高考化学一轮复习专题双击训练-化学计量的应用（一）

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Z022届高考化学一轮复习专题双击训练一化学计量的应用（一）【原卷】

一、单选题（共20题）

1.0.01mol-L-1的下列溶液中c（CO；）最大的是（）

A.（NH4）2CO3B.H2CO3C.KHCO3D.Na2co3

2.某350mL含Mg2+、K\cr>soj的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分

K+27.3mgL-\C「28.4mg.L，SO”9.2mgU1。则Mg2+的物质的量浓度为（）

A.0.125mmol-L-1

B.0.25mmol-U1

C.0.5mmolU1

D.0.75mm

3.在Na2sO,和K2sO4的混合溶液中，当

c（Na+）=0.2mol-LT1,《SOj）=oniol-LT1,c（K+）=Zmol.E4时，Q与。的关系是（）

A.a=0.5b

B.。=0.2+6

C.a=0.1+0.56

D.无法计算

4.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（）

飞丽•物质厂

净含量：500mL

配料表：纯净水硫酸镁氯化钾

保质期：12个月

主要离子及浓度：钾离子（K）l.0~27.3mg-f'

镁离子（Mg2）0.1~4.8mg・l/

A.标签上离子的浓度是物质的量浓度

B.Mg2+的摩尔质量为24g

C.该品牌饮用矿泉水中c（Mg"）最大值为2.0XlO^mol-L1

D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO：的物质的量不超过1.0x105moi

5.一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质

量是（）

A.28.4

B.28.4g-mol-1

C.71

D.71g-mol1

6.若50滴水正好是7〃mL,水的密度为Ig.mL-,则1滴水所含的分子数是（）

A./nx50xl8x6.02xl023

B根X6.02x1（）23

.50x18

C18mx6.02x1（）23

•50

Dmx50x18

*6.02xlO23

7.32g某气体的分子数目与22gco2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量

为（）

A.32

B.32g•mol-1

C.64g•mol-1

D.64

8.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（CH£OOK）是常用的融雪剂，

下列关于ImolCH3coOK的叙述正确的是（）

A.CH3COOK的相对分子质量为98moiT

B.CH38OK的摩尔质量为98g

C.ImolCH3COOK2moi氧

D.1molCH3COOK含有3x6.02x1（）23个H

2sO,中含有8个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

B.—mol-1

4Q

C.—mol-1

b

D.—mol-1

a

10.某350mL含Mg2+、K\cr>so：的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分:

K+27.3mg.LT、CT28.4mg.LT、SO,9.2mg.LT,则Mg?+的物质的量浓度为（）

A.0.125mmol-U1

B.0.25mmol•U1

C.0.5mmol-U1

D.0.75mmol-U1

11.下列溶液中的c（Cr）与150mLimol-L-A1CL溶液中的C（C「）相等的是（）

A.150mLlmol-LJ'NaCl溶液

B.25mL3moi•L-NH4cl溶液

1

C.75mL2mol-L-MgCl2溶液

D.75mL2mol-L7'FeCl3溶液

12.标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）

A.196gH2so4

B.2molco2

C.44.8LHC1

D.6gH2

13.下列说法正确的是（）

A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B.Imol任何物质都含有约6.02x1（）23个原子

C.Imol水的摩尔质量和2moi水的摩尔质量相等

D.气体摩尔体积约为22.417moi对应的条件一定是标准状况

14.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.lmol。2含有氧原子数为治

B.Fe的摩尔质量是56g-mol1

C.常温常压下,lmolN2体积为22.4L

11

D.lmol-LMgCl2溶液中CF的浓度为1mol-L

15.在无土栽培时，需用0.5mol-LNH4CI、0.16mol•LKC1、0.24mol­「

HSO4配制而成的营养液。若用KC1、NH£1和（NHJ2SO4三种固体来配制IL

营养液,则需此三种固体物质的量分别为（）

A.0.4mol>0.5mol>0.12molB.0.66mol>0.5mol>0.24mol

C.0.64mol>0.5mol>0.24molD.0.64mo1、0.02mo1、0.24mol

16.在实验室有瓶未知溶液，小明测得该溶液中含有K+、F/、SO：和Q共4

种离子，且c（K+）:c（Fe3+）:c（SOj）:c（Q）=4:l:3:l,则Q可能是（）

A.OHB.ClC.CO『D.Na+

17.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与;H原子

组成H.X分子.在a克H.X中所含质子的物质的量是（）

A.--—（A-N+机）molB.—（A-A^）mol

A+mA

C.--—（A-N）molD.—（A-?/+m）mol

A+mA

18.下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）

19.三种正盐的混合溶液1L中含有0.2molNa\0.25molMg2\0.4molC「，则SO］的

物质的量浓度（）

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L

20.下列物质中含氢原子数最多的是()

A.0.5molNH3B.6.02x1()23个CH4C.1molH2O

D.3gH2

二、实验题(共5题)

21.某次实验需用0.4mol/LNaOH溶液480mL0配制方法如下：

(1).配制该溶液应选用mL容量瓶。

(2).用托盘天平准确称量_________g固体NaOH。

(3).将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸镭水,

用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解,待后,将烧杯中的溶液注入容

量瓶中；用少量蒸馈水洗涤烧杯次,洗涤后的溶液一并转入容量

瓶,轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馈水,到液面

时,改用加蒸偏水至液面最低点与刻度线相切。盖

如瓶塞,上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的

NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是,对实验结果

没有影响的是(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量Na20

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续

操作

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸偏水至刻度线。

22.实验题

(1).当SO2、S03的分子个数之比为1:1时，原子总数之比为,

质量之比为o

(2).中和含0.2molHC1的稀盐酸,需NaOH的质量为g0

(3).将5mol,L-1的Mg(N()3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO

的物质的量浓度是mol•L-1o

(4).用等体积的0.1mol・L的BaCL溶液,可使相同体积的Fe2(S04)3>

Na2s0八KAI(SO)2三种溶液中的S(V「都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质

的量浓度之比为o

-1

23、(6分)下图表示配制100mL0.100mol-LNa2C03溶液的几个关

键实验步骤和操作,据图回答下列问题：

(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称

是O

(2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称

为.0

(3)将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排

列o

24、实验室配制500mL0.2mol•L的FeSO4溶液,操作步骤有:①在天

平上称取27.8g绿矶,把它放在烧杯里,用适量的蒸偏水把它完全溶解。

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸

馈水,至液面距刻度1cm—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸t留水至溶液

凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馈水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每

次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧,充分摇

匀。请填写下列空白：

⑴操作步骤的正确顺序为(填序

号)：O

(2)本实验用到的基本仪器

有:_________________________________________________o

⑶若俯视刻度,对所配制溶液浓度的影响是7填“偏

低”“偏高”或“无影响”)。

⑷若没有进行④的操作,其影响是

(5)若实验中出现了下列情况应如何处理:加蒸馈水时不慎超过了刻度，应

,向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在

容量瓶外面,应O

25、⑴用18.0mol/LH2S04配制100mL1.00mol/LH2S04,则需要的

实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有:

配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容是俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线,再加蒸储水补至刻度

④容量瓶盛过H2so4溶液,使用前未洗涤

（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馈水洗净后,再用待配液润洗

C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓

慢加入蒸馈水到接近标线「2cm处,再改用胶头滴管加蒸馈水到刻度线

D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

绝密★启用前

’2022届高考化学一轮复习专题双击训练一化学计量的应用（一）【解析

卷】

一、单选题（共20题）

1.0.01mol-L-1的下列溶液中c（COt）最大的是（）

A.（NH4）2CO3B.H2co3c.KHCO3D.Na2cO3

1.答案：D

2.某350mL含Mg?：K\cr、so/的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分

K+27.3mg-L\Cr28.4mg-L\SOtl^mg-L10则Mg?+的物质的量浓度为（）

A.0.125mmol-U1

B.0.25mmol-U1

C.0.5mmol-U1

D.0.75mmol-U1

2.答案：B

解析：根据题意得：K+物质的量浓度为Q7mmol.LT,0一物质的量浓度为

O.Smmol-L-1,SO）物质的量浓度为0.21由0卜厂，根据电荷守恒分析，设镁离子

的物质的量浓度为％，则有+2x=0.8mmol.LT+0.2mm0「匚|x2,解得

尤=0.25mmol-U1o故选B□

3.在Na2sO4和K2sO4的混合溶液中，当

c（Na+）=0.2mol-LT1,c（SO^）=omol-LT1,c（K+）=Zmol.Lji时，Q与。的关系是（）

A.a=Q.5b

B.a=0.2+〃

C.a=0.1+0.5b

D.无法计算

3.答案：C

解析：Na2sO,和K2sO4的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总

数等于阴离子所带的负电荷总数,则0.2mol.Ijixl+6moi.匚21=001011一以2,解

得a=0.1+0.56,答案选C。

4.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（）

*丽•物质采一

净含量:500mL

配料表：纯净水硫酸镁氯化钾

保质期：12个月

主要离子及浓度：钾离子（K）:1.0~27.3mg-L-'

镁离子（Mg"）:0.1-4.8mg・L”

A.标签上离子的浓度是物质的量浓度

B.Mg2+的摩尔质量为24g

C.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2.0XlO^mol-L1

D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SOj的物质的量不超过LOxKT5moi

4.答案:C

解析：标签上离子的浓度单位为mg.P,而物质的量浓度单位为mol.L-,所

以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，故A错误；+的摩尔质量为

24g-mor1,故B错误；根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多

4.8义10-g

4.8mg,则c（Mg2+）最大值为啰*^=2.0x107mol.L-,故C正确；该溶液中

含有硫酸根离子的物质为硫酸镁，所以溶液中

c最大（SO；「）=c最大（Mg2+）=2.0xmmol.「,则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO1的最大

物质的量为0色＞＜2。乂1071110117=1.0）＜10711101，故D错误。

5.一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质

量是（）

A.28.4

B.28.4g-mol-1

C.71

D.71g-mol1

5.答案：D

解析：14.2g该气体的物质的量〃=/=五郎售严=0如。1,故该气体的摩尔

质量〃=生=受l=71g.mo『，D正确。

n0.2mol

6.若50滴水正好是mmL,水的密度为Igml?,则1滴水所含的分子数是（）

A./?ZX50X18X6.02X1023

B根X6.02x1（）23

.~~50x18

C18Mx6.02x1（）23

•50

Dmx50x18

*6.02xlO23

6.答案：B

解析：50滴水的质量为机mLxlg.mLT=叫，则1滴水的质量为养g,1滴水的

m

—N

物质的量为广一所含分子数为」JX6.02XK）23B正确。

18g-mor150x1850x18

7.32g某气体的分子数目与22gco2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量

为（）

A.32

B.32g•mol-1

C.64g.mol-1

D.64

7.答案：C

解析：22gc.的物质的量为，^=0.5m°l,根据公式“=史可知，分子数

目相同，则物质的量也相同，因此32g该气体的物质的量为0.5mol,则该

气体的摩尔质量”=V=3^=64g.m°iT,故选C。

n0.5mol

8.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（CNCOOK）是常用的融雪剂，

下列关于ImolCH3coOK的叙述正确的是（）

A.CH3COOK的相对分子质量为98moi-

B.CH3COOK的摩尔质量为98g

C.I1110ICH3C00K含有2moi氧

D.lmolCH3COOK含有3X6.02x1023个H

8.答案：D

解析：CH3coOK的相对分子质量为98,A项错误；CH3coOK的摩尔质量为

98g-mor1,B项错误；2moi氧指代不明确，正确的表述为ImolCH3coOK含

有2moi氧原子，C项错误；1个CH3coOK含有3个H,所以ImolCH3coOK

中含有3x6.02x1（）23个H,D项正确。

9.am°lH2so4中含有8个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A.—mol

4b

B.—mol-1

4a

C.—mol-1

b

D.—mol-1

a

9.答案：B

N

解析：rnnolH2so4中含4amol氧原子，氧原子数目为万。由关系式n=----可

踵

知，NA=—,可得NA=2mo「，B正确。

n4a

10.某350mL含Mg2+、K\cr、so：的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分：

K+27.3mg-L\Cr28.4mg-L\SO39.2mg.L-,则Mg?+的物质的量浓度为()

A.0.125mmol-U1

B.0.25mmol•U1

C.0.5mmol-U1

D.O.VSmmol-r1

10.答案:B

解析：K?物质的量浓度为Q7mmol.LT,c「物质的量浓度为0.8皿。1I7,SO『

物质的量浓度为02mm。1.口，根据电荷守恒分析，设镁离子的物质的量浓度

为X,则有0.7mmol-LJi+2尤=0.8mmol-ITi+0.2mm0卜口x2,角军得尤=0.25mmoI-Lji。故

选B。

11.下列溶液中的c(Cr)与150mLimol-L-A1CL溶液中的c(Cf)相等的是()

A.150mLlmol-LJ'NaCl溶液

B.25mL3moi.L-NH4cl溶液

-1

C.75mL2mol-LMgCl2溶液

D.75mL2mo].LFeCL溶液

11.答案：B

解析：Imol.L-AlJ溶液中的c(Cr)=3mol-U1;Imol-LT'NaCl溶液中的

1

c(Cr)=Imol-U;3moi.L-NH4cl溶液中的《CT)=3mol-17、2mol-L-'MgCl2溶液中的

11

c(Cr)=4mol-IT;2mol-L-'FeCl3溶液中的c(cr)=6mol-U。故选B。

12.标准状况下，下列物质所占体积最大的是()

A.196gH2so4

B.2molco2

C.44.8LHC1

D.6gH2

12.答案:D

解析：标准状况下，气体的物质的量越大，气体所占体积越大。A项，

H2s在标准状况下为固体，196gH2s的物质的量为2mol；B项，co?气体

的物质的量为2mol；C项，标准状况下，44.8LHC1气体的物质的量为

2mol；D项，6gH2的物质的量为3mol,故所占体积最大的为D项。

13.下列说法正确的是（）

A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B.Imol任何物质都含有约6.02x1（）23个原子

C.Imol水的摩尔质量和2moi水的摩尔质量相等

D.气体摩尔体积约为22.417moi对应的条件一定是标准状况

13.答案：C

14.下列说法中，正确的是（以表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.lmol。2含有氧原子数为治

B.Fe的摩尔质量是56g-mol1

C.常温常压下,ImolN2体积为22.4L

11

D.lmol-LMgCl2溶液中CF的浓度为1mol.L

14.答案:B

解析：Imol。2含有氧原子的物质的量为2moi，氧原子数为2踵八错误;Fe

的摩尔质量为56g小。产用正确;常温常压下，气体的摩尔体积不等于

11

22.4LmoF,C错误;1mol-LMgCl2溶液中C1的物质的量浓度为2moi.!?,D错

误。

15.在无土栽培时,需用0.5mol-UMCK0.16mol•L?KC1、0.24mol•L

KSO4配制而成的营养液。若用KC1、NH£）和（NHJS04三种固体来配制IL

营养液,则需此三种固体物质的量分别为（）

A.0.4mol>0.5mol>0.12molB.0.661no1、0.5mol>0.24mol

C.0.64mol>0.5mol>0.24molD.0.64mo1、0.02mo1、0.24mol

15.答案:D

16.在实验室有瓶未知溶液，小明测得该溶液中含有K+、Fe3+>SO：和Q共4

种离子，且c（K+）:c（Fe3+）:《SO：）:c（Q）=4:l:3:l,则Q可能是（）

A.OHB.ClC.COjD.Na+

16.答案:B

17.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与;H原子

组成HmX分子.在a克士*中所含质子的物质的量是（）

A.--—(A—N+根)molB.?(A-N)mol

A+m

C.---（A—7V）molD.—{A—N+m）mol

A+mA

17.答案：A

18.下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）

A.COB.O3C.N2D.H2O

18.答案：C

解析：A.CO由两种元素组成，不符合题意物质由同种元素组成，A错

误；B.一个。3由3个原子构成，不符合题意一个分子由二个原子构成；B

错误；C.N?表示氮气，一个氮分子，物质由同种元素组成，一个分子由二

个原子构成，C正确；D.H。表示一个水分子，每个水分子由二个H原子

和一个氧原子构成，D错误。

19.三种正盐的混合溶液1L中含有0.2molNa+、0.25molMg2\0.4molC「，则SO］的

物质的量浓度()

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L

19.答案：A

20.下列物质中含氢原子数最多的是()

A.0.5molNH3B.6.02x1()23个CH4C.1molH2O

D.3gH2

20.答案:B

二、实验题(共5题)

21.某次实验需用0.4mol/LNaOH溶液480mL0配制方法如下：

(1).配制该溶液应选用mL容量瓶。

(2).用托盘天平准确称量_________g固体NaOH。

(3).将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸镭水,

用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解,待后,将烧杯中的溶液注入容

量瓶中；用少量蒸镭水洗涤烧杯次,洗涤后的溶液一并转入容量

瓶,轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馈水,到液面

时,改用加蒸储水至液面最低点与刻度线相切。盖

麻瓶塞,上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的

NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是,对实验结果

没有影响的是(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量Na20

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续

操作

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸储水至刻度线。

21.答案：(1).500;(2).8.0;(3).待冷却至室温;2-3次;离刻

度线1〜2cm;胶头滴管；ADF;EG;BC

解析：(1).因溶液的体积480mL,但容量瓶的规格没有480mL,所以选用

500mL容量瓶,故答案为:500mL.

(2).需氢氧化钠的质量为m=0.5LX0.4mol*L1X40g/mo>8.0g,故答案

为：8.O

(3).氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,影响溶液体

积,故应先冷却至室温,故答案为:待溶液冷却至室温；

为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸储水洗涤烧杯2-3次,并

将洗涤液一起转入容量瓶中,故答案为:蒸缁水;一起转入容量瓶中；

向容量瓶中加入蒸偏水,到液面离刻度线l-2cm时,改用胶头滴管加蒸馈水

至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀，故答案

为：「2cm;胶头滴管;上下颠倒混合均匀；

A设NaOH和Na20的质量相同为m,则NaOH的物质的量为m/40,Na卡的物质

的量为m/40。Na2。的物质的量为m/52,Na,的物质的量为m/31。所以

NaOH中混有少量Na20会导致溶液浓度增大；

B、C最后需要定容,容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响；

D氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室

温再移液定容,所以固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶

后,进行后面的操作会使得溶液的体积变小,所以溶液浓度偏高；

E转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁

与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低；

F定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高。

G.定容摇匀后静止,液面会低于刻度线，因为会有一部分溶液挂在容器壁上,

如向此溶液中加蒸t留水,会将溶液稀释。

22.实验题

(1).当SO2、S03的分子个数之比为1:1时，原子总数之比为,

质量之比为o

(2).中和含0.2molHC1的稀盐酸,需NaOH的质量为g0

(3).将5mol-L的Mg(N03)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO

的物质的量浓度是mol・L。

(4).用等体积的0.1mol-I?的BaCk溶液,可使相同体积的Fe2(S04)3>

Na2s0八KAI(SO)2三种溶液中的S(V一都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质

的量浓度之比为o

22.答案：(1).3:4;4:5;(2).8;(3).10a/b;(4).2:6:3

1

23、(6分)下图表示配制100mL0.100mol-L-Na2C03溶液的几个关

键实验步骤和操作,据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称

是O

（2）步骤B通常称为转移,步骤A通常称

为.0

（3）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排

列o

答案：（1）容量瓶（2）定容（3）CBDFAE

24、实验室配制500mL0.2mol-L-1的FeSO4溶液,操作步骤有:①在天

平上称取27.8g绿矶,把它放在烧杯里,用适量的蒸馈水把它完全溶