《高中化学》3.4铜及其化合物、其他金属及其化合物-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE13.4铜及其化合物、其他金属及其化合物——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为）。下列说法错误的是()A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.中铜的质量分数高于2.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的是()A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性B.当Cu完全反应时共转移电子0.050molC.溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192gD.将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W3.一定量浓硝酸与38.4gCu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列说法正确的是()A.硝酸在反应中只体现氧化性B.氮的氧化物与NaOH溶液反应时，NO作氧化剂C.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/LD.混合气体中的物质的量是0.2mol4.一定温度下，探究铜与稀的反应，反应过程如图所示：下列说法错误的是()A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是B.过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的浓度大C.过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解5.3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol/L的浓硝酸中，得到和的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是()A.得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mLB.被还原的硝酸的物质的量是0.12molC.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1D.和的混合气体中，的体积分数是80%6.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸并适当加热，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成25.4g沉淀，则下列X组成中合理的是()A. B.C. D.7.某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明被Cu还原为B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C.实验③发生反应的离子方程式为：D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应8.碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣（主要含有）中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是()已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。A.“焙烧”后铜以形式存在B.“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒C.“酸化”后生成D.“还原”后，溶液的酸性减弱9.实验室利用固体进行如图实验，已知中Pb为、价。下列说法不正确的是()A.可表示为B.氧化性强弱：C.受热分解过程中，超过的表现氧化性D.此过程中物质的量大于10.氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是()A.试剂X可以是碱石灰或生石灰B.装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞11.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A.Cr能与溶液发生置换反应 B.的碱性比的弱C.铬与冷水能发生剧烈反应 D.铬能与稀硫酸发生反应12.锶与钙位于同一主族，其化合物应用广泛，常用于陶瓷工业。以青石精矿（主要含）为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.气体X可以循环利用B.“转化”的总离子方程式为C.“转化”中反应温度不宜过高且控制氨水过量D.流程中涉及分解反应和化合反应13.Ⅰ.某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题：（1）试管①中发生反应的化学方程式为__________。（2）试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是__________。A.酸性 B.品红溶液 C.溴水 D.溶液（3）试管③中盛放__________，用来吸收，防止污染空气。Ⅱ.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（5）足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为__________mol。（6）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________。（7）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。14.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如图：（1）分离出矿渣的操作是_______。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为_______。（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为_______（填化学式），反应②的化学方程式为_______。（4）最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体（）的操作步骤依次为：加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_______。15.为探究CuO的性质，某学习小组设计如下实验流程请回答：（1）单质乙的化学式是________；生成的A在标准状况下的体积为________L。（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。（3）加热条件下氨气被CuO氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式________。（4）下列说法正确的是________。A.蓝色溶液B具有杀菌能力，常用于蓄水池、游泳池中以防止藻类生长B.单质乙可以和单质硫1:1化合生成黑色固体C.实验室用金属锌和稀硫酸反应制取少量氢气的实验中，加入B溶液，反应速率会加快，加入的B越多，反应速率越快D.单质乙可作为某些反应的催化剂（5）设计检验溶液B中主要阴离子的实验方案________。答案以及解析1.答案：C解析：A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以中铜的质量分数高于，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。2.答案：B解析：A.由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现强氧化性，所得固体中含有白色物质W为硫酸铜，表现出吸水性，故A正确；B.微热5min待Cu反应结束后，按Cu计算，转移电子的物质的量为，故B错误；C.由分析知，，，，故C正确；D.W为，将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体，故D正确；答案选B。3.答案：C解析：A.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A错误；B.氮的氧化物与NaOH溶液反应时，生成和，NO作还原剂，B错误；C.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成和，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，C正确；D.由题意可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的量为：，所以混合气体中的物质的量是，D错误；故选C。4.答案：B解析：A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式为，A项正确；B.随着反应的进行，一部分转化为，根据氮原子守恒，可知过程Ⅲ后得到的溶液中的应比原稀的浓度要小，B项错误；C.过程Ⅱ中气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为，C项正确；D.当活塞不再移动时，再抽入空气，与、反应生成，铜可以继续溶解，D项正确；故选B。5.答案：A解析：A、根据元素守恒，当金属离子全部沉淀时，溶液中的溶质全是硝酸钠，，所以需要氢氧化钠的物质的量是1.28mol，加入NaOH溶液的体积是1.28mol÷2mol/L=0.64L=640mL，故A错误；B、根据电子守恒，设被还原的硝酸的物质的量xmol，x=2×0.06，x=0.12mol，故B正确；C、金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g-3.04g=2.04g，氢氧根的物质的量为2.04g17g/mol=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02，故合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，故C正确；D、和混合气体的物质的量为：，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.1-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.1-a）×2×1=0.12，解得a=0.08，的体积分数为80%，故D正确；故选A。6.答案：A解析：将15.2g铁和铜加入过量硝酸，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成对应的氢氧化物25.4g，则增重的10.2g为的质量，计算得其物质的量为0.6mol，则根据电荷守恒，合金共失去0.6mol电子，只有生成0.3molNO2、0.1molNO共转移电子的物质的量为0.6mol7.答案：C解析：A.铜与稀硝酸反应，被Cu还原为NO，试管口有红棕色气体产生，是因为NO在试管口被氧气氧化为，故A错误；B.稀硫酸的氧化性比稀硝酸的弱，实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，发生反应，故B错误；C.实验③发生反应的离子方程式为：，故C正确；D.常温下，Cu不能和稀硫酸反应，故D错误；选C。8.答案：D解析：A.由分析可知，“焙烧”后铜以形式存在，A正确；B.“碱浸”后得到固液混合物，需进行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；C.微溶于水，易溶于强酸，则加酸后，先转化为，继续与硫酸反应，生成，C正确；D.“还原”时，发生反应为，则溶液的酸性增强，D错误；故选D。9.答案：B解析：B.加热过程中，被还原为和PbO，故氧化性：>PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被氧化为，故氧化性：，但无法比较与，的氧化性强弱，故B错误。10.答案：B解析：A.浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确；B.氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B错误；C.需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C正确；D.由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确；答案选B。11.答案：C解析：A.铬的金属性位于锌和铁之间，铬的金属性比铁强，因此铬能与，溶液发生置换反应，故A正确；B.金属性Mg大于Zn，因此的碱性比的弱，故B正确；C.Mg和冷水缓慢反应，金屈性Mg大于Zn，Zn大于Cr，因此铬与冷水也不能发生周纵反应，故C错误；D.Fe与硫酸能反应，铬的金属性位于锌和铁之间，铬的金属性比铁强，因此铬能与稀硫酸发生反应，故D正确；故选C。12.答案：B解析：A.由分析可知，“沉淀”反应是，气体X是，可以循环利用，A正确；B.“转化”过程的总离子方程式为，B错误；C.“转化”中反应温度不宜过高，防止一水合氨分解使逸出，且控制氨水过量可促进产生更大浓度的，促进沉淀转化，C正确；D.流程中涉及、的分解反应以及的化合反应，D正确；故答案为：B。13.答案：（1）（2）AC（3）NaOH溶液（4）1（5）（6）2:1解析：（1）试管①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。（2）A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，A正确；B.二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B错误；C.溴水有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，C正确；D.硫化钠具有还原性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，D错误；答案选AC。（3）二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，因此试管③中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染空气。（4）Y为S单质，加热条件下，硫与铜反应的方程式为：，铜元素化合价由0价升高到+1价，则1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为1mol。（5）Z为，X为，和发生氧化还原反应生成S和，反应的化学方程式为：。（6）M为，碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：，其中碳是还原剂，浓硫酸是氧化剂，则氧化剂与还