高中化学必修二全册复习资料

高中化学必修二全册复习资料3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

第一章物质结构元素周期律

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐,原子核对最外层电

第一节元素周期表

子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐o

一、元素周期表的结构

【练习】

周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数

4.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

「短周期（第1、2、3周期）

（周期：7个（共七个横行）IB.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大

周期表'长周期（第4、5、6、7周期）C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

5.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

.声族7个：IA-VIIA

族：16个（共18个纵行）J副族7个：IB-V1IBA.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强

［第囤族1个（3个纵行）C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强

I回族（1个）稀有气体元素6.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A.碱金属单质与水反应都能生成碱和出

【练习】

B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

1.主族元素的次外层电子数（除氢）

C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

A.一定是8个B.一定是2个

D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

C.一定是18个D.是2个、8个或18个

（二）卤族元素：

2,若某IIB族元素原子序数为那么原子序数为/1的元素位于

1.原子结构,相似性：最外层电子数相同，都为_________个

A.川B族B.川A族C.IB族D・IA族1递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

3.已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层

2.卤素单质物理性质的递变性：（从F2到12）

电子数的2倍，则A、B元素

（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高

A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素

3.卤素单质与氢气的反应：X4-H=2HX

C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物22

二.元素的性质和原子结构

（―）碱金属元素：卤素单质与4的剧烈程度：依次减弱；生成的氨化物的稳定性：依次减弱

1.原子结构‘相似性：最外层电子数相同，都为_____个4.卤素单质间的置换

工递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多-

2NaBr+CI2=2NaCI+Br2氧化性：CLBr,；还原性：CTBr

氧化性：；还原性：

2.碱金属化学性质的相保性：点燃2Nal+CI2=2NaCI+l2ChhCTI"

4Li+02_±LLiQ2Na+（h=Na0-

2222Nal+Br2=2NaBr+l2氧化性：Br2h;还原性：Br_I

结论.、、卜.

2Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H20=2K0H+H2TF-Cl?Br?

单质加氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强

2R+2HiO=2ROH+H2T

产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。

5.非金属性的强弱的判断依据：

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有______个电子，因此，它们的化学性质相似。

1.从最高价氟化物的水化物的酸性强弱，或与&反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

3.碱金属化学性质的递变性：

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从,原子得电子的能力,失电子的能力,即非金属性逐渐,

Li到Cs的金属性逐渐增强。

金属性逐渐O

结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

3.原子结构和元素性质的关系：

2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

4.碱金属物理性质的相似性和递变性：【练习】

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。7.a、b、c、d四个集气瓶中装有C"出、HCKHBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合

2）递变性（从锂到铠）：

后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体

①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低应是（）

A.ChtHBr、HCKAB.CI2、HCKHBrxH2第二节元素周期律

D.%、HCKHBr、Cl2一.原子核外电子的排布

8.某溶液中C「、Br\「三种离子物质的量之比是1：2：3,通入一定*Cl?充分反应后，该比值1.在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

为3：2：1,则通入CL和原溶液中「离子物质的量之比是()电子层数(n)1234567

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4符号KLMNOPQ

能量大小：

9.戒(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族，推测碳或碳的化合物不可能具有的性质是()K<L<M<N<O<P<Q

A.破是有色固体B.非金属性：At>l2.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

C.HAt非常稳定D.L可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。3.核外电子的排布规律

=.核素(1)各电子层最多容纳的电子数是("表示电子层)

(-)原子的构成：(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18

(1)原子的质量主要集中在原子核上。个；倒数第三层不超过32个。

(2)质子和中子的相对质■都近似为1,电子的质量可忽略。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高

(3)原子序数核电核数质子数核外电子数的电子层排布。

(4)质■数(⑷=质子数⑵+中子数(财【练习】14.填写下表：

(5)在化学上，我们用符号；x来表示一个质量数为4质子数为z的具体的x原子。K层是最外层时，最多能容纳的电子数

质子Z个除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数

原子核

原子吃XL中子N个二(4-Z)次外层最多能容纳的电子数

核外电子Z个倒数第3层最多能容纳的电子数

【练习】

第n层里最多能容纳的电子数

10.下列叙述中正确的是()

A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成15.判断下列示意图是否正确？为什么？

C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.是一种同位素

11.在扎在IN、界Na、得Mg、［Li、《C中:

(1)和________互为同位素。16.填空

(2)和质量数相等，但不能互称同位素。(1)当质子数(核电荷数)=核外电子数时，该粒子是,电性。

(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。(2)当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

(二)核素(3)当质子数(核电荷数)〈核外电子数时，该粒子是离子，带电荷•

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。元素周期律：

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。1.核外电子层排布：

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从个递增到

(1)两同：质子数相同、同一元素个的情况(K层由1—2)而达到结构的变化规律。

(2)两不同：中子数不同、质量数不同2.最高正化合价和最低负化合价：

(3)属于同一种元素的不同种原子随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由

【练习】+1______>+7,中部出现负价，由一4-1的变化规律。

-1(1)0、F无正价，金属无负价

12.在过氧化钠中含有［OJ-,各数字所表示的意义是：16、8、2-、2(2)最高正化合价：+1T+7最低负化合价：—'4T—1T0

(3)最高正化合价=最外层电子数=主族序数

To(4)最高正化合价+|最低负化合价I=

13.元素X的一种同位素为X,元素Y的一种同位素:/Y,已知a>c,b>d,则元素X和Y的相对原(5)最高正化合价+最低负化合价=0、2、4、6

子质量的大小关系为()最外层电子数=4567

A.X>YB.X=Y【练习】

C.X<YD.不能确定17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()

A.NaB.PC.CID.Ar

18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物

的化学式可能是（）

A.XY2B.X2Y3C.拈丫2D.X2Y

19.下列各组指定原子序数的元素，不能形成ABz型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

三.元素金属性和非金属性的递变：—非金■性逐精M强

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2T（容易）Mg+2HQ盘8H）2+HZT（较难）

2

金属性：Na>Mg非

金

金

席

2.Mg+2HCI=MgCh+H2t（容易）2Al+6HCI=2AICh+3HT（较难）3属

2属

非金属有

性

金属性：根据、得出：金属性性

Mg>Al12Na>Mg>Al气

4逐

逐

3.碱性NaOH>Mg(0H)2>Al(OH)3金属性：金属性Na>Mg>Alm体

斯

元

NaMgAl5增

增*

金属性逐渐减弱》强金M

6强

4.结论：SiPSCI

单质与H2的反应越来越容易》生成的氢化物越来越稳定7

最高价甑化物对应水化物的酸性逐渐增强金JR性遂潮地理

故：非金属性逐渐增强。

NaMgAlSiPSCl1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金

金属性逐渐减弱，非金属性遂渐增强属性。

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。

5.随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

变化规律，这一规律叫做元素周期律。4.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

【练习】①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、

20.用元素符号回答原子序数11〜18号的元素的有关问题。耐腐蚀的合金材料。

（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是____。第三节化学键

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是____。一.离子键

（3）最容易生成氧化物且最稳定的是。1.离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

21.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是（）相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强离子化合物：像NaCI这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-47（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCI、NazO、K2s等

22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HX04（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba-Ca（0H）z等

大多数盐：如、

>H2Y04>H3Z04O则下列说法不正确的是（）（3）Na£O3BaS04

A.气态氨化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性：Y<X<Z（4）铁盐：如MCI

小结：一般含金属元素的物质（化合物）+铁盐。（一般规律）

C.单质的氧化性：X2>Y2>Z2D.原子最外电子层上电子数相等

23.稳定性强弱：HFHCI__HBr_____HINH3HFNH3____PH3注意：酸不是离子化合物。

24.碱性强弱：KOHNaOH附（OH）2离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

25.酸性强弱：HCIO4HBrQ4HNO3H3PO42.电子式

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：电子式：在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要

用方括号括起；（4）不能把写成“="；（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

【练习】

27.下列说法正确的是（）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

28.X%是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与笈原子相同，则X、丫为（）

复杂阴离子：匚“9xHl

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

二.共价键3.物质的电子式：

[•共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键，（1）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCI,MgO。

离子键共价键AzB型：如NaQ_______________

AB2型：如MgCb:_________________

（2）某些非金属单质：如：Ch02_________等

形成过程得失电子形成共用电子对

（3）共价化合物：如HCI、C02、NH、CH

成键粒子阴、阳离子原子34

4.用电子式表示形成过程：

阴、阳离子间的静原子间通过共用电子对

实质

电作用所形成的相互作用

2+

用电子式表示HCI的形成过程:ic•<i*+々蝇<+%••i:—*[：c•i•-rM§[•；cui：T

HX+•ci«--Hxci>

—•N•-----►HM：N1

2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物「离子化合物

【练习】

工共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

32.下列微粒电子式错误的是（）

3.共价键的存在：

金属单质：玲、后、Nz等（稀有气体除外）A.氯原子：ci.B,减离子«S»

3共价化合物：HzO、COz、Sia、HzS等

.杂离子化合物：强碱、铁盐、含氧酸盐

C.滨离子[»Br：]D.钙离子Ca8+

4.共价键的分类：

33.下列化合物电子法书写正确的是（）

非极性键：在同种元本的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。

极性键：在不同种元本的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。A.Ca!+[>d»"B.Na*[xSx]-lNa+

【练习】

29.下列说法中正确的是（）OD.K*[^F>]-

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物34.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个

30.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）35.XX是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与梵原子相同，则X、Y为

A.Ba（OH）2B.CaChC.H力D.H2A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

31.下列物质的电子式书写正确的是（）36.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是

A.N&O0xKKH：SH+[xSA.NaCIB.LilC.NaFD.Csl

37.下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.H,O,HJO'0xHD.N2N«««N

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

三.电子式：

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

定义：在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式.

38.某化合物XY?中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则XY?的化学式为

1.原子的电子式：,电子式为.

阴阳离子的电子式：

2.39.X元素位于IIA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原

阳离子（简单阳离子：离子符号即为电