2024-2025学年高中化学选择性必修2 物质结构与性质沪科版（2020）教学设计合集

2024-2025学年高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）教学设计合集目录一、第1章原子结构与性质 1.11.1氢原子结构模型 1.21.2多电子原子核外电子的排布 1.31.3元素周期律 1.4本章复习与测试二、第2章分子结构与性质 2.12.1共价分子的空间结构 2.22.2分子结构与物质的性质 2.32.3配位化合物和超分子 2.4本章复习与测试三、第3章晶体结构与性质 3.13.1金属晶体 3.23.2离子晶体 3.33.3共价晶体和分子晶体 3.4本章复习与测试第1章原子结构与性质1.1氢原子结构模型授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容来自于高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质1.1氢原子结构模型。本节课将重点探讨氢原子的结构模型，以及这一模型对氢原子的化学性质的影响。具体内容包括：

1.氢原子的电子排布：s轨道和p轨道的排布及其能量级。

2.氢原子的电子云模型：波尔模型和薛定谔方程。

3.氢原子的化学性质：电负性、价电子数等概念的引入和解释。

教学内容与学生已有知识的联系：

学生在学习这一章节之前，应该已经掌握了基本的化学基础知识，如元素周期表、电子排布等。在此基础上，本节课将深入探讨氢原子的电子排布和结构模型，以及这一模型对氢原子的化学性质的影响。通过本节课的学习，学生将能够更好地理解原子的结构和性质之间的关系，为进一步学习化学的其他领域打下坚实的基础。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要围绕科学探究、科学思维、科学态度与价值观三个方面进行设计。

1.科学探究：通过学习氢原子结构模型，培养学生运用科学方法进行探究的能力。学生将能够运用观察、实验、分析等方法，探究氢原子的电子排布和结构模型，从而理解其化学性质。

2.科学思维：培养学生运用逻辑思维、批判性思维等科学思维方式，分析和解决问题。学生需要运用波尔模型和薛定谔方程等理论，深入理解氢原子的结构模型，并能够运用这些知识解释氢原子的化学性质。

3.科学态度与价值观：通过本节课的学习，培养学生对科学的热爱和好奇心，以及对科学研究的严谨态度。学生应该能够认识到来探究原子结构与性质的重要性，培养他们积极投入到科学探索中的热情。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在进行本节课学习之前，学生应该已经学习了原子结构的基本概念，如电子、原子核、轨道等。他们应该对元素周期表和电子排布有一定的了解，掌握基本的化学实验技能和数据分析方法。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学的兴趣将直接影响他们的学习积极性。在本节课中，学生需要具备一定的观察能力、思考能力和动手实验能力。他们的学习风格可能偏向于实践操作、合作探究或者独立思考。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习过程中，学生可能会对氢原子结构模型的复杂性感到困惑，特别是波尔模型和薛定谔方程的理解。此外，他们可能对氢原子的化学性质与电子排布之间的关系感到难以理解。学生可能还需要在实验操作和数据分析方面提高自己的技能。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质1.1氢原子结构模型的教材或学习资料。教材中应包括氢原子的电子排布、结构模型以及化学性质的相关内容。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的多媒体资源，如图片、图表、视频等。这些辅助材料可以帮助学生更直观地理解氢原子的结构模型和化学性质。例如，可以准备氢原子的电子排布图、波尔模型和薛定谔方程的示意图等。

3.实验器材：如果涉及实验，需要确保实验器材的完整性和安全性。对于本节课，可以设计一些实验来让学生亲身体验氢原子的化学性质，如氢原子的燃烧实验、酸碱中和实验等。确保实验器材的准确性和可靠性，以及学生的安全。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。将教室布置成适合小组讨论和实验操作的环境，以便学生能够更好地进行合作学习和实践操作。

此外，还需要准备一些教学工具，如投影仪、白板、黑板等，以便进行多媒体演示和板书教学内容。同时，教师应提前熟悉教学内容，准备教学PPT或教案，确保教学过程的顺利进行。

最后，教师应提前与学生沟通，了解他们对化学知识的掌握程度和对本节课的期望，以便更好地进行教学设计和调整教学策略。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-教师通过展示氢原子的真实照片或模型，引发学生的好奇心，激发他们对原子结构的学习兴趣。

-提出问题：“氢原子是什么样的结构？它的结构对其化学性质有何影响？”

-邀请学生分享他们对氢原子结构的了解，鼓励学生积极思考和表达自己的观点。

2.讲授新课（15分钟）

-教师简要回顾原子结构的基本概念，如电子、原子核、轨道等。

-引入氢原子的电子排布，讲解s轨道和p轨道的排布及其能量级。

-讲解波尔模型和薛定谔方程，解释氢原子的电子云模型。

-强调氢原子的化学性质，如电负性、价电子数等，并给出相应的实例。

3.师生互动环节（5分钟）

-教师提出问题，引导学生思考氢原子结构与化学性质之间的联系。

-学生分组讨论，通过合作探究来解决问题，培养学生的科学思维和团队合作能力。

-每组学生分享他们的讨论结果，教师进行点评和指导，引导学生进一步深入理解。

4.巩固练习（10分钟）

-教师给出一些练习题目，让学生运用所学的知识来解答。

-学生独立完成练习题目，教师进行个别辅导和解答疑问。

-学生之间进行小组讨论，共同解决问题，培养学生的解决问题的能力和科学思维。

5.课堂提问（5分钟）

-教师提出一些问题，检查学生对氢原子结构与性质的理解程度。

-学生回答问题，教师进行点评和指导，及时纠正学生的错误。

-教师鼓励学生提出自己的问题，培养学生的批判性思维和主动学习的习惯。

6.总结与拓展（5分钟）

-教师对本节课的主要内容进行总结，强调氢原子结构与性质的重要性。

-提出一些拓展问题，引导学生思考原子结构与性质在其他领域的应用。

-鼓励学生在课后进行进一步的学习和研究，培养他们的自主学习能力和科学探究精神。

总用时：40分钟

教学过程中，教师应根据学生的实际情况灵活调整教学内容和教学方式，注重学生的参与和互动，引导学生主动探索和思考，培养他们的科学素养和创新能力。同时，教师应关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，确保学生能够更好地理解和掌握所学知识。知识点梳理1.氢原子的电子排布：s轨道和p轨道的排布及其能量级。

2.氢原子的电子云模型：波尔模型和薛定谔方程。

3.氢原子的化学性质：电负性、价电子数等概念的引入和解释。

4.氢原子的结构模型：波尔模型和薛定谔方程的比较和理解。

5.氢原子的性质与结构之间的关系：电负性、价电子数等性质与氢原子结构的关联。

6.氢原子的应用：氢原子的燃烧、酸碱中和等实验现象的解释。

7.氢原子的实验操作：氢原子的燃烧实验、酸碱中和实验等实验操作步骤和注意事项。

8.氢原子的数据分析：通过实验数据来验证氢原子的化学性质，培养学生的数据分析能力。

9.氢原子的团队合作：在实验和讨论中，培养学生的团队合作能力和科学思维。

10.氢原子的批判性思维：鼓励学生提出问题、质疑和反思，培养学生的批判性思维能力。教学反思与改进在教授高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质1.1氢原子结构模型的过程中，我进行了以下反思与改进：

1.导入环节：我尝试通过展示氢原子的真实照片和模型来激发学生的学习兴趣，但发现部分学生对此并不感兴趣。在未来的教学中，我计划引入更多与学生生活实际相关的情景，例如通过讨论氢能源的应用来引出氢原子的结构模型，以增加学生的学习兴趣和动机。

2.讲授新课：在讲解氢原子的电子排布和结构模型时，我发现部分学生对于波尔模型和薛定谔方程的理解存在困难。为了更好地帮助学生理解，我计划在未来的教学中引入更多的实验和实际例子，以便学生能够更直观地理解氢原子的结构模型。

3.师生互动环节：在小组讨论中，我发现部分学生对于如何将理论知识应用到实际问题中感到困惑。为了提高学生的实践能力，我计划在未来的教学中增加更多的实验操作和数据分析环节，让学生通过亲自动手实验和分析数据来巩固所学的知识。

4.巩固练习：在学生完成练习题目时，我发现部分学生对于如何运用所学的知识解决问题感到困难。为了提高学生的解题能力，我计划在未来的教学中增加更多的练习和练习环节，通过不同类型的题目来训练学生的思维和解决问题的能力。

5.课堂提问：在提问环节，我发现部分学生对于如何表达自己的观点和解释自己的思路感到困难。为了提高学生的表达能力，我计划在未来的教学中鼓励学生更多的参与课堂讨论，通过小组讨论和口头报告等方式来培养他们的表达能力。重点题型整理八、重点题型整理

1.题型一：氢原子电子排布图的绘制

问题：根据波尔模型，正确绘制氢原子的电子排布图。

答案：根据波尔模型，氢原子的电子排布图应包括1个1s电子和2个2s电子。

2.题型二：氢原子化学性质的解释

问题：解释氢原子的电负性和价电子数对其化学性质的影响。

答案：氢原子的电负性较低，因为它只有一个电子，而且它的价电子数也较少，这使得氢原子容易失去电子形成正离子。

3.题型三：氢原子结构模型的分析

问题：分析氢原子的结构模型，并解释其与化学性质的关系。

答案：氢原子的结构模型由波尔模型和薛定谔方程描述。这些模型揭示了氢原子的电子排布和能级结构，进而影响了氢原子的化学性质，如电负性和价电子数。

4.题型四：氢原子实验现象的观察与解释

问题：观察氢原子的燃烧和酸碱中和实验现象，并解释其背后的原因。

答案：氢原子的燃烧实验显示了氢气与氧气的化学反应，生成了水。酸碱中和实验显示了氢离子和氢氧根离子的相互结合，形成了水。这些实验现象都可以通过氢原子的结构模型和化学性质来解释。

5.题型五：氢原子数据分析

问题：根据实验数据，分析氢原子的化学性质，并解释观察到的现象。

答案：通过实验数据分析，我们可以验证氢原子的化学性质，如电负性和价电子数。例如，通过测量氢原子的电负性，我们可以确定其在化学反应中的倾向性，以及通过计算氢原子的价电子数，我们可以预测其与其他元素形成的化合物的性质。

这些题型和答案仅作为示例，实际教学中应根据学生的实际情况和教学目标进行调整和扩展。第1章原子结构与性质1.2多电子原子核外电子的排布科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）第1章原子结构与性质1.2多电子原子核外电子的排布课程基本信息1.课程名称：高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质1.2多电子原子核外电子的排布

2.教学年级和班级：高二年级一班

3.授课时间：2022年10月12日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标分析1.理解多电子原子核外电子的排布规律，掌握能级、能层的概念，并能够运用这些知识解释简单的化学现象。

2.培养学生的科学思维能力，能够运用原子结构与性质的知识进行分析、推理和判断。

3.提高学生的科学探究能力，通过实验观察和数据分析，探究多电子原子核外电子的排布规律。

4.培养学生的团队合作能力，通过小组讨论和合作，共同解决问题，提高解决问题的效率。

5.增强学生的社会责任意识，认识到物质结构与性质的研究对于解决实际问题和可持续发展的重要性，激发学生对化学学科的兴趣和热情。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在之前的化学课程中已经学习了原子结构的基本概念，如原子核、电子云等，并且对元素周期表有一定的了解。他们可能已经熟悉了单电子原子的电子排布，但对于多电子原子的核外电子排布规律可能还没有完全掌握。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生可能对探索原子内部的结构和性质感兴趣，特别是那些与现实生活密切相关的化学现象。他们可能通过视觉和动手操作来更好地理解和记忆知识。同时，他们可能对实验和观察有较强的兴趣，喜欢通过实际操作来探索问题。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生可能会对多电子原子的核外电子排布规律感到困惑，特别是如何区分不同能级和能层的电子排布。他们可能对抽象的概念如能级、能层等的理解存在困难。此外，学生可能对如何将理论知识应用到实际问题中感到挑战，需要通过实例和化学实验来加深理解。教学方法与手段1.教学方法

（1）讲授法：在讲解多电子原子的核外电子排布规律时，教师可以通过生动的例子和实际案例，引导学生理解和记忆抽象的概念。通过讲解能级、能层等知识点，帮助学生建立清晰的认识。

（2）讨论法：在学生掌握了基本概念后，教师可以组织学生进行小组讨论，让他们分享自己的理解和观点，相互启发，共同解决问题。讨论的过程中，教师要注意引导学生运用所学知识进行分析、推理和判断。

（3）实验法：为了让学生更好地理解多电子原子的核外电子排布规律，教师可以安排一些实验，如通过光谱仪观察不同元素的谱线，让学生直观地了解电子排布与元素性质之间的关系。

2.教学手段

（1）多媒体设备：教师可以利用多媒体课件，生动形象地展示原子结构模型、电子排布图等，帮助学生直观地理解抽象的概念。同时，多媒体课件可以承载大量的信息，提高教学效率。

（2）教学软件：教师可以运用教学软件，如模拟原子结构的游戏、在线化学实验等，让学生在虚拟环境中进行操作，增强学习的趣味性和互动性。

（3）网络资源：教师可以引导学生利用网络资源，如查阅相关学术论文、观看在线教学视频等，拓宽知识视野，提高自主学习能力。

（4）化学实验室：教师可以组织学生进行实地参观，了解化学实验室的设备和工作原理，激发学生对化学实验的兴趣。

（5）课后习题与作业：教师可以布置适量的课后习题和作业，帮助学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。同时，教师要及时批改作业，给予学生反馈，指导他们纠正错误。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“多电子原子核外电子的排布”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解多电子原子核外电子的排布知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“多电子原子核外电子的排布”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“多电子原子核外电子的排布”课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解多电子原子核外电子的排布规律，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握分析多电子原子核外电子排布的技能。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验多电子原子核外电子排布的实际应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解多电子原子核外电子的排布知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握分析多电子原子核外电子排布的技能。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解多电子原子核外电子的排布知识点，掌握分析多电子原子核外电子排布的技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“多电子原子核外电子的排布”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与“多电子原子核外电子的排布”课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的多电子原子核外电子的排布知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理六、知识点梳理

1.多电子原子的核外电子排布

-电子云：描述电子在原子核外空间的分布情况。

-能层：电子在原子核外空间分布的不同区域，每个能层具有不同的能量。

-能级：在同一能层内，电子分布的不同状态，每个能级具有相同的能量。

-泡利不相容原理：一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且它们的自旋方向相反。

-能量最低原理：电子在原子核外空间排布时，将尽可能占据能量最低的轨道。

-洪特规则：在等价轨道（具有相同能量的轨道）上，电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

2.元素周期表与核外电子排布的关系

-周期表的横行（周期）：周期表上的每一横行称为一个周期，代表电子所处的能层。

-周期表的纵列（族）：周期表上的每一纵列称为一个族，代表具有相同价电子数的元素。

-主族元素：周期表中1A到8A族元素，它们的价电子数等于它们所在族的编号。

-过渡元素：周期表中3B到12B族元素，它们的价电子数不等于它们所在族的编号。

3.原子半径、离子半径和价层电子排布的关系

-原子半径：原子的大小与其核外电子排布有关，一般来说，原子半径随着电子层数的增加而增加。

-离子半径：离子的大小与其电荷数和电子排布有关，一般来说，离子半径随着电荷数的增加而减小。

-价层电子排布：元素的化学性质主要由其最外层电子（价层电子）的排布决定。

4.元素性质与核外电子排布的关系

-金属性：金属元素通常具有较低的电负性，它们倾向于失去电子形成阳离子。

-非金属性：非金属元素通常具有较高的电负性，它们倾向于获得电子形成阴离子。

-氧化性：元素的原子倾向于获得电子，形成稳定的氧化物。

-还原性：元素的原子倾向于失去电子，形成稳定的还原物。典型例题讲解例题1：

题目：解释为什么氧元素的原子序数为8，但氧原子中有8个电子？

答案：氧元素的原子序数为8，这意味着氧原子的核内有8个质子。由于电子和质子数量相等，氧原子中有8个电子。

例题2：

题目：根据泡利不相容原理，写出氮原子的电子排布。

答案：氮原子的电子排布为1s²2s²2p³。

例题3：

题目：解释为什么钠元素的原子序数为11，但钠原子中有10个电子？

答案：钠元素的原子序数为11，这意味着钠原子的核内有11个质子。由于电子和质子数量相等，钠原子中有10个电子。

例题4：

题目：根据洪特规则，写出镁原子的电子排布。

答案：镁原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²。

例题5：

题目：解释为什么氯元素的原子序数为17，但氯原子中有17个电子？

答案：氯元素的原子序数为17，这意味着氯原子的核内有17个质子。由于电子和质子数量相等，氯原子中有17个电子。

例题6：

题目：根据元素周期表，写出硫原子的电子排布。

答案：硫原子的电子排布为1s²2s²2p⁴3s²3p⁴。

例题7：

题目：解释为什么钾元素的原子序数为19，但钾原子中有19个电子？

答案：钾元素的原子序数为19，这意味着钾原子的核内有19个质子。由于电子和质子数量相等，钾原子中有19个电子。

例题8：

题目：根据元素周期表，写出溴原子的电子排布。

答案：溴原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵。

例题9：

题目：解释为什么钙元素的原子序数为20，但钙原子中有20个电子？

答案：钙元素的原子序数为20，这意味着钙原子的核内有20个质子。由于电子和质子数量相等，钙原子中有20个电子。

例题10：

题目：根据元素周期表，写出碘原子的电子排布。

答案：碘原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵。

例题11：

题目：解释为什么铁元素的原子序数为26，但铁原子中有26个电子？

答案：铁元素的原子序数为26，这意味着铁原子的核内有26个质子。由于电子和质子数量相等，铁原子中有26个电子。

例题12：

题目：根据元素周期表，写出铅原子的电子排布。

答案：铅原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴。

例题13：

题目：解释为什么铜元素的原子序数为29，但铜原子中有29个电子？

答案：铜元素的原子序数为29，这意味着铜原子的核内有29个质子。由于电子和质子数量相等，铜原子中有29个电子。

例题14：

题目：根据元素周期表，写出汞原子的电子排布。

答案：汞原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴6d¹⁰7s²。

例题15：

题目：解释为什么金元素的原子序数为79，但金原子中有79个电子？

答案：金元素的原子序数为79，这意味着金原子的核内有79个质子。由于电子和质子数量相等，金原子中有79个电子。

例题16：

题目：根据元素周期表，写出铀原子的电子排布。

答案：铀原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴6d¹⁰7s²7p⁵6f¹⁴7d¹⁰8s²。内容逻辑关系①原子结构与核外电子排布的关系：

-电子云、能层、能级、泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则

-元素周期表与核外电子排布的关系：周期、族、主族元素、过渡元素

-原子半径、离子半径和价层电子排布的关系：原子半径、离子半径、价层电子排布

②元素性质与核外电子排布的关系：

-金属性、非金属性、氧化性、还原性

-元素性质与电子排布的关系：电子排布影响元素的化学性质

③典型例题讲解：

-解释为什么氧元素的原子序数为8，但氧原子中有8个电子？

-根据泡利不相容原理，写出氮原子的电子排布。

-解释为什么钠元素的原子序数为11，但钠原子中有10个电子？

-根据洪特规则，写出镁原子的电子排布。

-解释为什么氯元素的原子序数为17，但氯原子中有17个电子？

板书设计：

1.原子结构与核外电子排布的关系：

-电子云、能层、能级、泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则

-元素周期表与核外电子排布的关系：周期、族、主族元素、过渡元素

-原子半径、离子半径和价层电子排布的关系：原子半径、离子半径、价层电子排布

2.元素性质与核外电子排布的关系：

-金属性、非金属性、氧化性、还原性

-元素性质与电子排布的关系：电子排布影响元素的化学性质

3.典型例题讲解：

-解释为什么氧元素的原子序数为8，但氧原子中有8个电子？

-根据泡利不相容原理，写出氮原子的电子排布。

-解释为什么钠元素的原子序数为11，但钠原子中有10个电子？

-根据洪特规则，写出镁原子的电子排布。

-解释为什么氯元素的原子序数为17，但氯原子中有17个电子？课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天，我们学习了多电子原子核外电子的排布，包括电子云、能层、能级、泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则等基本概念。我们了解了元素周期表与核外电子排布的关系，包括周期、族、主族元素和过渡元素。我们还探讨了原子半径、离子半径和价层电子排布的关系。此外，我们还学习了如何根据元素的原子序数和电子排布解释一些化学现象。通过这些学习，我们能够更好地理解元素的化学性质和它们在周期表中的位置。

当堂检测：

1.解释为什么氧元素的原子序数为8，但氧原子中有8个电子？

答案：氧元素的原子序数为8，这意味着氧原子的核内有8个质子。由于电子和质子数量相等，氧原子中有8个电子。

2.根据泡利不相容原理，写出氮原子的电子排布。

答案：氮原子的电子排布为1s²2s²2p³。

3.解释为什么钠元素的原子序数为11，但钠原子中有10个电子？

答案：钠元素的原子序数为11，这意味着钠原子的核内有11个质子。由于电子和质子数量相等，钠原子中有10个电子。

4.根据洪特规则，写出镁原子的电子排布。

答案：镁原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²。

5.解释为什么氯元素的原子序数为17，但氯原子中有17个电子？

答案：氯元素的原子序数为17，这意味着氯原子的核内有17个质子。由于电子和质子数量相等，氯原子中有17个电子。

6.根据元素周期表，写出硫原子的电子排布。

答案：硫原子的电子排布为1s²2s²2p⁴3s²3p⁴。

7.解释为什么钾元素的原子序数为19，但钾原子中有19个电子？

答案：钾元素的原子序数为19，这意味着钾原子的核内有19个质子。由于电子和质子数量相等，钾原子中有19个电子。

8.根据元素周期表，写出溴原子的电子排布。

答案：溴原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵。

9.解释为什么钙元素的原子序数为20，但钙原子中有20个电子？

答案：钙元素的原子序数为20，这意味着钙原子的核内有20个质子。由于电子和质子数量相等，钙原子中有20个电子。

10.根据元素周期表，写出碘原子的电子排布。

答案：碘原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵。

11.解释为什么铁元素的原子序数为26，但铁原子中有26个电子？

答案：铁元素的原子序数为26，这意味着铁原子的核内有26个质子。由于电子和质子数量相等，铁原子中有26个电子。

12.根据元素周期表，写出铅原子的电子排布。

答案：铅原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴。

13.解释为什么铜元素的原子序数为29，但铜原子中有29个电子？

答案：铜元素的原子序数为29，这意味着铜原子的核内有29个质子。由于电子和质子数量相等，铜原子中有29个电子。

14.根据元素周期表，写出汞原子的电子排布。

答案：汞原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹�5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴6d¹⁰7s²。

15.解释为什么金元素的原子序数为79，但金原子中有79个电子？

答案：金元素的原子序数为79，这意味着金原子的核内有79个质子。由于电子和质子数量相等，金原子中有79个电子。

16.根据元素周期表，写出铀原子的电子排布。

答案：铀原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴6d¹�7s²7p⁵6f¹⁴7d¹⁰8s²。第1章原子结构与性质1.3元素周期律科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）第1章原子结构与性质1.3元素周期律教材分析《高中化学选择性必修2物质结构与性质》沪科版（2020）第1章“原子结构与性质”1.3节“元素周期律”是高中化学课程的重要组成部分。本节内容主要让学生理解元素周期律的内涵，掌握元素在周期表中的分布规律，并能够运用周期律分析和预测元素的性质。内容涉及原子核外电子排布、元素周期表的结构及其对元素性质的影响。

本节课内容与学生之前学习的原子结构知识紧密相连，为学生后续学习化学反应、物质性质等打下基础。在教学过程中，应注重培养学生的观察能力、思考能力和运用知识解决问题的能力。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究元素周期律，提高学生的科学思维能力。具体包括：

1.发展学生的证据意识，能从原子结构的角度解释元素周期律的实质。

2.培养学生的科学探究能力，通过观察、实验、分析等方法，理解元素周期律的内涵。

3.提升学生的科学解释能力，能运用元素周期律分析和预测元素的性质。

4.增强学生的科学态度，积极主动参与课堂讨论，培养团队合作精神。学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：学生在之前的学习中，已经掌握了原子结构的基本知识，如电子层、价电子等，这为理解元素周期律提供了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学元素的性质和周期性规律通常比较感兴趣，这有助于提高他们学习本节课的积极性。在学习能力方面，学生能较好地理解和记忆化学知识，但部分学生可能在运用周期律分析元素性质方面存在困难。学生的学习风格各异，有的喜欢通过实验观察，有的则更倾向于理论分析。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解元素周期律的实质方面，学生可能存在一定的难度。另外，将周期律应用于实际问题，如预测未知元素的性质，对学生来说也是一个挑战。此外，部分学生可能对原子结构与元素性质之间的关系缺乏直观感受，需要通过实例和实际问题来加深理解。教学方法与策略1.教学方法：针对本节课的内容，将采用讲授法、讨论法和案例研究法等多种教学方法相结合。讲授法用于向学生传授元素周期律的基本概念和原理；讨论法用于激发学生对周期律的思考和探讨，如通过小组讨论等形式让学生分享自己的理解和观点；案例研究法则通过分析具体案例，使学生能够将理论知识应用于实际问题。

2.教学活动设计：

a.导入新课：以一个有趣的问题引发学生思考，如“为什么周期表中的元素性质会出现周期性变化？”引导学生进入本节课的主题。

b.知识讲解：通过PPT展示元素周期律的示意图，结合教材对原子结构与元素性质之间的关系进行讲解，让学生理解元素周期律的实质。

c.小组讨论：将学生分成小组，让他们分析并讨论周期表中不同主族元素的性质变化规律，引导学生主动探究知识。

d.案例分析：通过分析具体元素的周期性性质，如碱金属族和卤素族的性质变化，让学生学会运用周期律分析和预测元素的性质。

e.课堂练习：设计一些有关元素周期律的练习题，让学生在课后巩固所学知识。

3.教学媒体和资源：

a.PPT：制作内容丰富、结构清晰的PPT，展示元素周期律的示意图、具体案例等，帮助学生更好地理解知识。

b.视频：播放一些与元素周期律相关的实验视频，让学生更直观地感受原子结构与元素性质之间的关系。

c.在线工具：利用一些在线化学工具，如周期表生成器，让学生实时观察不同元素性质的变化规律。

d.教材和辅导资料：提供丰富的教材和辅导资料，方便学生课前预习和课后复习。

e.实验室资源：如有条件，可安排学生进行相关实验，如原子结构模型搭建、元素性质测试等，增强学生的实践能力。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“元素周期律”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解元素周期律知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“元素周期律”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“元素周期律”，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解元素周期律的知识点，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握元素周期律的应用。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验元素周期律的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解元素周期律的知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握元素周期律的应用。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解元素周期律的知识点，掌握其在化学中的应用。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“元素周期律”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与“元素周期律”课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的元素周期律知识点和应用技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学原理》：提供有关元素周期律的详细解释和应用实例，帮助学生深入理解周期律的内涵。

-《元素的奥秘》：通过讲述元素周期表的发现和发展过程，激发学生对元素周期律的兴趣。

-《周期表的故事》：介绍周期表中的有趣事实和周期律的应用领域，拓宽学生的知识视野。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以进一步研究元素周期律在不同领域的应用，如材料科学、生物化学等。

-学生可以探索元素周期律的数学模型和计算方法，了解周期律的定量预测能力。

-学生可以进行实验探究，如通过化学实验验证周期律的预测结果，培养实验操作能力和科学探究精神。

-学生可以参与学术讨论和竞赛，如参加化学学术竞赛或加入学校的科学俱乐部，与同学交流和分享关于元素周期律的知识和经验。重点题型整理七、重点题型整理

1.题型一：元素周期律的应用

题目：根据元素周期表，预测下列元素的最外层电子数和主要化合价。

元素：钾（K）、钙（Ca）、铝（Al）、铁（Fe）

答案：

-钾（K）：最外层电子数：1，主要化合价：+1

-钙（Ca）：最外层电子数：2，主要化合价：+2

-铝（Al）：最外层电子数：3，主要化合价：+3

-铁（Fe）：最外层电子数：2，主要化合价：+2、+3

2.题型二：元素周期律的解释

题目：解释为什么同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。

答案：同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引能力增强，使得电子云更加紧密地围绕原子核，从而导致原子半径减小。

3.题型三：元素周期律的运用

题目：根据元素周期律，预测下列化合物的水溶液是酸性、中性还是碱性。

化合物：硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氯化铵（NH4Cl）、醋酸钠（CH3COONa）

答案：

-硫酸（H2SO4）：酸性

-氢氧化钠（NaOH）：碱性

-氯化铵（NH4Cl）：酸性

-醋酸钠（CH3COONa）：碱性

4.题型四：元素周期律的推断

题目：给定一个元素，根据其在周期表中的位置，推断其可能的氧化态。

元素：氯（Cl）

答案：氯（Cl）位于第17族，通常表现为-1、+1、+3、+5、+7的氧化态。

5.题型五：元素周期律的比较

题目：比较下列元素的最高正化合价与最低负化合价。

元素：氧（O）、氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）

答案：

-氧（O）：最高正化合价：0，最低负化合价：-2

-氟（F）：最高正化合价：1，最低负化合价：-1

-氯（Cl）：最高正化合价：+7，最低负化合价：-1

-溴（Br）：最高正化合价：+7，最低负化合价：-1课堂1.提问评价：通过提问的方式，了解学生对元素周期律的理解程度。例如，可以提问学生元素周期律的定义、周期表的结构、周期律的实质等。通过学生的回答，及时发现问题并进行解决。

2.观察评价：观察学生在课堂上的表现，了解学生的学习态度和参与度。例如，可以观察学生是否认真听讲、是否积极参与课堂讨论、是否能够提出问题等。通过观察，及时发现问题并进行解决。

3.测试评价：通过测试的方式，了解学生对元素周期律的掌握情况。例如，可以设计一些关于元素周期律的选择题、填空题、解答题等。通过测试，及时发现问题并进行解决。

4.作业评价：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。例如，可以对学生的作业进行评分、指出错误、提供改进建议等。通过作业评价，及时发现问题并进行解决。

5.小组合作评价：通过小组合作的方式，了解学生的团队合作能力和沟通表达能力。例如，可以设计一些小组讨论、小组实验等。通过小组合作，及时发现问题并进行解决。

八、作业评价

1.作业批改：对学生的作业进行认真批改，及时发现学生的错误并进行纠正。例如，可以对学生的作业进行评分、指出错误、提供改进建议等。通过作业批改，及时发现问题并进行解决。

2.作业点评：对学生的作业进行认真点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。例如，可以对学生的作业进行表扬、指出优点、提供改进建议等。通过作业点评，及时发现问题并进行解决。

3.作业反馈：对学生的作业进行及时反馈，鼓励学生继续努力。例如，可以通过邮件、短信、微信群等方式，及时向学生反馈作业情况。通过作业反馈，及时发现问题并进行解决。

4.作业指导：对学生的作业进行指导，帮助学生解决作业中的问题。例如，可以通过邮件、电话、面对面交流等方式，解答学生的问题。通过作业指导，及时发现问题并进行解决。

5.作业鼓励：对学生的作业进行鼓励，激发学生的学习兴趣。例如，可以通过邮件、短信、微信群等方式，鼓励学生继续努力。通过作业鼓励，及时发现问题并进行解决。反思改进措施（一）教学特色创新

1.引入多媒体教学：利用PPT、视频等教学资源，使抽象的元素周期律概念更加生动形象，提高学生的学习兴趣。

2.实践教学：通过实验、小组讨论等形式，让学生亲身体验元素周期律的应用，培养学生的实践能力和团队合作精神。

3.互动教学：鼓励学生提问、发表观点，增加师生互动，提高学生的参与度和积极性。

（二）存在主要问题

1.教学管理：课堂纪律管理不够严格，部分学生注意力不集中，影响学习效果。

2.教学组织：课堂讨论环节组织不够充分，部分学生参与度不高，影响教学效果。

3.教学方法：过于依赖讲授法，学生自主学习时间较少，不利于培养学生的独立思考能力。

（三）改进措施

1.加强课堂管理：制定明确的课堂纪律，对违反纪律的学生进行及时提醒和纠正，确保课堂秩序。

2.优化教学组织：提前设计好课堂讨论的问题和流程，鼓励学生积极参与，提高课堂讨论的实效性。

3.多样化教学方法：增加学生自主学习的时间，采用小组合作、问题探究等教学方法，培养学生的独立思考能力。

4.加强作业评价：认真批改作业，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力，提高学习积极性。

5.增加拓展学习：提供与元素周期律相关的拓展资源，鼓励学生进行课后自主学习和探究，拓宽知识视野。板书设计①元素周期律的定义和实质

-元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。

-实质：原子核外电子排布的周期性变化导致了元素的性质周期性变化。

②周期表的结构和周期性规律

-周期表的结构：由七个周期组成，每个周期包含若干个元素。

-周期性规律：同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小；同主族元素的原子半径随着周期的增加而增大。

③周期律的应用和实例

-元素周期律的应用：预测元素的性质、推断元素的氧化态、解释化学反应等。

-实例：根据元素周期律，预测钾（K）和钙（Ca）的最外层电子数和主要化合价。

④元素周期律的发现和发展

-发现：1869年，门捷列夫发现了元素周期律并制作了第一张元素周期表。

-发展：随着科学的发展，元素周期表不断更新和完善。第1章原子结构与性质本章复习与测试课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教材分析高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质本章复习与测试，主要涉及原子的电子排布、元素周期律、化学键等知识点。本章内容旨在帮助学生复习和巩固原子结构与性质的基本概念，提高他们运用所学知识解决实际问题的能力。

本章内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，例如，通过学习元素周期律，学生可以更好地了解物质的性质和变化规律，为学习后续章节打下坚实基础。在教学过程中，教师应注重引导学生通过观察、实验、思考、探究等方法，深入理解原子结构与性质之间的关系，提高他们的科学素养。

针对本章内容，课程设计可包括以下几个环节：

1.复习导入：通过回顾已学过的原子结构、元素周期律等基本概念，激发学生的学习兴趣，帮助他们快速进入学习状态。

2.知识梳理：对本章内容进行系统讲解，包括原子的电子排布、元素周期律、化学键等知识点，强调重点、难点，引导学生理解和掌握。

3.案例分析：选取与本章内容相关的实际案例，让学生运用所学知识分析、解决问题，提高他们的实践能力。

4.课堂互动：组织学生进行小组讨论、问答等互动活动，激发学生的思维，巩固所学知识。

5.练习巩固：布置针对本章内容的练习题，让学生自主完成，检测他们的学习效果。

6.总结与拓展：对本章内容进行总结，强调原子结构与性质之间的关系，为学生学习后续章节奠定基础。

在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上得到提高。同时，注重培养学生的科学思维和探究能力，使他们能够运用所学知识解决实际问题。二、核心素养目标本章教学旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学、技术、社会、环境（STSE）的联系，通过了解原子结构与性质的关系，使学生能够将理论知识与实际问题相结合，提高问题解决能力。同时，通过小组讨论、实验观察等互动环节，培养学生的团队合作和交流能力。此外，通过分析元素周期律和化学键等概念，提升学生的信息素养，增强运用科学知识解读和分析物质结构与性质的能力。三、教学难点与重点1.教学重点

-原子结构的电子排布：理解原子的电子排布规律，包括泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。

-元素周期律的应用：掌握元素周期表的结构，了解元素周期律的规律，并能运用周期律解释元素的性质变化。

-化学键的类型与性质：区分离子键、共价键和金属键，理解它们形成的条件和性质。

2.教学难点

-电子排布的复杂性：原子的电子排布涉及多个原理和规则，学生难以一次性理解和记忆。

-元素周期律的深层理解：学生往往只记住周期表的排列，但对周期律的深层原理理解不足。

-化学键概念的抽象性：化学键是理解物质性质的关键，但其概念较为抽象，学生难以直观理解。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）》第1章的相关教材或学习资料，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如原子结构模型、元素周期表的演变历史、化学键的动态演示等，以帮助学生更直观地理解和记忆原子结构与性质之间的关系。

3.实验器材：本章内容涉及一些实验操作，如原子的电子排布实验、化学键的形成实验等。需要提前准备实验所需的器材，如电子排布仪、化学键形成模型等，并确保实验器材的完整性和安全性，以便于学生能够顺利进行实验操作。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。在教室内设置一些展示区，用于展示学生分组讨论的结果和实验成果，以促进学生之间的交流和合作。

5.网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线实验模拟软件、科学文章、教育平台等，以便于在教学过程中引导学生进行自主学习和拓展学习。

6.教学工具：准备教学所需的投影仪、电脑、白板等设备，并确保其正常运行，以便于教师在教学过程中进行多媒体演示和互动。

7.学习任务单：为学生准备学习任务单，列出本节课的学习目标和关键点，以及对应的练习题，以便于学生明确学习目标，并在课后进行自我检测和巩固。

8.反馈问卷：准备一些反馈问卷，用于收集学生对教学内容、教学方法等方面的意见和建议，以便于教师及时调整教学策略，提高教学效果。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构与性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道原子结构与性质之间的关系吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于原子结构与性质的图片或视频片段，让学生初步感受原子世界的魅力或特点。

简短介绍原子结构与性质的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子结构基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍原子的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.元素周期律与化学键案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解元素周期律与化学键的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的元素周期律与化学键案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期律与化学键的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际化学反应或物质性质的影响，以及如何应用元素周期律与化学键解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期律与化学键相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对元素周期律与化学键的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调元素周期律与化学键的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调元素周期律与化学键在现实化学反应或物质性质研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用元素周期律与化学键。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于元素周期律与化学键的短文或报告，以巩固学习效果。六、拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《元素周期律的发现与发展》：让学生了解元素周期律的历史背景和发现过程，深入理解周期律的意义和价值。

-《化学键的类型与性质》：介绍不同类型的化学键，以及它们在物质性质和化学反应中的作用。

-《原子结构与元素性质的关系》：深入探讨原子结构与元素性质之间的内在联系，帮助学生更好地理解元素周期表的排列规律。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-让学生利用网络资源，查找一些与原子结构与性质相关的科学文章或研究进展，了解该领域的最新发展动态。

-引导学生进行一些与原子结构与性质相关的实验操作，如原子模型制作、元素周期表的绘制等，提高他们的实践能力。

-鼓励学生参加一些与原子结构与性质相关的竞赛或研究项目，激发他们的创新意识和团队合作精神。七、课后作业1.请根据所学的原子结构知识，绘制出氢、氧、铁三种原子的电子排布图，并简要说明它们的特点。

答案：氢原子的电子排布图有一个电子层，氧原子的电子排布图有两个电子层，铁原子的电子排布图有四个电子层。

2.根据元素周期律，解释为什么碱金属元素（如锂、钠、钾）的密度随着原子序数的增加而增加。

答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增加，而原子质量的增加速度大于原子半径的增加速度，导致密度增加。

3.以NaCl和KOH为例，分析它们中的化学键类型，并解释它们的不同性质。

答案：NaCl中的化学键是离子键，KOH中的化学键是离子键和共价键。由于NaCl只含有离子键，而KOH含有离子键和共价键，因此KOH的熔点和沸点较NaCl高，且KOH为电解质，而NaCl为非电解质。

4.预测以下反应的产物：2H2+O2→

答案：2H2O

5.请列举至少三种元素，并说明它们在周期表中的位置及性质。

答案：氢（第一周期，第IA族，非金属元素）、碳（第二周期，第IVA族，非金属元素）、钠（第三周期，第IA族，金属元素）。八、板书设计1.原子结构与性质的关系：

-原子结构：电子排布、原子核、电子云

-元素周期律：原子序数、周期、族

-化学键：离子键、共价键、金属键

2.元素周期律的规律：

-原子半径：从左到右增加，从上到下减少

-元素性质：从左到右非金属性增强，从上到下金属性增强

-电子排布：从左到右周期增加，从上到下层数增加

3.化学键的类型与性质：

-离子键：阳离子和阴离子之间的静电吸引

-共价键：两个或多个原子共享电子对

-金属键：自由电子在金属原子间的运动反思改进措施（一）教学特色创新

1.利用多媒体资源，通过图片、视频、动画等形式，直观展示原子结构与性质的关系，提高学生的学习兴趣和理解能力。

2.引入案例分析，结合实际生活中的应用，让学生感受到原子结构与性质的重要性，增强学生的学习动力。

3.组织学生进行小组讨论，培养学生的团队合作能力和交流能力，同时提高学生的参与度和积极性。

（二）存在主要问题

1.学生的个体差异较大，有的学生对原子结构与性质的理解较慢，需要更多的时间和指导。

2.部分学生对抽象的概念和理论理解不够深入，需要更多的实例和实验来帮助理解。

3.部分学生对化学键的类型和性质理解不够清晰，需要更多的讲解和演示来帮助他们理解。

（三）改进措施

1.对于理解较慢的学生，可以提供更多的辅导和练习，帮助他们理解和掌握原子结构与性质的基本概念。

2.对于抽象的概念和理论，可以提供更多的实例和实验来帮助学生理解和掌握，例如通过模拟实验和观察实验来帮助学生理解化学键的类型和性质。

3.对于理解不够清晰的学生，可以提供更多的讲解和演示来帮助他们理解和掌握，例如通过图片和视频来帮助学生理解化学键的类型和性质。作业布置与反馈作业布置：

1.请根据所学的原子结构知识，绘制出氢、氧、铁三种原子的电子排布图，并简要说明它们的特点。

2.根据元素周期律，解释为什么碱金属元素（如锂、钠、钾）的密度随着原子序数的增加而增加。

3.以NaCl和KOH为例，分析它们中的化学键类型，并解释它们的不同性质。

4.预测以下反应的产物：2H2+O2→

5.请列举至少三种元素，并说明它们在周期表中的位置及性质。

作业反馈：

1.电子排布图的绘制和特点说明：部分学生能够准确地绘制出电子排布图，但有些学生对电子排布的特点理解不够清晰。建议学生在绘制电子排布图时，注意电子的分布规律和能级，加强对电子排布特点的理解。

2.元素周期律的解释：大部分学生能够正确解释碱金属元素密度增加的原因，但有些学生对原子半径和原子质量的关系理解不够准确。建议学生在解释时，结合原子半径和原子质量的变化，加强对元素周期律的理解。

3.化学键类型的分析和性质解释：部分学生能够准确地分析出NaCl和KOH中的化学键类型，但有些学生对化学键的性质理解不够深入。建议学生在分析时，结合化学键的形成条件和性质，加强对化学键的理解。

4.反应产物预测：大部分学生能够预测出正确的反应产物，但有些学生对反应机理的理解不够清晰。建议学生在预测时，结合反应物和生成物的性质，加强对反应机理的理解。

5.元素性质的说明：部分学生能够准确地说明元素在周期表中的位置及性质，但有些学生对元素周期表的结构和元素性质的关系理解不够准确。建议学生在说明时，结合元素周期表的结构和元素性质的变化，加强对元素周期表和元素性质的理解。

改进建议：

1.对于电子排布图的绘制和特点说明，建议学生在绘制电子排布图时，注意电子的分布规律和能级，加强对电子排布特点的理解。

2.对于元素周期律的解释，建议学生在解释时，结合原子半径和原子质量的变化，加强对元素周期律的理解。

3.对于化学键类型的分析和性质解释，建议学生在分析时，结合化学键的形成条件和性质，加强对化学键的理解。

4.对于反应产物预测，建议学生在预测时，结合反应物和生成物的性质，加强对反应机理的理解。

5.对于元素性质的说明，建议学生在说明时，结合元素周期表的结构和元素性质的变化，加强对元素周期表和元素性质的理解。第2章分子结构与性质2.1共价分子的空间结构学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第2章分子结构与性质2.1共价分子的空间结构

2.教学年级和班级：高二年级一班

3.授课时间：2022年10月12日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标1.科学探究与创新意识：使学生能够运用化学知识对共价分子的空间结构进行分析和探究，培养学生的科学探究能力。

2.科学解释与逻辑思维：通过学习共价分子的空间结构，培养学生运用化学知识进行科学解释和逻辑思维的能力。

3.模型建立与运用：使学生能够建立共价分子空间结构的模型，并运用该模型解释实际问题。

4.证据意识与实践操作：培养学生运用实验证据验证共价分子空间结构的能力，提高学生的实践操作能力。

5.知识迁移与运用：使学生能够将所学的共价分子空间结构知识运用到其他相关领域，提高学生的知识迁移能力。教学难点与重点1.教学重点：

-共价分子的空间结构理论：VSEPR理论的基本概念及其应用。

-分子形状与化学键的关系：不同形状的分子如何影响化学键的性质。

-实际分子案例分析：运用VSEPR理论分析常见共价分子的空间结构。

2.教学难点：

-VSEPR理论的理解和应用：学生难以掌握分子空间结构的预测方法。

-分子轨道对称性的判断：学生对分子轨道对称性在决定分子性质中的应用感到困惑。

-复杂分子结构的简化：如何将复杂的分子结构简化为易于理解的VSEPR模型。

举例说明：

-教学重点案例：以水分子（H2O）为例，讲解VSEPR理论如何预测其空间结构为角型。

-教学难点案例：对甲醇（CH3OH）分子，解释其空间结构并非简单的四面体，而是由于孤对电子的排斥作用导致的微小偏移。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）》第2章分子结构与性质2.1共价分子的空间结构的教材或学习资料。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。包括：

-VSEPR理论的示意图和动画演示。

-不同共价分子（如H2O、NH3、CH4等）的空间结构图示。

-分子轨道对称性对分子性质影响的实例图解。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性。准备以下实验器材：

-分子模型套装：用于直观展示不同共价分子的空间结构。

-实验用气球或塑料球：模拟分子空间结构，进行小组讨论和展示。

-激光笔：用于演示分子轨道对称性实验。

-实验操作台：布置实验区域，确保实验空间充足。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。

-分组讨论区：设置小组讨论区，便于学生进行合作学习和交流。

-实验操作台：布置实验区域，确保实验空间充足，实验器材整齐摆放。

-投影屏幕：确保多媒体资源能够清晰展示给所有学生。

-白板或黑板：用于记录学生回答和教师讲解。

5.教学课件：制作教学课件，包括教学重点和难点的详细讲解，以及与教材内容相匹配的习题和案例分析。

6.教学反馈表：准备教学反馈表，用于收集学生对课堂内容和教学方法的反馈，以便进行教学调整和改进。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-教师通过展示一些日常生活中的化学现象，如水的沸腾、气体的泄漏等，引导学生思考这些现象背后的分子结构。

-提出问题：“你们认为分子的空间结构对物质的性质有什么影响？”激发学生的学习兴趣和求知欲。

-简要介绍本节课的教学目标和内容，让学生明确学习重点。

2.讲授新课（15分钟）

-教师围绕教学目标和教学重点，讲解共价分子的空间结构理论，如VSEPR理论的基本概念及其应用。

-通过示例，讲解分子形状与化学键的关系，如不同形状的分子如何影响化学键的性质。

-运用多媒体资源，展示常见共价分子的空间结构，如水分子（H2O）、氨分子（NH3）等。

3.巩固练习（5分钟）

-教师布置练习题，让学生运用所学的共价分子空间结构知识进行分析和解题。

-学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。

4.课堂提问环节（10分钟）

-教师针对本节课的重点和难点内容，提问学生，检查学生对知识的掌握程度。

-学生积极回答问题，教师给予评价和反馈，及时纠正学生的错误。

5.师生互动环节（10分钟）

-教师组织学生进行小组讨论，探讨共价分子空间结构在实际应用中的例子。

-每个小组选择一个分子案例，运用VSEPR理论进行分析，并展示给全班同学。

-全班同学共同评价和分析各小组的展示，教师进行点评和总结。

6.课堂小结（5分钟）

-教师对本节课的主要内容进行总结，强调共价分子空间结构的重要性和应用。

-学生分享自己在课堂上的收获和感悟。

7.作业布置（5分钟）

-教师布置作业，让学生进一步巩固本节课所学知识，如分析一些复杂分子的空间结构等。

总用时：45分钟

教学过程设计要注重师生互动，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探索和解决问题，培养学生的科学素养和创新能力。同时，教学过程要符合实际学情，紧扣重难点，确保学生能够理解和掌握所学知识。学生学习效果1.理解共价分子的空间结构理论，如VSEPR理论的基本概念及其应用。

2.能够运用VSEPR理论预测和解释常见共价分子的空间结构。

3.掌握分子形状与化学键的关系，能够分析不同形状的分子如何影响化学键的性质。

4.能够运用所学的共价分子空间结构知识解决实际问题，如分析物质的性质和反应。

5.培养科学探究能力，通过实验和观察，验证共价分子空间结构的预测。

6.培养模型建立和运用的能力，能够建立分子空间结构的模型，并运用该模型解释实际问题。

7.培养证据意识和实践操作能力，能够运用实验证据验证共价分子空间结构predictions.

8.培养知识迁移和运用的能力，能够将所学的共价分子空间结构知识运用到其他相关领域。

教师可以通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式评估学生的学习效果。对学生的回答和操作进行及时反馈，帮助学生巩固知识点，提高学生的学习兴趣和自信心。同时，教师应根据学生的学习效果调整教学方法和策略，以提高教学效果和学生的学习成果。板书设计1.共价分子的空间结构理论

-①VSEPR理论：价层电子对互斥理论，解释分子空间结构的预测方法。

-②价层电子对：共价键电子对和孤对电子的总称，影响分子的空间结构。

-③分子形状：根据VSEPR模型，描述不同形状的分子及其性质。

2.分子形状与化学键的关系

-①化学键：共价键和孤对电子对分子形状的影响。

-②分子极性：不同形状的分子如何影响化学键的极性。

-③实例：水分子（H2O）的角型结构和氨分子（NH3）的三角锥型结构。

3.实际分子案例分析

-①甲醇（CH3OH）分子：孤对电子的排斥作用，导致空间结构的微小偏移。

-②二氧化碳（CO2）分子：线性结构，对称性对分子性质的影响。

-③苯分子（C6H6）：芳香性分子的特殊空间结构。

板书设计要求简洁明了，重点突出，通过关键词和句子的组合，让学生能够快速理解和记忆。同时，板书设计应具有一定的艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。教师可以使用图示、符号、颜色等元素，使板书更具吸引力和直观性。教学反思与改进1.设计反思活动

在教学后，我计划设计一系列反思活动来评估教学效果并识别需要改进的地方。这些活动包括：

-学生反馈收集：通过问卷调查或面对面交流的方式，了解学生对课堂内容的理解程度和教学方法的接受程度。

-课堂观察记录：记录学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及小组讨论的表现。

-作业和练习分析：仔细分析学生的作业和练习，找出常见的错误和理解不足的地方。

2.制定改进措施

根据反思活动的结果，我将制定一系列改进措施并计划在未来的教学中实施。这些措施包括：

-强化基础知识：针对学生基础知识掌握不牢的问题，我将加强对基本概念和原理的讲解和巩固。

-增加互动环节：为了提高学生的参与度和积极性，我将增加更多的互动环节，如小组讨论、实验操作等。

-调整教学方法：根据学生的反馈和观察记录，我将调整教学方法，如使用更多的实际案例分析、图表展示等，以提高学生的理解和兴趣。

-个性化辅导：针对学生的不同需求，我将提供个性化的辅导，帮助学生克服个别难点。第2章分子结构与性质2.2分子结构与物质的性质一、教学内容分析

本节课的主要教学内容来自于高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第2章分子结构与性质2.2分子结构与物质的性质。本节课将重点讲解分子结构对物质性质的影响，具体包括：

1.分子的极性与分子的溶解性

2.分子空间结构与分子的化学性质

3.分子间作用力与物质的物理性质

教学内容与学生已有知识的联系：

学生在之前的学习中已经了解了分子的基本概念，分子是由原子通过共价键连接而成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同时，学生也学习了原子结构，知道原子的电子排布对原子的化学性质有重要影响。这些已有知识为本节课的学习打下了基础。

在本节课中，我们将进一步深入探讨分子结构对物质性质的影响，帮助学生建立分子结构与物质性质之间的联系，从而提高学生对化学知识的理解和应用能力。二、核心素养目标

本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要包括以下方面：

1.科学探究能力：通过观察、实验、分析等方法，学生能够主动探索分子结构与物质性质之间的关系，培养实验操作能力和问题解决能力。

2.证据意识：学生能够运用事实和证据来说明分子结构对物质性质的影响，培养对实验现象和数据进行分析和解释的能力。

3.模型建构能力：学生能够根据分子结构的概念，构建分子模型，形象地表示分子的极性、空间结构和分子间作用力，培养模型建构和思维能力。

4.科学态度与价值观：通过学习分子结构与物质性质的关系，学生能够认识到化学知识在解释和改变物质世界中的重要性，培养对科学的热爱和责任感。三、学习者分析

1.学生已经掌握了相关知识：学生在之前的学习中已经了解了分子的基本概念，分子是由原子通过共价键连接而成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同时，学生也学习了原子结构，知道原子的电子排布对原子的化学性质有重要影响。这些已有知识为本节课的学习打下了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中生对化学实验和分子结构有一定的兴趣，他们喜欢通过实验来观察和理解化学现象。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维和分析问题的能力，能够进行实验操作和数据处理。在学习风格上，学生习惯于通过课堂讲解和实验操作来学习，喜欢互动和合作学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解分子结构对物质性质的影响时，学生可能会遇到难以理解的