高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第1节 第1课时

第三章

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应学习目标定位1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。内容索引一金属的通性二钠与氧气的反应当堂检测三铝与氧气的反应四金属与氯气、硫的反应一金属的通性导学探究1.金属的存在绝大多数金属以

的形式存在于自然界中。2.单质的物理性质大多数金属为银白色，有金属光泽，易

、易

，有延展性。答案化合态导电导热3.单质的化学性质(1)与非金属的反应Mg与O2反应的化学方程式：

。(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：

。(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：

。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag答案金属的通性(1)金属化学性质特点归纳总结4失去还原还原(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。答案活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性(

)(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂(

)(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼(

)(4)金属在加热条件下均易与O2反应(

)解析错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；解析错误，Au、Pt等金属不与O2反应。√√××返回解析答案二钠与氧气的反应导学探究按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。答案实验操作实验现象原因解释钠的新切面呈

色，具有金属光泽，在空气中很快变

把一小块金属钠放在坩埚中，加热钠先

；然后

；最后生成

银白钠是活泼金属，在空气中极易被氧化，生成Na2O暗熔化为银白色小球燃烧，火焰呈黄色淡黄色固体金属钠熔点低，加热时与O2反应生成Na2O2相关视频钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。(2)钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na＋O2 Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。归纳总结活学活用2.关于钠的叙述中，正确的是(

)A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火

焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高解析钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。B返回解析答案三铝与氧气的反应导学探究按表中要求完成实验并将观察到的实验现象及原因解释填入表中。实验操作实验现象原因解释①空气中久置的铝箔

②用砂纸仔细打磨过的铝箔

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落加热时，铝先与O2反应，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落答案铝与氧气的反应铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是

。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为

。归纳总结

常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性答案4Al＋3O2===2Al2O3相关视频活学活用3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(

)A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。C返回解析答案四金属与氯气、硫的反应导学探究写出下列反应的化学方程式：(1)钠在氯气中燃烧______________________________________________；(2)铝与硫蒸气反应______________________________________________；(3)铁在氯气中燃烧______________________________________________；(4)铁与硫蒸气反应______________________________________________。解析答案解析金属与氯气反应生成其氯化物，与硫反应生成其硫化物。因为Cl2的氧化性比S的氧化性强，当变价的金属(如Fe、Cu)与Cl2反应时，生成的是高价态金属氯化物；而与S反应时，生成的是低价态金属硫化物。活学活用4.下列叙述正确的是(

)A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C答案返回学习小结金属具有还原性，能与非金属(O2、Cl2、S等)反应：当堂检测12431.下列关于金属元素特征的叙述正确的是(

)A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属单质都可以和酸反应置换出氢气D.金属元素的单质在常温下均为固体56解析答案1243解析金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误；因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质Hg在常温下为液体，D错误。答案B5612432.下列关于钠的说法不正确的是(

)A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠

后面的金属5D解析钠不能从盐溶液中置换出金属。解析答案612433.下列说法正确的是(

)A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O45解析答案61243解析铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误；Mg与O2反应生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，而非Fe3O4，D选项错误。5答案A612434.下列关于金属性质的叙述中，正确的是(

)A.1molNa与足量盐酸反应消耗的HCl比1molNa在空气中久置后再与足

量盐酸反应消耗的HCl少B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应5解析答案61243解析1molNa最多消耗1molHCl，生成1molNaCl，1molNa在空气中久置转化为Na2CO3，Na2CO3与HCl反应，最终生成NaCl，由Na＋守恒知需1molHCl，A项不正确；铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项不正确；铁能与O2和Cl2反应，D项错误。答案C56124355.下列关于金属性质的叙述中正确的是(

)A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧解析答案612435解析Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错误。答案C66.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。解析取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。

用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中解析答案124356(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A.①②③④ B.②③④①C.②③①④ D.③②④①B解析答案124356(3