高中化学必修2-第3章：淀粉的性质和用途-5人教新试题汇编

★★启用前

2019年05月24日高中化学的高中化学组卷

试卷副标题

考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX

题号一二总分

得分

注意事项：

o1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人得分

£

填空题（共3小题）

1.（2016春•肇庆期末）淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应.

（）蛋白质水解的最终产物是（填名称）.

o1

（2）为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入溶液与

并加热进行检验，现象是.

2.（2013春•宁波期末）聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚

合物塑料.PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛

的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维.PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、

甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）

经过下列过程制造而成：

o淀粉或纤维素催，经”.葡萄糖-堡里.乳酸一蚣L聚乳酸

水解发酵聚合

根据上述信息，回答下列问题：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为.

（）已知葡萄糖受望乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳

-E2ImolL2moi

发酵

酸的分子式为.

（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：

①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气

体体积已换算为标准状况下体积）；

.

.

.

.

.

②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已O

换算为标准状况下体积）.O.

.

由实验数据推知乳酸分子含有（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结.

.

构简式可能为..

.

（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基.请写出乳酸分子之间通郑

郢.

过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式..

.

.

3.（2011秋•古冶区校级月考）（1）某学生称取9g直链淀粉溶于水，进行如下水解实验:.

.

.

淀粉溶液加'溶整混合液加“溶纥混合液一＞,加碗4液方油.

.

△"5沉淀O

O※.

※.

①上述实验中所加的试剂C为溶液.

鼠.

※.

②当析出2.16g金属单质时，有g淀粉发生了水解.※.

虫.

（2）人体内葡萄糖氧化可用下列化学方程式表示：※

※!X

C6Hl2。6（s）+602（g）6CO2（g）+6H2O（g）；AH=-2804kJ・mo「1,若某人每天

-※£.

消耗热量为,则此人每天所需葡萄糖的质量至少是※.

8412kJg..

郸

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（3）取镁铝合金3.9g跟足量的盐酸反应时，恰好得到4.48L气体（标况），合金中

※.

镁与铝的质量比为：（假设合金中不含其他金属）.※

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.

试卷第2页，总6页

oo第II卷（非选择题）

请点击修改第n卷的文字说明

评卷人得分

筑郑

二.解答题（共3小题）

4.（2016秋•崇川区校级期末）聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于

制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料.聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（CH3

oo-CH0H-C00H），乳酸在微生物作用下分解为C02和H20.乳酸的工业生产可以

采用生物发酵法.淀粉主由葡萄糖蟹亘乳酸

（1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是.

□|r>a.澳水b.银氨溶液c.碘酒d.碘化钾淀粉溶液

（2）乳酸分子中的官能团有（写名称）.

（3）乳酸分子中碳原子的杂化类型有.

（4）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是

oo（5）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是.

5.（2012春•朝阳区校级期末）有机化学知识在生活中应用广泛.

（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质.

①下列有关说法中，正确的是;

盘堞

A.棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

B.油脂是产生能量最高的营养物质

C.蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

ooD.糖类都是有甜味的物质

E.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

F.硫酸镂或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业

氐-£上.写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：.

（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为

OH

I

HOOC—CH—CJd?—COOH

o，该分子中官能团的名称为，可以和醇类

物质发生______反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使滨水褪色，

.

.

.

.

.

则马来酸的结构简式为.O

（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶.

.

口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），.

.

加热回流一段时间后换成蒸储装置进行蒸储（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和.

1.

水的乙酸乙酯粗产品.请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次郑

郢.

是78.4℃、118℃>77.TC）.

.

.

.

.

.

.

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图2※.

※

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的堞

鄙

盘※.

是;※.

.

氏.

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，※.

※.

S.

就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态.下列描述能说明该反应已达到化学平.

※.

※O

衡状态的有（填序号）;

O.

.

A.单位时间里，生成Imol乙酸乙酯，同时生成Imol水.

.

B.单位时间里，生成Imol乙酸乙酯，同时生成Imol乙酸.

.

C.单位时间里，消耗Imol乙醇，同时消耗Imol乙酸

W

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

.

.

E.混合物中各物质的浓度不再变化.

.

③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程.

图.O

试剂a是，分离方法①是；分离方法②是，试剂b是；.

.

试卷第4页，总6页

④写出CfD反应的化学方程式.

oo6.（2010春•广陵区校级期末）利用含淀粉的物质可以生产醋酸.下面是生产醋酸的流

程，根据流程回答问题：

淀粉------AIA|-----A|B|-------AIC|-------A醋酸

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B.

筑就

（1）写出化学方程式，并注明反应类型：

I、B与醋酸反应：,反应.

II、B—C：,反应.

oo（2）可用于检验A的试剂是.

（3）用淀粉［（C6H10O5）n］为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应

制得184g的B,则淀粉的转化率为.（提示：转化率=已反应的量/原有的量

X100%）

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

2019年05月24日高中化学的高中化学组卷

参考答案与试题解析

—.填空题（共3小题）

1.（2016春•肇庆期末）淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应.

（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称）氨基酸.

（2）为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入NaOH溶液与

新制的氢氧化铜或银氨溶液并加热进行检验，现象是有砖红色沉淀或银白色固

体生成.

【考点】K3：淀粉的性质和用途；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.

【专题】537：糖类与蛋白质专题.

【分析】（1）蛋白质是由氨基酸形成的；

（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能与新制的氢氧化铜或银氨溶液反应

生成胸红色氧化亚铜或银镜.

【解答】解：（1）蛋白质水解最终生成氨基酸，故答案为：氨基酸；

（2）淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，新制的氢氧化铜

或银氨溶液，若有砖红色沉淀或银白色固体生成，则淀粉已经开始水解，故答案为：

NaOH；新制的氢氧化铜或银氨溶液；有砖红色沉淀或银白色固体生成；

【点评】本题考查糖类、氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，题目难度不大，注意醛

基的检验方法.

2.（2013春•宁波期末）聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚

合物塑料.PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛

的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维.PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、

甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）

经过下列过程制造而成：

淀粉或纤维素催，野”.葡萄糖吧”.乳酸鳖聚乳酸

水解发酵果合

根据上述信息，回答下列问题：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O孽化科1C6Hl2。6.

（2）已知Imol葡萄糖受驷2moi乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳

发醉

酸的分子式为C3H6。3.

（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：

1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCOs溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气

体体积已换算为标准状况下体积）；

②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已

换算为标准状况下体积）.

由实验数据推知乳酸分子含有羟基、竣基（填官能团名称），从以上条件推知乳

酸的结构简式可能为CH3cH（OH）COOH、CH2（OH）CH2coOH.

（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基.请写出乳酸分子之间通

CHLfHp=O

0=CCH—CH,

过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式.

【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构；K3：淀粉的性质和用途；U2：性质

实验方案的设计.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】（1）根据信息淀粉水解生成葡萄糖结合质量守恒书写化学方程式；

（2）根据信息Imol葡萄糖蛉”.2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物

发酵

结合质量守恒书写化学式；

（3）根据n=2计算出1.8g乳酸的物质的量，能与过量的饱和NaHCO3溶液反应，

说明1个乳酸分子中含有含有一个竣基，另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生

成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积），则乳酸分子中另一个

官能团是醇羟基，据此解答；

（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基，说明醇羟基位于中间碳

原子上，根据酯化反应的原理书写六元环状化合物；

【解答】解：（1）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6Hl206），化学方程

式为：（C6H10O5）n+nH2O催化剂nC6Hl2O6,

故答案为：（C6H10O5）n+nH2O催化剂nC6Hl2O6：

（2）Imol葡萄糖受壁L2moi乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物」mol葡萄

发酵

糖C6Hl2。6，含6molC,12molH,6molO，转化为2moi乳酸，所以Imol乳酸中含

3molC,6molH,3molO，则乳酸的分子式为C3H6。3,

故答案为：C3H6。3；

（3）1.8g乳酸的物质的量n=>=1,次—=0.02mol,取1.8g乳酸与过量的饱和

M90g/mol

2

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NaHCOs溶液反应，测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体

积)；说明乳酸分子中含有含有竣基，反应生成的二氧化碳气体的物质的量n=

0.448L=o.o2moi，说明1个乳酸分子中含有含有一个竣基，另取1.8g乳酸与过

22.4L/mol

量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体

积)生成氢气的物质的量n=°-448L=0.02mol,1个乳酸分子中含有含有一个竣

22.4L/mol

基，0.02mol乳酸含有0.02mol竣基与金属钠反应生成O.Olmol氢气，则乳酸分子中另

一个官能团是醇羟基，0.02mol乳酸含有0.02mol醇羟基，与金属钠反应生成O.Olmol

氢气，孚L酸的结构简式可能为CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2coOH,

故答案为：羟基、竣基；CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2co0H；

(4)孚L酸的结构简式可能为CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2coOH,经现代

化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基，说明醇羟基位于中间碳原子上，乳酸

的结构简式为CH3CH(OH)COOH,2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生

成六元环状化合物，反应方程式为：2CH3CH(OH)

fHp=O

傕化剂'zCH-CH)

COOH量二上o+2H2O,

加丁

人

CHLfHG=O

0=\/CH-CH,

故答案为：O；

【点评】本题主要考查了乳酸的结构，掌握有机物官能团竣基、醇羟基的性质是解答

本题的关键，题目难度中等.

3.(20H秋•古冶区校级月考)(1)某学生称取9g直链淀粉溶于水，进行如下水解实验:

淀粉溶液加•'泊乜混合液加“浴遐•混合潘一＞"与溶液叫次

△1-单顽沉淀

①上述实验中所加的试剂C为银氨溶液溶液.

②当析出2.16g金属单质时.有1.62g淀粉发生了水解.

(2)人体内葡萄糖氧化可用下列化学方程式表示：

C6Hl2。6(s)+602(g)6co2(g)+6H2O(g)；AH=-2804kJ,mol1,若某人每天

消耗热量为8412kJ，则此人每天所需葡萄糖的质量至少是540g.

(3)取镁铝合金3.9g跟足量的盐酸反应时，恰好得到4.48L气体(标况)，合金中

3

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

镁与铝的质量比为：(假设合金中不含其他金属)12：27.

【考点】K3：淀粉的性质和用途.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】(1)①本实验的目的是测定淀粉的水解率，先加稀H2s04使淀粉水解，用

银氨溶液检验水解产物葡萄糖，此反应必须在碱性条件下进行，否则不会生成银镜，

故B为NaOH溶液，A为稀H2s04,C为银氨溶液，依据分析判断的物质分析回答问

题.

②根据化学方程式计算；

(2)热化学方程式C6Hl2。6(s)+602(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH=-2804.6kJ

1的意义:人体内每摄入葡萄糖180g时，就会放出热量2804.6kJ,据此回答计算.

(3)发生反应Mg+2H+=Fe?++H2t、2A1+6H+=2A13++3H2t，设Mg、Al的物质的

量分别为x、y，根据二者质量、生成氢气的体积列方程，再根据m=i1M计算Mg的

质量，进而计算合金中镁与铝的质量比.

【解答】解：(1)①本实验的目的是测定淀粉的水解率，先加稀H2s04使淀粉水解，

用银氨溶液检验水解产物葡萄糖，此反应必须在碱性条件下进行，否则不会生成银

镜，故B为NaOH溶液，A为稀H2s。4,C为银氨溶液；

故答案为：银氨溶液；

②设析出2.16g银时水解的淀粉的质量为x，则：

(C6H10O5)n〜nC6Hl2。6〜2nAg

162n2nX108

x2.16g

162n=2nXlQ8，解得x=i.62g.

x2.16g

故答案为：1.62.

(2)根据热化学方程式C6Hl206(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)；AH=-

2804.6kJ*mor1的意义：Imol即180g葡萄糖完全氧化放热2804.6kJ，即180g葡萄糖

完全氧化放热2804.6kJ,每人每天需消耗热量8412kJ,则每人每天至少需要葡萄糖的

质量是型胆皿；

2804.6KJ

故答案为：540；

(3)设Mg、Al的物质的量分别为x、y,则：

Mg+2H+=Fe2++H2t

XX

4

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

2A1+6H+=2A13++3H2t

yL5y

xX24g/inol+27g/inol=3.9g

根据二者质量、生成氢气的体积，可得方程组，4.48L

产+L5y=22.4L/rool

解得x=0.05mol、y=0.1mol,

故合金中Mg的质量=0.05molX24g/mol=1.2g,A1的质量=0.1molX27g/mol=