2023-2024学年江西省南昌市高一下学期7月期末调研检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省南昌市2023-2024学年高一下学期7月期末调研检测试题可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.南昌美食小吃吸引了无数游客品尝。下列物质的主要成分不属于有机物的是（）A.藜蒿炒腊肉——藜蒿中的纤维素 B.瓦罐煨汤——盛汤的瓦罐C.米粉蒸肉——肉中的蛋白质 D.南昌米粉——米粉中的淀粉〖答案〗B〖解析〗【详析】A．纤维素化学式为(C6H10O5)n，是含碳的化合物，属于有机物，A项不符合题意；B．瓦罐的主要成分是硅酸盐，属于无机物，B项符合题意；C．蛋白质属于有机物，C项不符合题意；D．淀粉是多糖，属于有机物，D项不符合题意；故〖答案〗选B。2.近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是（）A.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将电能转化为化学能B.“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.“破风8676”的5G射频收发芯片的主要成分是〖答案〗C〖解析〗【详析】A．锂离子电池为原电池装置，是化学能转化为电能的装置，故A错误；B．“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，反应生成二氧化碳，没有实现零碳排放，故B错误；C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，属于新型无机非金属材料，故C正确；D．芯片的主要成分是Si，故D错误；〖答案〗为C。3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的CO和所含分子数为NAB.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC.在常温常压下，28g与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAD.1mol/L溶液中含有Cl⁻的数目为2NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由N=n∙NA，CO和的具体物质的量不确定，无法计算所含分子数，故A错误；B．NA个任何分子物质的量为1mol，气体摩尔体积只适用于气体，故在标况下只有NA个气体分子所占的体积才约为22.4L，故B错误；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为n=，故分子数N=nNA=NA个，故C正确；D．溶液体积未知，的物质的量不确定，无法计算Cl⁻数目，故D错误；〖答案〗C。4.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C、15N具有相同的中子数 B.13C与12C60互为同位素C.15N的核外电子数与中子数相同 D.15N与14N核外电子排布相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．13C与15N的中子数分别为7、8，A错误；B．13C是核素，12C60属于单质，二者不能互为同位素，B错误；C．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，不相同，C错误；C．15N与14N的核外电子数都是7，核外电子排布相同，D正确；〖答案〗选D。5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.、均属于烃B.每个苯乙烯（）分子中含有4个碳碳双键C.一定是纯净物D.分子式为与的两种有机物互为同系物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．烃是只含碳、氢元素的有机物，不属于烃，A错误；B．每个苯乙烯（）分子中含有1个碳碳双键，B错误；C．有3种结构，不一定是纯净物，C错误；D．分子式为与都属于烷烃，两种有机物互为同系物，D正确；故选D。6.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C.铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生D.如果将稀硫酸换成苹果汁，LED灯将不会发光〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗锌比铜活泼，稀硫酸作电解质溶液时，Cu﹣Zn形成原电池：锌为负极，铜为正极，外电路中电流方向为Cu→LED灯→Zn，以此解答该题。【详析】A．原电池的能量变化为化学能→电能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，A正确；B．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，如果将锌片换成铁片，Cu仍为正极，即电流方向不变，B错误；C．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，Cu片为正极，C错误；D．苹果汁呈弱酸性，则与Cu﹣Zn仍然形成原电池，D错误；故选A。7.从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是（）A.分子式为 B.含有两种官能团C.1mol莽草酸与足量钠反应生成2molH2 D.可以发生加成、取代反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由莽草酸结构简式可知，1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子，则分子式为，故A正确；B．该有机物分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B错误；C．分子中含有3个羟基和1个羧基，由醇、羧酸与钠的反应关系可知1mol-OH~1mol-COOH~0.5molH2，1mol莽草酸与足量钠反应生成2molH2，故C正确；D．分子中含有碳碳双键可以发生加成反应，分子中既含羟基又含羧基，所以与乙酸、乙醇均可发生取代反应，故D正确；〖答案〗选B。8.下列反应方程式书写正确的是（）A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：B.用石英砂制备粗硅：C.常温下，Fe与浓硝酸反应：D.氨水与醋酸溶液反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：，A错误；B．用石英砂制备粗硅：，B正确；C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜，阻止内部金属与浓硝酸继续反应，C错误；D．氨水与醋酸溶液反应，一水合氨是弱电解质，不能拆，方程式为：，D错误；故选B。9.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（）A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀D.实验丁：海带提碘实验中灼烧海带灰〖答案〗C〖解析〗【详析】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误；B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误；C．配制一定物质量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确；D．灼烧海带灰应用坩埚，D错误；故选C。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>X B.氢化物稳定性：Y>ZC.X、Y、Z形成的化合物中只有共价键 D.X与Z可形成10电子和18电子分子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。【详析】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A说法错误；B．同周期原子序数越大非金属性越强，非金属性：O＞N，氢化物稳定性：H2O＞NH3，B说法错误；C．H、N、O形成的化合物NH4NO3，既含有离子键，又含有共价键，C说法错误；D．X与Z可形成10电子的H2O，18电子分子H2O2，D说法正确；〖答案〗为D。11.如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ中断裂C—Cl键 B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D.上述过程说明CFCl3中氯原子是破坏臭氧层的催化剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；C．过程Ⅲ中O+O=O2，此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；〖答案〗选C。12.研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.HCN比HNC更稳定 B.HCN转化为HNC，反应条件一定要加热C.1molHNC完全转化为HCN吸收59.3kJ热量 D.加入催化剂，可以减小反应的热效应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A正确；B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B错误；C．1molHNC完全转化为HCN放出186.5kJ－127.2kJ＝59.3kJ热量，故C错误；D．则加入催化剂，反应的热效应不变，故D错误；故选A。13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀说明原溶液中含有B将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C向两支均盛有5mL10%的溶液的试管中分别加入0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢、均可以加快的分解；比的催化效果更好D分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中可能存在：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，则可能含有Ag+，不一定含有，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B错误；C．FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子不同，不能证明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故C错误；D．向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明含有I2，后者有黄色沉淀生成，说明含有I-，则溶液中可能存在：，故D正确；故选D。14.某工业度水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是（）A.在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.反应②为D.在酸性条件下转化为不是氧化还原反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化处理过程中不能用代替NaClO，A错误；B．反应①为，Mn2+转化为MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确；C．反应②为被NaClO氧化，其离子方程式为，C正确；D．在酸性条件下转化为的离子方程式为，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D正确；故选A。二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）15.氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，请写出NaH的电子式__________。（2）H2和在一定条件下可合成甲醇是一个放热反应。将和H2充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。①其他条件不变，下列情况能说明反应已达平衡的是___________（填字母，下同）。A.体系的压强保持不变B.混合物中的含量保持不变C.容器中混合气体的密度保持不变D.单位时间体系内每减少的同时生成②观察图中实线，该反应在0~4min内的平均反应速率___mol/(L·min)（保留2位小数），比较b、c两点的正反应速率：b____________c（填“>”、“<”或“=”）。③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是___________。A.温度越高，H2的平衡转化率越大B.温度越高，反应速率越快C.温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多D.a点时，两种情况的瞬时速率相等〖答案〗（1）（2）①.AB②.0.16③.>④.B〖解析〗（1）NaH是离子化合物，由钠离子和H-通过离子键形成，电子式；（2）①A．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应前后计量数之和不相等，当体系的压强保持不变时，各组分的物质的量不变，证明反应平衡，A符合；B．混合物中的含量保持不变，即氢气的物质的量不再减小，说明反应达到平衡，B符合；C．恒容恒温密闭容器，容器中混合气体的总质量不变，体积不变，密度一直保持不变，无法证明反应平衡，C不符合；D．单位时间体系内每减少3molH2(g)，同时生成1molH2O(g)，都是指正反应方向速率，消耗H2O(g)的物质的量未知，无法知道是否平衡，D不符合；故〖答案〗选AB；②该反应在0~4min内消耗H2的物质的量为n(H2)=8mol-2.3mol=5.7mol，根据方程式可知生成CH3OH(g)的物质的量为n(CH3OH)=×5.7mol=1.9mol，CH3OH(g)平均反应速率为；b、c两点温度相同，图像显示b点氢气浓度比c浓度大，故两点的正反应速率b>c；③A．因为ΔH<0，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2的平衡转化率越小，A错误；B．温度越高，活化分子浓度及百分数增大，活化分子碰撞机会越多，反应速率越快，B正确；C．温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率低，故达到平衡时反应释放热量变少，C错误；D．a点时，两种情况的浓度相等，但是温度不同，温度高的瞬时速率大，D错误；综上所述B正确；故〖答案〗为：AB；0.16；>；B。16.海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题：（1）海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。吸收环节中，用的水溶液吸收“吹出”的溴单质时，发生反应的化学方程式为__________。（2）“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是___________，工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是_______________。（3）产品A的主要成分是__________。（4）“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入_______________（填化学式），生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为___________。（5）我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素（以形式存在），可在酸性条件下加入KI将其转化为进行定量检测，该转化过程的离子方程式为_______。（6）科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。与淡化前的海水相比，淡化后的海水导电能力会______（填“增强”或“减弱”）。〖答案〗（1）（2）①.过滤②.石灰乳原料丰富，成本低（3）CaSO4（4）①.②.（5）（6）减弱〖解析〗浓海水加入沸石吸附提钾得到硝酸钾，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，加入熟石灰提镁得到氢氧化镁，浓缩提钙得到产品A为硫酸钙，最后产品主要是氯化钠溶液，可以晒盐得到氯化钠晶体，用于氯碱工业和联合制碱。（1）用的水溶液吸收“吹出”的溴单质发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为；（2）氢氧化镁难溶于水，“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是过滤；工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是：石灰乳原料丰富，成本低；（3）氢氧化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙微溶于水，产品A的主要成分是CaSO4；（4）氨气极易溶于水，应该先通，后通二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：；（5）在酸性条件下加入KI将KIO3转化为，该转化过程的离子方程式为；（6）水导电性与离子浓度有关，该循环使海水中氯化钠浓度降低，故经循环后水的导电性减弱。17.某化学兴趣小组利用如下装置，制备并探究部分性质，实验装置如图所示（装置的气密性已检查）。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）浓硫酸试剂瓶上应有的标识是________（填序号）。A.B.C.（3）请写出该实验中制备的化学反应方程式_____________。（4）湿润的pH试纸的变化__________，装置C中的反应体现了的___________性。（5）拆装置前，需要进行的操作是_______________，工业上通常使用氨水吸收，获得的产物有什么用途（列举一种即可）_____________。（6）实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的500mL0.1mol/L的酸性溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为（未配平）若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的，可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是________g/L（用含a、b代数式表示）。〖答案〗（1）干燥管（2）C（3）（4）①.pH试纸变红②.氧化性（5）①.打开止水夹，推动下面注射器的活塞，排尽装置内残余的至烧杯中吸收完全②.用作氮肥（6）8/ab〖解析〗70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2，注射器的作用是平衡气压，使液体顺利滴下，SO2遇到湿润的pH试纸，二氧化硫和水反应，生成亚硫酸，试纸变为红色，品红溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与Na2S反应生成S单质，滴加酚酞的氢氧化钠溶液中红色减退，据此分析解题。（1）仪器a的名称是干燥管；（2）浓硫酸具有强腐蚀性，试剂瓶上应有的标识是C；（3）该实验中70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2，化学反应方程式：；（4）SO2遇到湿润的pH试纸，二氧化硫和水反应，生成亚硫酸，试纸变为红色；装置C中二氧化硫与Na2S反应生成S单质，体现了的氧化性；（5）拆装置前，需要注入空气排空装置内SO2，操作是：打开止水夹，推动下面注射器的活塞，排尽装置内残余的至烧杯中吸收完全，SO2被氨水吸收，生成亚硫酸铵，可用作氮肥用于农业生产；（6）离子反应方程式为：，n(SO2)=，空气样品中SO2的含量=。18.Ⅰ.已知A是一种气态烃，可用作水果的催熟剂。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：（R代表烃基，X代表卤素原子）（1）A分子中官能团的名称_________，E生成H的反应类型是_______。（2）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，则反应①~⑦中符合绿色化学要求的是___________（填序号）。（3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为___________。（4）聚苯乙烯的结构简式为__________。（5）用化学方法可以鉴别B和C的试剂是（填字母）___________。a.蒸馏水b.NaOH溶液c.紫色的石蕊溶液Ⅱ.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。（6）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________（填字母）。A. B.KCl C. D.（7）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.碳碳双键②.取代（2）①②⑦（3）（4）（5）c（6）AD（7）〖解析〗A是一种气态烃，是水果的催熟剂，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到的B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成的C为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到的D为乙酸乙酯；乙烯与溴发生加成反应得到的E为BrCH2CH2Br，E与苯发生取代反应得到H，H在题中条件下发生消去反应得到I，I发生加聚反应得到聚苯乙烯；E水解得到的F为HOCH2CH2OH，F与乙酸发生酯化反应得到G。（1）A为乙烯CH2=CH2，A分子中官能团的名称碳碳双键；E为BrCH2CH2Br，E与苯发生取代反应得到H，E生成H的反应类型是取代反应；（2）加成反应和加聚反应符合绿色化学要求，原子利用率为100%，故反应①~⑦中符合绿色化学要求的是：①②⑦；（3）C与F以物质的量之比2:1反应生成G，反应④的化学方程式为：；（4）聚苯乙烯的结构简式为：；（5）B为乙醇，C为乙酸，a．乙醇和乙酸均能溶于水，用蒸馏水不能鉴别，a不符合题意；b．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但现象不明显，乙醇不反应，不可以鉴别，b不符合题意；c．乙酸能使紫色的石蕊溶液变红，乙醇不能使其变色，能鉴别，c符合题意；故选c；（6）装置甲为制取氧气的发生装置，可用过氧化钠和水反应或二氧化锰催化双氧水等制取氧气，故〖答案〗为：AD；（7）丙装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为。江西省南昌市2023-2024学年高一下学期7月期末调研检测试题可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.南昌美食小吃吸引了无数游客品尝。下列物质的主要成分不属于有机物的是（）A.藜蒿炒腊肉——藜蒿中的纤维素 B.瓦罐煨汤——盛汤的瓦罐C.米粉蒸肉——肉中的蛋白质 D.南昌米粉——米粉中的淀粉〖答案〗B〖解析〗【详析】A．纤维素化学式为(C6H10O5)n，是含碳的化合物，属于有机物，A项不符合题意；B．瓦罐的主要成分是硅酸盐，属于无机物，B项符合题意；C．蛋白质属于有机物，C项不符合题意；D．淀粉是多糖，属于有机物，D项不符合题意；故〖答案〗选B。2.近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是（）A.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将电能转化为化学能B.“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.“破风8676”的5G射频收发芯片的主要成分是〖答案〗C〖解析〗【详析】A．锂离子电池为原电池装置，是化学能转化为电能的装置，故A错误；B．“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，反应生成二氧化碳，没有实现零碳排放，故B错误；C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，属于新型无机非金属材料，故C正确；D．芯片的主要成分是Si，故D错误；〖答案〗为C。3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的CO和所含分子数为NAB.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC.在常温常压下，28g与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAD.1mol/L溶液中含有Cl⁻的数目为2NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由N=n∙NA，CO和的具体物质的量不确定，无法计算所含分子数，故A错误；B．NA个任何分子物质的量为1mol，气体摩尔体积只适用于气体，故在标况下只有NA个气体分子所占的体积才约为22.4L，故B错误；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为n=，故分子数N=nNA=NA个，故C正确；D．溶液体积未知，的物质的量不确定，无法计算Cl⁻数目，故D错误；〖答案〗C。4.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C、15N具有相同的中子数 B.13C与12C60互为同位素C.15N的核外电子数与中子数相同 D.15N与14N核外电子排布相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．13C与15N的中子数分别为7、8，A错误；B．13C是核素，12C60属于单质，二者不能互为同位素，B错误；C．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，不相同，C错误；C．15N与14N的核外电子数都是7，核外电子排布相同，D正确；〖答案〗选D。5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.、均属于烃B.每个苯乙烯（）分子中含有4个碳碳双键C.一定是纯净物D.分子式为与的两种有机物互为同系物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．烃是只含碳、氢元素的有机物，不属于烃，A错误；B．每个苯乙烯（）分子中含有1个碳碳双键，B错误；C．有3种结构，不一定是纯净物，C错误；D．分子式为与都属于烷烃，两种有机物互为同系物，D正确；故选D。6.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C.铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生D.如果将稀硫酸换成苹果汁，LED灯将不会发光〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗锌比铜活泼，稀硫酸作电解质溶液时，Cu﹣Zn形成原电池：锌为负极，铜为正极，外电路中电流方向为Cu→LED灯→Zn，以此解答该题。【详析】A．原电池的能量变化为化学能→电能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，A正确；B．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，如果将锌片换成铁片，Cu仍为正极，即电流方向不变，B错误；C．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，Cu片为正极，C错误；D．苹果汁呈弱酸性，则与Cu﹣Zn仍然形成原电池，D错误；故选A。7.从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是（）A.分子式为 B.含有两种官能团C.1mol莽草酸与足量钠反应生成2molH2 D.可以发生加成、取代反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由莽草酸结构简式可知，1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子，则分子式为，故A正确；B．该有机物分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B错误；C．分子中含有3个羟基和1个羧基，由醇、羧酸与钠的反应关系可知1mol-OH~1mol-COOH~0.5molH2，1mol莽草酸与足量钠反应生成2molH2，故C正确；D．分子中含有碳碳双键可以发生加成反应，分子中既含羟基又含羧基，所以与乙酸、乙醇均可发生取代反应，故D正确；〖答案〗选B。8.下列反应方程式书写正确的是（）A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：B.用石英砂制备粗硅：C.常温下，Fe与浓硝酸反应：D.氨水与醋酸溶液反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：，A错误；B．用石英砂制备粗硅：，B正确；C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜，阻止内部金属与浓硝酸继续反应，C错误；D．氨水与醋酸溶液反应，一水合氨是弱电解质，不能拆，方程式为：，D错误；故选B。9.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（）A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀D.实验丁：海带提碘实验中灼烧海带灰〖答案〗C〖解析〗【详析】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误；B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误；C．配制一定物质量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确；D．灼烧海带灰应用坩埚，D错误；故选C。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>X B.氢化物稳定性：Y>ZC.X、Y、Z形成的化合物中只有共价键 D.X与Z可形成10电子和18电子分子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。【详析】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A说法错误；B．同周期原子序数越大非金属性越强，非金属性：O＞N，氢化物稳定性：H2O＞NH3，B说法错误；C．H、N、O形成的化合物NH4NO3，既含有离子键，又含有共价键，C说法错误；D．X与Z可形成10电子的H2O，18电子分子H2O2，D说法正确；〖答案〗为D。11.如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ中断裂C—Cl键 B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D.上述过程说明CFCl3中氯原子是破坏臭氧层的催化剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；C．过程Ⅲ中O+O=O2，此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；〖答案〗选C。12.研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.HCN比HNC更稳定 B.HCN转化为HNC，反应条件一定要加热C.1molHNC完全转化为HCN吸收59.3kJ热量 D.加入催化剂，可以减小反应的热效应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A正确；B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B错误；C．1molHNC完全转化为HCN放出186.5kJ－127.2kJ＝59.3kJ热量，故C错误；D．则加入催化剂，反应的热效应不变，故D错误；故选A。13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀说明原溶液中含有B将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C向两支均盛有5mL10%的溶液的试管中分别加入0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢、均可以加快的分解；比的催化效果更好D分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中可能存在：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，则可能含有Ag+，不一定含有，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B错误；C．FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子不同，不能证明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故C错误；D．向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明含有I2，后者有黄色沉淀生成，说明含有I-，则溶液中可能存在：，故D正确；故选D。14.某工业度水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是（）A.在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.反应②为D.在酸性条件下转化为不是氧化还原反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化处理过程中不能用代替NaClO，A错误；B．反应①为，Mn2+转化为MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确；C．反应②为被NaClO氧化，其离子方程式为，C正确；D．在酸性条件下转化为的离子方程式为，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D正确；故选A。二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）15.氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，请写出NaH的电子式__________。（2）H2和在一定条件下可合成甲醇是一个放热反应。将和H2充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。①其他条件不变，下列情况能说明反应已达平衡的是___________（填字母，下同）。A.体系的压强保持不变B.混合物中的含量保持不变C.容器中混合气体的密度保持不变D.单位时间体系内每减少的同时生成②观察图中实线，该反应在0~4min内的平均反应速率___mol/(L·min)（保留2位小数），比较b、c两点的正反应速率：b____________c（填“>”、“<”或“=”）。③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是___________。A.温度越高，H2的平衡转化率越大B.温度越高，反应速率越快C.温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多D.a点时，两种情况的瞬时速率相等〖答案〗（1）（2）①.AB②.0.16③.>④.B〖解析〗（1）NaH是离子化合物，由钠离子和H-通过离子键形成，电子式；（2）①A．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应前后计量数之和不相等，当体系的压强保持不变时，各组分的物质的量不变，证明反应平衡，A符合；B．混合物中的含量保持不变，即氢气的物质的量不再减小，说明反应达到平衡，B符合；C．恒容恒温密闭容器，容器中混合气体的总质量不变，体积不变，密度一直保持不变，无法证明反应平衡，C不符合；D．单位时间体系内每减少3molH2(g)，同时生成1molH2O(g)，都是指正反应方向速率，消耗H2O(g)的物质的量未知，无法知道是否平衡，D不符合；故〖答案〗选AB；②该反应在0~4min内消耗H2的物质的量为n(H2)=8mol-2.3mol=5.7mol，根据方程式可知生成CH3OH(g)的物质的量为n(CH3OH)=×5.7mol=1.9mol，CH3OH(g)平均反应速率为；b、c两点温度相同，图像显示b点氢气浓度比c浓度大，故两点的正反应速率b>c；③A．因为ΔH<0，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2的平衡转化率越小，A错误；B．温度越高，活化分子浓度及百分数增大，活化分子碰撞机会越多，反应速率越快，B正确；C．温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率低，故达到平衡时反应释放热量变少，C错误；D．a点时，两种情况的浓度相等，但是温度不同，温度高的瞬时速率大，D错误；综上所述B正确；故〖答案〗为：AB；0.16；>；B。16.海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题：（1）海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。吸收环节中，用的水溶液吸收“吹出”的溴单质时，发生反应的化学方程式为__________。（2）“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是___________，工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是_______________。（3）产品A的主要成分是__________。（4）“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入_______________（填化学式），生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为___________。（5）我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素（以形式存在），可在酸性条件下加入KI将其转化为进行定量检测，该转化过程的离子方程式为_______。（6）科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。与淡化前的海水相比，淡化后的海水导电能力会______（填“增强”或“减弱”）。〖答案〗（1）（2）①.过滤②.石灰乳原料丰富，成本低（3）CaSO4（4）①.②.（5）（6）减弱〖解析〗浓海水加入沸石吸附提钾得到硝酸钾，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，加入熟石灰提镁得到氢氧化镁，浓缩提钙得到产品A为硫酸钙，最后产品主要是氯化钠溶液，可以晒盐得到氯化钠晶体，用于氯碱工业和联合制碱。（1）用的水溶液吸收“吹出”的溴单质发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为；（2）氢氧化镁难溶于水，“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是过滤；工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是：石灰乳原料丰富，成本低；（3）氢氧化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙微溶于水，产品A的主要成分是CaSO4；（4）氨气极易溶于水，应该先通，后通二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：；（5）在酸性条件下加入KI将KIO3转化为，该转化过程的离子方程式为；（6）水导电性与离子浓度有关，该循环使海水中氯化钠浓度降低，故经循环后水的导电性减弱。17.某化学兴趣小组利用如下装置，制备并探究部分性质，实验装置如图所示（装置的气密性已检查）。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）浓硫酸试剂瓶上应有的标识是________（填序号）。A.B.C.（3）请写出该实验中制备的化学反应方程式_____________。（4）湿润的pH试纸的变化__________，装置C中的反应体现了的_