高三化学考前指导

高三化学考前指导⑴

一、考试指导

（一）大体策略

先易后难；较易题必需阅读两遍拿总分值；较难题阅读2-3遍后

尚未任何思路就舍弃。

审题是“审”而不是“看。边审题边做标记。

第二卷一样是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较

难要后做。

选择题做完后一样不要轻易更改答案。

填空及简答题不要留空，可不能做也要碰运气填满。

假设显现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未把握，那么

就用淘汰法，从敢确信的答案入手，逐个淘汰，剩下的确实是应

选答案。

（二）友谊提示：

1、考头几天天天必需做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的

试题，目的仅是维持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考可不能

考陈题及简单识记的试题。

2、近几年高考中显现很多考生不按要求答题而失分，如：

①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；

②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素

名称或分子式；要求写物质名称而错写成份子式；要求写有机物的结

构式而错写成份子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求

画离子结构示用意而错答为原子结构示用意；

③摩尔质量等单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平

④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答

题指令等）

⑤热化学方程式不注明物质的状态，不注明“+、一”号，没有

经计算直接代入等。

（三）进入状态

一样每场考试提早10分钟左右发草稿纸，提早5分钟发试卷，终止

前15分钟教师会提示你。因此拿到草稿纸后，你能够在草稿纸上用

笔写写画画，能够默写元素周期表，能够写一些反映方程式等等，使

自己的思绪快速回到化学上来。

二、高中化学重要考点梳理

一、物质结构方面：

元素周期表（周期、族、分区），核外电子排布规律，能级构造

图，（原子、离子）电子排布式（核外、外围、价），第一电离能、

电负性的比较，原子的杂化方式、分子（离子）的空间构型，分子极

性的判定，比较熔沸点，稳固性，能用分子间氢键说明溶解性等，等

电子微粒、等电子体（分子、离子），电子式、结构式的书写，最外

层8电子结构的判定，判定化学键的类型及转变。了解典型的晶体结

构，能利用均摊法分析晶胞，配合物的内外界、化学键、配位数等。

二、有机方面

烷烧（烯烧、醇）的命名，有机化学反映类型，官能团的名称、

化学式，有机化学方程式（彼此转化），重要有机物的物理、化学性

质，同分异构体（按要求书写），有机立体化学，有机信息的处置加

工，手性碳原子的判定，有机物与乩、NaOH、Bn等定量反映，典型

的有机实验，有机合成线路。

3、化学反映原理

判定放热、吸热反映（图），热方程式的书写，燃烧热、中和热的

概念，判定AH的大小。

原电池的概念，电极的判定，电极方程式的书写，离子、电子的

流向，新型电池的运用，能用原电池知识说明化学反映速度、金属的

防腐等；电解池的概念，电极判定，电极方程式的书写，离子放电顺

序，电解质溶液浓度转变、pH的转变，如何恢复？氯碱工业、电镀、

电解精炼等。

化学反映速度的计算（不同物质的转化），化学平稳状态的判定，

化学平稳常数的表达式（仍是求数值？），化学平稳图像题的分析，

转化率、同一可逆反映不同投料方式达平稳状态是不是等效、能量转

变如何？能用平稳移动原理、平稳常数判定平稳移动的方向，能成立

一些模型分析平稳问题。

弱电解质的电离平稳、电离平稳常数、电离度，水的电离平稳，

Kw,pH,弱酸（弱碱）与强酸（碱）是等pH,仍是等c的问题，盐

类水解的离子方程式，判定溶液的酸碱性、离子共存、离子浓度大小

比较，盐类水解的应用（如除杂等），难溶物的沉淀溶解平稳等。

4、元素化合物

非金属：

氯气的物理、化学性质，实验室制法，卤素单质氧化性、卤素离

子还原性的比较，氯水的成份、漂泊性，漂白粉的成份，卤素离子的

查验；S02的物理、化学性质，酸雨的知识，浓硫酸的稀释，物理、

化学性质，工业上制硫酸的设备、方程式等，硫酸根离子的查验。N2

的结构、化学性质，氨气的结构，物理、化学性质，氨水的成份，钱

根离子的查验，氨气的工业、实验室制法、用途等，硝酸的化学性质，

硝酸的工业制法，硝酸根离子酸性条件下强氧化性，硝酸与计算反映

时（N守恒、电子得失守恒），氮的氧化物都是大气污染物。C、Si的

有关知识。

金属：

Na、Na202>Na2cO3、NaHCOs的物理、化学性质，岫2。2的结构、反

映中电子转移的数量、有关计算，Na2c。3、NaHCOs的转化、除杂、辨

别等问题，侯德榜制碱法；A1及其化合物的化学性质，与强酸、强

碱反映有关量的关系，有关图像，从铝土矿制取铝的流程；Fe及其

化合物的物理、化学性质，FT的辨别等，注意Fe的有关反映是生成

+2价仍是+3价产物。

五、热点问题的再现

离子方程式正误判定、书写，N陷阱，离子共存，离子浓度大小比

较方式，新型电池的有关问题的讨论，化学用语，有机物键线式分析

（分子式、手性碳原子、是不是在同一平面、与多少NaOH>Br2>H2

等反映），装置图，平稳图像，大体操作……

n的求法，Vm、C的计算，阿伏加德罗定律，物质的量浓度的配制、

中和滴定实验……

三、高考题型分析

一、15道选择题：

（1）主若是STS（低碳、、地沟油等）

（2）化学用语

（3）NA的陷阱

（4）元素推断（进而考有关性质的比较等）

（5）离子共存（挖掘隐含条件、要注意通过实验步骤推断、利用好

溶液中电荷守恒）

（6）离子方程式正误判定

（7）装置图的正确判定

（8）化学实验大体操作

（9）选择题中流程图、物质间的转化关系是不是一步实现、物质的

性质与用途等

（10）有机物键线式（要紧考查是不是有手性碳原子、共面、共线、

有机小实验、分子式、

消耗多少01。1少NaOH、Bn等）

（11）选择型的计算（依照图像、氧化还原、利用守恒等）

（12）其他（如物理性质、用途、制备方式、除杂、辨别等）

（13）电化学知识的考查（新型电池、二次电池）

（14）离子浓度大小比较

（15）平稳题（图像分析、表格、利用好K与Qc的关系、模型的成

立等）

二、无机化工流程

（1）书写化学方程式（离子）的能力，（2）反映条件的操纵，（3）

大体化学实验操作（经常使用的仪器、如何洗涤？是不是沉淀完全？

是不是洗涤干净？从溶液取得晶体的步骤？什么缘故有些晶体要有

酒精洗涤？（4）如何除杂？（5）从提供的图表综合考虑选择最正确

反映条件，（6）绿色化学要求（哪些物质循环利用？有害气体，废渣、

废液的处置），（7）加某种物质的作用（如酸等），（8）产率或纯度计

算偏大偏小的缘故分析等

3、有机

（1）信息加工能力，（2）官能团（含氧）名称，（3）结构简式（分

子式），核磁共振氢谱有几个峰、有机立体化学问题，（4）化学方程

式的书写（注意小分子），（5）依照要求写同分异构体的结构（多少

种？）,（6）反映类型，（7）官能团爱惜，（8）有机合成线路的设计

等

4、反映原理

利用盖斯定律书写热方程式；平稳常数表达式及计算，平稳状态的判

定（定性、K与Qc）,列三步计算转化率、体积分数等，用平稳移动

原理分析改变的条件等；电化学知识的考查，依照二次电池写四个电

极方程式，电解时离子放电顺序，电解后溶液pH的计算等

五、化学计算

渗透在有关大题中，主若是多步计算（含利用率问题），利用好守恒

关系，弄清化学反映的原理。把握经典的计算，如：Na2CO3（NaHCO3）

溶液中滴加盐酸，有关A1的计算，有关硝酸的计算等。重视Ksp、

Ka、pH等计算。有关中和滴定的计算。

六、结构题

原子（离子）核外（外围）电子排布式，第一电离能（电负性）大

小比较，杂化方式，空间构型，化学键类型，配位数，说明熔沸点、

溶解度大小的缘故，等电子体（结构式、电子式）配合物的内外界，

单键（。键）的数量，元素的分区，晶格能大小比较，晶胞结构分析、

典型晶体结构等

6、化学实验

把握大体的实验操作，常见化学仪器的利用，如何计量？常见气体

制备、除杂等问题，分离、提纯的方式，物质的查验和辨别的方式。

关于组合装置，了解各个装置的用途，并能进行评判，同时具有设计

综合实验的能力。重视物质的量浓度配置、中和滴定、食盐的精制、

氯气的实验室制法等讲义实验。

四、考前适应训练

（-）单项选择题

一、STSE

关注生活、关注环境、关注化学与生活，依照社会热点（如能源、

材料、绿色化学、食物卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问

题，“起点高，落点低”，是“纸老虎”，关键在审读题目。要注意:

信息再新，亦不能违抗科学常识。

例：化学与生产、生活、社会紧密相关。以下有关说法错误的选项是

A.利用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式

B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生

C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

D.采纳光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

E.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

F.入口国外电子垃圾，回收其中的珍贵金属

G.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

H.燃煤进行脱硫脱硝处置，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

I.洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P50C,增强去污成效

J.利用高纯单质硅制成太阳能电池

K.利用露天燃烧方式处置塑料废弃物

L.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

M.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料

N.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和排除工农业生产

等对环境的污染

0.将煤气化或液化，取得清洁燃料

P.推行利用无磷洗衣粉和无氟冰箱

Q.是指大气中直径接近于XlO^m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细

颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体

二、微粒结构与化学用语

要紧涉及内容有：电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、

球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示用意、核素、简单有机物

的命名、电离方程式等是此题考查的大体内容。答题时应注意：

（1）电子式一一分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子,

电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全数写

出并加上“[]”、标明电荷数和电性；

例1：判定以下电子式书写正误，假设错误那么更正。

A.M的电子式：死汨B.电子式：

C.C02的电子式：：O：C：O：D.NHJ的电子式:

H

[H：N：H]+C

H

E.氢氧化钠的电子式：N9@HF.cq的电子式：

C1

Cl：C：C1

ci

G.羟基的电子式：也HH.次氯酸的电子

式H：C1：O：

（2）结构（简）式一一官能团的书写和连接方式标准，双键、叁键

要写出；

例2：判定以下结构（简）式、最简式（实验式）书写正误，假设错

误那么更正。

A.乙烯的结构简式：CH2cH2B.邻羟基苯甲酸的结构简式:

C.葡萄糖的实验式：D.次氯酸的结构式：H—0—C1

E.对氯甲苯的结构简式：F.甲酸苯甲酯;0^C%O-CH。

G.3一甲基一1一丁烯的结构简式:(CH)

32CHCH=CH2

CrOs的结构式:胪

H.该氧化物中Cr为+6价

(3)球棍模型、比例模型一一构型要符合粒子实际结构;

例3：判定球棍模型、比例模型的正误

B,乙醇分子的比例模型：A.甲烷分子的球棍模型:

C.C&分子的球棍模型：D.CH,分子的球棍模型:

34

E.⑩的比例模型示用F.二氧化硫分子比

例模型：吩

(4)原子或离子结构示用意一一核电荷数与核外电子数、离子电荷

数要对应。

例4：判定以下结构示用意、核素书写正误，假设错误那么更正。

A.S，的结构示用意：3〃B.含78个中子的碘的放射性核素:

C.C「离子的结构示用意：砂》D.硫原子的原子结构示用

意：磷^

D.钾离子结构示用意：

3、离子可否大量共存的判定，

要紧涉及内容有：

1.由于发生复分解反映，离子不能大量共存。

222

(1)有气体产生。如CO3\SO3\S\HCO3\HSO3\HS等易挥发的

弱酸的酸根与卬不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba"、Ca2\Mg"、Ag'等不能与S(V，C(V-等大

量共存；Mg2\Fe2\Ag\Al"、Zn2\Cu2\Fb等不能与OH大量共存；

Pb"与Cl，Fe*与S2->Ca"与P0?\Ag'与Cl，Br，I一不能大量共

存。

2-

(3)有弱电解质生成。如0『、CH3coeT、「、CIO,A102\Si03>

CN，C/35co0，

2-

C6H5O一等与H‘不能大量共存；一些酸式弱酸根如HC(V、HP04>HS->

HFOJ、HSO3-既不能与OH「也不能与H.大量共存；NH；与OFT不能大量

共存。

2

(4)一些易水解的离子，在溶液中存在是有条件的。如：A102\S

2

一、C03->C6H5。一等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe"、AM

等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。

(5)A102-与HC03-因反映而不能大量共存

2.由于发生氧化还原反映，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

2

如S'HS\S03\I和

MnOJ、Fe\CIO不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反映而不能大量共存。

S(V和S2\CIO和Cl在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下那么

22

由于发生2S+S03+6H'=3SI+3H20>CIO+C1+H=Cl2+H20反映不能共

在。H'与S2(V不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双

水解)。

22

如A1"和HCO「、C03\HS\S\A102\CIO、Si(V「等；Fe^+与CO/、

HC03\A102\C10\Si(V-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反映的离子不能大量共存。

如Fe”与SCW、C6H5。一、F不能大量共存，Ag'、加,与氨水不能共存。

五、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H')、碱性溶液(0H)、能在加入铝粉后放出氢气的溶液、

由水电离出的H'或OH=1X1010mol/L的溶液等。

3+2+2+2+

②有色离子MnOJ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o③MnOJ,NO;等在酸性条

件下具有强氧化性。

专门注意：澄清透明W无色

③注意题目要求“必然能”仍是“必然不能”仍是“可能二

④其他易错点：加A1有氢气产生可能酸性也可能呈碱性，但含H1-

3+

时不能含有N03-;中性溶液中注意不能含有能水解的离子(如Fe

等)，使指示剂变色的溶液

例：以下离子在溶液中能大量共存的是

2+2

A.加入金属铝有氢气放出：Fe>N03\S04\F

22

B.使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Na+、A102\S\S03-

22

C.c(S2-)=L的溶液:Na'、Cu\N03\S04\

D.由水电离产生的c(OlT)=lXl(r%ol/L的溶液:K*、Na*、Ca"、

HC03

E.中性溶液中：Al3\SO；，Cl、K+

F.[Ag(NH3)2]\K\OFF、N03"

3-

G.Fe\NH4\Cl，I

H.H\Al"、SO：，F-

I.C10\Na\AIO2,S2-

-

J.Na*、A102~.HCO3\F

4、阿伏加德罗常数NA，

要紧涉及以下内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒数、微粒中的

中子数、电子数或共价健数、氧化还原反映中的电子转移数量等。答

题应注意：

(1)给出气体的体积但未指明标准状况；

(2)说明标准状况，但物质呈液态或固态；常见的有机物在标准状

况时是气体的有：CH3CKHCHO、CW4的炫和新戊烷，S0：，呈固态。

(3)必然质量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效

条件；

(4)给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；

(5)粒子数量的计算：注意稀有气体为单原子分子；岫2。2、CaC2中

+

的离子数(阴离子只有1个)；微粒的电子数：一CL、CH3；氧化还

原反映中转移电子数(专门是几个重要的歧化反映，如氯气、Na2O2.

NO2与水的反映)；

(6)Si、SiC、SiOz晶体中的共价键数及给定有机物或分子结构的共

价键数；

(7)NA中考查往往需要考虑化学平稳，如生成NO2或Cb与H20反

映等；

(8)给定必然质量的最简式相同的混合物中的某原子数。

例、设N,,为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是

1.CO和岫为等电子体，22.4L的CO气体与Imol岫所含的电子数

相等

2.标准状况下，22.4LCHCL中含有的氯原子数量为3N,

3.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数量为NA

4.Imol-L-1的Na2c溶液中含有C(V一小于N.个

5.25℃时，pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的0H数量为NA

6.Imol羟基中电子数为10NA

7.标准状况下，LCb与足量乩0反映，转移的电子总数为NA

8.在反映KI03+6HI=KI+3l2+3H2。中，每生成3moib转移的电子数为6

NA

9.常温常压下，岫2。2与足量H*反映,共生成，转移电子的数量为NA

10.在含A产总数为NA的A1C13溶液中,cr总数为3NA

11.投入100mLL硝酸中，充分反映，转移电子总数为NA

12.ImolNazOz晶体中，含阴离子数为2/

13.7.8gNa2s和岫2。2的混合物中含有的阴离子数大于NA.然于

14.和D2。组成的混合物中含有中子数是NA>3-.,

15.1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反映时，转移电子数是3M

16.34gH2O2中含有的阴离子数为N,,

17.1molCnH2n含有的共用电子对数为（3n+l）NA

18.28gN60（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数量为

19.ImolC50中含有的。键有60NA

20.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为

NA

21.Imol乙醇和Imol乙酸反映生成的水分子数为NA

22.2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数量为

23.1molgO和脑。2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

24.25℃时,1.0LpH=7的NH4cl和NL・H20混合溶液中，0H一离子

7

数为IO-NA

25.电解CuSOi溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的

电子数量为nA

五、有关物质的性质或应用

要紧涉及内容有：常见无机物的要紧性质及其应用。学生应该熟

悉常见重要单质及其化合物的性质和应用归纳如下:

非金属

卤素：漂白粉的重要成份及有效成份的区别；C102因其强氧化性作漂

白剂；

Agl作人工降雨，AgBr作感光胶片或变色镜片成份。氧族元素：H202

因其强氧化性作漂白剂；S02因与某些有色物质化合成无色物质而起

漂白作用（S02只能使石蕊试液变红不能使其褪色），硫磺熏蒸漂白纸

浆。氮族元素：注意氮肥的利用，NOx对环境的污染及防治。

硅：单晶硅作芯片，Si02作光导纤维。水晶及石英玻璃要紧成

份为SiO2而非硅酸盐制品。

金属及合金

合金：一样熔点比其单一成份要低，硬度要大。钠钾合金作原子反映

堆的导热剂；

生铁（一种合金）较纯铁更易被侵蚀；

钠能还原取得钛、铝等稀有金属；铝热反映制高熔点金属和焊接钢轨,

MgO>AI2O3可作耐火材料；氢氧化铝、碳酸氢钠可医治胃酸过量；电

解熔融AI2O3制得A1,电解熔融氯化镁可取得金属Mgo

例、以下有关物质的性质或应用的说法中正确的选项是

1.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

2.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

3.电解从海水中取得的氯化镁溶液可取得金属镁

4.必然条件下，用秸秆能够制得葡萄糖和酒精

5.二氧化锌具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

6.浓硫酸具有较强酸性，经常使用作淀粉水解的催化剂

7.二氧化硫具有漂白性，能够使滨水褪色

8.糖类、油脂、蛋白质在必然条件下均能够水解

9.医疗上可用BaCOs作X射线透视肠胃的内服药剂

10.从海水中取得氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可取得金属Mg

11.胃穿孔患者胃酸过量时，可服用含碳酸氢钠的药片

12.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为

变性

13.利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液

14.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl邈HKt+

NaCl)

六、离子方程式

解答此题要注意一看二查三判定，看反映原理是不是符合事实，

查电子守恒、电荷守恒、物料守恒等，判定用量。要熟悉复分解反映,

把握氧化还原反映的判定依据，明确微粒在溶液中存在形式，只有易

溶且易电离的才能拆，写成份子形式的一样是：单质、氧化物、气体、

沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂加入的量多少和顺

序的不同。电解方程式受电极材料的阻碍，电解原理分析要到位，离

子放电顺序要清楚，经历要正确。有关CO?参加反映的问题，既要考

虑用量(过量生成HC03一)又要考虑酸性强弱。最近几年来江苏高考

频繁显现陌生度高的氧化还原反映方程式，要结合氧化还原反映原理

排查。

例、以下表示对应化学反映的离子方程式正确的选项是

A.硫酸锌的酸性溶液中加入凰伶NaBiQ”加热显现紫红色：

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=2MnO，r+5Bi+5Na+7H2O

B.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：

2+--

Ba+0H+HC03=BaC03I+H20

C.用新制的氢氧化铜悬浊液查验乙醛中的醛基：

-

CH3CH0+2Cu(OH)?rt)H-CH3C00+Cu20；+3H20

D.等物质的量浓度、等体积FeCk、NaBr、CuSO”的混合溶液电解，

最初发生的反映为：

2+

Cu+2Cr^=CuI+C12t

E.FeCL溶液与Cu的反映：Cu+Fe3==Cu2++Fe2+

F.NO2与水的反映：3N02+H20==2N03+NO+2H^

G.漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2C10-

+C02+H20=CaC03I+2HC1O

2

H.向NaAlOz溶液中通入过量C02：2A102+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+C03-

I.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：41+02+2H20==40H+2L

J.用Ba(OH)2溶液吸收氯气:20H-+2cl2==2C1-+C10+H20

2

K.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2CGH50+CO2+H2O一＞2C6H50H+C03'

L.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H50+S02+H20=C6H50H+HS03

M.碳酸钠的水解：C(V—+2H201H2co3+20FT

N.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3•H2O==AgOHI+NHJ

0.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C1+2H====H2f+C12t

P.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2r+H202+2H==I2+2H20

2--

Q.过氧化钠固体与水反映：202+2H20=40H+02t

R.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2()2=2Fe3+

+2H20

_-2-

s.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

3++

T.AlCk溶液中滴加浓氨水至过量：A1+4NH3-H20=A102~+4NH4

+2H20

U.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反映生成NazFeCh：

2

3cleT+Fe(OH)3=FeO4'+3Cr+H2O+4H'

V.氯化镁溶液与氨水反映：Mg*+20H==Mg(0H)2；

W.向Fe(N03)2溶液中加入过量的HI溶液

2t+3+

3Fe+N03+4H=3Fe+NOf+2H20

X.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2CT+2H2。^^H2t+C12t+2OH'

-

Y.澳乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+0H乎OL=CH2f+Br-

+乩0

+-

Z.高镒酸钾与足量浓盐酸反映制氯气：2Mn0,t-+16H+10Cr

2+

=2Mn+5Cl2t+8乩0

7、实验装置图

两类题型即“实验装置”和“实验操作”的判定(科学、平安、可行、

简约)。把握重要的讲义实验和实验大体知识(如物质的分离、提纯、

辨别、保留、制备等)

(1)实验装置的选择

解决这种问题可从以下几个方面入手：

①仪器的选择是不是正确②试剂的选择是不是正确③实验

原理是不是正确

④搜集装置是不是正确，如N02不可用排水法，NO不能够用排空气

法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气

法等

⑤是不是有尾气处置，处置是不是正确，极易溶于水的气体要避免倒

吸

(2)实验操作的评判

实验方案的设计应科学、平安、可行、简约。重视化学实验大体

思想，重视气密性的查验、常见离子的查验、沉淀的洗涤、焰色反映、

定量溶液的配置、中和滴定等。

例一、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，以下酸化方

式正确的选项是

A.查验C2H5cl中的氯元素：先将C2H5cl与NaOH溶液混合后加热,

再加盐酸酸化

B.提高KMnO,溶液的氧化能力：用盐酸将KMnOi溶液酸化

C.鉴定溶液中是不是有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN

溶液

D.查验溶液中是不是有SO1：先将溶液用足量的盐酸酸化，再

加入BaCb溶液

例二、以下有关实验操作或装置的表达正确的选项是

CH.COOH

A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO.

茶酚钠

溶液中，查验气体中含有乙烯溶液

Na,CO,

B.浑浊的高镒酸钾溶液用一般漏斗加滤纸过滤

C.用激光笔查验鸡蛋清溶液和葡萄糖溶液

D.利用图示装置并依照有关实验现象能推知酸性：

CH3C00H>H2C03>C6H50H

例3、以下有关实验原理、方式和结论都正确的选项是

A.某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢溶液有白色沉淀，该钠盐

必然是硫酸钠

B.在硫酸钢中加入足量饱和Na2c溶液，振荡、过滤、洗涤，沉

淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO>>Ks,>(BaC03)

C.新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌、过滤，滤液中c(HC10)将增大

D.相同质量的两份锌粒别离加入足量稀硫酸，在一份中加入少量

CuSOi-5H20,其反映速度加速，最终产生的也与另一份相同

八、物质转化

考察重要的元素化合物知识。两类题型：一类是典型物质的性质和运

用，另一类是重要物质之间的彼此转化。

例一、以下有关物质性质或应用的说法正确的选项是

A.工业上分别用电解MgO和AI2O3的方式制备镁和铝

B.单质硅是将太阳能转变成电能的经常使用材料

C.自来水厂经常使用NaClO净化、消毒原水

D.实验室可用裂化汽油萃取滨水中的漠

例2、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反映就能够实现如下

图转化的是

XYZ

A12O3

AA1C13Al(OH)3

BNaClOHC1OCl2

CCH2=CH2C2H50HC2H5Br

DFeCl2FeCLFe2O3

物质持续氧化的关系:

S->S02-SO,NH3-NO->NO2C—CO—C：C)2Na•-►NfiiO一►NagOi

物质之间的三角关系：

Z\八八AlCt、5AK0H>j

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例3、冢既是重要工业产品又是化工原料,由获可以制备一系列物质(见图3).下列说法正确的是

I

IN凡|

A.上述反应都属于氧化还原反应

B.8(NH。与察酸铁(NILCNO)互为同素异形体

C.Si,、属于离子化合物

D.NH,与NaClO反应，N,H,是氯化产物

九、化学反映原理综合

重视应用化学平稳原理说明电离平稳，沉淀溶解平稳，盐类水解平稳。

重视化学反映原理与元素化合物内容整合的温习，例如：氯气与水的

反映，氢氧化铁胶体的生成，碳酸钠等盐的水解，明矶的净水，醋酸

和氨水的电离，合成氨反映等。

电化学部份更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水，电解熔融氯化钠、

氧化铝、电解精炼铜、电镀工业，铜和铁的侵蚀，铜锌原电池，锦锌

干电池，氢氧燃料电池等。

例一、以下说法正确的选项是

1.用量筒量取20mLLH2sol溶液于烧杯中，加水80mL,配制成LH2sol

2.必然温度下，反映MgCb(l)==Mg⑴+Cb(g)的△H>0,AS>0

3.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡，

静置后分液，可除去苯中少量苯酚

4.已知L--L+「，向盛有KL溶液的试管中加入CCL”振荡静置

后CCL层显紫色，说明KL在CCL中的溶解度比在水中的大

5.向10mL6moi/L盐酸溶液中滴入2滴mol/LNaAlO?溶液中，边滴加

边振荡，未发觉明显现象，说明二者无化学反映发生

6.向饱和FeCh溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(0H)3胶体

7.从海水中提取澳，能够将四氯化碳加入提取食盐后的母液中进行

萃取

8.将A1C13和NaAlOz溶液别离蒸干和灼烧，所得产物的成份均为Al203

9.用L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

10.在蒸发皿中灼烧CuSO.,­5H20晶体以除去结晶水

11.澳的苯溶液中加入NaOH溶液，振荡后静置，溶液再也不分层，

维持无色透明

12.用饱和NaCCh溶液多次洗涤BaCCh,可除去BaCO：,中少量的BaSO,

13.新制氯水中加入CaCOs粉末搅拌，过滤，滤液中c(HC10)将增

大

14.室温下，用pH试纸测定浓度均为mol/LNaC10溶液

mol/LCH3COONa溶液的pH,可比较HC10和CH3COOH的酸性强弱

例2、以下说法正确的选项是

A.反映2加8(S)+(3()2他)==(3(5)+2蛇0(5)能自发进行，那么该反映的

△H>0

B.常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大

于其水解程度

C.粗锌与稀硫酸反映比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属

D.电解含Cu2\Ag的混合溶液，阴极先析出Ag,说明Ag'的还原

性比Cd强

10、化学反映原理中图像问题

判定放热、吸热反映（图），热方程式的书写，燃烧热、中和热的概

念，判定的大小。原电池的概念，电极的判定，电极方程式的书

写，离子、电子的流向，新型电池的运用，能用原电池知识说明化学

反映速度、金属的防腐等；电解池的概念，电极判定，电极方程式的

书写，离子放电顺序，电解质溶液浓度转变、pH的转变，如何恢复？

氯碱工业、电镀、电解精炼等。

考查学生对化学反映热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平稳转化

率等角度的明白得能力。是大体理论内容的综合。高三温习要多注重

这一方面的能力训练。

例一、以下图示与对应的表达相符的是（）

A.图5表示某吸热反映别离在有、无催化剂的情形下反映进程中的

能量转变

B.图6表示0.1000mol・LNaoH溶液滴定

20.OOmLO.1000mol・LTCH3C00H溶液所取得的滴定曲线

C.图7表示KN03的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80C时KN03

的不饱和溶液

D.图8表示某可逆反映生成物的量随反映时刻转变的曲线，由图知

t时反映物转化率最大

生

成

物

质

的

量

'反应时同

②④

例二、依照以下实验现象，所得结论正确的选项是

ABCD

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜活动性：Al>Fe>C

A

表面有气泡U

氧化性：Cl2>Br2>I

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

2

溶解性:AgCKAgBr

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

<Ag2S

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑非金属性：C1>C>S

D

浊1

例3、以下图示与对应的表达必然正确的选项是

A.图1所示.反应：X(g)+2Y(g)。3Z9).b的压强•定比a大

B.图2衣明令成氨反应是放热反应.b我示在反应体系中加入了催化剂

C.图3所示，时质疑分数均为20%的甲、乙两种溶液.升温到12c时,两种溶液中溶质的质早:

分数仍然相等

D.图4所示.用水稀拜pH相同的盐酸和赭酸,I表示M酸，口表示盐酸,且溶液牙电性：c>b>a

例4、以下图示与对应的表达相符的是：

A.图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随

加水量的转变，那么NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。

B.图6表示A、B两物质的溶解度随温度转变情形，将t「C时A、B

的饱和溶液别离升温至t2°C时-，溶质的质量分数B>Ao

C.图7表示在其他条件相同时，别离在「、丁2温度下由CO2和H2

合成甲醇的物质的量随时刻转变情形，那么C0?和同合成甲醇是

吸热反映。

D.图8表示将mol/L氨水滴入mol/L盐酸中，溶液PH和温度随

加入氨水体积转变曲线

(二)不定项选择:

1一、有机物的分子结构与性质

往往四个选项涉及：分子组成（专门是环状化合物的结构简式、

键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C”原子的杂化方式：SP\

SP\SP）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等）、反映性

（又分为定性与定量，如官能团的特性和与上、NaOH、Bn等反映的

定量消耗等）。

专门提示：关于多官能团化合物的性质，要注意全面考虑，以防顾此

失彼。

（2）从结构判定性质应紧扣分子结构中所含的官能团。如能与氢气、

HX、X2>NaOH、Na2cO3、NaHC03.KMnO八02o

能使酸性KMnO,褪色的：碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物（如甲苯）、

醇（酚）、醛、植物油、裂化汽油、S02

能使滨水褪色的有：碳碳双键、碳碳叁键、醛、植物油、裂化汽油、

S02

能与乩加成（还原）的：苯环（3个氢气）、碳碳双键、碳碳叁键、醛

基、皴基（竣基、酯基不反映）

能NaOH反映的：卤代垃、酚、竣酸、酯、苯酚某酯（2份NaOH）

能与Na2cO3反映：酚羟基（但不放出CO?）、竣基；能与NaHCCh反映:

竣基

（3）发生的反映类型：取代（酯化、酯的水解、卤代燃的水解、醇与

HX的反映等）、加成（碳碳双键、叁键、醛与乩的加成）、消去（醇、

卤代燃）、氧化（碳碳双键、苯的同系物、醇、酚、醛）

।；H20H0

例一、/irx<c%M（假贲环菌索）是香豆素类天然化合物。以下说

H0个入0小0

CH2OH

法中正确的选项是

A.M的分子式为CI2HIOO5

B.化合物M属于芳香煌

C.M分子中所有C原子都可能共平面

D.1molM在催化剂作用下最多能与6mol上发生反映

E.1molM与滨水反映，最多可消耗3molBr2

F.M在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反映

G.M可溶于NaOH稀溶液，ImolM最多消耗3moiNaOH

H.M既能与FeCh发生反映,也能与CH3coOH发生反映

I.M与HBr既能发生取代反映，又能发生加成反映

J.M能使酸性KMnOi溶液褪色

K.核磁共振氢谱有6组峰

L.该分子中有2个手性碳原子

PASNa（二水合对氨基水杨酸纳〉是抗结核的,其结构简式如图化合物1所示.下列

说法正确的是

例二、

化合物：化合物2化合物3

A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物〔的核磁共振氢谢■山5个谜峰

C.PASNa与足量盐底反应生成如上图化合物2

D.通入足量C5值将上图化合物3转化为PASNa

例3、硝苯地平是第一代钙拮抗剂，为抗高血压、防治心绞痛药物,

结构如下图。以下说法中错误的选项是

A.该物质的分子式为C小柳2。6

B.该物质能使酸性KMnOi溶液褪色

C.1mol该物质最多能与6mol乩发生加成反映

D.必然条件下，该物质既能与盐酸反映又能与NaOH溶液反映

1二、物质的组成与结构

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟

悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的

熟悉和把握程度。考查了学生对物质结构与性质关系和运用元素周期

律解决具体化学问题的能力。往往涉及以下几个考点：原子或离子半

径的比较（先看层再看核）；气态氢化物的稳固性、最高价氧化物的

水化物的酸碱性强弱（比较元素的金属性、非金属性强弱）；元素形

成的一些特定的化合物的化学式、电子式等，除此还会涉及到由这些

元素组成的物质性质的判定。解答这种试题需要依照元素的原子结

构、元素在周期表中的位置、元素的特殊性质或特点用途等信息推断

元素，还需要注意（相邻位置、原子序数相差八、最高价氧化物对应

的水化物两两能反映的、最高正价与最低负价的代数和为等等），推

断出对应的元素还要提示考生注意同族元素既要关注“相似性”更

要关注“递变性”、对角线规那么等。

例一、A、B、C、D、E、F、G、X、Y、Z为10种前20号元素，原子

序数依次递增，B、C、D同周期，E、F、G、X、Y同周期，B和G、D

和X同主族，已知：周期表中A的原子半径最小，B的最外层是次外

层的两倍，X的最高正价和最低负价之和为4,E、F、X的最高价氧

化物对应水化物两两发生反映，D、Z的原子序数之和是G的两倍，

请依照以上信息回答下列问题：

A.比较B、D、E、X、Z的原子半径,D、E、X的简单离

子半径_________________

B.比较D、X、G的氢化物的稳固性

C.比较E、F、Z最高价氧化物对应水化物的碱性；

B、G、X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性；

D、X、G氢化物的还原性

D.B、C、D、G的氢化物的熔沸点

E.BY」、BX2、CA3四种物质哪些物质所有原子都知足8电子稳固结构_

F.E2D2>A2D2所含化学键类型是不是相同；B、C、D所

形成的的氢化物化学键类型是不是相同;

G.耐高温物质，信息材料,

H.工业上制备E、F、Z的单质均采纳电解熔融氯化物

I.CA3在标准状态下的密度是

13、化学实验原理

纵观近几年的高考试题，主若是实验方案设计、实验操作、实验现象

等与实验原理、实验结论相结合的试题。温习中关注以下方面：

(1)关注常见离子的查验(Na：K\Fe3\NH；、Cl\SO广、蝠),

专门是要要紧查验时排除干扰离子。

(2)重视实验进程的分析和结论的形成。关于实验进程的分析，必

需结合实验现象、实验环境、物质的性质、操作顺序等因素进行综合

分析，不然会显现现象与结论之间缺乏逻辑关系或得犯错误的结论。

如氧化性的比较、酸性强弱的比较、降大小的比较。

(3)重视实验结论形成的条件。

例、以下说法正确的选项是

选实验操作实验现象结论

项

A用洁净的箱丝蘸取碳

酸盐X少许，进行焰色火焰呈黄色X一定是Na2CO3

反应

B向某溶液中加NaOH溶没有产生使湿则溶液中一定无NH；

润的红色石蕊

试纸变蓝的气

体

C取少量溶液X,向其中

X溶液中一定含有Fe2

加入适量新制氯水，再溶液变红

+

加几滴KSCN溶液

D向溶液中滴加盐酸酸产生白色沉淀溶液中一定含有soT

化的BaCb溶液

E向某溶液中加入产生不溶于水则原溶液中一定存在

SO4d

Ba(N03)2,再加入HC1的白色沉淀

F溟乙烷与NaOH溶液共未出现淡黄色

溟乙烷没有发生水解

热后，加AgNOs溶液沉淀

G向稀硫酸与蔗糖共热

无银镜现象产

后的溶液中滴加银氨蔗糖未发生水解

生

溶液，水浴加热

H向稀硫酸与麦芽糖共

热后的溶液中先加有银镜现象产

麦芽糖发生水解

NaOH调至碱性,再加生

银氨溶液，水浴加热

I向1mL1%的NaOH溶液

中加入2mL2%的CuSOt加热后未出现

Y中不含有醛基

溶液，振荡后再加入砖红色沉淀

mL有机物Y

J苯酚的酸性比H2c酸

CO2通入苯酚钠溶液中溶液出现浑浊

性强

K向FeBm溶液中加入少

CCL层无色Fe?+的还原性强于Br-

量氯水，再加CCL萃取

L铝箔熔化但不

在酒精灯上加热铝箔熔点：氧化铝＞铝

滴落

M测定等物质的量浓度

前者的pH比后

的Na2c。3和Na2s。3溶液元素非金属性：s>c

者的大

的pH

N用PH试纸测等物质的

前者的pH比后

量浓度的NaClO和酸性：HC10<CH3C00H

者的大

CH3COONa溶液的pH

0等体积的PH都为3的

酸HA和HB分别与足量HA放出的乩多酸性：HA>HB

的Mg反应

P甲苯中加入浓澳水，充甲苯与滨水发生了取

滨水层褪色

分振荡，静置代

Q加入(170℃)乙醇和浓

溟水褪色并分

硫酸的混合物，并使产一定生成了乙烯

层

生的气体通入滨水中

R向盛有Fe(NO),溶液的

试管口出现红溶液中NO「被Fe?+还原

试管中加入mol•L-1

棕色气体为NO?

H2sO4溶液

S某充满NO2的密闭容器，

待反应平衡后，保持温平衡2N02(g)一

气体颜色变浅

度不变，扩大容器体NzOMg)正向移动

积，

T向等浓度的KBr、KI混先出现黄色沉Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

合液中滴加AgNC)3溶液淀

U在浓度均为mol-L-

'NaCl和NazCrOe勺溶液

先析出AgClKsp(AgCl)<Ksp(Ag2CrOt)