高中化学新教材选择性必修1化学反应原理测试题

选择性必修1化学反应原理测试题

1.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是

选

操作现象结论

项

产生白色

A向溶有S02的Back溶液中通入气体XX一定是N0?

沉淀

产生白色

B向NaAlOz溶液中滴入NaHC。,溶液A10。结合H'能力比CO1强

沉淀

向NaHCOs溶液中加入醋酸，将产生的

产生白色

C气体酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

沉淀

直接通入苯酚钠溶液中

浓度均为0.10mol/L的Na2c和Na2s产生黑色

DKsp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

的混合溶液中滴入少量AgN03溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

2.25c时,向lOmLO.lOmolL-1一元弱酸HA(匹=10-3)中逐滴加入O.lOmolL-1的NaOH

溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是()

A.a点处存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.b点处存在c(Na+>c(HA)+c(OH-)+c(A-)

C.由a—b,溶液中n(A-)持续增大

D.V=10mL时，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH»c(H+)

3.常温时,向10mL浓度为0.Olmol/L的氨水溶液中逐滴加入O.Olmol/L的CH£OOH

溶液，混合液的W与加入CIhCOOH的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正

确的是

7

01020V/mL

A.a点溶液的pH=12

B.b点时C(CH3C00)>C(NH；)

C.c点时水的电离程度最大

D.d点处微粒间存在:2c®)+C(CH3C00)=2C(OH)+c(NH3•H20)

4.25°。时，0.lmolNa£03与盐酸混合所得的一组体积为IL的溶液，溶液中部分

微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.W点所示的溶液中:c(Na)+c®)=2c(C0/)+c(OH)+c(Cl)

B.pH=8的溶液中：c(H')+c(H2CO3)+C(HCO：i)=c(OH)+c(Cl)

2

C.pH=4的溶液中:c(H2C03)+C(HC03)+C(C03)<0.Imol•f

2

D.pH=ll的溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(C03')>c(HC03)>c(H2CO3)

5.(2020•嫩江市高级中学高二月考)在常温时，将aimLbimoLLiCH3coOH溶液力口

入到a2mLb2mol-L/iNaOH溶液中，下列结论正确的是()

A.如果ai=a2、bi=b2,则混合溶液中c(CH3coO)=c(Na+)

B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3coeF)>c(Na+)

C.如果混合溶液的pH<7,则aib=a2b2

D.如果ai=a2,且混合溶液的pH<7,则b»b2

6.(2015•辽宁高三月考)次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：

①HC10(aq)+0H(aq)=CIO(aq)+H20(l)AH=-QikJ•mol"'

-1

②H'(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ•mol

下列说法正确的是

A.在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO(aq)=H*(aq)+C10(aq)

AH=-(57.3+Qi)kJ•mol-

B.将20mlImol/LHC10与10mlImol/LNaOH混合后的溶液，一定存

在:2c(H*)-2c(0H')=c(CW)-c(HC10)

C.已知酸性HZS()3>HC10>HS03-,则向Na2sO3溶液中加入HC10的离子方程式为:S(V+I1C1O=

HSO；+CIO

D.已知酸性CH3C00H>HC10,则等浓度CH£OONa和NaClO的混合液中：<(Na,)>c(C10)》

C(CH3C00')>C(0H-)>C(H*)

7.(2020•福建高三)常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的

酸H?A,滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中1g以“)-的关系如图所示

c(OH)

(10mL之后的曲线未画出)•下列叙述正确的是()

12JM0.10.083)

10

8--<3(10.8.6)

6

4

2

0

1015

-220nNaOH)mL

4

-6

-8

A.H2A=±H++HA-

B.Ka(HA-)的数量级为10-5

C.滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液

D.V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA)

8.(2016•福建高二月考)某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如

图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Ti和T2时，Y的体积分数与时间关系如图

II所示。则下列结论正确的是

c/mol•L1

A.该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)=±2Z(g)；AH<0

B.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

9.（2015•湖北高三月考）下列说法错误的是

A.向0.1mol/L的CHaCOOH溶液中加入少量CH3C00NH4固体，溶液的pH增大

B.室温下，pH=4的NaHSO,溶液中，水电离出的H*浓度为lXlO-Omoi/L

C.浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中

c（HCN）+c（CN0=0.1mol/L

D.pH相同的①NHC1、②NH4A相SO"③（NH3S0u三种溶液的c（NH；）：②〈③〈①

10.（2019•吉林高三月考）一定温度下，将0.03molC12缓缓通入1L含有0.02molH2so3

和0.02molHBr的混合液中（KI、K2分别表示H2so3的一、二级电离常数；Tg0.02=1.7）,

下列图象错误的是（）

二、多选题

11.（2017・江苏高三）常温向20mL0.1molLT氨水中滴加OlmolL-i盐酸,溶液pH随

滴加盐酸溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

图2

++

A.a点时,C(NH3H2O)>C(C1)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

+1

B.a~b区域内C(NH4)+C(NH3H2O)=0.1mol-D

++

C.当V(HCl)=10mL时，C(NH4)-C(NH3H2O)=2[C(OH)-C(H)]

当时，++

D.V(HC1)=20mLc(H)+c(C1-)>c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(OH)

12.(2019•江苏高三期末)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式

投入反应物，发生反应3H2(g)+Nz(g)合2NH：,(g)△仁一92.4kJ•mo「，测得反应的

相关数据如下：

容器1容器2容器3

反应温度77K500500300

反应物投入量3molH2>1molN24molNH32molNH3

-1-1

平衡Kff：(N2)/mol•L-s%V2V3

平衡c(NH)/mol-L-1

3CiC2Cz

平衡体系总压强p/PaARPA

达到平衡时能量变化放出akJ吸收bkJ吸收CkJ

达到平衡时体积分数血(NL)血(限)03(NHJ

物质的平衡转化率aa,(H2)。式限)。3(限)

平衡常数KK\KA

下列说法正确的是()

A.水吸，Ci>2ctB.K、=Ki,pD2p、

C.4),(NH3)<^3(NH3),a+0.5伏92.4D.C2>2G),«i(H2)+O3(NH3)>1

13.(2020•山东高三)常温下，向二元弱酸HzY溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液

cHY-

的pH与P[P=lg'/，、/或1g变化关系如图所示。下列说法正确的是

4丫)

c(HY一)

A.曲线M表示1g\,1随pH的变化关系

C(Y)

6

B.Ka2的数值是IO

C.e点溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)+c(OH)=0.001molL“

++2

D.KHY溶液中:c(K)>c(HY')>c(H)>c(Y')>c(H2Y)

14.(2017•江苏盐城中学高三月考)常温下，下列有关叙述正确的是

A.O.lmol/L氨水中c(H+)/c(OH)=1x1O'8,则c(H+)=lxl0-umol-L」

B.pH=7的NH4cl和NH3H2O的混合溶液中：C(C1)>C(NH4+)>C(H+)=C(0H)

+2

C.在0.1moLL“(NH4)2C2O4溶液中:c(NH4)=2[c(C2O4)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D.浓度均为O.lmolL」的硫酸氢镀溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：

2+++

c(SO4)=c(Na)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

15.(2020•甘肃高三)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,

发生反应：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见

下表(表中t2>ti)：

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

ti0.80

t20.20

下列说法正确的是

0.40

A.反应在timin内的平均速率为v(H?)=----mol-L'-min1

L

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,达到平衡时

n(CO2)=0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol乂0,与原平衡相比，达到新平

衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

D.温度升高至800C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为放热反应

16.(2019•江苏高三专题练习)下列图示与对应的叙述符合的是

A.表示一定温度下，两种碳酸盐MC03的沉淀溶解平衡曲线,

贝ijKsp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)

表示浓度均为O.lOmolLT、体积均为％）的MOH和ROH溶液,

V

分别加水稀释至体积V,pH随lg（j）的变化，MOH的碱性弱于ROH的碱性

%

表示室温下，用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定25.00mL

表示反应N2（g）+3H2（g）——'2NH3（g）达平衡时NH.；体积分

数随起始〃（N2）/〃（H2）变化的曲线，则转化率：CtA（H2）＜CtB（H2）

17.（2019.江苏省如皋中学高二月考）常温下，用0.1000mol-LNaOH溶液滴定20.00

mL0.1000mol-L-'CH3COOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如下

图。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=5mL：c(Na)=c(CH3coeT)

+

B.V(NaOH)=10mL：c(Na)<c(CH3COO)

C.pH=7：c(Na+)>c(CH3coOH)+c(CH3coeT)

+

D.V(Na0H)=15mL：3c(CH3COOH)+4c(H)=c(CH3C00)+4c(0H)

18.(2015・上海高三期末)向100mL0.1moH/L硫酸铝镂［NH4Al(SCU”］溶液中逐滴滴

入0.1molL」Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变

化如右图所示。下列叙述正确的是

A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B.oa段发生反应的离子方程式是：A13++2SO42-+2Ba2++3OH=2BaSOU+Al(OH)31；

+22+

C.ab段发生反应的离子方程式是：2NH4+SO4-+Ba+2OH=2NH3H2O+BaSO4i

D.反应到c点时，加入Ba(0H)2溶液的总体积为250mL

19.(2020・江苏高三期中)在I、n、in三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入ImolCO

和2m01H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。在一定条件下能发生

如下反应：CO(g)+2H2(g)=±CH30H(g),在其他条件相同的情况下，实验测得反应

均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是()

J

e

m

。

A.反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的△”>()

B.若三个容器内的反应都达到化学平衡时，温度为Ti时CO转化率最大

c.I、n、in三个容器中一定达到化学平衡状态的是n和in

D.若再向容器m中充入0.ImolCO、0.2molH2fn0.4molCH3OH,则平衡时CH30H的

体积分数>40%

20.(2020•河北唐山一中高三期中)银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割

废料中回收银和制备CUA102的流程如下。

银熔体型空粗银电解精炼•.银

银铜合金废料蠢L渣料(含少量银)瞥

©Ab(SO4)jL、a，SO_|溶液

,LcuSCh^®©稀、aOH

煮沸，过滤情性气体一

滤渣BCuAlO：

已知：Al(0H)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是

A.电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极

B.为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH

C.滤渣B煨烧时发生的反应为4CuO+4Al(0H)3之迪4C11AIO2+O2T+6H2。

D.若用l.Okg银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成l.OmolCuA102

21.(2020•山东高三月考)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()

+

A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SOy)>c(NH4)

>c(OH)>c(H+)

B.常温下，将CH3coONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>(CHjCOO)

>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH)

C.常温下,pH=6的NaHSCh溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9x1OWL-1

D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCCh混合溶液中：c(HC1O)+c(CIO)

=2c(HCO3)+2c(H2CO3)+2c(CO32)

22.(2015•江苏高三期中)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的

是

c(HCOy)+2c(H')+3c(H2co3)=c(CO32-)+2c(OH)

A.pH=2的CH3coOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3coeT)

>c(OH)>c(H+)

B.O.lmolLiCH3coONa溶液与0.1mol-L"CH3coOH溶液等体积混合(pH=4.75):c

(CH3COO)+c(CH3COOH)="2"c(Na+)

C.0.1molL"CH3coONa溶液与0.1mol-L」HCl溶液混合至pH=7：c(Na+)>c(CP)=

c(CH3coOH)>c(CH3COO)

D.O.lmolLNa2cO3溶液与0.1m。卜L"NaHCC)3溶液等体积混合：

23.(2019•山东高三期末)下列的图示与对应的叙述相符的是()

KW履<

图中a点表示的溶液通过升温可以得到

若使用催化剂以、E2、△H都会发生改

,产生

24.(2015•江苏高三期中)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在O.lmolLNH4cl溶液中:c(Cr)>c(NH4+)>c(0H-)>c(H+)

+

B.在O.lmolL-'CHjCOOH中:c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH")

C.0.2mol-LTNaHCO3溶液与O.lmolLTKOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(C0.32)+

c(HCO3)+c(H2co3)

+

D.0.2molL-'氨水与0.1mol-L'HCl溶液等体积混合:c(CF)+c(H)=c(NH3H2O)+c(OH

一)

25.（2016•海南高三）下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说

法中正确的是

A.两个装置中石墨i和石墨n作负极

B.碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

2+

C.①中MnCh的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-==Mn+4OH-

D.反应①、②中生成等量的12时导线上通过的电子数之比为1：5

26.(2013•江苏高二期中)如图，曲线为可逆反应A(g)+2B(g)92c(g)正反应为吸

热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是

B.a>b,y轴指C的质量分数

C.aVb,y轴指A的转化率

D.a>b,y轴指A的体积分数

27.(2016•广西高二期末)在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)uxC(g),

符合如右图所示的关系，由此推断关于该图的说法正确的是

A.p3>p4,y轴表示A的转化率

B.p3Vp4,y轴表示B的体积分数

C.p3>psy轴表示混合气体的密度

D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量

28.(2020•河北高三)常温下，向一定浓度的Na?X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合

C

溶液的pH变化的关系如图所示，已知：HzX是二元弱酸，Y表示一

c(HX)C(H2X)

B.Kal的数量级是10-6

2

C.NaHX溶液中C(H2X)<C(X)

D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)

29.(2020•辽宁高三月考)恒压下,将CO2和H2以体积比1：4混合进行反应CCh(g)

+4H2(g).・CH4(g)+2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiCh催化反应相

同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()

I0o

兴8o

、

帏6o

货

04o

0

2O

0

150200250300350400450500

温度/C

A.反反CO2(g)+4H2(g)=CH*g)+2H2O(g)的AH>0

B.图中4500c时，延长反应时间无法提高CO?的转化率

C.350c时,c(H2)4；te=0.4mol-L-1,CO2平衡转化率为80%,则平衡常数K<2500

D.当温度从400℃升高至500°C,反应处于平衡状态时，v(400℃)Q>v(500℃)逆

30.(2018•江苏高二期末)室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是

A.0.Imol•L'Na2cO3溶液中：c(OH)=c(H')+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.0.Imol・LTNH£1溶液中：c(Cl-)>c(NH；)>c(If)>c(01F)

C.0.2mol•「HC。(弱酸)与0.Imol-L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中:

2-

2[c(H0-c(OH-)]=3C(C204)-C(H2C204)+c(HC20r)

2

D.0.Imol•L'Na£03溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na)>c(d-)>c(C03

-)>C(HCOD

三、原理综合题

31.(2020•湖北高三月考)煤炭燃烧时产生大量SCh、NO对环境影响极大。

(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源

综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CFhOH。已知制备甲醇的有关化学反应

及平衡常数如下：

i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi--akJ/mol

ii：CO2(g)+H2(g).」CO(g)+H2O(g)AH2=+bkJ/mol

iii：CO(g)+2H2(g),"CH30H(g)AH3

AH3=o

(2)在密闭容器中进行反应i,改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、

体积相同(「℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

反应时间CCh/molHz/molCH3OH/molH2O/mol

0min2600

10min4.5

反应I恒

温恒容

20min1

30min1

反应I!绝

0min0022

热恒容

①达到平衡后,反应I、II对比：平衡常数K(I)K(H)(填或“=”

下同)；平衡时CO2的浓度c(1)c(ll)»

②对反应I,在其他条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃,再次平衡时H2的物

质的量为2.5mol,则Ti_______12(填“或“=”)。

③若30min时只向容器中再充入1molHb(g)和1molH20(g),则平衡移动(填

“正向”“逆向"或''不")。

(3)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要

反应为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充

入0』molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(po)的比值

(p/po)随时间的变化曲线。

①0〜5min内，该反应的平均反应速率v(NO)=；平衡时N?的产率为。

②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO2,15min时再次达到平衡，此时容器内

〃/Po的比值应在图中A点的(填“上方”或“下方”)。

32.(2018•福建省泰宁第一中学高二月考)(1)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源

物质，如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

工作一段时间后，断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。

图1图2

①图1甲中负极的电极反应式为—。

②图1乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2,则图中

②线表示的是—(填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好

完全沉淀，需要一mL5.0molLNaOH溶液。

(2)阴(N2H4)又称联氨，肿一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是30%

的KOH溶液。朋一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是一o

(3)如图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是一。

②假设使用明一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肿一空

气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气_L（假设空气中氧气体积含量为20%）

四、元素或物质推断题

33.（2015•山西高二期中）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之

间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+DTB的离子方程式为

（2）若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则①C的化学式为；

②反应B+A-C的离子方程式为；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随

时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）.

①若图b符合事实，则D为（填化学式），此时图b中x7（填

②若图c符合事实测其pH变化的原因是（用离子方

程式表示）。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图

a,请写出A+D-C的热化学方程式：o

五、工业流程题

34.（2020•四川省犍为第一中学高三月考）错石（ZrSiOQ酷似钻石且价格低廉，是钻石

很好的代用品。天然钻石的主要成分是ZrSiO4,另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂

质。工业上以天然钻石为原料制备ZrCh的工艺流程如下：

CO,NaonttH由HAHNH醺N

lUtl02A*M1*K

己知：i.氯化过程中除c、o外，其他元素均转化为其最高价氯化物；

ii.Zr在化合物中通常显+4价；ZrCL易溶于水，400℃时升华；

出.“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK,Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的

溶解度。

(1)将钻石"粉碎”的目的是。

(2)“氯化”过程中，ZrSiCU发生反应的化学方程式为,由下图可知，“氯

化”过程选择的最佳反应条件是;若“氯化”温度过高会导致ZrCL产率降低,

⑶常用的铜抑制剂为NaCN,它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN”，其询=4a10

l0o已知盐酸溶解后的溶液中CM+的浓度为ImoH/i,若溶液中CM+的浓度小于等于

1.0x106molL'时可视为沉淀完全，则Cu2+沉淀完全时溶液中CN一的浓度为

________mobL~'o

(4)由于NaCN有剧毒，所以需要对“废液”中的NaCN进行处理，通常选用漂白液(有效

成分是NaClO)在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应

的离子方程式为。

(5)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集错，简述“萃取”的原理：

六、实验题

323

35.(2011•浙江高三)(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al\NH4\Fe\Fe\

2

832,SO32,SO4\Cl，NO2\NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验,

实验过程如下:

可初DI,也9.9―福百

过量|-EF]

BaCNO?/过量NaOH溶液HU

溶液BWH

为有液溶液①J凝工

I^G

「沉淀c

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是▲,不能确定是

否含有的离子(M)是▲,若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶

液X中不存在，最可靠的化学方法是▲。

(2)沉淀【的化学式为▲,气体F的电子式为▲。

(3)写出生成A的离子方程式：▲.，

(4)通常可以利用KC1O在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂

K2FeC)4。请写出制备过程中的离子方程式▲。

(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度

大小关系为______________4____________________»

(6)假设测定A、F、I均为O.lOmoL50mLX溶液中n(H+)=0.40mol,当沉淀C物质的

量大于0.70mol时，溶液X中还一定含▲°

36.(2020•山东高三)三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]•3比0是一种绿色晶体，易溶于

水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3|Fe(GO4)3]•3H2O

并测定C2。：的含量。请回答下列相关问题。

I.FeC2O4•2H2O的制备

向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2•6H2。、15mL蒸储水、lmL3moL/L的硫酸，加热溶

解后加入25mL饱和H2c2。4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得

FeC2O4・2H2O晶体过滤、洗涤。

(1)制备FeC2O4•2H2O时，加入3mol/L硫酸的作用是。

II.K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的制备

向I中制得的FeC2O4•2H2O晶体中加入10mL饱和K2c2。4溶液，水浴加热至40C,缓

慢加入过量3%的H2O2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入

后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2c2。4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液

中再加入10mL无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

(2)制备过程中有两个反应会生成K3[Fe(C2O4)3],两个化学方程式依次是：

、2Fe(OH)3+3K2c2O4+3H2c2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H20。

(3)H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是

III.C2。：含量的测定

称取0.22gII中制得的K3[Fe(C2O4)3]•3H2O晶体于锥形瓶中，加入50mL蒸储水和

15mL3moi/L的硫酸，用0.02000mol/L的标准KMnCU溶液滴定，重复3次实验平均

消耗的KMnCU溶液体积为25.00mL。

(4)滴定时KM11O4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依

据是。

(5)滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有(写

化学式)，K3[Fe(C2O4)3]-3H2O样品中C2O^的质量分数是。

1.D

【解析】

A.SO2通入BaC12溶液中无沉淀生成，但向溶有SCh的BaCL溶液中通入强氧化性气体如02

、Nth,将S02气体后可生成BaSCM沉淀，故A错误；B.向NaAlCh溶液中滴入NaHCCh溶液

，因HC03-的电离促进A102-的水解，有A1(OH)3溶液生成，故B错误；C.向NaHCCh溶液中

加入醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中有白色沉淀，因醋酸有挥发性，生成的CO

2中有醋酸，无法判断碳酸的酸性比苯酚强，故C错误；D.浓度均为O.lOmol/L的

Na2co3和Na2s的混合溶液中滴入少量AgNCh溶液，生成Ag2s黑色沉淀，可知Ksp(Ag?S)>Ks

p(Ag2co3)，故D正确；答案为D。

2.B

【详解】

A.根据图像，a点处溶质为NaA和HA,存在电荷守恒c(A-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),由于a

点pH=3,则c(H+)=10-3mol/L,又K=△-,\-->又Ka=10",因此c(HA)=c(A)则

，c(HA)

c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A选项正确；

B.b点存在电荷守恒，c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),可得c(A)+c(OH>c(H+)=c(Na+),若B

选项成立，则c(A)+c(OH)c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)推出c(HA)+c(H+)=O,B选项错误；

C.由图像可知，a-b的过程跨越了pH突变区域，即跨越了滴定终点，滴定终点的溶质为

NaA,从a点到滴定终点，HA的电离被促进，n(A)持续增大，从滴定终点到b点，0H-抑

制A-的水解，n(A-)也持续增大，C选项正确；

D.V=10mL时，溶质为NaA,由于A-ILOniHA+OH-,溶液为碱性，因此

c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),D选项正确；

答案选B。

3.C

【解析】

【详解】

A.氨水是弱电解质，部分发生电离，则0.01mol・L」的氨水，其pH<12,故A错误；

B.c点溶液的pH=7,溶液中存在c(OH)+c(CH3co0)=C(NH4+)+C(H+),则

c(OH)=c(H+),C(CH3COO)=C(NH4+).b点时C(CH3coe))<C(NH4+),故B错误；

C.c点溶液的pH=7,溶液中存在c(OH-)+c(CH3co6)=C(NH4+)+C(H+),则

c(OH)=c(H+),c(CH3coO)=C(NH4+),水解程度最大，水的电离程度最大，故C正确；

D.d点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸镂，根据电荷守恒，

+++

C(OH-)+C(CH3COO-)=C(NH4)+C(H),根据物料守恒,c(CH3C00)+c(CH3COOH)=2c(NH4)+

+++

2c(NH3H2O),则因此2C(H)+2C(NH4)=2C(H)+C(CH3COO-)+

c(CH3coOH)-2c(NH3H2O)=2C(OH)+2C(CH3co0-)，贝U

2c(H+)+c(CH3COO尸2c(0H)+2c(CH3coO)c(CH3COOH)+2c(NH3H2O),因为醋酸镀溶液显

中性，醋酸过量，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，c(CH3co0)>c(CH3co0H),贝U

2c(CH3coeO+C(NH3-H2O)-C(CH3coOH)>0,因此2c(H+)+c(CH3coe)-)>2C(OH-)+C(NH3-H2O),

故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离以及酸碱混合的判断，解答该类题目需要把握电荷守恒、物料守恒

的运用。本题的难点是D,也可以根据溶液的组成和溶液的性质分析判断，溶液显酸性，

c(H+)>c(OH),溶液以醋酸的电离为主，镂根离子的水解受到抑制，则

C(CH3COO)>C(NH3-H2O),因此2c(H+)+c(CH3co0-)>2C(0H-)+C(NH3・H2。)。

4.C

【解析】

A.根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+c(H+)=2c(CO.?)+c(O

H)+c(CD+c(HCO3),故A错误；B.根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度

远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c(H2C

2++

03)+c(HCO3-)+c(CO3-)=c(CD=|c(Na),则c(H)+2c(H2co3)+c(HCOf

)=c(OH)+c(CD,故B错误；C.pH=4,说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒

2

可知c(H2co3)+c(HCO3)+c(CO3')<0.1

mol-L1,故C正确；D.根据图象可知pH=ll时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓

2

度，这说明碳酸钠是过量的，贝k(Na+)>c(CO3)>c(CD>c(HCO3)>c(H2CO

3),故D错误；故选C。

点睛：明确微粒浓度与溶液pH的关系、溶液中存在的电荷守恒是解本题关键，难点是D选

项判断，根据图知，pH判1时溶液中c(H2co3)=0,溶液中c(Na2co3)>0.08mol/L,c(

NaHCCh)<0.02mol/L,因为反应Na2co3+HCl=NaHCC)3+NaCl,因为碳酸钠水解程度大于

碳酸氢钠电离程度，所以得到的溶液中C(NaHCCh)>C(NaCl),则c(Cl)<c(HCOy

),结合电荷守恒判断

5.D

【解析】

【详解】

A.如果a,—a2>bi—ba,则aib]=a2b2,两溶液恰好反应生成醋酸钠，因为醋酸根禺子的水解,导

致溶液中cgCOO-)减小,则c(C&COO-)〈c(Na+),故A错误;B.如果混合液的pH=7,则

-++

c(H')=c(OH),根据电荷守恒c(OH)+c(CUCOO)=c(HQ+c(Na),可得c(CH3C00-)=c(Na),故

B错误;C.若ab=a2bz,醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠强碱弱酸盐,溶液显示碱性,如果

溶液的pH〈7,醋酸就得过量，所以aB>a2b,故C错误;D.因为是强碱和弱酸的反应，若混

合溶液的pH<7时，则酸一定过量，因为ai=a»则一定满足b,>bz,故D正确；答案：I)。

【点睛】

根据弱酸和强碱反应的特点；恰好反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性；浓度相等时，要使溶

液显中性，需要弱酸的体积大。以此分析此题。

6.B

【解析】

试题分析：A、根据盖斯定律，在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为①-②,

AH=-(Qi-57.3)kJ•mol-',错误;B、将20mlImol/LHC10与10mlImol/LNaOH混合

后的溶液，得到次氯酸钠和次氯酸的混合液，根据物料守恒，则c(C10)+c(HC10)=2c(Na'),

再根据电荷守恒，得c(H，)+c(Na)=c(0H)+c(C10),二者联立，可得

2c(H*)-2c(OH)=c(CW)-c(HC10),正确；C、虽然酸性H2s(VHCIOAHSO,,但向N&SO-溶液中力口

入HC10发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，错误；D、酸性CH£00H>IIC10,则等

浓度CH3C00Na和NaClO的混合液中，后者的水解程度大于前者，所以c(Na)>c(CH3COO)>

c(C10)>c(0H)>c(H),错误，答案选B。

考点：考查盖斯定律的应用，溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，次氯酸根离子氧化

性的判断

7.D

【分析】

用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的酸H2A,依次发生

NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,则当力口入10mL的NaOH溶液，溶液

中溶质为NaHA。

【详解】

A.根据A点可知,lgC(H)=10.083,因为Kw=[H+][OH]=10-i4,则A点

c(OH)

+9585+

[H]=10'mol/L=0.01Imol/L,则H2A一级电离为完全电离，H2A=H+HA-,A错误；

B.根据A点，[H+]=10T9585moi/L=o.onmol/L,因为H2A一级电离为完全电离，则第二步电

离出的[A2]=(0.011-0.01)mol/L=0.001moVL,则

FH+irA2-IIO-1-9585x0001

Ka=」^~~1=[J?=1.2xKT?moi/L,K,,(HA)的数量级为10汽B错误；

[HA]0.01-0.001

C.根据酸碱的数量关系10mL时，完全反应生成NaHA为强酸强碱，20mL时完全中和生成

Na2A为强碱弱酸盐，能促进水的电离，故水电离程度最大的点为完全中和时，C