《高中化学》11.1原子结构与性质-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE111.1原子结构与性质——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段训练1.下列化学用语使用正确的是()A.的结构示意图：B.的电子式：C.基态原子的价层电子轨道表示式：D.基态原子的电子排布式：2.掌握化学用语能让我们更快速的理解化学知识。下列对化学用语的理解正确的是()A.基态Al原子最高能级的电子云图为：B.基态O原子的轨道表示式：C.硫离子的结构示意图：D.乙烯分子的空间填充模型：3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B.电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子C.基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道D.在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同4.下列有关认识中正确的是()

A.在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为

D.各能层含有的电子数为5.下列各项叙述中，正确的是()A.镁原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态B.价电子排布式为的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素C.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，球的半径大小相同D.基态原子的电子排布式是6.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如右图所示。下列说法中正确的是()A.X和Y元素均在p区 B.元素的电负性：C.简单离子半径： D.的键角比的大7.卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径M>Y>Z，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是()A.最简单氢化物的键角：Y>ZB.M最外层电子有6种空间运动状态C.该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构D.原子中电子填入的最高能级为6s8.将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。（1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______（填序号，下同），未成对电子最少的是_______。a.b.c.（2）Ti元素位于元素周期表的第四周期第_______族，基态Ti原子的次外层电子数为_______。（3）基态B原子的电子排布式为_______；基态Ti原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______。9.四水合磷酸锌是一种性能优良的绿色环保防锈颜料，工业上常用和来制备。（1）的电子运动状态有基态和排斥态两种，如图所示状态为排斥态的是_______（填序号）。a.b.（2）磷原子核外电子运动状态有_____种；基态的价层电子轨道表示式为_____。（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_____（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（4）As元素原子核外电子占据的最高能层的符号是_____。的价层电子排布式为_____。10.是具有重要发展前景的二次电池电极材料。某科研团队通过研究实现了镁电池正极材料的稳定储镁。（1）铁元素在周期表中的位置是_____，其基态原子核外电子有_____种空间运动状态。（2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。①②③④（3）原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。答案以及解析1.答案：D解析：的结构示意图为，A项错误；的电子式为，B项错误；基态原子的价层电子轨道表示式为，C项错误。2.答案：A解析：A，基态AI原子最高能级为3p能级，哑铃状，有三种空间延伸方向，分别相对于x、y、z轴对称，故A正确:B.根据泡利原理可知在一个原子轨道中,最多能容纳2个电子且自旋状态相反，故B错误;C.硫离子结构示意图，故C错误;D.为乙烯分子的球棍模型，故D错误。3.答案：D解析：A.同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高，但轨道数都为3，A不正确:；B.电子云图中的小黑点的疏密只表示电子出现的机会多少，不表示电子，B不正确；C.基态Si原子的核外电子的轨道表示式为，所有电子占有8个原子轨道，C不正确；D.一个原子中，没有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子存在，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，D正确；故选D。4.答案：A解析：在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A项正确；各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B项错误；各能层含有的能级数与能层序数相同，C项错误；各能层最多容纳电子数为，D项错误。5.答案：A解析：A.基态镁原子的电子排布式为，能量处于最低状态，镁原子由时，电子发生跃迁，需要吸收能量，由基态转化成激发态，故A正确；B.价电子排布式为的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第IIIA族，是p区元素，故B错误；C.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，且能层越大，球的半径越大，故C错误；D.基态原子的电子排布式是，故D错误；故答案为:A6.答案：D解析：A.X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误；B.同周期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性即即，B错误；C.X为N元素、Y为元素、为元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径:，C错误；D.电负性:，故中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：，故的键角大于的键角，D正确。7.答案：B解析：的空间构型为正四面体形，其键角为109°28'，的空间构型为三角锥形，其键角为107°，A项正确；S的最外层电子排布式为，有6种运动状态，4种空间运动状态，B项错误；由题图可知，该盐中C、N、S均达到8电子稳定结构，C项正确；Au的价电子排布式为，最高能级为6s，D项正确。8.答案：（1）c；b（2）ⅣB；10（3）；球形解析：（1）发射光谱是激发态电子跃迁回较低能级过程中放出的能量所形成的光谱，故可捕捉到发射光谱的是，未成对电子最少的是。（2）Ti为22号元素，其基态原子的电子排布式为，故Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，基态Ti原子的次外层电子数为10。（3）基态B原子核外有5个电子，电子排布式为。基态Ti原子的价电子排布式为，电子占据的最高能层为N层，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。9.答案：（1）a（2）15；（3）AC（4）N；解析：（1）当同一轨道的两个电子自旋方向相反时，体系能量低，故为的基态，为排斥态。（2）磷原子核外有15个电子，运动状态各不相同，故有15种电子运动状态；基态的价层电子排布式，其轨道表示式为。（3）Gr是24号元素，基态Cr原子核外电子排布式为，3d和4s轨道均处于半充满状态，此时体系总能量低，A项正确；4s电子能量较高，但其并不总是在比3s电子离核更远的地方运动，B项错误；因为Cr原子半径小于K，故电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C项正确。（4）As是33号元素，As原子核外电子排布式为，第四能层为最高能层，符号是N；Bi为第六周期ⅤA族元素，Bi的价层电子排布式是，则的价层电子排布式为。10.答案：（1）第四周期第Ⅷ族；15（2）④（3）+1或-1解析：（1）Fe为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的核外电子排布式为，则其基态原子核外电子有