2023-2024学年四川省乐山市高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省乐山市2023-2024学年高一下学期期末考试试题本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将〖答案〗正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。2.选择题必须使用2B铅笔将〖答案〗填涂在答题卡对应题目标号的位置上。3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。可能用到的相对原子质量：一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 B.石油分馏属于化学变化C.可用于制作家用电器的芯片D.新型陶瓷碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．温室气体主要是二氧化碳，形成酸雨的气体主要是硫的氧化物和氮的氧化物，燃煤脱硫主要是防止硫氧化物污染空气，与“碳达峰、碳中和”无关，A错误；B．石油分馏过程没有生成新物质，属于物理变化，B错误；C．硅单质具有良好的半导体性能，可用于制作家用电器的芯片，C错误；D．新型陶瓷碳化硅硬度大强度高，可用作砂纸和砂轮的磨料，D正确；故选D。2.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B.很多蛋白质与浓硫酸作用时会显黄色C.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 D.中药材阿胶的主要成分是油脂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A错误；B．很多蛋白质与浓硝酸作用时会显黄色，故B错误；C．植物油中含有碳碳双键，兼有酯和烯烃的一些化学性质，故C正确；D．中药材阿胶用驴皮熬制，阿胶的主要成分包括各种氨基酸、蛋白质和微量元素，故D错误；选C。3.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.结构简式为：B.医疗上常用无水乙醇作消毒剂C.具有还原性，能使溴水褪色D.足量乙醇与反应，产生〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙醇含有羟基，结构简式为，故A正确；B．医疗上常用75%得乙醇溶液作消毒剂，故B错误；C．乙醇具有还原性，不能能使溴水褪色，故C错误；D．足量乙醇与反应，产生0.05mol氢气，没有明确是否为标准状况，体积不一定是，故D错误；选A。4.下列关于试剂瓶的使用说法错误的是（）A.S单质可以用①储存 B.浓硫酸可以用②储存C.溶液可以用②储存 D.浓硝酸可以用③储存〖答案〗C〖解析〗【详析】A．S单质是固体，应保存在广口瓶中，可以用①储存，故A正确；B．浓硫酸是液体，应保存在细口瓶中，可以用②储存，故B正确；C．溶液能和磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能使瓶口和瓶身黏在一起，下次很难开启，即不能用②储存溶液，故C错误；D．浓硝酸见光易分解，因此应保存在棕色细口瓶中，即浓硝酸可以用③储存，故D正确；故〖答案〗为：C。5.高分子化合物的单体是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】由合成有机物可得链节为，相邻两个碳原子成键可得单体。故选D。6.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.镁与盐酸反应从环境中吸收能量B.能量变化必然伴随着化学变化C.与的反应，反应物总能量比生成物总能量低D.需要加热的反应一定是放热反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．镁与盐酸反应是放热反应，向环境释放能量，A错误；B．冰融化伴随着能量变化，但是该过程是物理变化，B错误；C．与的反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，C正确；D．反应吸放热与反应条件无关，即化学反应放热还是吸热与是否加热无关，D错误；故选C。7.下列操作对应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A.溶液吸收少量的反应：B.铁和硫加热化合：C.铜与浓硝酸反应：(浓)D.溶液中滴加酸性溶液变浑浊：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液吸收少量的反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为，故A错误；B．铁和硫加热生成硫化亚铁，反应方程式为，故B错误；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应方程式为(浓)，故C错误；D．溶液中滴加酸性溶液，硫离子被氧化为S单质，反应的离子方程式为，故D正确；选D。8.一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.内，C.时，正逆反应速率均为0D.时，Y的转化率为50%〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应中X的物质的量从0逐渐增大至不变，Y、Z的物质的量从最大逐渐减小至不变，所以X为生成物，Y、Z为反应物且反应为可逆反应，从开始到四分钟平衡，Y、Z、X的物质的量的变化量分别为6-2=4mol、4-2=2mol、4mol，所以该反应的化学方程式为，故A错误；B．内，X物质的量的变化量为2mol，，故B正确；C．时反应达到动态平衡，正、逆反应速率相等，但不为零，故C错误；D．时，转化的Y的物质的量为6-2=4mol，则Y的转化率为，故D错误；故〖答案〗为：B。9.根据氧化还原反应：设计原电池，若用等质量铜、银做两个电极。下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极材料可以选用Ag电极B.电解质溶液可以是C.正极材料可以用石墨电极代替D.当电路中转移电子时两电极的质量差为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据电池反应式知，铜失电子作负极，则银作正极，电解质溶液为可溶性的银盐溶液；【详析】A．负极材料可以选用铜电极，A错误；B．电解质溶液为可溶性银盐溶液，不会是，B错误；C．正极材料可以用惰性电极石墨电极代替，C正确；D．每通过0.02mol电子，银电极的反应为Ag++e−=Ag，电极质量理论上增加0.02mol×108g/mol=2.16g，铜失电子作负极，电极反应式为Cu−2e−═Cu2+，每通过0.02mol电子，电极质量理论上减少0.01mol×64g/mol=0.64g，两电极的质量差为2.16g+0.64g=2.8g，D错误；故选C。10.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项AB实验方案实验目的分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液在光照条件下制取纯净的一氯甲烷选项CD实验方案实验目的蒸干饱和溶液制备晶体检验待测液中是否含有〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，可用分液的方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，故A正确；B．在光照条件下甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，即该方法不能制取纯净的一氯甲烷，故B错误；C．氯化铵受热易分解，蒸干饱和溶液不能制备晶体，故C错误；D．向待测液中加稀硝酸、再加氯化钡溶液生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，还可能是氯化银，因此该方法不能检验待测液中是否含有，故D错误；故〖答案〗为：A。11.阿司匹林(又叫乙酰水杨酸)常用于缓解轻度或中度疼痛，其结构简式如图所示，下列关于阿司匹林的说法错误的是（）A.属于芳香族化合物 B.分子式为C.能发生氧化、取代等反应D.可以由与酯化制备〖答案〗D〖解析〗详析】A．阿司匹林含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B．阿司匹林分子式为，故B正确；C．阿司匹林含有酯基、羧基，能发生氧化、取代等反应，故C正确；D．可以由与乙酸发生酯化反应制备，故D错误；选D。12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是（）A.放电时，将电能转化为化学能B.放电时，向电极移动C.正极反应式为：D.每转移电子，理论上生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据，电池放电时，Ca失电子发生氧化反应，Ca负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbSO4电极为正极。【详析】A．放电时，将化学能转化为电能，故A错误；B．放电时，阴离子移向负极，向Ca电极移动，故B错误；C．Ca为负极，负极反应式为，故C错误；D．正极PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，每转移电子，理论上生成0.1molPb即20.7g，故D正确；选D。13.和催化合成乙烯的反应原理为：，向恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）A.M点B.N点，减小容器体积加压，和都增大C.生成乙烯的速率：M点一定大于N点D.升高温度，催化剂的催化效率降低〖答案〗B〖解析〗【详析】A．M点二氧化碳转化率为40%，则反应0.4mol二氧化碳、1.2mol氢气，此时，A错误；B．N点，减小容器体积加压，物质浓度增大，和都增大，B正确；C．温度升高使反应速率增大的程度与催化剂失去活性使反应速率减小的程度无法比较大小，则N点和M点生成乙烯速率快慢无法判断，C错误；D．150℃之前，温度升高，催化剂的催化效率升高，D错误；故选B。14.最近，科学家开发了一种用和胺类物质淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知的性质与相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是（）A.是共价化合物B.先向海水中通入，再加入C.“离子交换”时发生的反应为复分解反应D.该技术中可循环利用的物质只有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含有氯离子和，是离子化合物，A错误；B．二氧化碳溶解度较小，应该先向海水中通入使得溶液显碱性，再加入，可以吸收更多的二氧化碳，B错误；C．该技术是由溶解度大的物质生成溶解度小的物质，使得产物析出，发生离子交换的实质是产物溶解度较小，反应为复分解反应，C正确；D．该技术中可循环利用的物质有、，D错误；故选C。二、非选择题(共4小题，共58分)15.图中A、B、C、D、E、F是六种有机物的碳骨架示意图。已知：RCOOH+CO2。回答下列问题：（1）其中属于饱和烃的是___________(选填编号，下同)。有机物D中官能团的名称为___________。（2）与B互为同分异构体的是___________，与B互为同系物的是___________。（3）分子式符合通式的有___________。（4）E的化学名称为___________，其一氯代物共有___________种。（5）加热、加压条件下选用合适催化剂，F可以与水反应。①写出该反应的化学方程式___________，该反应属于有机反应类型中的___________反应。②B与酸性高锰酸钾反应后的有机产物与①中的生成物在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.ACE②.碳碳三键（2）①.C②.F（3）AE（4）①.新戊烷(2，2-二甲基丙烷)②.1（5）①.②.加成③.〖解析〗根据A、B、C、D、E、F是六种有机物的碳骨架示意图，A是正丁烷，B是1-丁烯，C是环丁烷，D是2-丁炔，E是新戊烷，F是乙烯。（1）正丁烷、环丁烷、新戊烷只含碳碳单键，属于饱和烃，属于饱和烃的是ACE。D是2-丁炔，有机物D中官能团的名称为碳碳三键。（2）环丁烷与1-丁烯分子式相同、结构不同，互为同分异构体，即与B互为同分异构体的是C；乙烯与1-丁烯都含1个碳碳双键，分子组成相差2个CH2，乙烯与1-丁烯互为同系物，即与B互为同系物的是F。（3）正丁烷分子式为C4H10、新戊烷的分子式为C5H12，分子式符合通式的有AE。（4）E的化学名称为新戊烷或2,2-二甲基丙烷，只有1种等效氢，其一氯代物共有1种。（5）加热、加压条件下选用合适催化剂，F可以与水反应。①乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇，该反应的化学方程式，该反应属于有机反应类型中的加成反应。②根据已知，B与酸性高锰酸钾反应后的有机产物是丙酸，丙酸与①中的生成物乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成丙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。16.利用合成气(主要成分为CO和)在催化剂作用下合成甲醇可以有效减少碳排放，反应的化学方程式为：。回答下列问题：（1）该反应中原子利用率为___________。（2）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的速率减小的措施是___________。A.分离 B.升高温度C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入Ar（3）一定温度下，在容积为的密闭容器中，充入和发生上述反应，经中反应达平衡，测得这段时间内。①下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。A．单位时间内消耗，同时生成的B．C．容器内气体密度不再改变D．的分压强不再变化(某气体的分压=×该气体的物质的量分数)②时，___________mol，达平衡后CO的转化率为___________。（4）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一极是电池的___________(填“正”或“负”)极，通入CO的一极发生的电极反应为___________，电池工作一段时间后，右室溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“几乎不变”)。〖答案〗（1）100%（2）AD（3）①.D②.2③.50%（4）①.负②.③.几乎不变〖解析〗（1）为化合反应，该反应中原子利用率为100%；（2）A．分离，反应物浓度降低，反应速率减小，故选A；B．升高温度，反应速率加快，故不选B；C．恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C；D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故选D；选AD。（3）A．单位时间内消耗，同时生成的，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；B．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选C；D．的分压强不再变化，说明甲醇浓度不变，反应达到平衡状态，故选D；选D。②经中反应达平衡，测得这段时间内，则反应消耗氢气的物质的量为，同时反应消耗0.5molCO，时，(3-1)=mol，达平衡后CO的转化率为。（4）氢气失电子发生氧化反应，通入的一极是电池的负极，通入CO的一极是正极，正极一氧化碳得电子生成甲醇，发生的电极反应为；右室氢气失电子生成氢离子，氢离子通过离子交换膜进入左室，所以电池工作一段时间后右室溶液的pH几乎不变。17.氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题：（1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。①仪器A的名称为___________。②实验中观察到C装置中的现象是___________，用化学用语解释产生该现象的原因___________。③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________；装置E中盛装的试剂可以为___________。（2）下图是氨气生产氮肥的两条重要路线(部分产物未标出)①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。②在体积为VL的干燥烧瓶中充满干燥的气体，利用反应III做喷泉实验，实验装置如图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为___________L，喷泉实验前后烧瓶中气体颜色的变化为___________。③写出反应V氨气合成尿素的化学方程式___________。④相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为___________。〖答案〗（1）①.球形干燥管②.酚酞试纸变红③.④.有白烟生成⑤.水/稀硫酸（2）①.②.③.红棕色变为无色④.⑤.〖解析〗A制备氨气，B干燥氨气，C检验氨气是碱性气体，D收集氨气并验证与氯化氢反应，E吸收氨气，防止污染。（1）①根据装置图，仪器A的名称为圆底烧瓶。②氨气是碱性气体，氨水呈碱性，实验中观察到C装置中的现象是湿润的酚酞试纸变红，产生该现象的原因是。③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，可观察到的现象是有白烟生成；E的作用是吸收氨气，氨气易溶于水，装置E中盛装的试剂可以为水。（2）①反应I的方程式为，氨气中N元素化合价降低，氨气是还原剂，氧气中O元素化合价降低，氧气是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4。②在体积为VL的干燥烧瓶中充满干燥的气体，利用反应III做喷泉实验，发生反应，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为L；是红棕色气体、NO是无色气体，喷泉实验前后烧瓶中气体颜色的变化为红棕色变为无色。③反应V是氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为。④硝酸铵中N元素的质量分数为，尿素中N元素的质量分数为，相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为。18.绿矾是一种重要颜料及电子工业的原材料，工业上以黄铜矿(主要成分为，还含有少量的)为原料生产硫酸和绿矾并回收铜的工艺流程如图。已知：。回答下列问题：（1）黄铜矿中Fe、Cu都为价，则S为___________价，“焙烧”时先将黄铜矿粉碎的目的是___________。（2）硫酸工业中，反应Ⅱ和Ⅲ分别在如图所示的接触室和吸收塔设备中进行。①接触室中发生反应的化学方程式为___________，由图可知该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，热交换器的作用是___________。②吸收塔中用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因是___________。（3）步骤Ⅳ发生的主要反应的离子方程式为：、___________；步骤V向“滤液”中通入发生反应的离子方程式为___________。（4）步骤VI中的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。（5）请设计实验从步骤Ⅳ所得滤渣中回收铜单质___________。〖答案〗（1）①.②.增大与氧气的接触面积，使焙烧更充分（2）①.②.放热③.把反应时生成的热传递给需要预热的原料，并冷却反应后生成的气体，从而充分利用热量降低生产成本④.和水反应放热反应，使水会变为气态，形成硫酸酸雾且难沉降，使吸收的速度降低（3）①.②.（4）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（5）向滤渣中加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥〖解析〗（1）黄铜矿，主要成分为CuFeS2，Fe、Cu都为价，则S为-2价；“焙烧”时先将黄铜矿粉碎的目的是增大与氧气的接触面积，使焙烧更充分（2）触室中SO2与O2发生反应生成SO3，化学方程式为；由图中温度变化可知，该反应为放热反应；热交换器的作用是把反应时生成的热传递给需要预热的原料，并冷却反应后生成的气体，从而充分利用热量降低生产成本；吸收塔中不用水或稀硫酸直接吸收的原因是；SO3和水反应放热，使水会变为气态，形成硫酸酸雾且难沉降，使吸收SO3的速度降低（3）由已知条件可知，“烧渣”中能与稀硫酸反应的物质除了FeO外，还有Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：；步骤V向“滤液”中通入SO2时，Fe2(SO4)3与SO2发生反应，离子方程式为：（4）步骤VI从FeSO4溶液中获得绿矾，其“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶（5）步骤Ⅳ所得滤渣主要成分为Cu、SiO2，回收铜单质的实验操作主要包括：向滤渣中加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥四川省乐山市2023-2024学年高一下学期期末考试试题本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将〖答案〗正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。2.选择题必须使用2B铅笔将〖答案〗填涂在答题卡对应题目标号的位置上。3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。可能用到的相对原子质量：一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 B.石油分馏属于化学变化C.可用于制作家用电器的芯片D.新型陶瓷碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．温室气体主要是二氧化碳，形成酸雨的气体主要是硫的氧化物和氮的氧化物，燃煤脱硫主要是防止硫氧化物污染空气，与“碳达峰、碳中和”无关，A错误；B．石油分馏过程没有生成新物质，属于物理变化，B错误；C．硅单质具有良好的半导体性能，可用于制作家用电器的芯片，C错误；D．新型陶瓷碳化硅硬度大强度高，可用作砂纸和砂轮的磨料，D正确；故选D。2.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B.很多蛋白质与浓硫酸作用时会显黄色C.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 D.中药材阿胶的主要成分是油脂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A错误；B．很多蛋白质与浓硝酸作用时会显黄色，故B错误；C．植物油中含有碳碳双键，兼有酯和烯烃的一些化学性质，故C正确；D．中药材阿胶用驴皮熬制，阿胶的主要成分包括各种氨基酸、蛋白质和微量元素，故D错误；选C。3.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.结构简式为：B.医疗上常用无水乙醇作消毒剂C.具有还原性，能使溴水褪色D.足量乙醇与反应，产生〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙醇含有羟基，结构简式为，故A正确；B．医疗上常用75%得乙醇溶液作消毒剂，故B错误；C．乙醇具有还原性，不能能使溴水褪色，故C错误；D．足量乙醇与反应，产生0.05mol氢气，没有明确是否为标准状况，体积不一定是，故D错误；选A。4.下列关于试剂瓶的使用说法错误的是（）A.S单质可以用①储存 B.浓硫酸可以用②储存C.溶液可以用②储存 D.浓硝酸可以用③储存〖答案〗C〖解析〗【详析】A．S单质是固体，应保存在广口瓶中，可以用①储存，故A正确；B．浓硫酸是液体，应保存在细口瓶中，可以用②储存，故B正确；C．溶液能和磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能使瓶口和瓶身黏在一起，下次很难开启，即不能用②储存溶液，故C错误；D．浓硝酸见光易分解，因此应保存在棕色细口瓶中，即浓硝酸可以用③储存，故D正确；故〖答案〗为：C。5.高分子化合物的单体是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】由合成有机物可得链节为，相邻两个碳原子成键可得单体。故选D。6.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.镁与盐酸反应从环境中吸收能量B.能量变化必然伴随着化学变化C.与的反应，反应物总能量比生成物总能量低D.需要加热的反应一定是放热反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．镁与盐酸反应是放热反应，向环境释放能量，A错误；B．冰融化伴随着能量变化，但是该过程是物理变化，B错误；C．与的反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，C正确；D．反应吸放热与反应条件无关，即化学反应放热还是吸热与是否加热无关，D错误；故选C。7.下列操作对应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A.溶液吸收少量的反应：B.铁和硫加热化合：C.铜与浓硝酸反应：(浓)D.溶液中滴加酸性溶液变浑浊：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液吸收少量的反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为，故A错误；B．铁和硫加热生成硫化亚铁，反应方程式为，故B错误；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应方程式为(浓)，故C错误；D．溶液中滴加酸性溶液，硫离子被氧化为S单质，反应的离子方程式为，故D正确；选D。8.一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.内，C.时，正逆反应速率均为0D.时，Y的转化率为50%〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应中X的物质的量从0逐渐增大至不变，Y、Z的物质的量从最大逐渐减小至不变，所以X为生成物，Y、Z为反应物且反应为可逆反应，从开始到四分钟平衡，Y、Z、X的物质的量的变化量分别为6-2=4mol、4-2=2mol、4mol，所以该反应的化学方程式为，故A错误；B．内，X物质的量的变化量为2mol，，故B正确；C．时反应达到动态平衡，正、逆反应速率相等，但不为零，故C错误；D．时，转化的Y的物质的量为6-2=4mol，则Y的转化率为，故D错误；故〖答案〗为：B。9.根据氧化还原反应：设计原电池，若用等质量铜、银做两个电极。下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极材料可以选用Ag电极B.电解质溶液可以是C.正极材料可以用石墨电极代替D.当电路中转移电子时两电极的质量差为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据电池反应式知，铜失电子作负极，则银作正极，电解质溶液为可溶性的银盐溶液；【详析】A．负极材料可以选用铜电极，A错误；B．电解质溶液为可溶性银盐溶液，不会是，B错误；C．正极材料可以用惰性电极石墨电极代替，C正确；D．每通过0.02mol电子，银电极的反应为Ag++e−=Ag，电极质量理论上增加0.02mol×108g/mol=2.16g，铜失电子作负极，电极反应式为Cu−2e−═Cu2+，每通过0.02mol电子，电极质量理论上减少0.01mol×64g/mol=0.64g，两电极的质量差为2.16g+0.64g=2.8g，D错误；故选C。10.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项AB实验方案实验目的分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液在光照条件下制取纯净的一氯甲烷选项CD实验方案实验目的蒸干饱和溶液制备晶体检验待测液中是否含有〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，可用分液的方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，故A正确；B．在光照条件下甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，即该方法不能制取纯净的一氯甲烷，故B错误；C．氯化铵受热易分解，蒸干饱和溶液不能制备晶体，故C错误；D．向待测液中加稀硝酸、再加氯化钡溶液生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，还可能是氯化银，因此该方法不能检验待测液中是否含有，故D错误；故〖答案〗为：A。11.阿司匹林(又叫乙酰水杨酸)常用于缓解轻度或中度疼痛，其结构简式如图所示，下列关于阿司匹林的说法错误的是（）A.属于芳香族化合物 B.分子式为C.能发生氧化、取代等反应D.可以由与酯化制备〖答案〗D〖解析〗详析】A．阿司匹林含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B．阿司匹林分子式为，故B正确；C．阿司匹林含有酯基、羧基，能发生氧化、取代等反应，故C正确；D．可以由与乙酸发生酯化反应制备，故D错误；选D。12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是（）A.放电时，将电能转化为化学能B.放电时，向电极移动C.正极反应式为：D.每转移电子，理论上生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据，电池放电时，Ca失电子发生氧化反应，Ca负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbSO4电极为正极。【详析】A．放电时，将化学能转化为电能，故A错误；B．放电时，阴离子移向负极，向Ca电极移动，故B错误；C．Ca为负极，负极反应式为，故C错误；D．正极PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，每转移电子，理论上生成0.1molPb即20.7g，故D正确；选D。13.和催化合成乙烯的反应原理为：，向恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）A.M点B.N点，减小容器体积加压，和都增大C.生成乙烯的速率：M点一定大于N点D.升高温度，催化剂的催化效率降低〖答案〗B〖解析〗【详析】A．M点二氧化碳转化率为40%，则反应0.4mol二氧化碳、1.2mol氢气，此时，A错误；B．N点，减小容器体积加压，物质浓度增大，和都增大，B正确；C．温度升高使反应速率增大的程度与催化剂失去活性使反应速率减小的程度无法比较大小，则N点和M点生成乙烯速率快慢无法判断，C错误；D．150℃之前，温度升高，催化剂的催化效率升高，D错误；故选B。14.最近，科学家开发了一种用和胺类物质淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知的性质与相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是（）A.是共价化合物B.先向海水中通入，再加入C.“离子交换”时发生的反应为复分解反应D.该技术中可循环利用的物质只有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含有氯离子和，是离子化合物，A错误；B．二氧化碳溶解度较小，应该先向海水中通入使得溶液显碱性，再加入，可以吸收更多的二氧化碳，B错误；C．该技术是由溶解度大的物质生成溶解度小的物质，使得产物析出，发生离子交换的实质是产物溶解度较小，反应为复分解反应，C正确；D．该技术中可循环利用的物质有、，D错误；故选C。二、非选择题(共4小题，共58分)15.图中A、B、C、D、E、F是六种有机物的碳骨架示意图。已知：RCOOH+CO2。回答下列问题：（1）其中属于饱和烃的是___________(选填编号，下同)。有机物D中官能团的名称为___________。（2）与B互为同分异构体的是___________，与B互为同系物的是___________。（3）分子式符合通式的有___________。（4）E的化学名称为___________，其一氯代物共有___________种。（5）加热、加压条件下选用合适催化剂，F可以与水反应。①写出该反应的化学方程式___________，该反应属于有机反应类型中的___________反应。②B与酸性高锰酸钾反应后的有机产物与①中的生成物在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.ACE②.碳碳三键（2）①.C②.F（3）AE（4）①.新戊烷(2，2-二甲基丙烷)②.1（5）①.②.加成③.〖解析〗根据A、B、C、D、E、F是六种有机物的碳骨架示意图，A是正丁烷，B是1-丁烯，C是环丁烷，D是2-丁炔，E是新戊烷，F是乙烯。（1）正丁烷、环丁烷、新戊烷只含碳碳单键，属于饱和烃，属于饱和烃的是ACE。D是2-丁炔，有机物D中官能团的名称为碳碳三键。（2）环丁烷与1-丁烯分子式相同、结构不同，互为同分异构体，即与B互为同分异构体的是C；乙烯与1-丁烯都含1个碳碳双键，分子组成相差2个CH2，乙烯与1-丁烯互为同系物，即与B互为同系物的是F。（3）正丁烷分子式为C4H10、新戊烷的分子式为C5H12，分子式符合通式的有AE。（4）E的化学名称为新戊烷或2,2-二甲基丙烷，只有1种等效氢，其一氯代物共有1种。（5）加热、加压条件下选用合适催化剂，F可以与水反应。①乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇，该反应的化学方程式，该反应属于有机反应类型中的加成反应。②根据已知，B与酸性高锰酸钾反应后的有机产物是丙酸，丙酸与①中的生成物乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成丙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。16.利用合成气(主要成分为CO和)在催化剂作用下合成甲醇可以有效减少碳排放，反应的化学方程式为：。回答下列问题：（1）该反应中原子利用率为___________。（2）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的速率减小的措施是___________。A.分离 B.升高温度C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入Ar（3）一定温度下，在容积为的密闭容器中，充入和发生上述反应，经中反应达平衡，测得这段时间内。①下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。A．单位时间内消耗，同时生成的B．C．容器内气体密度不再改变D．的分压强不再变化(某气体的分压=×该气体的物质的量分数)②时，___________mol，达平衡后CO的转化率为___________。（4）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一极是电池的___________(填“正”或“负”)极，通入CO的一极发生的电极反应为___________，电池工作一段时间后，右室溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“几乎不变”)。〖答案〗（1）100%（2）AD（3）①.D②.2③.50%（4）①.负②.③.几乎不变〖解析〗（1）为化合反应，该反应中原子利用率为100%；（2）A．分离，反应物浓度降低，反应速率减小，故选A；B．升高温度，反应速率加快，故不选B；C．恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C；D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故选D；选AD。（3）A．单位时间内消耗，同时生成的，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；B．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选C；D．的分压强不再变化，说明甲醇浓度不变，反应达到平衡状态，故选D；选D。②经中反应达平衡，测得这段时间内，则反应消耗氢气的物质的量为，同时反应消耗0.5molCO，时，(3-1)=mol，达平衡后CO的转化率为。（4）氢气失电子发生氧化反应，通入的一极是电池的负极，通入CO的一极是正极，正极一氧化碳得电子生成甲醇，发生的电极反应为；右室氢气失电子生成氢离子，氢离子通过离子交换膜进入左室，所以电池工作一段时间后右室溶液的pH几乎不变。17.氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题：（1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。①仪器A的名称为___________。②实验中观察到C装置中的现象是___________，用化学用语解释产生该现象的原因___________。③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________；装置E中盛装的试剂可以为___________。（2）下图是氨气生产氮肥的两条重要路线(部分产物未标出)①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。②在体积为VL的干燥烧瓶中充满干燥的气体，利用反应III做喷泉实验，实验装置如图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为___________L，喷泉实验前后烧瓶中气体颜色的变化为___________。③写出反应V氨气合成尿素的化学方程式___________。④相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为___________。〖答案〗（1）①.球形干燥