高中化学必修1课时作业4：3.3.2 氨的转化

高中化学必修课程PAGEPAGE1第3章物质的性质与转化第3节氮的循环第2课时氨的转化基础过关1．下列性质不属于氨气的物理性质的是()A．易液化 B．极易溶于水C．水溶液显碱性 D．有刺激性气味2．关于氨气和氨水的叙述正确的是()A．氨水的主要成分是NH3B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH－C．在1L1mol·L－1的氨水中含NH3·H2O1molD．NH3中氮元素为－3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化3．为了更简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是()A．混合NH4Cl和NaOH放在试管中加热，生成的气体用碱石灰干燥B．N2＋H2→NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥4．下列离子方程式正确的是()A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3·H2OC．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O5．为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你认为下列试纸和试剂用到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③C．②③ D．①③⑤6．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO37．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①可作为氨气的发生装置 B．③可作为氨气的发生装置C．②可作为氨气的吸收装置 D．④可作为氨气的收集、检验装置8．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D．HCl(H2O含石蕊)/白色喷泉9．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱10．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．NH3合成NaHCO3应先通CO2再通NH3能力提升11．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置_________。(2)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：____________________________________________________________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_________。A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷 D．无水氯化钙(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_______________________________________________________________________________________________。12．如下图所示，图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：(1)物质X可以是_______，C是_________，F是_________，G是_________。(2)反应①的化学方程式是__________________________________________。反应②的化学方程式是________________________________________。13．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________________________，解释放出NH3的原因________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：____________________________________________________________，____________________________________________________________，这个反应说明氨具有_________。A．碱性 B．还原性C．氧化性 D．不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_____________________________________________________________________________________________________，但也可能存在的安全隐患是_________________________________________。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_________。A．排空气法B．排水法C．用气囊收集(5)装置E的作用是_____________________，装置F的作用____________________________________________________________，E中的碱石灰_________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

参考[答案]基础过关1.【[答案]】C【[解析]】氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3·H2O，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，所以这是NH3的化学性质。2.【[答案]】D【[解析]】A不正确，氨水的主要成分是NH3·H2O；B不正确，氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH－；C不正确，氨水中的溶质不只是NH3·H2O,1L1mol·L－1的氨水中含NH3·H2O、NH3和NHeq\o\al(＋,4)共1mol；氨的催化氧化中，－3价氮元素表现还原性。3.【[答案]】C【[解析]】A项中NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下能腐蚀玻璃。B项中需高温高压催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应，NH3中含N2和H2。D项NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O＋CO2↑，而P2O5不吸收CO2，能吸收NH3。4.【[答案]】C【[解析]】A项，漏掉Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)的反应；B项，加热时应生成氨气和水；D项，CO2过量时应生成HCOeq\o\al(－,3)。5.【[答案]】B【[解析]】固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NHeq\o\al(＋,4)，则发生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O，NH3可使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。6.【[答案]】B【[解析]】铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3eq\o(→,\s\up7(＋O2),\s\do5())NOeq\o(→,\s\up7(＋O2),\s\do5())NO2eq\o(→,\s\up7(＋H2O),\s\do5())HNO3eq\o(→,\s\up7(＋NH3),\s\do5())NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。7.【[答案]】B【[解析]】①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正确；③装置用浓氨水和CaO或NaOH固体反应，可制得NH3，B正确；②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正确；收集NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D不正确。8.【[答案]】A9.【[答案]】A【[解析]】因浓硫酸不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可能是MgCl2溶液；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3·H2O才是碱。10.【[答案]】C【[解析]】选项A，NaHCO3不能用做化肥。选项B，Na2CO3受热不分解。选项C，NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可发生氧化还原反应。选项D，应先通NH3再通CO2。能力提升11.【[答案]】(1)AB(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)B(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理[答案])12.【[答案]】(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))4NO＋6H2O【[解析]】X与碱反应放出无色气体，证明X为铵盐，C为NH3，NH3与D在催化剂条件下生成E，证明D是O2，E是NO。X受热分解生成NH3和无色气体A及B，A与Na2O2反应生成气体D(O2)，证明A为CO2，故X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O。进一步推知F为NO2，G为HNO3。13.【[答案]】(1)NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3Cu＋3H2O＋N2B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气浓硫酸发生倒吸(4)C(5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能【[解析]】(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3。(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子