卷1-2022年中考化学全真模拟卷（南京专用）第一辑

备战2022年中考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(南京专用)第一模拟(本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟)一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.(2022·南京江宁区期末)2021年世界环境日中国宣传主题是“人与自然和谐共生”。下列做法与该主题不相符的是()A.坚持绿色出行 B.分类投放垃圾 C.禁放烟花爆竹 D.露天焚烧秸秆【答案】D【解析】A、坚持绿色出行，可减少化石燃燃料的燃烧，露天焚烧秸秆，与主题相符；B、分类投放垃圾，利于资源回收再利用，与主题相符；C、禁放烟花爆竹，可减少有害烟尘的产生，与主题相符；D、露天焚烧秸秆会生成烟尘，污染大气，与主题不相符；故选D。2.(2022·南京玄武区期末)下列变化属于化学变化的是()A.石蜡熔化 B.金属锈蚀 C.轮胎爆炸 D.胆矾研磨【答案】B【解析】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、金属锈蚀过程中有氧化铁新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、胆矾研磨过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。3.(2022·南京玄武区期末)下列气体不能造成温室效应的是()A.二氧化碳 B.甲烷 C.二氧化硫 D.臭氧【答案】C【解析】能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷(或氟利昂)等。二氧化硫会造成酸雨，但不会产生温室效应。故选：C。4.(2022·南京江宁区期末)下列物质由离子构成的是()A.硫酸铜 B.氧气 C.C60 D.金刚石【答案】A【解析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；C、C60是由碳60分子构成的，错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，错误。故选A。5.(2022·南京溧水区期末)下列物质中，属于纯净物的是()A.煤 B.生理盐水 C.氢气 D.可燃冰【答案】C【解析】A、煤中有碳和杂质，属于混合物，故选项错误；B、生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误；C、氢气是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；D、可燃冰是甲烷的水合物，结晶水的个数不定，因此属于混合物，故选项错误。故选C。6.(2022·南京秦淮区期末)下列实验操作正确的是()A.氢气验纯 B.二氧化碳验满C.取用块状固体 D.滴加液体【答案】A【解析】A、氢气验纯的方法是集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气，操作正确，符合题意；B、将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满，图中操作不应该把木条放在集气瓶里面，操作错误，不符合题意；C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作直接使用手取药品错误并且没有按照要求先横后立，操作错误，不符合题意；D、为了防止污染胶头滴管和污染试剂，将胶头滴管垂直地悬空于试管口的正上方，图中操作没有垂直悬空，操作错误，不符合题意。故选：A。7.(2022·南京玄武区期末)下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是()A.碘和汽油 B.碘和酒精C.高锰酸钾和汽油 D.高锰酸钾和水【答案】C【解析】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。8.(2022·南京建邺区期末)下列物质(或其主要成分)的化学式书写确的是()A.石墨——C60 B.酒精——C2H4OHC.干冰——H2O D.铁锈——Fe2O3·xH2O【答案】D【解析】A、石墨是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故选项不符合题意；B、酒精的化学式为C2H5OH，故选项不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，其化学式为CO2，故选项不符合题意；D、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，故选项符合题意。故选D。9.(2022·南京江宁区期末)在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是()A.元素符号为Fe B.相对原子质量为55.85gC.原子序数为26 D.属于金属元素【答案】B【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。A、元素符号为Fe，正确；B、相对原子质量为55.85，错误；C、由图可知，原子序数为26，正确；D、由汉字结构可知，铁属于金属元素，正确；故选B。10.(2022·南京浦口区期末)N(NO2)3方是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是()A.N(NO2)3由三种元素组成B.N(NO2)3由4个氮原子和6个氧原子构成的C.N(NO2)3的相对分子质量152D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%【答案】C【解析】A、N(NO2)3是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误；B、N(NO2)3是由分子构成的，不是由原子构成的，故选项说法错误；C、N(NO2)3的相对分子质量为14+(14+16×2)×3=152，故选项说法正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为，故选项说法错误。故选C。11.(2021·南京鼓楼区一模)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，小洁同学由图得出以下几条结论：①t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等②要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法③从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法④t2℃时，若从A和B两种物质饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液⑤将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A=C以上说法中正确的数目有()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种【答案】A【解析】①由溶解度曲线可知，t1℃时，A和C的溶解度相等，则A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为两种溶液的质量不能确定，所以溶质质量不一定相等，此选项错误；②C的溶解度随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项错误；③A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，此选项正确；④t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B物质的饱和溶液，此选项错误；⑤将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B的溶解度减小，溶质质量分数减小，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃，A的溶解度小于B的溶解度，t1℃，A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A>C，此选项错误。故选A。12．(2021·南京联合体一模)在pH＝3的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．OH﹣、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；进行分析判断。【解析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，Ca2+、CO32﹣也不能共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。C、HCO3﹣与H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、Ba2+、SO42﹣能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。13.(2021·南京树人二模)下列实验中，现象与结论对应关系正确的是()AB图示现象有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5结论该粉末中一定含有碳酸钠氧气约占空气质量的1/5CD图示现象①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈滴加无色酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸后红色变为无色结论①②对比说明铁生锈条件之一是要与水接触反应后的溶液一定不呈碱性【答案】D【解析】A、样品中加入盐酸后有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，证明样品中有碳酸盐，但不能证明是碳酸钠。B、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。瓶内水面上升约1/5，说明氧气约占空气体积的1/5；C、②中没有氧气，有水，不生锈，①②对比说明铁生锈条件之一是要与氧气接触。D、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴加无色酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸后红色变为无色，反应后的溶液一定不呈碱性。故选D14.(2022·南京秦淮区期末)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A.CaCO3固体(CaO)——高温煅烧B.CO2气体(CO)——点燃气体C.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，充分反应后过滤D.KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，加热【答案】C【解析】A、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、混合气体中，如一氧化碳的浓度较低，一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；C、铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能够将杂质转换为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、氯化钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰会留在反应后的固体中，会引入新杂质，不符合除杂原则，选项错误，故选C。15.(2021·南京秦淮区二模)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。下列有关滤渣与滤液成分的分析中，可能正确的是()A.滤渣为Ag，滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤渣为Ag、Cu，滤液中的阳离子为Ag+、Zn2+、Mg2+C.滤渣为Ag、Cu、Zn，滤液中的阳离子为Mg2+D.滤渣为Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中的阳离子为Zn2+【答案】A【解析】【分析】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，因为几种金属在金属活动性顺序表中前后顺序是镁、锌、铜、银，所以锌不能与硝酸镁溶液反应，镁离子一定存在于滤液中，滤渣中一定没有金属镁。A、当锌粉适量，锌粉与硝酸银两者恰好完全反应，此时滤渣为Ag，滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+此选项说法正确；B、滤渣中含有金属铜，则滤液中一定不含有Ag+，此选项说法不正确；C、如果滤渣中有Ag、Cu、Zn，则滤液中一定含有阳离子Zn2+、Mg2+，此选项说法不正确；D、由上面分析可知，滤渣中一定没有金属镁，此选项说法不正确。故选A。二、非选择题：本大题共6小题，共50分。16.(2021·南京鼓楼区二模)（11分请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）仪器s名称是_________。（2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为_________。若用D装置收集O2，验满时需要进行的操作是_________。利用E装置收集O2，理由是_________。（3）实验室制取H2时，若用装置C替代装置B，其优点是_________。（4）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）_________【答案】（1）分液漏斗（2）2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺氧气不易溶于水且不与水反应（3）控制反应的发生与停止（4）解：设过氧化氢的质量为x2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑6832x3.2geq\f(68,32)＝eq\f(x,3.2g)解得x=6.8g故需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为：6.8g÷5%=136g。答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为136g。【解析】（1）仪器s名称是分液漏斗；（2）实验室用装置A制取O2，选用加热装置且试管口没有棉花，常用氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式：2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑；（3）若用D装置收集O2，氧气的密度比空气大，氧气从b导管通入，空气从a导管逸出，当氧气收集满时，氧气从a导管逸出，验满时需要进行的操作是将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺；氧气不易溶于水且不与水反应，可以选用排水法E收集氧气；（4）实验室制取H2时，分液漏斗可以控制稀硫酸滴加的速率，装置B的有点是可以控制反应的速率；装置C的有点是：可以控制反应的发生与停止，这是因为稀硫酸沿长颈漏斗注入U型管，稀硫酸和锌粒接触，生成氢气，关闭止水夹，U型管内生成的氢气无法逸出，压强变大，稀硫酸被压入长颈漏斗内，硫酸和锌粒分离，反应停止；打开止水夹，氢气逸出，U型管内的压强减小，大气压把长颈漏斗内的稀硫酸压入U型管内，稀硫酸和锌粒接触，反应开始；（5）答案见解析。17．(2021·南京高淳区三模)（7分宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是。②1个硫原子得到2个电子，形成1种新粒子，该粒子的符号为。③火星探测器发现火星大气中含有一种化学式为COS的物质。该物质中氧元素和硫元素均为﹣2价，请标出物质中碳元素的化合价。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是。（3）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图2所示。物质X的化学式为，SO3发生化合反应转化为物质Y，该反应的化学方程式为。【解析】（1）①相等②S2﹣③OS。（2）碳酸根离子和氢离子。（3）SO2；SO3+H2O═H2SO4。【解析】（1）①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是相等。②1个硫原子得到2个电子，形成1种新粒子，即带2个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为S2﹣。③COS中氧元素和硫元素均为﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价是+4，可以表示为OS。（2）反应后碳酸根离子和氢离子消失，是因为碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳分子和水分子，该反应中实际参加反应的离子是碳酸根离子和氢离子。（3）物质X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2，SO3发生化合反应转化为物质Y（硫酸），即三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。18．(2021·南京联合体一模)（10分酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用【实验发现】在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。【查阅资料】酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈红色。【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，，溶液的颜色变红。【总结反思】向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色（填“一定”或“不一定”）变红。【实验探究1】向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高。【提出问题】氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。【实验探究2】①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如图：由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。【实验探究3】用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。【分析与讨论】（1）B点的pH7（填“大于”或“等于”或“小于”）。（2）AB段曲线下降的原因是。（3）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为（填字母）。【答案】【实验发现】NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【原因分析】氢氧化钠溶液浓度增大，pH增大。【总结反思】不一定。【实验探究2】①相同温度的水②小于。【分析与讨论】（1）B等于（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降。（3）acbd。【解析】【实验发现】氢氧化钠与盐酸反应为复分解反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【原因分析】反应后无色溶液加热蒸发，由无色变为红色，首先结合查阅资料与题目信息可知，反应后无色溶液溶质成分应该为氯化钠和氢氧化钠，pH在7～8.2之间，因此呈现无色，当加热蒸发时，溶液中水减少，氢氧化钠浓度增大，pH随之增大，当pH大于8.2时，溶液由无色变成红色，故填：氢氧化钠溶液浓度增大，pH增大。【总结反思】由上述实验可知，当碱性溶液pH在7～8.2时，酚酞不会变红，故填：不一定。【实验探究2】①结合题目及其第②小问，可知①②实验设计的目的是为了排除氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液稀释放热的干扰，从而证明氢氧化钠溶液与盐酸混合后的放热属于反应放热。所以①中应是向氢氧化钠溶液中加水，故填：相同温度的水。②通过图像得知，稀释时放热，但温度的变化远小于两者混合时放出的热量，故填：放热；小于。【分析与讨论】（1）B点此时电导率最低，结合查阅资料，说明离子浓度最低，而当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子恰好完全结合成水分子，此时离子浓度最低，所以B点pH等于7，故填：等于。（2）AB曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降，故填：氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降。（3）根据反应过程，开始无稀盐酸，到少量稀盐酸，再到恰好完全反应，最后稀盐酸过量，可得顺序为acbd，故填：acbd。19.(2021·南京鼓楼区二模)（8分水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）下图所示实验中都用到水。图1图2图3图4有关说法正确的是_________。A图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，水也可以换成细沙B图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能和水反应C图3实验后，往其中滴加2~3滴酚酞溶液，试管内液体变红D由图4实验对比可知，铁生锈的条件是铁必须与氧气、水同时接触（2）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1。查阅资料可知：①同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比；②O2在放电条件下会生成O3；③常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。则下列说法正确的是_________。A右侧试管内产生相同条件下密度最小的气体B由于在相同条件下H2在水中的溶解度比O2的小，会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1C若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1（3）利用烧杯、水、玻璃棒、温度计等仪器和药品，设计实验鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠。实验操作实验现象及结论_____________________________________________________________________________________（4）请按要求写出初中化学教材中水作为生成物的化学方程式。①置换反应：___________。②化合反应：___________。【答案】（1）AC（2）BC（3）取等量的水于烧杯中，先用温度计分别测其温度，然后将等量的样品分别加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，待溶解后再用温度计测其温度若温度计示数升高，则原样品为NaOH；若温度计示数下降，则原样品为NH4NO3（4）①H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O②2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O（答案合理即可）【解析】（1）A、图1实验中铁与氧气反应生成四氧化三铁，相关反应中元素的化合价均发生了改变，为防止熔融物炸裂瓶底需要在瓶底放少量的水或铺一层细沙，故正确；B、图2实验中二氧化碳能够溶于水，在密闭的环境中与水结合会使容器内的压强变小，错误；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙为碱性溶液，加入酚酞后溶液变红，正确；D、由图4实验对比可知，铁生锈的条件是铁必须与氧气接触，无法知道铁生锈与水之间的关系，错误；故选AC。（2）A、右侧试管连接电源正极，电解水实验后产生的气体为氧气，不是氢气，错误；B、电解水后产生氢气和氧气理论体积比为2：1，由于在相同条件下H2在水中的溶解度比O2的小，会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1，正确C、若右侧试管内产生少量O3，会减少O2的生成，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2:1，正确。故选BC。（3）氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可以通过观察溶液温度的变化鉴别两种物质。因此实验操作为取等量的水于烧杯中，先用温度计分别测其温度，然后将等量的样品分别加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，待溶解后再用温度计测其温度，实验现象及结论为若温度计示数升高，则原样品为NaOH；若温度计示数下降，则原样品为NH4NO3。（4）①置换反应，其特征为“单质与化合物反应生成新的单质和化学物”，符合条件的反应为氢气和氧化铜的反应，方程式为：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O

②化合反应，其特征为多种反应物反应生成一种生成物符合条件的有氢气和氧气反应生成水，方程式为：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O20.(2021·南京建邺区二模)（6分A~JH、N、O、Mg、S、Cl、Na、Cu、BaCDGIBG图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。（1）C化式为 。（2）保持J的学质微是 （名称。（3）A与E反的学程为 。（4）H→I反的学程。【答案】（1）NaOH（3）H2SO4+Ba(NO3)2===2HNO3+BaSO4↓（4）Cu(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuO+H2O【解析】由题目信息：C俗称烧碱，则C为氢氧化钠。I由两种元素组成且为黑色固体，则I为氧化铜。J状态与其他物质不同，大概率为气体，又能和I（氧化铜）发生反应且元素种类不为两种，容易联想到氢气还原氧化铜，则J为氢气。可与DGGG则D不为盐，猜测DHI（HG铜，则GF既能与G（J（）FE氢，最常考查硫酸转化为氯化氢，先猜测E为硫酸，A为盐且元素种类不为两种，则A为硝酸钡。B为盐，能与A（硝酸钡）以及C（氢氧化钠）反应且不含钡和铜元素，则B为硫酸镁。经检验，各物质均符合提意，故正确。21.(2021·南京玄武区一模)（8分（1）某同学设计了如图1所示的实验装置探究影响锌和盐酸反应速率的因素。①该装置气密性的检查方法是__________________________②如图所示实验中的实验现象是__