2024-2025学年新教材高中化学专题6化学反应与能量变化1.2化学反应的限度课时作业含解析苏教版必修2

PAGE7-化学反应的限度1．下列各组反应互为可逆反应的是()①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2↑＋H2O③2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO32SO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑A．①②B．②③C．③④D．①④2．假设某化学反应的反应过程如图所示，视察分析，符合图中变更的化学反应为()A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2=4AB3D．2AB2＋B2=2AB33．在确定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝24.对于可逆反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，在混合气体中充入确定量18O2，足够长的时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中5．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3达到平衡状态()A．1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成6．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，则平衡时各物质的浓度不行能是()A．X为0.2mol/LB．Y为0.1mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.1mol/L时，Y为0.45mol/L7．确定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(高温))Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．v逆(N2)＝3v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:68．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为随意整数(不为零)时，不能说明反应达到平衡状态的是()A．D的质量不再变更B．各组分的浓度不再变更C．反应速率vA:vB:vC:vD＝m:n:p:qD．单位时间内有mmolA断键发生反应，同时有pmolC也断键发生反应9．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列试验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的试验是()A．再滴加AgNO3溶液，视察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，视察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，视察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，视察是否有血红色10．(双选)将确定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以推断该分解反应已经达到平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变11．如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变更示意图。下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应达到平衡状态12．确定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④13．在确定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min时该反应达到平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列推断错误的是()A．x＝1B．平衡时B与C的浓度之比为3:2C．平衡时A与B的转化率相等，均为40%D．平衡时加入少量D可提高该反应的反应速率14．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(确定条件))2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变更如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变更曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器内密度保持不变15．在容积为5L的密闭容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CO2(g)＋H2(g)，并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变更的曲线如图所示。(1)依据图中数据，从反应起先至达到平衡时，CO的化学反应速率为__________________________；反应达到平衡时c(H2)＝________。(2)推断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)。A．单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变更D．正、逆反应速率都为0课时作业2化学反应的限度1．解析：①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。答案：B2．解析：首先依据图示及选项可以推断出该反应中只有两种元素参与反应，小黑球表示B原子，大白球表示A原子，所以反应物是B2和AB2，生成物是AB3，再结合反应后B2和AB2都有剩余，说明该反应为可逆反应，写出方程式配平即得B选项正确。答案：B3．解析：当2v正(A)＝v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。答案：C4．解析：可逆反应的特点，正、逆反应同时进行，反应物与生成物共存。答案：D5．解析：对于同一种物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等时，反应即达平衡。1个N≡N键断裂的同时，应当有3个H—H键形成或者6个N—H键断裂才能生成1个N≡N键。而不论反应是否达到平衡，只要有1个N≡N键断裂，确定会有3个H—H键断裂、有6个N—H键形成。答案：C6．解析：若将0.2mol/L的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2mol/L，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度确定小于0.2mol/L。答案：A7．解析：v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态，A错误。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量削减的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。答案：C8．解析：D的质量不再变更，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A项正确；各组分的浓度不再变更，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B项正确；反应速率vA:vB:vC:vD＝m:n:p:q在任何时刻都成立，C项错误；单位时间内mmolA断键等效于pmolC形成，同时pmolC也断键发生反应，正逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确。答案：C9．解析：KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，依据题目条件可知KI溶液过量，则Fe3＋应完全反应，所以要证明该反应为可逆反应，只需证明有Fe3＋存在即可，可以用KSCN溶液检验。答案：D10．解析：A项，不能表示正逆反应速率相等；B项，反应正向进行则压强增大，总压强不变时，说明反应已达平衡状态；C项，恒容，混合气体的密度ρ＝eq\f(m气,V)，反应正向进行时，m(气)增大，V(容器)不变，气体的密度增大，因此密度不变，说明m(气)不变，反应达到平衡；D项，反应物是固体，NH3的体积分数始终为2/3。答案：BC11．解析：图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。答案：B12．解析：①由于A为固体，混合气体的密度不再发生变更，说明混合气体总质量保持不变，反应达到平衡；②由于该可逆反应前后气体物质的量保持不变，压强始终不变，故②无法推断反应是否达到平衡状态；③与②相同，无法推断反应是否达到平衡；④是反应达到平衡的标记之一；⑤由于v正(C)＝v正(D)，故v正(C)＝v逆(D)是反应达平衡的标记；⑥由于v正(B)＝2v正(C)，故可知v正(B)＝2v逆(C)是反应达平衡的标记。答案：A13．解析：生成C的物质的量为0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，浓度变更的量与化学计量数成正比，故x＝1，A项正确；B削减的量为0.4mol，平衡时浓度为(1mol－0.4mol)÷2L＝0.3mol·L－1，B项正确；B的转化率为eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%，同样可计算出A的转化率也为40%，C项正确；因D为固体，平衡时加入少量D，各物质的浓度没有变更，故反应速率不变，D项错误。答案：D14．解析：(1)该反应是可逆反应。(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up12(确定条件))2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013molc(NO2)＝eq\f(0.013mol,2L)＝0.0065mol·L－1故表示NO2变更曲线的为b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝0.003mol·L－1·s－1，则v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝0.0015mol·L－1·s－1。(3)A项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故B项正确；C项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故D项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是(2)b0