2023-2024学年北京十三中高一（上）期中化学（选考）试卷和答案

高中PAGE1高中2023北京十三中高一（上）期中化学(选考)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页，答题纸共2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸第1页左侧上方书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Cl35.5Ca40第Ⅰ卷(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液氯、漂白液 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、冰水 D.空气、氮气、胆矾2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打84消毒液漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3NaClOCa(ClO)2用途调味品做发酵粉做消毒剂做消毒剂A.A B.B C.C D.D3.市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A.氧化性 B.还原性 C.吸水性 D.导电性4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.5.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子6.下列电离方程式中正确的是A.KHCO3=K++H++ B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.CaC12=Ca2++C1- D.H2SO4=2H++S6++4O2-7.下列反应中水做氧化剂的是A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B.Na2O＋H2O=2NaOHC.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O=4HF＋O28.下列各组物质能发生离子反应的是A.NaCl溶液与硫酸 B.KNO3溶液与NaOH溶液C.硫酸铜溶液与NaOH溶液 D.Na2SO4溶液与HNO3溶液9.下列说法正确的是A.34gNH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024B.1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+C.22.4LCO2中含有1molCO2分子D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-110.在某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是A.、K＋、、 B.Ag＋、Cu2+、、Cl−C.Na＋、Ca2+、Cl−、 D.Ba2+、Fe2+、、Cl−11.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌12.下列转化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOH B.Na→Na2O C.Fe→FeCl3 D.Fe2O3→Fe(OH)313.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl2＋H2O2H+＋Cl–+ClO–B.除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠：＋H+=C.碳酸银与稀硝酸反应：+2H+=H2O+CO2↑D.氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2+＋=BaSO4↓14.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是操作现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水显酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯气具有漂白性D向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性A.A B.B C.C D.D15.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是A.浓盐酸B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸D.NaOH溶液16.图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法中，不正确的是A.图a中的代表的离子是B.图a表示的是干燥的固体不导电C.由图b可知在通电条件下才能发生电离D.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极17.下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A.①②③ B.①②③④ C.①②④ D.②③④18.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热光亮的铁丝插入溶液中新制的氯水长期放置在空气中放置现象液体变为红褐色铁丝表面变红溶液从浅黄绿色变为无色淡黄色固体变为白色A.A B.B C.C D.D19.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是A.O2和O3互为同素异形体B.O2和O3的相互转化是化学变化C.等物质的量的O2和O3质量相等D.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数20.下列说法正确的是①氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰②新制氯水的氧化性强于久置氯水③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤确定Cl2是否收集满，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验A.①②③ B.②④⑤ C.②⑤ D.③⑤21.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。下列说法中，不正确的是A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应B.过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2C.过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应D.上述过程中只有NaOH能够循环利用22.某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A.只含有B.一定含有、和C.一定含有和，可能含有D.一定含有，还含有和中的一种23.已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2B.该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4C.该反应中体现了浓硫酸的酸性和强氧化性D.随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu+2H+=Cu2++H2↑24.下列实验能达到对应的目的的是ABCD验证钠与水的反应是否为放热反应观察氯化钾的焰色配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去CO2中的少量HClA.A B.B C.C D.D25.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-=H2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，灯泡的亮度变化与原实验Ⅱ中的现象相同第Ⅱ卷(非选择题共50分)本部分共5题，共50分。26.实验室用NaOH固体配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题。（1）计算需要NaOH固体的质量为___________g。（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）若用以上1mol/L的NaOH溶液配制50mL0.1mol/LNaOH溶液。需要1mol/L的NaOH溶液___________mL。（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。a．容量瓶和烧杯不干燥b．转移液体时，有少量液体洒出c．未洗涤烧杯和玻璃棒d．定容时仰视液面读数27.用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题：（1）实验室制取Cl2的化学方程式是___________。（2）发生装置可以选择以下哪个装置___________(填字母)。a．b．c．（3）①②中的试剂分别是___________、___________。（4）将虚线框中的收集装置补充完整___________。（5）尾气处理装置中的试剂是___________，发生反应的离子方程式是___________。每当有1molCl2被完全吸收，转移的电子数为___________mol。（6）碳酸钠与氯化钠混合溶液中Cl-的检验操作及现象___________。28.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）KClO4中氯元素的化合价是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。（2）Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。若不用Fe2O3处理产生的Na，Na可与NaHCO3分解产生的水反应，写出Na与水反应的离子方程式___________。（4）按如图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是___________。（5）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是___________(填字母)。a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性b．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3c．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同29.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。已知：碱石灰是常见的干燥剂，可以吸收水和二氧化碳。【装置分析】（1）装置②中的试剂是___________(填序号)。a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4（2）装置③中的试剂是___________。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。（4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。【实验反思】（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。30.过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、___________(答1条即可)。（3）待CaO2·8H2O固体结晶析出后通过___________(填操作)分离。（4）CaO2中阴阳离子的个数比为___________，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。a．可缓慢供氧b．能吸收鱼苗呼出的CO2c．能潮解d．可抑菌（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3.为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为___________。

参考答案第Ⅰ卷(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.【答案】A【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上物质组成的是混合物，据此判断。【详解】A．烧碱是氢氧化钠属于化合物，液氯是氯气属于单质，漂白液属于混合物，A正确；B．生石灰是氧化钙属于化合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙属于化合物，B错误；C．干冰是二氧化碳属于化合物，铁是金属单质，冰水混合物属于纯净物，C错误；D．空气属于混合物，氮气是单质，胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，D错误；故选A。2.【答案】B【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，可用作调味品，也可制成生理盐水，A正确；B．小苏打主要成分为NaHCO3，B错误；C．84消毒液由Cl2通入NaOH溶液中制成，有效成分为NaClO，可用作消毒剂，C正确；D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；故选B。3.【答案】B【详解】做吸氧剂是和空气中的氧气反应，反应中铁粉做还原剂，具有还原性，选B。4.【答案】A【详解】A．高锰酸根离子转化为锰离子时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．氯离子转化为氯气时，氯元素的化合价升高被氧化，氯离子是反应的还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．硫转化为二氧化硫时，硫元素的化合价升高被氧化，硫是反应的还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．铁转化为亚铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故D错误；故选A。5.【答案】B【详解】A．钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B．钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B错误；C．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，由于原子最外层只有1个电子，Na原子半径比较大，最外层电子受到的吸引力比较小，容易失去，因此钠具有很强的还原性，C正确；D．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；故合理选项是B。6.【答案】B【详解】A．碳酸氢钾为强电解质，水溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K++，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故B正确；C．氯化钙是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：CaC12=Ca2++2C1-，故C错误；D．硫酸是强电解质，水溶液中电离成氢离子和硫酸根，电离方程式为：H2SO4=2H++，故D错误。答案选B。7.【答案】A【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水作氧化剂；故A符合题意；B．Na2O＋H2O=2NaOH中，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，二氧化氮中的N元素化合价是+4价，NO中N元素的化合价是+2价，HNO3中N元素化合价是+5价，该反应NO2中N元素部分化合价升高，部分化合价降低，水中元素的化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；D．2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合价由0价变为-1价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，故D不符合题意。答案选A。8.【答案】C【详解】A．NaCl溶液与硫酸，无难溶物、无易挥发物、无难电离物生成，不满足发生离子反应的条件，A错误；B．KNO3溶液与NaOH溶液无难溶物、无易挥发物、无难电离物生成，不满足发生离子反应的条件，B错误；C．硫酸铜溶液与NaOH溶液会生成难溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为，C正确；D．Na2SO4溶液与HNO3溶液无难溶物、无易挥发物、无难电离物生成，不满足发生离子反应的条件，D错误；故选C。9.【答案】B【详解】A．34gNH3的物质的量为2mol，含由的H原子的数目约为3×6.02×1023=1.806×1024，A错误；B．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的Na2SO4的物质的量为1mol，含有Na+为2mol，B正确；C．未指明标准状况，无法计算，C错误；D．40gNaOH溶解在1L之后，溶液的体积不再是1L，此时密度不知道，无法计算其物质的量浓度，D错误；故选B。10.【答案】C【详解】A．强酸性溶液中，与会生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B．Ag＋和Cl−会生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，B错误；C．Na＋、Ca2+、Cl−、在酸性溶液中能大量共存，C正确；D．Ba2+和会生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存−，D错误；故选C。11.【答案】B【分析】【详解】A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确；B．钠和水剧烈反应产生H2，反应放出大量热，当达到H2着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B错误；C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正确；D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D正确；故选：B。12.【答案】D【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，可以一步实现，故A不符合题意；B．钠常温下与氧气生成氧化钠，可以一步实现，故B不符合题意；C．铁和氯气反应生成氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；D．Fe2O3不溶于水，与水不反应，Fe2O3→Fe(OH)3不能够一步实现，故D符合题意。答案选D。13.【答案】D【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，不拆开，其离子方程式为：Cl2＋H2OH+＋Cl–+HClO，故A错误；B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，可以用通入足量二氧化碳方法，离子方程式为：＋CO2+H2O=2，故B错误；C．碳酸银是难溶性物质，与稀硝酸反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑+2Ag+；故C错误；D．氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡，离子方程式为：Ba2+＋=BaSO4↓，故D正确。答案选D。14.【答案】C【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，说明氯水显酸性，故B正确；C．红色纸条褪色，说明氯水中HClO具有漂白性，故C错误；D．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故D正确。答案选C。15.【答案】D【详解】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气。答案选D。【点睛】本题主要考查了氯水能使有色布条褪色的原理，解题时需紧紧抓住干燥氯气不能漂白，潮湿氯气漂白是生成次氯酸，干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气。16.【答案】C【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；D．由图b和c均可看出，向电源正极移动，则X是与电源正极相连的电极，D项正确；答案选C。17.【答案】C【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，但现象不能说产生了氢气，错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；故选C。18.【答案】A【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，是非氧化还原反应，故A选；B．Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故B不选；C．氯水中HClO在光照时分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故C不选；D．过氧化钠在空气中与水、二氧化碳均发生氧化还原反应，过氧化钠中O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选；答案选A。19.【答案】C【详解】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确；C．等物质的量的O2和O3质量比为2：3，故C错误；D．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故D正确。答案选C。20.【答案】C【详解】①氢气在氯气燃烧，生成氯化氢气体，产生苍白色火焰，①错误；②新制氯水中含有强氧化性的HClO，但久置氯水中只含有HCl不具有氧化性，故新制氯水的氧化性强于久置氯水，②正确；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气应尾气吸收，但石灰水的中Ca(OH)2的含量极少，不能利用石灰水吸收多余的氯气，③错误；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是利用淀粉-碘化钾试纸，气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，④错误；⑤确定Cl2是否集满，利用湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，⑤正确；综上所述，②⑤正确，故选择C。21.【答案】D【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确；B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应，B正确；C．由图知，过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，C正确；D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误；故选D。22.【答案】C【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故选C。23.【答案】C【详解】A．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故A错误；B．CuSO4是被氧化得到的产物，是氧化产物，故B错误；C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，故C正确；D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，故D错误。答案选C。24.【答案】A【详解】A．钠与水反应放热，则U型管中红墨水左低右高，图中装置可验证热效应，故A正确；B．观察氯化钾的焰色，应该透过蓝色的钴玻片观察，故B错误；C．容量瓶不能溶解固体或稀释液体，配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，故C错误；D．CO2、HCl都能和NaOH、Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故D错误。答案选A。25.【答案】D【详解】A．Ba(OH)2与盐酸发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，导致碱性减弱，溶液红色褪去，A正确；B．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH−，故溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，B正确；C．H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，C正确；D．CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，D错误；故选D。第Ⅱ卷(非选择题共50分)本部分共5题，共50分。26.【答案】（1）4（2）100mL容量瓶（3）5（4）bcd【小问1详解】配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液，需要NaOH固体的物质的量为0.1mol，需要NaOH固体的质量为，故答案为4。【小问2详解】配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故答案为100mL容量瓶。【小问3详解】用1mol/L的NaOH溶液配制50mL0.1mol/LNaOH溶液，即是1mol/L的NaOH稀释10倍，所以需要5mL1mol/L的NaOH溶液，故答案为5。【小问4详解】a．容量瓶和烧杯不干燥对最终浓度无影响，故a不符合题意；b．转移液体时，有少量液体洒出，造成溶质减少，使所配溶液浓度偏低，故b符合题意；c．烧饼和玻璃棒中有溶质残留，未洗涤烧杯和玻璃棒将造成溶质减少，使所配溶液浓度偏低，故c符合题意；d．定容时仰视液面读数导致加入水的体积增加，使所配溶液浓度偏低，故d符合题意；故答案选bcd。27.【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）c（3）①.饱和NaCl溶液②.浓硫酸（4）（5）①.浓NaOH溶液②.Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O③.1（6）取少量待测溶液，加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则证明溶液中有Cl—【分析】实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，氯气中通常含有HCl和H2O，可用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，因氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止氯气污染空气，以此解答该题；【小问1详解】实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问2详解】根据反应物的状态和反应条件，固体加液体需要加热制备气体，故发生装置选择c；【小问3详解】制取的氯气还有HCl和水蒸气，先用饱和氯化钠溶液除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，故①②中的试剂分别是饱和NaCl溶液；浓硫酸；【小问4详解】氯气比空气重，应用向上排气法收集，导气管长进短出，收集装置为；【小问5详解】尾气处理装置，氯气与浓氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应为Cl2发生歧化反应，1molCl2发生反应，转移电子的物质的量为1mol；【小问6详解】检验碳酸钠与氯化钠混合溶液中Cl-，可以先加加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则证明溶液中有Cl-。28.【答案】（1）①.+7②.氧化性（2）还原剂（3）①.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）分别加热相同时间后，A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊（5）a【小问1详解】KClO4中氯元素的化合价为+7价，为最高价态，具有氧化性；【小问2详解】Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂；【小问3详解】NaHCO3不稳定，易分解，可生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小问4详解】加热相同的时间，加热碳酸钠，碳酸钠不分解；加热碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即答案为：分别加热相同时间后，A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊；【小问5详解】a．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解显碱性，故a正确；b．相同条件下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故b错误；c．碳酸氢钠摩尔质量小于碳酸钠，依据n=可知，相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠物质的量多，分别滴加足量的盐酸，放出二氧化碳多，故c错误。答案选a。29.【答案】（1）a（2）浓硫酸（3）步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中【分析】①装置中HCl与碳酸钙反应生成CO2和水，②中用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，接下来分别实验，若关闭K2打开K1，含有水蒸气的CO2与⑤中过氧化钠反应，带火星的木条复燃，若若关闭K1打开K2，则先进入③用浓硫酸干燥CO2，之后再与④中的过氧化钠反应，带火星的木条不复燃，最后根据实验现象得出结论：二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【小问1详解】第①个装置所用的盐酸具挥发性，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应，所以，除去二氧化碳中的HCl气体，用饱和碳酸氢钠；【小问2详解】本实