图象题解法-2021年中考化学抢分秘籍（解析版）

解密03图象题解法

一、图象题的特点

①形象直观

②概括性强

③知识面广

④综合性强等特点

侧重考查学生的识图能力及综合分析问题的能力。

二、图象题的考向

（-）坐标曲线类

i.溶解度及溶液中溶质的质量（或溶质质量分数）变化

2.金属与酸反应（以等价金属Zn、Fe分别与盐酸反应为例）

3.pH的变化

4.反应物（生成物）质量的变化

5.化学反应趋势图象综合题

（二）维恩图和数轴类

（三）微观模型类

三、图象题的解法

解答此类试题时首先要仔细读懂题意，从图表及相对应的文字中提取出解决问题的信息（数据、性质、

规律等），然后与相关的化学知识进行有效的迁移、整合，从而综合考虑得出答案。

（一）坐标曲线类

解决坐标曲线类图象题需关注如下几个方面：

①起点；

②拐点；

③终点；

④曲线的变化趋势

1.溶解度及溶液中溶质的质量（或溶质质量分数）变化

①有关溶质质量分数的图象题

【绝杀招数】

溶液未达到饱和状态时，溶质的质量分数随溶质的质量增加而增大，溶液的质量也增加，因此曲线不能呈

直线。在一定温度下，溶液一旦达到饱和状态，溶液中溶质的质量分数则是不变的量。

例1.ZnSCM饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（)

A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

B.M点对应的ZnSCU溶液是不饱和溶液

C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D.40℃时，ZnSCM的溶解度为41g

【答案】A。

【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的ZnSCU溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A正确；

B、M点在溶解度曲线上，对应的ZnSCU溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过分析溶解度曲线可知，0℃

-70℃,溶解度逐渐增大，大于70℃,溶解度逐渐减小，故C错误；D、40C时，ZnSO4的溶质质量分数

为41%,所以溶解度应该是大于41g,大约是69.5g,故D错误。

②有关溶解度的图象题

【绝杀招数】

解决此类问题，首先看清整个曲线的走势，其次能找出各温度对应的溶解度，最后是交点的意义。

例2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

01535温度七

A.15℃时;甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B.35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C.从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D.降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

【答案】C

【解析】A、15℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质

质量也不能确定，故A错误；B、35℃时，甲物质的溶解度是40g,所以30g甲加入50g水中，得到70g甲

溶液，故B错误；

C,乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，故c正确;

D、降低温度，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定减小，故D错误。

③溶液蒸发型

例3.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则如下图所示的溶液中溶质的质

量分数(m%)与时间(t)关系合理的是()

【答案】A

【解析】由于最初NaCl溶液为不饱和溶液，因此其有一定的溶质质量分数，故C、D错误，溶液中随着

溶剂的蒸发，溶质质量分数在不断的变大，当溶液达到饱和时，再蒸发溶剂，溶质质量分数不再发生变化，B

错误,A正确.故该题选A.

④溶质加水型

例4.向一定质量的水中加入生石灰，下图所列曲线错误的是()

溶

液

质

量

分

。

数

CaO质量/g

/S(B)

生

成■

物

温■

度

/°c

CaO质量/g

(D)

3

【答案】D

【解析】该题主要考查了物质加水型的图象判断.由于在一定量的水中加入生石灰，发生反应CaO+H2O=

Ca(0H)2,生成的Ca(OH)2在水里不断溶解，故溶液质量不断增大，当Ca(OH)2溶液达到饱和后，继续加入

CaO,CaO与水发生反应，使得溶液质量又开始变小，直至水反应完，此时溶液质量变为0,故A、C图象

正确;刚开始，没有加CaO时，溶质质量分数为0,当加入CaO后,CaO与水发生反应生成Ca(OH)2,且放出

热量，溶质质量分数不断增大，当达到饱和后，再加CaO,由于温度很高，且Ca(OH)2的溶解度随温度的升

高而减少.故溶质质量分数又不断减少，当水反应完或，溶质质量分数变为0.故B正确.CaO与水反应温

度升高，当CaO与水恰好完全反应时，温度最高，此后温度开始下降，但不会低于反应前的温度D错误.

⑤不饱和溶液加入固体型

例5.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系(如图8所示)正确的是()

【答案】D

【解析】该题主要考查了不饱和溶液加入某一物质后，其余量的变化图象.因为一定温度下，不饱和的氯化

铜溶液中溶液溶质质量分数大于0,故A选项不正确；加入NaOH溶液后因发生反应

CuCb+2NaOH=Cu(OH)2!+2NaCI,故溶液质量先减小，溶液中有生成的NaCl,所以溶液中的溶质质量分数不

能减小为0,当氢氧化钠过量后，溶液中溶液质量分数又开始增大，故B图错误;开始时溶液中固体质量为0,

随着锌粉的不断加入，发生反应CuCl2+Zn=Cu+ZnCb,生成铜的质量在不断增加，直至锌粉过量，溶液中固体

质量一直在增加，所以C图错的CuCh+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl「随着反应的进行，沉淀的质量从0开始

逐渐增加，直至氯化铜和硝酸银恰好反应，沉淀达到显大值，之后继续加入AgNCh溶液，但沉淀质量不再变

化.故D正确。

2.金属与酸反应的图象(以Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸反应为例)

〃?(金属卜金属的化合价

金属的相对原子质量

4

【绝杀招数】

技巧一：当其他条件相同时，金属的活动性越强，产生氢气的速度越快；

技巧二：等量金属与足量酸反应（金属耗尽），人犯巴笆匕皿比值越大,产生氢气越多;

金属的相对原子质量

技巧三：若等量酸与足量金属反应（酸耗尽），则产生氢气的质量相等。

（1）横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量

①等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

例6.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的

质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均成为+2价）。则下列说法中不正

W

)

生

成

氯

气

质

量

花

反应时间，s

A.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B.相对原子质量：乙＞丙＞甲

C.金属活动性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】B

【解析】A、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀

硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图可知，产生的氢气，甲高于乙，

乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故A正确；B、由于化合价相同，产生的氢气质量与

金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞

甲，故B不正确；C、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的

时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故C

正确；D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀

5

硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量为甲>乙>内，故D正确。故选B。

②等量酸与足量金属反应（酸耗尽）

例7.等质量同溶质质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质

量与反应时间之间关系的是（）

氢

氯

气

气

的

的

质

A.B.质

量

量

0反应时间0反应时间

C

0反应时间0反应时间

【答案】B

【解析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，氢气中氢元素全部来自硫酸，根据质量

守恒定律可知生成氨气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率

越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg>Zn>Fe,所以反应速率大小顺序是Mg>Zn>Fe,则反应时间大

小顺序是Fe>Zn>Mg,由以上分析可知B正确。故选B。

（2）横坐标是酸的质量，纵坐标是产生氢气的质量

等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

6

氯

化

讷

的

质

量

总

/mL

酸体积

0盐

④

系

质量关

铁粉的

与加入

的质量

成氢气

，生

盐酸中

量的稀

到一定

粉加入

是将铁

图①

A.

系

间的关

加热时

质量与

余固体

中，剩

温分解

酸钙高

是碳

图②

B.

稀硫

与加入

的质量

成氢气

，生

到过量

稀硫酸

相等的

量分数

滴加质

中逐滴

镁和铝

的金属

等质量

是向

图③

C.

的关系

酸质量

关系

的体积

入盐酸

量与加

化钠质

生成氯

酸，

入盐

中加

溶液

OH

中Na

空气

久置

是向

图④

D.

】C

【答案

定.

质量一

氢气的

生成的

一定故

为盐酸

中，因

盐酸

的稀

定量

到一

加入

铁粉

】A、

分析

】【

【解析

零.

能是

不可

，质量

是铜

余的

后剩

，最

氧化铜

还原

木炭

B、

.

相同

度不

两者速

多，

比镁

，铝

不同

气量

成氢

时生

足量

量酸

镁等

铝与

C、