高中化学综合训练题

高中化学综合训练题

一.选择题(共13小题)

1.反响2A(g)+B(g〕M2C(g〕的能量变化如下图，以下说法错误的选项是()

A.参加催化剂，X点位置不变B.参加催化剂，G的大小不变

C.该反响为放热反响D.反响热为E与G的和

2.反响物X生成Z的能量变化如下图，该反响的热化学方程式为()

A.2X(g)-Z(g〕+(a-b)kJB.2X(g)-Z(g)+(b-a)kJ

C.2X(g)-Z(g)+(c-a)kJD.2X(g)fZ(g〕+(b-c)kJ

3.根据图转化关系判断以下说法不正确的选项是(反响条件已略去)(

A.反响①③中MnOz均被复原

B.反响①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1

C.反响②中，CL既是氧化剂，又是复原剂

D.反响③是置换反响

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是(〕

A.60gCH£00H与乙醇发生酯化反响，充分反响后断裂C-0键数为9

B.0.2mlHD与0.ImoL为2所含中子数均为0.2。

C.1L0.5mo/L(NHJ2s溶液中氮原子数为总

D.2.24L(标准状况)CHCL所含共价键数为0.4NA

5.N为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是(〕

A.常温常压下，46gN02与N。混合气体共含3N个原子

B.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N

C.10CTC时，lLpH=6的纯水中，含有的01数目为IXICT'NA

D.常温下0.ImolCL与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2岫

6.设岫为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()

A.标准状况下，22.4LN0和H.2L。2反响，生成气体的分子数目为吊

B.将CuO和Cu2s等质量混合，混合物中Cd数目为9

C.lLpH=12的NaOH溶液中的01数目为0.014

D.0.ImolTjO所含电子数目为岫

7.以下离子方程式正确的选项是(〕

2-

A.大理石与醋酸反响：C03+2CH3C00H=2CH3C00+H2O+CO2t

+2+

B.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反响：Mn04'+4Cr+8H=Mn+2Cl2t+4H20

2__+

c.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+CIO-=SO4+CI+2H

D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：OI+Cj+HCXr-CaCOsI+乩0

8.测得某pH=2的溶液中有关数据如下：那么该溶液中还可能大量存在的一种离子是()

Na+Fe3+?-2-

离子NO3so4

浓度(mol/L)2.0X10-21.4X10-2?2.0X10-22.4X10-2

A.Fe2+B.Al3+C.Cl-D.CO：

9.以下各组溶液中离子能大量共存，且参加(或通入)X试剂后发生反响的离子方程式书写正确

的选项是(〕

选项离子组X试剂离子方程式

22-2+-+3+

AFe\Cl\H\SO4少量NaNOsFe+N03+4H=N0t++2H20+Fe

32-3+2++

BNHLFe\Br\S04过量H2S2Fe+H2S=2Fe+S1+2H

32-3+2+2+

CNH4\Na\Fe\C03过量铜粉2Fe+Cu=2Fe+Cu

+

DK\Na\HCO3\[Al(OH)少量HC1H+[A1(OH)(OH)31+乩0

丁

A.AB.BC.CD.D

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合

物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是

绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。

上述物质的转化关系如以下图所示。以下说法正确的选项是(〕

A.q与s均为酸性氧化物B.原子半径：W<Y<X

C.Z的氢化物比Y的氢化物稳定D.Z的含氧酸是一种强酸

11.装有Fe2O3,Cu。、Fe、Cu的烧杯中参加过量稀硫酸，充分反响后，仍有红色粉末剩余，那

么关于反响后溶液中金属阳离子的判断一定正确的选项是(〕

A.一定有Fe",可能有Cu"

B.只有Fe"

C.一定有Fe*、Ct?*,可能有Fe"

D.只有Fe?+和Fe"

12.以下反响过程中，所生成的沉淀不能溶解的是()

A.石灰水中通入二氧化碳

B.硫酸铝溶液中参加浓氢氧化钠溶液

C.硝酸银溶液中参加氨水

D.硅酸钠溶液中参加稀盐酸

13.以下说法正确的选项是(〕

A,乙烯和苯都可以使酸性KMnS溶液褪色

B.把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动

C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反响

D.石油分馆得到的汽油和裂化汽油都可以与Br?发生加成反响

二.实验题(共2小题)

14.化合物X，是常见的中和胃酸的药物，由五种短周期元素组成，含结晶水。为探究其组成、

性质，设计并完成如下实验：

请答复以下问题：

(1)X的化学式是；

〔2〕化合物X中的某种元素形成的单质在空气中燃烧可生产最多的产物是o

〔3〕〔2)中一种生成物能与水剧烈反响生产有刺激性气味气体请写出该化学方程式；

15.我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：

(1)上述流程中X物质的电子式为。

(2)沉淀池中发生的化学反响方程式是，煨烧炉中发生的化学反响方程式是。

〔3〕碳酸氢核与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

(4〕请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：(用化学反响方程式来描述)

〔5〕某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行

实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图2所示］图中夹

持、固定用的仪器未画出)。

请答复,

①营中发生反响的离子方程式是。

丁中发生反响的离子方程式是。

②乙装置中的试剂是。

三.解答题(共6小题)

16.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiOz和少量FeS、

CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如下图：

相关金属离子［c。(r)=0.lmol・厂口形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

「

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

开始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

答复以下问题：

(1)焙烧过程中主要反响的化学方程式为。

(2)滤渣1的主要成分除Si。?外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是，假设不

通入氧气，其后果是。

(3)溶液中的Ccf+用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为;沉积锌后的电解液可返回

工序继续使用。

17.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSOj7H2的过程如下图:

硼镁泥的主要成分如下表：

MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOA12O3B2O3

30%〜40%20%〜25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%

答复以下问题：

(1)“酸解〃时应该参加的酸是，“滤渣1〃中主要含有(写化学式).

(2)“除杂〃时参加次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、.

(3)判断“除杂〃根本完成的检验方法是.

〔4〕别离滤渣3应趁热过滤的原因是.

18.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiOz,并含有一定量的铁、铝和镁等

金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：

答复以下问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化锭为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的

目的是，还可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式

为。

(3)加氨水过程中加热的目的是o沉淀B的主要成分为、(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnCh标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含

-+2+

量，滴定反响为:Mn04+H+H2C2O4-Mn+CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了

0.0500mol«I/】的KMnO4溶液36.00mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为。

19.以废铁屑为原料生产莫尔盐［FeSOj(阳)2S04«6H20］的主要流程如下：

答复以下问题：

(1)碱洗的作用是O

(2)反响①中通入N2的作用是;通常让H2s过量，原因是o

(3)反响①完成后，过滤要趁热进行，原因是o

(4)反响②在进行溶解、浓缩过程中，可能发生影响产品质量的副反响的离子方程式

为;可以采取的措施为。

(5)在酸性条件下，用高镒酸钾溶液测定产品的纯度，其离子方程式为。

20.氯化亚铜(CuCD广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子

浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO〕为原料，采

用硝酸核氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

答复以下问题：

⑴步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60-70(，原因是。

(2)写出步骤③中主要反响的离子方程式。

(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是(写名称)。

(4〕上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是o

(5〕步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液别离。工业上常用的固液别离设备有(填字母)

A、分偏塔B、离心机C、反响釜D、框式压滤机

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCL溶液中，待样品完全溶解后，

参加适量稀硫酸，用amol/LT的K2C0O7溶液滴定到终点，消耗K2C0O7溶液bmL,反响中CRO?”被

复原为Cr",样品中CuCl的质量分数为o

21.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置［实验前已除尽装置内的空气)制取Na2s2O5.装置n中有Na2s2O5晶体析出，发生的

反响为：Na2sOs+SOa-Na2s2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为.

(2)要从装置H中获得已析出的晶体，可采取的别离方法是.

(3)装置in用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹时仪器已略去)为(填序号)

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3.

(4〕证明NaHSOs溶液中HSOJ的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是.

a.测定溶液的pHb.参加Ba(OH)2溶液c.参加盐酸

d.参加品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是.

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na&Os作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO?计算)的方

案如下：

(:滴定时反响的化学方程式为S02+I2+2H20=H2S04+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I?溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量〔以游离

SO?计算)为g-L：

②在上述实验过程中，假设有局部HI被空气氧化，那么测定结果(填“偏高”"偏低〃

或“不变〃).

参考答案

选择题（共13小题）

1.D；2.A；3.B；4.C；5.A；6.D；7.D；8.C；9.B；10.B；11.A；12.D；13.C；

二.实验题（共2小题）

14.Mg6AL（OH〕16co3・4H2；MgO；乂如1+6乩0=3蜘（OH〕2+2NH3t；15.；

NA+HQ+COz+NaCr+NaHCOsI或K+Hk+CC^NHJOs.NHJOs+NaMNaHCOsI+NH£1；2NaHO一

Na2cO3+H2O+CO2t；碳酸氢钠的溶解度相对小;NaOH+CO2=NaHCA或Na2c（VCOz+HQuZNaHCOs;

+

CaC03+2H=C『+C02t+HONH3+H=NH/；饱和NaHCOs溶液;

三.解答题（共6小题）

16.2ZnS+30?向侬2ZnO+2s0?；PbSO1；调节溶液的pH到2.8-6.2之间，使Fe阶完全沉淀;无法

除去溶液