《高中化学》考点2金属及其化合物--A试题

考点2金属及其化合物—高考化学一轮复习考点创新题训练1.下列关于航空航天材料的说法错误的是()A.制作飞机起落架的高强度钢材属于金属材料B.碳纤维面板属于新型无机非金属材料C.航空煤油属于酯类物质D.制作飞机防热瓦的陶瓷复合材料应该具有耐热、耐烧蚀的特性2.Na是很活泼的金属。用Na通过如下反应制取：。在制取时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质(杂质与不反应)。某学生设计了如图实验来测定该产品中的质量分数，则该产品中的质量分数为()A.80% B.60% C.40% D.20%3.铁及其化合物有重要的应用，借助“价-类”二维图梳理含铁物质的性质及应用。下列关于铁盐、亚铁盐的叙述不正确的是()A.配制溶液时将一定质量的固体溶于水，再滴加几滴浓盐酸B.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的C.和亚硫酰氯（）混合加热制备D.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水4.锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿(主要成分为，还含等)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料B.“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比为1：2C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为D.“电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率降低5.冰晶石（）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是()A.基态Al原子的价层电子轨道表示式：B.的电子式：C.的结构式：D.的VSEPR模型：6.下列两组实验中，烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液，向图1烧杯中滴加溶液后有蓝色沉淀{}生成，向图2烧杯中滴加溶液后无现象。下列叙述正确的是()A.图1中生成蓝色沉淀的离子方程式为B.图2说明Zn保护了Fe，若把Zn换作Sn，现象相同C.图1说明可能将Fe氧化生成D.图2在Zn、Fe间接入电源时，Fe连在电源的正极上，现象相同7.某化学小组为探究实验室部分久置药品的变质情况设计了如下实验，下列药品、实验操作及现象与对应结论匹配的是()选项药品实验操作及现象结论A溶液取待测液少许，加入过量稀盐酸，再滴加适量溶液，出现白色沉淀溶液已全部变质BKI溶液取待测液少许，滴加适量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝溶液部分变质CNaOH固体取少量固体用蒸馏水溶解，加入过量溶液，出现白色沉淀固体部分变质D溶液取待测液少许，滴加适量KSCN溶液，溶液变红，再滴人儿滴新制氯水，溶液红色加深溶液已全部变质A.A B.B C.C D.D8.阅读下列材料，完成下题：铝在地壳中的含量约为8.3%，仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。铝在自然界中主要以氧化物的形式存在，也以铝硅酸盐矿石（如钾长石等）、铝土矿和冰晶石等形式存在。自然界中存在的刚玉属于，它的硬度仅次于金刚石。铝的硼化物有、和，是层状结构，即硼层处于两个铝层之间。硼层与石墨结构相似，硼原子联结成六角网状。氨化铝具有耐高温、抗冲击的优良特性，是一种新型无机非金属材料。铝原子构成的团簇阴离子都能与水反应生成氢气。是一种高能燃料，其标准燃烧热为。（1）下列说法正确的是()A.互为同素异形体B.与的中心原子杂化类型均为C.分子中含有配位键D.氮化铝是离子晶体（2）下列化学反应表示不正确的是()A.燃烧的热化学方程式：B.野外焊接钢轨发生反应：C.电解溶液的阴极反应：D.钾长石（）与强酸反应：（3）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()A.铝的密度小、耐腐蚀，可用作航空航天材料B.的硬度大，能耐酸碱腐蚀C.硼层与石墨结构相似，硼层可导电D.冰晶石易吸水，可作电解法制铝的助熔剂9.工业生产上，从盐湖浓缩卤水（含有等离子）中提炼的工艺流程如图所示。已知，碳酸锂的溶解度随温度升高（95℃之前）而降低。下列说法正确的是()A.为提高沉镁效果，可选用较浓的溶液B.“碳化”后含有Li元素的物质为C.物质X为D.“操作”为冷却后过滤10.工业废水因含有毒金属离子不能直接排放，否则会对人体造成很大伤害。某炼锌工业废水（阳离子主要含有和）的处理方案如图所示，已知硫酸铊为不溶于水的有毒物质。下列说法正确的是()A.已知Tl的原子序数是81，其在周期表中的位置为第六周期ⅣA族B.“氧化”后Tl主要存在形式为，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为C.水相中的金属离子主要是和D.“还原”步骤中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:111.Zn与溶液反应过程中pH随时间变化如图所示，刚开始没有，后来产生大量。产生气体过程中，取上层清液滴加KSCN溶液，出现血红色。反应后溶液颜色变浅，瓶底出现红褐色絮状沉淀。下列说法错误的是()A.开始溶液pH升高的原因可能是逐渐减少，逆向移动B.由实验现象可知氧化性，且的氧化性强弱与浓度有关C.取反应后的上层清液，加入酸性溶液，溶液褪色证明有D.若Zn足量，还会发生反应，将全部转化为Fe12.软锰矿（主要含）氧压碱浸制备锰酸钾（）的流程如下：下列说法正确的是()A.氧压碱浸的化学方程式为B.碱浸的主要目的是除去C.直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度D.电解制备时，应该在阴极放电13.电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，当浓度下降到一定程度时，腐蚀液失效。从电路板腐蚀废液中回收金属铜并使腐蚀液再生的过程如下。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.基态时，1molFe中未成对的电子数比1molCu中未成对的电子数多B.腐蚀池中，电路板质量减轻3.2g时产生的数目为0.1C.置换池中，若回收1molCu，消耗Fe的数目为D.100g质量分数为17%的溶液中O—H数目为14.以废旧铅酸电池中的含铅废料（含Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料制备高纯PbO的工艺流程如图所示：下列说法中错误的是()A.预处理时可以将含铅废料进行粉碎，有利于加快反应速率B.过程Ⅱ的主反应离子方程式为C.滤液1的主要成分为D.上述过程中可用FeO代替15.铜转炉火法炼铜产生大量烟灰，这种烟灰中含铜、锌、铅、铁等氧化物（、ZnO、PbO、等）及硫酸盐等。一种以该烟灰为原料制备部分金属或金属化合物的工艺流程如图1所示。回答下列问题：（1）“酸浸”包括硫酸盐的溶解和硫酸与多个氧化物的化学反应，其中属于氧化还原反应的离子方程式是____________________。“浸渣”中存在含Pb的物质，该物质的化学式是____________________。（2）“反应Ⅰ”的目的是除去浸取液中的，并获取金属铜粉。铜置换率与反应液的温度、反应时间的关系分别如图2、图3所示。“反应Ⅰ”加入铁粉置换浸取液中时，选取的反应液最佳温度为____℃，浸取时间为____h。由图3曲线可知，浸取液中铜置换率在1.0h后，随着时间的延长，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是________________________。（3）针铁矿可表示为，针铁矿法除铁是在混合液中加入针铁矿晶种，控制适当的pH和温度，使溶液中的形成与天然针铁矿在结晶和化学成分上相同的沉淀析出，该反应的离子方程式是______________________（不用写反应条件）。（4）“酸浸”后的“浸渣”中富集了铅元素，利用的NaCl溶液，在90℃时浸取“浸渣”中铅元素的方法如下：已知：①常温时，。②、。③的