宁波市化学上册模拟试卷汇编：计算题流程题实验题测试卷及答案

一、初中化学计算题1．化学兴趣小组的同学在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：(1)理论上制得氧气的质量：(写出计算过程)。(2)图像中a的数值为_______________。(3)时间为t1时固体中锰元素的质量___________g。(4)以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品比较划算？药品高锰酸钾氯酸钾双氧水(30%)价格(元)/kg113.484542．实验室用10.0g某石灰石厂的石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）：反应时间/min1234剩余固体质量/g8.67.36.76.7（1）完全反应后生成的CO2质量是_____。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）若将生成的CO2通入澄清石灰水中，请上图中画出产生沉淀的曲线。3．工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。（2）m＝______（结果保留两位小数）。（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。4．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是____g。(2)求6.5g样品中碳酸钠的质量____(写出具体计算过程)。(3)分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是___。(4)以上三次实验数据只有一次表示反应恰好完全，则图象中a的数值是_____。二、中考化学流程题5．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式________________；（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）；（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。6．如图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图(信息：氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水；氧化铁不与氢氧化钠溶液反应)：(1)操作①的名称是：__________。(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施__________________________________________。(3)氢氧化铝在加热或灼烧条件下可以生成氧化铝和另一种氧化物，请你写出步骤③中的化学方程式______。(4)步骤④中__________元素化合价发生改变。7．铁的化合物制备：用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____；（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是_____；（3）反应Ⅱ发生复分解反应，则该反应能发生的原因是_____；（4）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。三、中考化学实验题8．实验室针对制取CO2的药品选择进行了探究实验，记录如下：组别药品现象①碳酸钠粉末和稀盐酸固体很快消失，迅速产生大量气泡②块状石灰石和稀硫酸块状固体表面缓慢冒出少许气泡，一段时间后气泡逐渐变少，直至消失③块状石灰石和稀盐酸块状固体表面持续冒出较多气泡，速率适中资料：①碳酸钠，白色固体，易溶于水；②石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，其中杂质既不溶于水也不溶于酸。（1）根据实验和资料，从制取和收集的角度分析，一般选择第______（填序号）组药品，如果用如图装置制备二氧化碳，让反应发生的方法是______，该装置用发生装置中发生反应的符号表达式为______。（2）待上述实验完成后，小明同学发现第③组装置中的液体比较浑浊，于是他进行了后续实验：①操作1的名称是______，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。②操作2中，往盛有澄清液体的烧杯中，倒入了少量某种试剂，搅拌，观察到了上述现象，该试剂为______，经分析，是因为该澄清液体中含有较多______的缘故。9．下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有______；长颈漏斗内应注入______；（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是______；反应的符号表达式______。（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是______，用化学符号表达式表示产生该现象的原因______；（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。10．为了探究分子的运动，某兴趣小组同学对图Ⅰ中的课本实验进行改进，如图Ⅱ所示：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（1）试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做_____。（2）改进后的操作中，观察到的实验现象是_____。AB试管和C试管同时变红BB试管比C试管更早变红CC试管比B试管更早变红D无法确定（3）由此可以得到的实验结论是_____。（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点有（任写一点）：_____。（5）兴趣小组同学回顾课本浓氨水（NH3）和浓盐酸（HCl）的实验（如图），从白烟（氯化铵NH4C1）出现的位置更靠近浓盐酸，可以发现分子运动快慢还跟_____有关，该反应的文字表达式为_____。【参考答案】一、初中化学计算题1．(1)3.2g(2)28.4(3)11(4)氯酸钾【详解】（1）设理论上能得到氧气的质量为x解得x=3.2g答：理论上能得到氧3.2g。（2）a处固体质量不再减少，说明此时反应完毕，剩余固体质量和氧气质量与反应物质量相等，所以a+氧气质量=反应物质量，a+3.2g=31.6g，a=31.6g-3.2g=28.4g；故答案为：28.4。（3）根据反应方程式可以看出，锰元素一直存在固体中，因此在反应过程中锰元素质量不会变化，所以高锰酸钾中锰元素质量就是固体中锰元素质量，此时高锰酸钾中锰元素质量=；故答案为：11。（4）设制取96g氧气分别需要高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢的质量为a、b、c，a=948g=0.948kg，此时高锰酸钾需要花费为113元/kg×0.948kg=107.124元；b=245g=0.245kg，此时氯酸钾需要花费为84元/kg×0.245kg=20.58元；c=204g=0.204kg，需要双氧水质量=0.204kg÷30%=0.68kg，此时双氧水需要花费54元/kg×0.68kg=36.72元；由此可以看出氯酸钾花费最少，使用氯酸钾制备96g氧气最划算；故答案为：氯酸钾。2．C解析：（1）3.3g（2）75%（3）【详解】（1）经过3分钟的高温煅烧，剩余固体的质量不再发生变化，表明碳酸钙已经完成参与反应，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量减少量为二氧化碳气体的质量，二氧化碳气体的质量=10.0g-6.7g=3.3g。（2）解：设样品中CaCO3的质量为x。x=7.5g样品中CaCO3的质量分数=×100%=75%答：样品中CaCO3的质量分数是75%。（3）二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，由第（2）问计算可知，通入二氧化碳的质量为3.3g，生成碳酸钙沉淀的质量为7.5g，图像为：。3．H解析：（1）氢氧化钠先与盐酸反应；（2）148.93；（3）29.2%【详解】（1）开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。故填：氢氧化钠先与盐酸反应；（2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。设生成氢氧化铁的质量为x，x=1.07g故所得溶液的质量为:100g+50g-1.07g=148.93g，即：m＝148.93。（3）解：设该工业盐酸中HCl的质量分数为yy＝29.2%答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%4．25.3加入稀硫酸时中间有一段是碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳逸出，两侧反应没有气体生成65【详解】（1）加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g；（2）解：设6.5g样品中碳酸钠的质量为xx=5.3g答：样品中碳酸钠的质量为5.3g；（3）加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是加入稀硫酸时中间有一段是碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳逸出，两侧加入稀硫酸时没有气体生成；（4）根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始没有气体对应硫酸的质量为40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g。二、中考化学流程题5．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由该流程可知，氯化铵溶液可以和残渣反应，因此可循环使用的物质是氯化铵溶液。其化学式为：NH4Cl；（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最终所得固体中一定含有的物质是CaCO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论6．过滤将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等铝、氧【详解】（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。（2）为了提高NaOH和铝土矿的反应速解析：过滤将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等铝、氧【详解】（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。（2）为了提高NaOH和铝土矿的反应速率，可以将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等方法。（3）步骤③中氢氧化铝灼烧生成氧化铝，同时应生成水，反应的化学方程式为。（4）步骤④是氧化铝电解生成铝和氧气，铝和氧气均属于单质，单质中元素的化合价为0，则步骤④中铝、氧元素的化合价发生改变。7．避免碳酸氢铵受热分解，降低利用率CO2相同条件下硫酸钾的溶解度最小，钾离子和硫酸根离子结合成硫酸钾晶体析出【详解】（1）碳酸氢铵受热容易分解，因此加过量NH4HC解析：避免碳酸氢铵受热分解，降低利用率CO2相同条件下硫酸钾的溶解度最小，钾离子和硫酸根离子结合成硫酸钾晶体析出【详解】（1）碳酸氢铵受热容易分解，因此加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因是：避免碳酸氢铵受热分解，降低利用率。（2）过量的碳酸氢铵和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，生成气体为二氧化碳，二氧化碳的化学式是：CO2。（3）复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水生成，硫酸铵和氯化钾混合，相同条件下硫酸钾的溶解度最小，钾离子和硫酸根离子结合成硫酸钾固体析出，所以反应发生，故填：相同条件下硫酸钾的溶解度最小，钾离子和硫酸根离子结合成硫酸钾固体析出。（4）在空气中灼烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：。三、中考化学实验题8．③挤压液体药品位置的软塑料管CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2过滤漏斗肥皂水Ca2+【详解】（1）碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率太快，不利于气体收集；碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙，阻止反应进行；石灰石和稀盐酸反应速率适中，便于气体收集，所以选择第③组药品；如果用如图装置制备二氧化碳，让反应发生的方法是挤压液体药品位置的软塑料管，使液体药品和固体药品混合，石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，故填：③；挤压液体药品位置的软塑料管；CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；（2）①操作1是固液分离的操作，名称是过滤，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗；②可以用肥皂水检验硬水，操作2中，往盛有澄清液体的烧杯中，倒入了少量某种试剂，搅拌，观察到了上述现象，该试剂为肥皂水，是由于反应生成了氯化钙，该澄清液体中含有较多Ca2+的缘故，故填：肥皂水；Ca2+。9．石灰水或大理石稀盐酸澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液变红蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大【详解】（1）实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，A是CO2制取装置，反应容器内装有石灰石或大理石；长颈漏斗内应注入稀盐酸；（2）石灰石或大理石与稀盐酸反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该反应的符合表达式为：；（3）二氧化碳与