北京师范大学宁江附属中学新人教版高二化学选修4：2.3压强对化学平衡的影响课件

压强对化学平衡的影响

压强/Mpa

1

5

10

30

60

100

NH3%

2.0

9.2

16.4

35.5

53.6

69.4450℃时N2与H2反应平衡时生成NH3的实验数据425℃时I2与H2反应平衡时生成HI的实验数据

10.1

10.1

10.1

10.1

10.1

10.1

HI%

100

60

30

10

5

1压强/Mpa仔细观察表格内容想一想：压强的变化是否会引起平衡的移动？压强对平衡的影响①结论：a:增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。b:对于等体积反应【无气体体积差的反应】，改变压强平衡不移动。原因:增大(减小)压强对于有气体体积差的反应正逆反应速率都增大(减小)，但对气体物质系数大的一端影响大.增大(减小)压强对于无气体体积差的反应正逆反应速率同等程度的改变改变后任然相等故平衡不移动②速率-时间图反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),

增大压强0tvv正v逆

减小压强0tvv正v逆若:a+b＞c+dv正v逆v正v逆若a+b=c+d；其速率-时间图又是怎样的？正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)课堂练习练习1：对已达化学平衡的反应

2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C作出图像例：对于达到平衡的可逆反应A+BC+D，在t1时增大压强，正、逆反应速率()的变化如下图，则分析可知A、B、C、D的聚集状态可能是（）C、D为气体，A、B中有一种为气体A、B为气体，C、D中有一种为非气体C.A、B、C、D都为气体A、B为气体，C、D都不是气体t正逆正逆Bt1在一密闭容器中，反应aAbB达平衡后；保持温度不变，将容器体积增大一倍，达新平衡时，B的浓度是原来的60％；则()平衡正移了B.A的转化率减小了C.a＞

bD.B的质量分数增加了一密闭容器中，可逆反应2SO3(g)2SO2(g)

+O2(g)已达平衡状态。此时三者的浓度依次为0.2mol/L，0.2mol/L，0.1mol/L。下列条件改变时，平衡会如何影响?A.缩小体积，以增大压强.()B.恒容，通入He气以增大压强.()C.恒压，通入He气.()D.恒容，通入SO3气.()E.再同时通入SO3,SO2,O2

，使其浓度分别达到0.4mol/L,0.4mol/L,0.2mol/L.()逆向移动不移动正向移动正向移动逆向移动【思考与交流】1、恒温恒容充惰气，虽然压强增大，但反应混合物浓度不变，速率不变；所以平衡不移动。2、恒温恒压充惰气，需体积增大，相当于减小压强；所以平衡向气体体积增大的方向移动。注意对于反应A(g)+3B(g)C(s)+3D(g),达到平衡后，保持温度不变，扩大容积，正反应速率

，逆反应速率

，正反应速率

逆反应速率，平衡向

移动；对于上述平衡采取下列措施，平衡将怎样移动？恒温恒容充入气体A

，恒温恒容充入惰性气体

，恒温恒压充入惰性气体

，恒温恒容加入C

.减小减小小于逆反应方向向正反应方向移动不移动向逆反应方向移动不移动向平衡体系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

恒容时，充入Ne，则平衡______；

恒压时，充入Ne，则平衡______。

不移动逆向移动在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的质量都增大，则以下说法正确的是()A.a＋b＜c正反应吸热

B.a＋b＞c正反应吸热

C.a＋b＞c正反应放热

D.a＋b＜c正反应放热

思考与练习A已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，

OH-浓度

，NH4+浓度

。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，此时溶液