝酸反应计算题1．思维模型2．计算中的守恒思想的应用(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NOeq\o\al(－,3)的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c(NOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NOeq\o\al(－,3)在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NOeq\o\al(－,3)进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。【例2】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ()A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL【例3】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为______L，NO2的体积为______L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。有关硝酸氧化性的实验探究浓、稀HNO3均具有强氧化性，为了证明其强氧化性，要对其还原产物进行检验，金属与HNO3的反应一直是高考的热点，主要考查方式有现象的描述、装置的选择、实验的设计是否符合环保、化学计算等。【例4】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_________________________________________。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象______________________________。Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_______________________________________________________________________。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_________________________________(填写代号)。A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________。Ⅳ.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：①两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________________________________________________。高考题组一有关氮的氧化物及硝酸所参与的离子反应1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋2H＋ ()(·江苏，6B)(2)用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2O ()(·江苏，3C)(3)铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ()(·广东理基，32A)(4)FeS溶于稀HNO3：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ ()(·新课标全国卷，12A)(5)在1.0mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存 ()(·江苏，4A)高考题组二氮的氧化物2．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 ()(·山东理综，13C)(2)NO可用于某些疾病的治疗 ()(·上海，4D)3．(·上海综合，13)发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4→3N2＋2CO2＋4H2O，该反应中 ()A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂4．(·宁夏理综，7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 ()A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O5．(·台湾，25)某氮氧化合物的一分子中含有38个电子。试问该氮氧化合物是下列的哪一选项 ()A．NO B．NO3 C．N2O D．N2O3 E．N2O6．[·山东理综，28(1)]研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________________________。利用反应6NO2＋8NH3eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。7．(·上海，31)烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL－1)作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为______________mol·L－1(保留2位小数)。(3)已知：NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2①2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2②1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_____(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO＋2HNO3=3NO2＋H2O当烟气中n(NO)∶n(NO2)＝2∶3时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)＝9∶1计算：①为了达到最高吸收率，1m3②1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2高考题组三硝酸8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 ()(·北京理综，8B)(2)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现间的转化 ()(·江苏，3B)(3)左图：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 ()(·广东理综，23C)9．(·北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后__________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________。(4)装置②的作用是____________________，发生反应的化学方程式是______________。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_______________________________________。(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)____________。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化读懂实验目的，分清装置的,作用是解好实验题的秘诀考生答卷案例——找错纠错失分原因分析第(2)问中不能写出完整的操作“关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内”。原因是考虑不周。只考虑到在得到NO之前要排净装置内的空气，而忽略了要防止NO排放到空气中的细节。不能准确回答第(4)问中装置②的作用和第(5)问。原因是没读懂实验目的是为了验证“浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO”。第(6)问没有选全。原因是没读懂目的是为了验证“溶液过浓导致还是因为溶有气体NO2所致”。解决方案与规范指导：1.高考现场：解决综合实验题的基本思路是：明确实验目的→将大装置按实验步骤拆分→明确每一个小装置的作用。对于有气体参与的实验，其实验装置的组装有一定的规律，一般为eq\x(气体发生装置)→eq\x(气体净化、干燥装置)→eq\x(完成实验目的的装置)→eq\x(尾气处理装置)。2．复习时：实验考题主要涉及两大类问题：制备实验和性质实验。(1)制备一些较“娇气”的物质时，有一些特殊的注意事项，如：制备NO或是Fe(OH)2之前都要先赶走氧气。(2)性质实验①探索性实验方案的设计，程序为物质→实验事实→科学抽象→结论②验证性质实验方案设计，程序为物质→性质推测→实验验证→结论

课时规范训练教材习题回扣1．(必修1P103－6)下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 ()A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸2．(必修1P103－7)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 ()A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up7(空气),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(HNO3))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Ba(NO3)2))Cu(NO3)23．(必修1P96－4)下列气体中，不能用排空气法收集的是 ()A．H2 B．CO2 C．NO D．NO4．(必修1P95－3)下列气体中，不会造成空气污染的是 ()A．N2 B．NO C．NO2 D．SO25．(必修1P95－2)目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________________。(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是______________________________。(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________。①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等③市民出行戴防护面具④市民大量移居城市郊区能力提升训练1．下列事实中可说明氮的非金属性很强的是 ()A．氮气的氮原子间存在共价三键B．氮气既难氧化也难还原C．N2的化学性质比P4(白磷)稳定D．HNO3是一种强酸2．每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 ()A．一氧化氮是一种无色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集3．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ()A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V25．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，则应 ()A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集6.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．① B．①⑤C．②④⑤ D ．①②③⑤ 7．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少8.如右图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度和压强不变，则容器内混合气体的密度是 ()A．等于1.369g·L－1B．等于2.054g·L－1C．在1.369g·L－1和2.054g·L－1之间D．大于2.054g·L－19．将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NOeq\o\al(－,3)的物质的量为 ()A．0.5amol B．(0.1＋aC．0.1amol D．210．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀HNO3中，反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示，其中正确的是 ()11.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 ()A.eq\f(a＋b＋c,V)mol·L－1 B.eq\f(2(a＋b＋c),3V)mol·L－1C.eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1 D.eq\f(b＋2c,V)mol·L－112．工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：(1)不宜于用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜的原因是_______________________。(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是__________________________________________。(3)要得到硝酸铜晶体，应选用____________。(4)反应中硝酸表现出________性。13．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。②各物质之间存在如图所示的转化关系eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(乙\o(→,\s\up7(甲))A,丙\o(→,\s\up7(甲))B))→Ceq\o(→,\s\up7(水))C溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(镁粉))甲,\o(→,\s\up7(氢氧化钠溶液),\s\do5(△))A,\o(→,\s\up7(适量硝酸银溶液))白色沉淀M))请回答下列问题：(1)C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_______________________(用离子方程式表示)。(2)乙和甲反应生成A的化学方程式为________________________________________。C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为_____________________________________。(3)丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________。(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，Ksp(M)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。14．在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放有两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯。请回答下列问题：(1)实验过程中，一定能观察到的现象有_________________________。(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是_________________________。(3)若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是_______________________。15．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为________。(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为___________________________________________________________。(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________________________________。(4)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。(5)装置D的作用是____________________________。

答案基础再现·深度思考考点一1．(1)游离态化合态氮(2)①4/5②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO2．无色红棕色有毒有毒不溶能溶考点二1．无色有刺激性气味的液体易与水以任意比互溶质量分数大于98%的硝酸2．试液变红试液先变红后褪色4HNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O深度思考1．氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故分子很稳定。2．N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。3．MgO>MgO、Mg3N2>Mg3N2Mg3N2>MgO、Mg3N2>MgO4．由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉­KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。5．18∶743∶76．硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热会发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。7．是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。8．A规律方法·解题指导【例1】(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体产生(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H2SO4电离出H＋，与原溶液中的NOeq\o\al(－,3)与Cu反应：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)0.65mol【例2】A【例3】(1)5.8245.376(2)eq\f(aV·10－3＋0.5,0.14)(3)57.8【例4】(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)生成蓝色溶液，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与