高二第一学期期中试题

/唐山市第一中学（理科）2010—2011学年度第一学期高二班级期中考试化学试题本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。本试卷共100分，考试时间90分钟。卷Ⅰ（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量:H：1C：12N：14O：16Na：23MgAl：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案的序号涂在答题卡中）1．近年来，我国很多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．非金属单质2．最新报道，科学家又发觉了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为A．111 B．161 3．下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线四周的元素D．稀有气体元素5．下列说法不正确的是A．液化石油气和自然 气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入重金属盐的状况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖6．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向水中加入氯化铁溶液，即制得氢氧化铁胶体C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．接受渗析的方法可以净化胶体7．下列状况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头8．下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是A．热分解法适用于制备不活泼金属B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等C．熔融电解法适用于制备不活泼金属D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属9．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A．硅单质可用来制造太阳能电池B．硅单质是制造玻璃的主要原料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．二氧化硅是制造光导纤维的材料10．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO411．肯定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+H2O+CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+CO2↑+H2O13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为NAB．32gO2含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2LCl2NAD．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA14．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C15．某有机物的结构如下图所示，这种有机物不行能具有的性质是—CH2CH=CH2CH2—CH2CH=CH2CH2OH—COOH③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥16．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol17．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2l，则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H为A．+kJ/molB．+C．．－504kJ/mol18．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽视能量损失）A．肯定大于92.0kJB．肯定等于92.0kJC．肯定小于92.0kJD．不能确定19．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－120．在肯定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)不能表示达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）21．在肯定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍22．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比A．:108B．16:207C．8:1D．108:23．用惰性电极电解肯定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子为A．0.4molB．0.6molC．0.2molD．0.8mol24．将3.2gCu投入到肯定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.18mol25．有两份体积相同的某植物养分液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)—(2)—两份养分液的成分A．仅c（K+）相同B．完全相同C．仅c（Cl-）相同D．完全不同卷Ⅱ（非选择题，共50分）26．（7分）（1）下列装置属于原电池的是；ZnZnCuZnCuCuCuFeCu稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸① ② ③④⑤（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，______是正极，该极的现象___________________________；（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。27．（5分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推动器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为__________________。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是KJ。（3）此反应用于火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点。ADCBC28．（5分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生HADCBC（1）A与E形成的化合物的化学式是。（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为。（3）D的单质与水反应的化学方程式为_。29．（6分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。+甲C+甲CB甲乙AD=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=2\*GB3②+乙+丙+NaOH+NaOH（1）写出下列物质的化学式；乙；B。（2）写出③反应的化学方程式：。（3）写出②反应的离子方程式：。30．（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，D的水溶液显酸性，E有香味，（反应条件未写出）。E①⑤②③④E①⑤②③④写出下列各步变化的化学方程式并注明反应类型反应①；。反应②；。反应④；。反应⑤；。31．（8分）CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请依据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的状况下降低温度，则逆反应速率

（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的状况下加压，则正反应速率

。

（2）肯定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为

。（3）推断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）。

Av正（CH3OH）=v正(CO2)

B混合气体的密度不变

C混合气体的平均相对分子质量不变

DCH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（4）在肯定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方