卷4-备战2025年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）•第一辑（解析版）

备战2025年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）第一辑（模拟卷四）（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5K39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．（江西省赣抚吉名校2022届高三联考）我国科学家潘锦功发明了“碲化镉薄膜太阳能电池”，被科学家称为“挂在墙壁上的油田”。下列说法错误的是（）。A．周期表中碲和镉都位于长周期B．该电池将光能全部转化成电能C．推广使用该电池有利于“碳中和”D．保护层压件的铝合金属于金属材料【解析】选B。碲和镉都位于元素周期表中的第五周期，4、5、6、7周期都是长周期，A选项正确；太阳能电池将光能全部转化成电能过程中肯定有部分能量损失，能量转化率不可能达到100%，B选项错误；推广使用太阳能电池，有利于减小化石燃料的使用，降低碳排放，保护环境，C选项正确；合金属于金属材料，D选项正确。2．（江苏省如皋市2022届高三11月期中调研）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列说法正确的是（）。A．CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1B．配离子［Ag（NH3）2］+中提供孤电子对形成配位键的是Ag+C．NH3的电子式为D．CH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化【解析】选A。CH3CHO分子的结构式为，含6个σ键和1个π键，A选项正确；配离子［Ag（NH3）2］+中提供孤电子对的是N原子，提供空轨道的是Ag+，B选项错误；NH3分子中N原子上还有1对孤对电子，C选项错误；CH3COONH4中，甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基上的碳原子采用sp2杂化，D选项错误。3．（2022·河北承德高三11月期中）科学家用钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素－Og，其反应可表示为：Cf+Ca→Og+3n，下列说法正确的是（）。A．Cf原子核内有98个质子，249个中子B．Ca与Ca互为同素异形体C．Og是一种性质活泼的非金属元素D．根据元素周期律推测Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2强【解析】选D。Cf原子核内有98个质子，249―98＝151个中子，A选项错误；Ca与Ca互为同位素，B选项错误；Og的质子数为118，位于第七周期0族，为稀有气体，最外层有8个电子，性质非常稳定，C选项错误；Ca与Mg位于同一主族，原子序数越大，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D选项正确。4．（A10联盟2022届高三上学期11月段考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）。A．2g12C16O2的中子数为NAB．1molO2与足量钠发生反应，产物中的阴离子数为2NAC．24g金属镁在CO2和N2的混合气体中完全燃烧转移电子数为2NAD．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸加热充分反应，转移电子数小于2NA【解析】选B。一个12C16O2中子数：6+8×2＝22个，所以2g12C16O2的中子的物质的量为×22＝1mol，A正确；氧气和钠的反应条件不同，产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，故阴离子数目为1~2NA，B错误；1mol镁与CO2或N2反应时转移电子数均为2NA，C正确；随着反应的进行，硫酸浓度下降，反应停止，故Cu无法完全反应，转移电子数小于2NA，D正确。5．（江淮十校2022届高三第二次联考）“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列几种类推说法叙述正确的是（）。A．金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气B．CO2可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，SiO2也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐C．SO3可与BaCl2溶液反应生成BaSO4，SO2也可与BaCl2溶液反应生成BaSO3D．FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢【解析】选A。A项正确；B项，SiO2不溶于水，不能与水反应，错误；C项，SO2不可与BaCl2溶液反应生成BaSO3，错误；D项，CuS的溶解度很小，c（S2－）极低，不可与稀盐酸反应生成硫化氢。6．（湖南省邵阳市2022年高三11月模拟）某有机物分子结构简式如图，下列有关说法错误的是（）。A．1mol该物质可与7molH2发生加成反应B．结构中含氧官能团有3种（不考虑醇与酚的区别）C．分子中能与NaHCO3反应的官能团只有－COOHD．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】选A。分子中能与H2加成的只有有苯环（每个苯环可加成3个H2），该物质中有2个苯环，1mol该物质可以与6molH2发生加成反应，A符合题意；该物质的官能团有羧基、酯基、羟基、卤素原子（碳卤键），其中含氧官能团为羧基、酯基、羟基，B不符合题意；该物质中只有羧基能与NaHCO3反应，C不符合题意；该物质中有酚羟基和醇羟基，有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意。7．（湖北省仙桃市2022届高三11月联考）综合处理铅阳极泥（含Pb、Ag、Au、Se、Sb、S、As等）有利于保护环境和合理利用资源，一种处理工艺如图所示。已知：烧渣中含有PbO、Sb2O3、As2O5、Ag、Au，浸液中含有AsCl5、PbCl2、SbCl3等。下列说法正确的是（）。A．“水吸收”反应能证明S的非金属性弱于SeB．“浸取”过程涉及反应2Ag+2HCl＝2AgCl+H2↑C．“还原”的主要目的是将As（V）转化为As（III）D．“蒸馏”装置中冷凝管适合选用蛇形冷凝管【解析】选C。S和Se都是ⅥA族元素，S在Se的上方，S非金属性比Se的强，A选项错误；单质银与盐酸不反应，B选项错误；还原”过程中浸液中的AsCl5变成AsCl3，发生As（V）转化为As（III）的反应，C选项正确；“蒸馏”装置中冷凝管适合选用直形冷凝管，不选用蛇形冷凝管和球形冷凝管，以防积液，D选项错误。8．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）二氯化钒（VCl2）是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过VCl3分解制备VCl2，下列说法错误的是（）。A．玻璃管m的作用为：平衡气压，使液体顺利流下B．甲装置中每产生1molN2，转移电子数目为3NAC．装置合理的连接顺序为：a→c→b→d→e→fD．丁中的试剂可以为无水CaCl2【解析】选D。玻璃管m的作用为：平衡蒸馏烧瓶与滴液漏斗中的气压，使液体顺利流下，故A正确；甲装置中发生NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，根据方程式分析得到每产生1molN2，转移电子数目为3NA，故B正确；二氯化钒（VCl2）是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性，因此制取氮气后要干燥氮气，再与VCl3反应，最后要接尾气处理和防止空气中水蒸气进入到反应装置中，因此装置合理的连接顺序为：a→c→b→d→e→f，故C正确；装置丙中存在的尾气中含有Cl2，无水CaCl2不能吸收，故D错误。9．（河南省天一大联考2022届高三上学期期中）科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（）的示意图如图所示，下列说法错误的是（）。A．过程①中有O－H键的断裂B．是中间产物C．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2OD．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应【解析】选D。过程①中是甲醇断裂O－H键，A选项正确；根据图示可知，是中间产物，总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O，B和C选项均正确；甲醇不能与NaOH溶液反应，D选项错误。10．（2022年广东省新高考高中联合质量测评）新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变化。为探究氯水失效的原因，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到氯离子浓度曲线（图2）、氧气体积分数曲线（图3）。下列有关实验表述不正确的是（）。A．新制氯水存在：H2O+Cl2HCl+HClOB．新制氯水存在：c（H+）＝c（Cl－）+c（ClO－）C．光照实验过程中新制氯水颜色逐渐变浅D．若实验过程测定溶液的pH，pH减小【解析】选B。氯气和水反应，存在如下平衡H2O+Cl2HCl+HClO，A选项正确；氯水中存在H+、Cl－、ClO－、OH－，溶液呈电中性，满足电荷守恒：c（H+）＝c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），B选项错误；光照实验过程中，HClO分解，平衡H2O+Cl2HCl+HClO正向移动，c（Cl2）减小，盐酸逐渐变浅，C选项正确；氯水光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，溶液的pH减小，D选项正确。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（2022·陕西省榆林市高三上学期期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）。选项目的方案设计现象和结论A探究NO2能否支持燃烧取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO2支持燃烧B鉴别NaCl和NaNO2溶液分别取少量溶液于试管中，然后滴加酸性的KMnO4若紫红色退去，则该溶液为NaCl溶液C向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁溶液变成棕黄色，一段时间后产生气泡，随后生成红褐色沉淀。Fe2+被H2O2氧化为Fe3+；Fe3+催化H2O2分解为O2，且反应放热，促进了Fe3+的水解D探究淀粉在酸性条件下的水解程度取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水溶液无明显现象，则淀粉完全水解【解析】选AC。浓硝酸分解的反应为4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，生成的NO2和O2的体积比为4∶1，而空气中N2和O2的体积比为4∶1，故带火星的木条复燃，能说明NO2支持燃烧，故A正确；NaCl和NaNO2溶液在酸性条件下都能被高锰酸钾溶液氧化，故若紫红色褪去，该溶液不一定为NaCl溶液，故B错误；亚铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应转变为铁离子故溶液变成棕黄色，且铁离子可催化过氧化氢的分解故产生气泡，一段时间后，产生红褐色沉淀即为铁离子水解平衡移动所得，故C正确；取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，此时NaOH可能过量，而碘水能与氢氧化钠溶液反应，故溶液无明显现象，则淀粉不一定完全水解，故D错误。12．（A10联盟2022届高三上学期11月段考）某无色溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Fe2+、I－、SO32－、SO42－，且各离子物质的量浓度均相等（忽略H+和OH－）。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。关于原溶液判断错误的是（）。A．可能含I－B．可能含SO42－C．肯定含有SO32－D．可通过焰色反应确定K+是否存在【解析】选B。由于Fe2+浅绿色，故一定不存在。氯水黄绿色，为保证反应后无色，则原溶液中应该存在还原性离子SO32－或I－，若不存在SO32－，则I－与Cl2反应得到I2，碘水为黄色，故一定存在SO32－，C选项正确；因各离子物质的量浓度均相等，而阳离子最多有三种K+、Na+、NH4+，若存在SO42－，则溶液中负电荷总数比正电荷总数多，则一定没有SO42－，B选项错误；若溶液中同时含有K+、Na+、NH4+，则此时正电荷总数比负电荷总数多，则此时一定有I－，若溶液中同时含有K+、Na+、NH4+中的任意两种，则此时正电荷总数等于负电荷总数，则此时一定不含有I－（因为氯水少量，先和还原性强的SO32－反应，后和I－反应，所以氯水有可能不与I－反应），因此I－可能存在，A选项正确；通过焰色反应可确定K+是否存在，D选项正确。13．（2022·湖南四大名校11月联考）2020年6月中国科学院大连化学物理研究所研发出新一代低成本、高功率的全钒液流电池电堆。某全钒液流电池结构如图所示。储液罐中不同价态的钒离子（含有H+）通过循环系统进入电堆，在电极表面发生氧化还原反应。电池充电过程中，四价钒（VO2+）转化为五价钒（VO2+），三价钒（V3+）转化为二价钒（V2+）。下列有关说法中不正确的是（）。A．充电时，右侧电极接直流电源的负极B．放电时，正极反应式为：VO2++2H++e－＝VO2++H2OC．充电过程中，阳极区pH升高D．质子交换膜中每通过1molH+，外电路中有0.5mol电子通过【解析】选CD。充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO2++2H+，产生H+，溶液的pH降低，C选项错误；充电时，右侧电极为阴极，接电源负极，A选项正确；放电时，正极反应式与阳极反应式形式相反，则正极反应式为VO2++2H++e－＝VO2++H2O，B选项正确；阴极每得到1mol电子就多了1mol负电荷，为了平衡电荷，则就有1molH+通过质子交换膜进入阴极，D选项错误。14．（江西省赣抚吉名校2022届高三联考）已知：室温下，NH3·H2O的电离常数为Kb＝1.8×10－5。向20mL含NaOH和NH3·H2O浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加VmL0.1mol·L－1盐酸，有关实验数据如表：下列说法正确的是（）。A．④溶液中，因为盐酸过量使溶液显酸性B．①溶液中：c（NH4+）≈1.8×10－5mol·L－1C．②溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）D．③溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）【解析】选B。向含NaOH和NH3·H2O的混合溶液中滴加盐酸，NaOH优先发生中和反应，分析相关数据可知，④溶液中NaOH和NH3·H2O恰好与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，NH4Cl水解使溶液显酸性，A选项错误；①溶液中，c（OH－）≈0.1mol·L－1，c（NH3·H2O）≈0.1mol·L－1，根据Kb＝＝1.8×10－5，则c（NH4+）≈1.8×10－5mol·L－1，B选项正确；②溶液中NaOH恰好完全中和，氨水未反应完，根据物料守恒可知c（Na+）＝c（NH4+）+c（NH3·H2O），C选项错误；③溶液中，氨水恰好反应一半，溶质为NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）不满足电荷守恒，D选项错误。15．（湖湘教育三新探索协作体2022年11月期中联考）已知反应：①5V2++MnO4－+8H+＝Mn2++5V3++4H2O②5V3++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+③5VO2++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+现向5L，c（V2+）＝amol·L－1的溶液中不断加入一定浓度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（）。A．AB段对应的离子为V2+B．BC段、EF段分别对应反应②、反应③C．原溶液中c（V2+）＝2mol·L－1D．乙点时：n（VO2+）∶n（VO2+）∶n（Mn2+）＝1∶1∶5【解析】选BD。根据已知三个反应结合图像可以判断出，0~2发生反应①，2~4发生反应②，4~6发生反应③，则AB段对应的离子为V2+，0E段对应的离子为V3+，A选项正确；BC段、EF段均对应反应②，BC段对应的离子为VO2+，EF段对应的离子为V3+，B选项错误；0~2发生反应①，由关系式5V2+~MnO4－，n（V2+）＝5n（MnO4－）＝5×2mol＝10mol，c（V2+）＝＝2mol·L－1，C选项正确；CD段对应的离子为VO2+，FG段对应的离子为VO2+，则乙点时n（VO2+）＝n（VO2+），根据V元素守恒，则有n（V2+）＝n（VO2+）+n（VO2+）＝10mol，则n（VO2+）＝n（VO2+）＝5mol，根据，V2+~VO2+~2e－，V2+~VO2+~3e－，MnO4－~Mn2+~5e－，根据氧化还原反应得失电子守恒可得：n（VO2+）×2+n（VO2+）×3＝n（Mn2+）×5，即5mol×2+5mol×3＝n（Mn2+）×5，解得n（Mn2+）＝5mol，所以n（VO2+）∶n（VO2+）∶n（Mn2+）＝1∶1∶1，D选项错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（2022·河南省商丘市高三11月联考）光刻胶作为集成电路制作过程中的关键材料，它的技术水平直接决定了集成电路制作工艺的成败。感光剂Ⅰ与化合物Ⅱ在碱性条件下反应，生成化合物Ⅲ是某光刻胶工艺的一个环节。化合物Ⅲ中的D为。回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为___________。（2）物质Ⅱ中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的___________区。（3）NH3、CH4、H2S中键长最长的是___________，其分子空间结构为___________形。（4）下列说法正确的是___________（填选项字母）。A．在Ⅰ中C原子全部采取sp2杂化B．在Ⅱ中Cl元素的电负性最大C．在Ⅱ的＝N2基团中，存在配位键D．在Ⅲ中硫氧键的键能均相等E．在第二周期元素中，第一电离能（I1）比氮大的元素有3种（5）光刻胶原理是利用反应前后，不同物质在刻蚀液中溶解性的差异，形成不同的图形。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________，原因是___________。（6）C603－能与K+形成超分子加合物，如图所示，该晶胞中K+的数目为___________，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为______g/cm3（列出计算式即可）。【答案】（1）（2）p（3）H2S；V（4）AC（5）I；化合物I含有多个羟基，可以与水分子间形成氢键（6）12；【解析】（1）基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，价电子为2s22p3，轨道表达式为；（2）C、N、O、S、Cl均位于元素周期表的p区；（3）S原子半径最大，H－S键的键长最大；H2S中心原子的成键电子对为2，孤电子对数为2，所以空间构型为V形；（4）在I中，苯环上的C为sp2杂化，C＝O键中C也为sp2杂化，A正确；在Ⅱ中几种非金属元素，同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上而下元素的电负性逐渐减小，再结合HClO中O显负价、Cl显正价可知，O元素的电负性最大，B错误；在Ⅱ的＝N2基团中，根据共价键的饱和性，为了形成八电子稳定结构，重氮基团结构为＝NN，左侧氮原子提供了两个电子进行配位，C正确；在Ⅲ中硫氧键有单键和双键，键能不相等，D错误；在第二周期元素中，第一电离能（I1）比氮大的有F、Ne，基态N原子的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，E错误；（5）化合物Ⅰ中含有羟基数目多，易与水形成数目较多的分子间氢键，因此化合物Ⅰ更易溶于水；（6）根据均摊法，晶胞中C603－的个数为8×+6×＝4，根据电中性原则可知该物质化学式为K3C60，所以K+的个数为4×3＝12；则晶胞的质量为g，晶胞参数为acm，则晶胞的体积为a3cm3，所以密度为g/cm3。17．（2022·陕西省榆林市高三上学期期中）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下：已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－4。回答下列问题：（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是___________（填标号）。A．适当提高浸出温度B．使用电动搅拌器C．适当提高氢氧化钠的浓度D．增大矿石的粒度（2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是___________________。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是___________________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为___________________________。序号锂含量/%氧化剂pH浸出液Li浓度/（g·L－1）浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43（3）“浸出液”循环两次的目的是_____________________________。（4）“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为___________。“一系列操作”具体包括_____、洗涤、干燥。若所得“滤液III”中c（Li+）＝1.8mol·L－1，“沉锂”结束时溶液中c（CO32－）为0.4mol·L－1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为____%（保留2位小数）。（5）“滤渣II”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为___________。【答案】（1）D（2）NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境；防止H2O2分解和盐酸挥发；2LiFePO4+H2O2+2H+＝2Li++2FePO4↓+2H2O（3）提高盐酸与H2O2的利用率（4）水浴加热；趁热过滤；98.89（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑【解析】废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到偏铝酸盐，过滤分离出含偏铝酸钠的溶液，滤渣I为LiFePO4及炭黑，加盐酸、过氧化氢将LiFePO4氧化的含有Li+的溶液和FePO4沉淀，过滤分离出滤渣Ⅱ含炭黑、FePO4，滤液A含LiCl，浸出液循环两次提高盐酸与H2O2的利用率，之后再加NaOH调节pH，除去少量铁离子，然后滤液加碳酸钠发生复分解反应生成Li2CO3，加热蒸发析出Li2CO3，以此来解答。（1）“碱浸”时，适当提高浸出温度、使用搅拌器、适当提高氢氧化钠的浓度均可提高矿石的浸出速率，但增大矿石的粒度，会减小接触面积，降低浸出率，所以选d；（2）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用H2O2而不选用NaClO3的原因是NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境；氧化剂选用双氧水，酸化用的盐酸，所以温度不宜超过50℃，其目的是防止H2O2分解和盐酸挥发；“氧化浸出”时，LiFePO4被H2O2在酸性环境中氧化得到Li+和FePO4沉淀，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+＝2Li++2FePO4↓+2H2O；（3）“浸出液”循环两次可以提高盐酸与H2O2的利用率；（4）“沉锂”的温度保持在95℃，低于100℃，Li2CO3溶液煮沸发生水解，所以最好选用的加热方式为水浴加热；因Li2CO3在水中溶解度随温度升高而降低，为降低Li2CO3的溶解，“一系列操作”具体包括趁热过滤、洗涤、干燥；Ksp（Li2CO3）＝c2（Li+）×c（CO32－）＝1.6×10－4，求得“沉锂”后的溶液中c（Li+）＝0.02mol·L－1，故锂的沉降率为（1－）×100%≈98.89%；（5）“滤渣II”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得。LiFePO4因FePO4被还原为LiFePO4，根据氧化还原反应规律可判断H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒和元素守恒配平得2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。18．（2022·宁夏银川高三上学期期中）某兴趣小组通过实验制备Fe（NO3）3并进行性质探究。（1）HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A．浓氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为________________。②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______（选填试剂标号），此时，甲中空白处所需装置应为_______（选填下列标号）。③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______________________________现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是___________________________________________。（2）Fe（NO3）3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe（NO3）3溶液时，最佳选择为_______（填标号）。A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4E．Fe（OH）2（3）Fe（NO3）3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。①实验任务：通过设计实验探究Fe（NO3）3溶液溶解银的原因。②查阅资料：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。④设计实验、验证猜想Ⅰ．甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式___________________________。Ⅱ．乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①___________________________②___________________________若银镜消失，猜想b成立；若银镜不消失，猜想b不成立。【答案】（1）①CaO+NH3·H2O＝Ca（OH）2+NH3↑；②A；c；③溶液变红；过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性或装置漏气（2）C（3）I．Fe3++Ag＝Fe2++Ag+；Ⅱ．①测定上述实验用0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液的pH；②配制与上述实验用相同pH的HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中【解析】本实验的目的是制备Fe（NO3）3并进行性质探究，首先进行硝酸的制备，装置甲中制备氨气，装置乙处利用水蒸气和过氧化钠反应制取氧气，在丙装置中将氨气催化氧化为NO，然后NO再与氧气反应得到NO2，NO2与水反应可以制得硝酸；之后用硝酸和氧化铁反应制取硝酸铁，再进行硝酸铁溶液的性质探究。（1）①氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，大量产生的氢氧根以及热量促使氨气挥发，化学方程式为CaO+NH3·H2O＝Ca（OH）2+NH3↑；②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂中应含有NH3分子，所以应选用A，通过加热促使一水合氨分解逸出氨气，所需装置为c；③硝酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，所以观察到溶液变红现象时说明已制得硝酸；氨气溶于水显碱性，过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性，装置漏气导致没有制得硝酸；（2）Fe、FeO、Fe3O4以及Fe（OH）2都会与硝酸发生氧化还原反应，导致硝酸的利用率降低，所以应用Fe2O3和硝酸反应制取硝酸铁，故选C；（3）I．猜想a成立，即Fe3+将Ag氧化为Ag+，但Ag的活动性弱于Fe，所以Fe3+的还原产物应为Fe2+，则离子方程式为Fe3++Ag＝Fe2++Ag+；II．猜想b为Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag，若想验证此猜想，则需检验没有Fe3+的情况银镜是否消失，所以可以先测定上述实验用0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液的pH，然后配制与上述实验用相同pH的HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中，观察银镜是否消失。19．（重庆市2022届高三上学期阶段考）甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：已知：I．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1＝－40.9kJ·mol－1；II．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2＝－90.4kJ·mol－1III．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3。图示为一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三个反应体系中，反应相同时间，甲醇生成速率与温度的关系。①计算反应III的△H3＝_______。②曲线c中，540K后，甲醇的生成速率减小，其原因为_____________________。③490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________________________________。（2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molC2H4（g）和一定量的H2O（g），发生如下反应：C2H4（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H，测得C2H4（g）的转化率（α）与时间（t）的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正＝k正·c（C2H4）·c（H2O），v逆＝k逆·c（CH3CH2OH）（k是速率常数，只与温度有关）。①该反应的△H_______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。②T1和T2温度下平衡时对应的压强分别为p1和p2，则p1_______p2，原因为_____________________。③温度为T1时，测定平衡体系中c（H2O）＝0.4mol·L－1，则该温度下的平衡常数K＝_____。④N点的QUOTE＝___________。【答案】（1）①－49.5kJ·mol－1②曲线c通入CO和H2，只能发生反应II，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的生成速率减小③CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应III正向进行（2）①＜②＜；由于温度T2＞T1，气体的压强更大，并且T2温度下，平衡时气体的总量更多，体积一定，根据pV