2.3化学反应的方向 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节化学反应的方向第二章化学反应速率与化学平衡化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——?化学反应原理研究的三个内容：目标与素养：1.了解熵变的含义2.理解焓变和熵变与反应方向的关系3.能综合运用ΔG=ΔH－TΔS判定反应进行的方向新课导入水总是自发地从高处流向低处借助水泵，持续消耗电能水从低处流向高处是不能自发进行生活中的自发过程高山流水铁生锈一、自发过程与自发反应

在温度和压强一定条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程1.自发过程

2.自发过程的特点

能量角度：混乱度角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或者释放热量)在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向一、自发过程与自发反应在给定的条件下，一经引发可以自发进行到显著程度的化学反应，就称为自发反应。3.自发反应

微提醒自发反应具有方向性

但不一定能够实际发生，发生时速率也不一定大，非自发反应在一定条件下也可能发生。如煤的燃烧是自发反应，但在常温下不能自发进行。自发反应是指该反应过程有自发进行的倾向练一练1、下列过程是非自发性的是()A、水由高处向低处流B、天然气的燃烧C、铁在潮湿空气中生锈D、室温下水结成冰D思考与交流1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。2、我们该如何判断一个化学反应能否自发进行呢？二、反应进行方向的判断方法气体的自发扩散过程硝酸铵溶于水的过程可以自发进行这些过程都是自发地从混乱度小(有序)向混乱度大（无序）的方向进行。理解熵增是一种自发现象硝酸铵溶解红墨水扩散香水香味扩散理解熵增是一种自发现象○○○○○○○○○○○○××××××××××××○○○○○○○○○○○○××××××××××××有序混乱69.9J·mol-1·K-147.9J·mol-1·K-1188.7J·mol-1·K-1同一物质：S(g)>S(l)>S(s)气态水液态水冰熵：量度一个体系混乱（无序）度的物理量。符号：S单位：J·mol-1·K-1

熵变：用△S表示。

△S=生成物总熵－反应物总熵阅读课本

熵1)体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。2)同一物质，气态熵值最大，液态次之，固态最小。3)气体分子总数增多，熵值增大。一个反应：n（g）增加，∆S>0；n（g）减少，∆S<02、下列反应中，熵减小的是（）练一练DA.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)根据所得结论，判断下列反应的熵变情况NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)∆S>01.焓变与反应方向

二、反应进行方向的判断方法放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发反应的倾向熵增反应(△S>0)具有自发进行的倾向2.熵变与反应方向

②

熵判据①

焓判据3.复合判据

二、反应进行方向的判断方法

研究表明：在等温、等压条件下封闭体系中，自由能的变化综合反应了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：△G=△H-T△S（G：自由能T：绝对温度)

化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡当△G＜0时，

反应能自发进行当△G＞0时，反应不能自发进行当△G＝0时，反应达到平衡状态二、反应进行方向的判断方法3.复合判据

△G不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关△H△S∆H>0∆S>0高温下反应自发进行∆H>0∆S<0所有温度下反应不能自发进行∆H<0∆S>0所有温度下反应自发进行∆H<0∆S<0低温下反应自发进行3、下列反应中在高温下不能自发进行的是()A.CO(g)=C(s)+1/2O2(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)练一练A拓展视野对于反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2

(g)

在298K、101KPa时的△H=-748.6KJ.mol-1

ΔS＝-197.8J·mol－1·K－1