2023-2024学年吉林省“三区九校”高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省“三区九校”2023-2024学年高一下学期期末考试试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答；写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第二册、选择性必修1第一章和第四章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ag108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、科技和社会密切相关。下列说法正确的是（）A.福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作生物标本B.高纯硅具有较好的光学性能，可用于制造光导纤维C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源D.麻油的主要成分是油脂，油脂属于高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．福尔马林(甲醛的水溶液)可破坏蛋白质的结构，从而使蛋白质变性，所以可用于浸制动物标本，A正确；B．二氧化硅具有较好的光学性能，可用于制造光导纤维，B错误；C．防治酸雨最主要的措施是减少使用化石燃料，开发新能源，C错误；D．麻油的主要成分是油脂，油脂不属于高分子化合物，D错误；故选A。2.下列关于SO2的叙述正确的是（）A.SO2是无色、无臭、无毒的气体 B.SO2与NaOH反应生成Na2SO4C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D.SO2具有漂白性，可用于漂白食品〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；B．SO2与NaOH反应生成Na2SO3与水，不生成Na2SO4，故B错误；C．SO2具有还原性，能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．SO2具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D错误；〖答案〗选C。3.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是（）A.图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图B.由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量C.图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图D.若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗图a反应物总能量大于生成物总能量，a表示放热反应；图b反应物总能量小于生成物总能量，b表示吸热反应；【详析】A．铝片与盐酸的反应是放热反应，可用图a表示，故A正确；B．图b表示吸热反应，反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量，故B正确；C．盐酸与碳酸氢钠的反应吸热，可用图b以表示，故C正确；D．若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，说明金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故D错误；选D。4.下列叙述错误的是（）A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，A正确；B．电镀时，镀件为阴极，铜作阳极，B错误；C．铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，C正确；D．用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，D正确；故选B。5.下列关于和的叙述不正确的是（）A.均能用通式(n为正整数)来表示B.和互为同分异构体C.与互为同系物D.的一氯取代物有5种〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和均为链状烷烃，符合通式，A正确；B．二者的分子式均为，但二者具有不同的结构，故二者互为同分异构体，B正确；C．与结构相似，分子式相差2个，故二者互为同系物，C正确；D．的一氯取代物有4种，D错误；故选D。6.用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A.检验海带中有碘元素B.稀释浓硫酸C.制备乙酸乙酯D.制取〖答案〗D〖解析〗【详析】A．海带灰浸取液中含有的碘为碘离子，淀粉溶液检验的是碘单质，A错误；B．浓硫酸密度比水大得多，为了防止暴沸，稀释浓硫酸应把浓硫酸注入到水中，B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，因此应用饱和碳酸钠溶液替代氢氧化钠溶液，C错误；D．70%的硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D正确；故选D。7.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.使石蕊试剂变红的溶液：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在的醋酸溶液中：、、、D.使无色酚酞试液呈红色溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化为，A不符合题意；B．在透明溶液中：、、、能大量共存，B符合题意；C．在的醋酸溶液中与反应生成，C不符合题意；D．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中，会与氢氧根反应生成氢氧化铝，D不符合题意；故选B。8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下实验编号反应温度/℃溶液稀①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1下列说法正确的是（）A.实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①B.实验③和实验④可探究温度对化学反应速率的影响C.实验①和实验③可通过测定混合液变浑浊的时间，探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D.若，可选择实验④和实验⑤探究的浓度对反应速率的影响〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2S2O3浓度：①<④，稀H2SO4浓度：①>④，反应温度：①<④，温度越高、浓度越大，反应速率越快，则实验④最先出现浑浊，A错误；B．探究温度对化学反应速率的影响，只有温度一个变量，则选择实验②和实验④，B错误；C．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，只有硫酸浓度不同，则选择实验①和实验③，C正确；D．探究的浓度对反应速率的影响，只有的浓度不同，选择实验④和实验⑤，总体积相同，则，D错误；故选C。9.在一定条件下，向恒压绝热容器内加入和，发生放热反应：，下列表明反应已达平衡状态的是（）A.容器内的压强不再变化B.反应速率C.容器内D.容器内的温度不再变化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗为气体体积缩小的放热反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。【详析】A．恒压条件下压强始终不变，不能根据容器内的压强判断平衡状态，故A错误；B．反应速率之比是化学计量数之比，但反应速率中没有标注正逆反应速率，所以该反应不一定达到平衡状态，故B错误；C．容器内气体的浓度与初始浓度、转化率有关，不能根据容器内气体的浓度之比判断平衡状态，故C错误；D．该反应为放热反应，在恒压绝热容器中温度为变量，当容器内的温度不再变化时，表明达到平衡状态，故D正确；故选D。10.下列离子方程式书写正确的是（）A.盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：B.溶液中通入，溶液变为浅绿色：C.向溶液中加入过量溶液：D.铜粉与浓硫酸在常温下反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：，A错误；B．溶液中通入，二氧化硫被氧化，溶液变为浅绿色：，B正确；C．向溶液中加入过量溶液：，C错误；D．铜粉与浓硫酸在常温下不发生反应，D错误；故选B。11.分子式为的有机物中能被氧化为醛的醇的种类数为（）A.2种 B.6种 C.4种 D.8种〖答案〗C〖解析〗【详析】被氧化为醛的醇，说明与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，分子式为的有机物中能被氧化为醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH2OHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH四种。故选C。12.以和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要转化为甲醇。已知：①②下列说法正确的是（）A.若温度不变，反应①中生成1mol时，放出的热量大于90.5kJB.对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变C.与合成甲醇的热化学方程式为D.以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ，A正确；B．催化剂可降低CO2与H2合成甲醇的反应的活化能，但不改变反应的焓变，B错误；C．根据盖斯定律①-②得反应④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=(-90.5-41.1)kJ•mol-1=-131.6kJ•mol-1，C错误；D．2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)，根据已经条件不能算出该热化学方程式的反应热，D错误；故选A。13.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)下列说法正确的是（）A.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据2Zn+O2+4OH-+2H2O=2可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。【详析】A．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-=，故A正确；

B．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol,所以电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，故B错误；

C．充电时阳离子向阴极移动，所以充电时，电解质溶液中K+向阴极移动，故C错误；

D．充电时，电池反应为+2e-=Zn+4OH-，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故D错误；

故选：A。14.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是（）A.电池工作时，Pt电极为正极B.图2中，M为H+，N为NH3OH+C.电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3gD.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，氢元素价态降低失电子，Pt电极为负极，电极反应式为H2−2e−＝2H＋，含Fe的催化电极为正极，电极反应式为NO＋3e−＋4H＋＋Cl−＝NH3OHCl，据此分析解题。【详析】A．原电池工作时，Pt电极为负极，故A错误；

B．由题意可知，NH2OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺（NH3OHCl），所以缺少的一步反应为NH2OH＋H＋＝NH3OH＋，图2中M为H+，N为NH3OH+，故B正确；

C．未说明气体状态，无法计算每消耗2.24LNO左室溶液质量的增加，故C错误；

D．原电池工作时，正极氢离子被消耗，pH增大，负极生成氢离子，pH减小，故D错误；

故〖答案〗选B。15.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的溶液。所加溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是（）A.B.b与a的差值为C.反应结束后的溶液显酸性D.原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可判断与发生了反应，由图可知铵根离子为5mol/L×0.006L=0.03mol，e到f沉淀减少，发生Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－，溶解的Al(OH)3为5mol/L×0.01L=0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.05mol，溶液中n（）=0.03ml，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（），即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n（Fe）=0.03mol，混合金属中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，依据元素守恒可知，故A错误；B．根据以上分析可知生成氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量分别是0.03mol、0.05mol，由于最终得到的沉淀是氢氧化铁，因此b与a的差值为，故B正确；C．由图可知，一开始加入NaOH时，没有沉淀，则加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，所以原先反应结束后的溶液仍有硝酸剩余，故C正确；D．e点时溶质为硝酸钠、一水合氨，根据N元素守恒，可知：n（HNO3）=n（NH3•H2O）+n（NaNO3）=0.94L×5mol/L+0.03mol=0.5mol，故D正确。故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题：已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________，直角导管c的作用为___________。（2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。（3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。（4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。（5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。（6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。A.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化B.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化C.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化D.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化〖答案〗（1）①.分液漏斗②.维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下（2）将装置中的空气排净（3）（4）①.②.生成NO（5）（6）C〖解析〗反应开始前，打开弹簧夹a和b，用氮气将装置中的空气排干净；实验开始时关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与B装置中的水反应生成NO，C装置用来干燥NO，NO进入D装置中与铜反应，可通过观察铜粉颜色变化看反应是否发生；E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，F的作用为观察气泡证明有N2生成。（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；直角导管c的作用为维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下；（2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是将装置中的空气排净，防止干扰实验；（3）写出装置A中为铜和浓硝酸反应，离子方程式为；（4）由分析知，装置B中试剂为；二氧化氮与B装置中的水反应生成NO；（5）装置E中溶液颜色变浅，E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，则装置E发生的离子方程式为；（6）A．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，A错误；B．向该绿色溶液中通入氮气，降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，B错误；C．加水稀释绿色溶液，溶液中铜离子浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能证明颜色变化的原因，该方案不可行，C正确；D．适当加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，D错误；故选C。17.是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等。（1）工业上合成尿素的反应：已知合成尿素的反应分两步进行：其能量变化曲线如图所示，则、和由小到大的顺序为___________。（2）根据表格计算___________。化学键键能389728305464（3）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。①A点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)，反应达到平衡后，的转化率为___________%(保留小数点后一位)。②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．、、的分子数之比为b．体系的压强保持不变e．单位时间内消耗同时生成d．（4）近年研究发现，电催化和含氮物质()等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。①电极b是电解池的___________极，电极反应式为___________。②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。〖答案〗（1）（2）-32（3）①.<②.37.5③.bc（4）①.阳极②.③.〖解析〗（1）由图可知，为放热反应，故，为吸热反应，，总反应为两式相加，故，且，则、和由小到大的顺序为；（2）的反应热；（3）①根据图可知，A点未达平衡，此时平衡正向移动，B点开始氨气的体积分数不在改变，说明B点已达平衡，所以A点的逆反应速率<B点的逆反应速率，而B点，所以A点的逆反应速率<B点的正反应速率；由图可知，起始时，氨气的体积分数为50%，即可设，由三段式平衡时氨气体积分数：，解，则的转化率为；②a．、、的分子数之比与投料比和转化率有关，可能存在某一时刻、、的分子数之比为，但无法判断反应是否处于平衡状态，a不符合题意；b．该反应为气体分子数减少反应，容器恒容，反应开始至达到平衡过程，体系的压强一直减小，故当体系的压强保持不变时，说明该反应达到平衡状态，b符合题意；c．单位时间内消耗同时生成，说明正、逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，c符合题意；d．，即，说明逆反应是速率大于正反应速率，反应未达平衡，d不符合题意；故选bc。（4）①H2O在电极b上转化O2，氧元素化合价升高，故电极b为阳极，电极反应式为：；②在电极a(阴极)上得电子生成，氮元素化合价由+5降至-3，H+从阳极室穿过质子交换膜进入阴极室，故生成尿素的电极反应式为：。18.工业上由黄铜矿(主要成分为)冶炼铜和制备硫酸的生产流程如图所示：已知：冰铜主要成分是、，泡铜主要成分是、。回答下列问题：（1）提高黄铜矿焙烧利用率的措施有___________(答两条)。（2）“焙烧Ⅱ”被称为“火法炼铜”，转化为，继续与反应生成，写出与反应的化学方程式：___________。（3）“铝热反应”中，每消耗1mol铝，理论上可以获得___________g铜（4）写出“氧化”步骤发生反应的化学方程式：___________。（5）某研究小组使用甲烷燃料电池作为电源，将进行电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)和电镀结合，设计了如图所示装置：①甲装置中a极的电极反应式为___________。电解质溶液中从___________极移向___________极(填“a”或“b”)。②乙装置中待镀金属的质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为___________(标准状况下)，丙池中___________(填“A”或“B”)极析出___________g铜。〖答案〗（1）黄铜矿粉碎、通入足量的空气（2）（3）192（4）（5）①.②.b③.a④.280⑤.B⑥.1.6〖解析〗由题给流程可知，向黄铜矿中加入石英砂，在空气中焙烧得到气体A二氧化硫和含有硫化亚铜和硫化亚铁的冰铜；二氧化硫与空气中的氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收得到发烟硫酸；向冰铜中加入石英砂，在空气中焙烧得到熔渣和含有铜和氧化亚铜的泡铜；泡铜与铝高温条件下发生铝热反应得到粗铜，粗铜经精炼得到精铜（1）黄铜矿粉碎、通入足量的空气等措施能提高黄铜矿焙烧利用率；（2）由题意可知，焙烧Ⅱ中氧化亚铜和硫化亚铜发生的反应为氧化亚铜和硫化亚铜高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为；（3）泡铜与铝高温条件下发生铝热反应得到粗铜，化学方程式为，由方程式知，每消耗1mol铝，理论上可以获得3mol铜，3mol铜的质量为192g；（4）由分析知，二氧化硫与空气中的氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，“氧化”步骤发生反应的化学方程式；（5）①由图知，甲装置中a极为燃料电池的负极，电极反应式为；电解质溶液中由正极移向负极，即从b极移向a极；②乙装置中待镀金属极的电极反应式为，质量增加时，转移的电子数为，甲池中b极消耗氧气，电极反应式为，则理论上消耗的体积为；丙池中B极与电源负极相连，为阴极，有铜析出，电极反应式为，析出的铜的质量为。19.有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示：回答下列问题：（1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为_____，有机物E的分子式为_____。（2）液态A与足量钠反应，生成标准状况下的体积为_____L。（3）写出反应的化学方程式：_____。（4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_____。（5）F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出的有_____种。（6）下列说法错误的是_____(填字母)。a．反应Ⅱ为取代反应b．等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量相等c．D、E互为同系物（7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_____。〖答案〗（1）①.羟基、醛基②.（2）56（3）（4）取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明中混有；（5）4（6）bc（7）①.碘水②.加入碘水，溶液不变蓝色〖解析〗淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖发酵得B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛氧化生成D为乙酸，由目标产物F的结构，推断E结构为。（1）A为葡萄糖，含有的官能团名称为羟基、醛基；E结构为，有机物E的分子式为；（2）A为葡萄糖，结构为，液态A与足量钠反应，生成2.5mol，标准状况下的体积为56L；（3）B乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，反应方程式为；（4）有酸性，鉴别有机物B中混有D的实验方法：取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明中混有；（5）F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出，说明分子中含有2个羧基，是丙烷上有2个氢原子被羧基取代，两个羧基连在同一个碳原子上，有两种结构，两个羧基连在不同碳原子上，有两种结构，故符合要求的同分异构体共有4种；（6）a．反应Ⅱ是酯化反应，属于取代反应，a正确；b．E中含有羟基和羧基，等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量之比为2:1，b错误c．D、E中的官能团种类不完全相同，不是同系物，c错误；故选bc；（7）淀粉已经水解完全，说明水解液中不存在淀粉，用碘水检验水解液，溶液不变蓝色，说明淀粉不存在，判断淀粉已经水解完全；完全水解的实验现象为加入碘水，溶液不变蓝色。吉林省“三区九校”2023-2024学年高一下学期期末考试试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答；写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第二册、选择性必修1第一章和第四章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ag108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、科技和社会密切相关。下列说法正确的是（）A.福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作生物标本B.高纯硅具有较好的光学性能，可用于制造光导纤维C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源D.麻油的主要成分是油脂，油脂属于高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．福尔马林(甲醛的水溶液)可破坏蛋白质的结构，从而使蛋白质变性，所以可用于浸制动物标本，A正确；B．二氧化硅具有较好的光学性能，可用于制造光导纤维，B错误；C．防治酸雨最主要的措施是减少使用化石燃料，开发新能源，C错误；D．麻油的主要成分是油脂，油脂不属于高分子化合物，D错误；故选A。2.下列关于SO2的叙述正确的是（）A.SO2是无色、无臭、无毒的气体 B.SO2与NaOH反应生成Na2SO4C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D.SO2具有漂白性，可用于漂白食品〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；B．SO2与NaOH反应生成Na2SO3与水，不生成Na2SO4，故B错误；C．SO2具有还原性，能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．SO2具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D错误；〖答案〗选C。3.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是（）A.图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图B.由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量C.图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图D.若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗图a反应物总能量大于生成物总能量，a表示放热反应；图b反应物总能量小于生成物总能量，b表示吸热反应；【详析】A．铝片与盐酸的反应是放热反应，可用图a表示，故A正确；B．图b表示吸热反应，反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量，故B正确；C．盐酸与碳酸氢钠的反应吸热，可用图b以表示，故C正确；D．若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，说明金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故D错误；选D。4.下列叙述错误的是（）A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，A正确；B．电镀时，镀件为阴极，铜作阳极，B错误；C．铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，C正确；D．用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，D正确；故选B。5.下列关于和的叙述不正确的是（）A.均能用通式(n为正整数)来表示B.和互为同分异构体C.与互为同系物D.的一氯取代物有5种〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和均为链状烷烃，符合通式，A正确；B．二者的分子式均为，但二者具有不同的结构，故二者互为同分异构体，B正确；C．与结构相似，分子式相差2个，故二者互为同系物，C正确；D．的一氯取代物有4种，D错误；故选D。6.用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A.检验海带中有碘元素B.稀释浓硫酸C.制备乙酸乙酯D.制取〖答案〗D〖解析〗【详析】A．海带灰浸取液中含有的碘为碘离子，淀粉溶液检验的是碘单质，A错误；B．浓硫酸密度比水大得多，为了防止暴沸，稀释浓硫酸应把浓硫酸注入到水中，B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，因此应用饱和碳酸钠溶液替代氢氧化钠溶液，C错误；D．70%的硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D正确；故选D。7.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.使石蕊试剂变红的溶液：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在的醋酸溶液中：、、、D.使无色酚酞试液呈红色溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化为，A不符合题意；B．在透明溶液中：、、、能大量共存，B符合题意；C．在的醋酸溶液中与反应生成，C不符合题意；D．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中，会与氢氧根反应生成氢氧化铝，D不符合题意；故选B。8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下实验编号反应温度/℃溶液稀①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1下列说法正确的是（）A.实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①B.实验③和实验④可探究温度对化学反应速率的影响C.实验①和实验③可通过测定混合液变浑浊的时间，探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D.若，可选择实验④和实验⑤探究的浓度对反应速率的影响〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2S2O3浓度：①<④，稀H2SO4浓度：①>④，反应温度：①<④，温度越高、浓度越大，反应速率越快，则实验④最先出现浑浊，A错误；B．探究温度对化学反应速率的影响，只有温度一个变量，则选择实验②和实验④，B错误；C．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，只有硫酸浓度不同，则选择实验①和实验③，C正确；D．探究的浓度对反应速率的影响，只有的浓度不同，选择实验④和实验⑤，总体积相同，则，D错误；故选C。9.在一定条件下，向恒压绝热容器内加入和，发生放热反应：，下列表明反应已达平衡状态的是（）A.容器内的压强不再变化B.反应速率C.容器内D.容器内的温度不再变化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗为气体体积缩小的放热反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。【详析】A．恒压条件下压强始终不变，不能根据容器内的压强判断平衡状态，故A错误；B．反应速率之比是化学计量数之比，但反应速率中没有标注正逆反应速率，所以该反应不一定达到平衡状态，故B错误；C．容器内气体的浓度与初始浓度、转化率有关，不能根据容器内气体的浓度之比判断平衡状态，故C错误；D．该反应为放热反应，在恒压绝热容器中温度为变量，当容器内的温度不再变化时，表明达到平衡状态，故D正确；故选D。10.下列离子方程式书写正确的是（）A.盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：B.溶液中通入，溶液变为浅绿色：C.向溶液中加入过量溶液：D.铜粉与浓硫酸在常温下反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：，A错误；B．溶液中通入，二氧化硫被氧化，溶液变为浅绿色：，B正确；C．向溶液中加入过量溶液：，C错误；D．铜粉与浓硫酸在常温下不发生反应，D错误；故选B。11.分子式为的有机物中能被氧化为醛的醇的种类数为（）A.2种 B.6种 C.4种 D.8种〖答案〗C〖解析〗【详析】被氧化为醛的醇，说明与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，分子式为的有机物中能被氧化为醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH2OHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH四种。故选C。12.以和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要转化为甲醇。已知：①②下列说法正确的是（）A.若温度不变，反应①中生成1mol时，放出的热量大于90.5kJB.对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变C.与合成甲醇的热化学方程式为D.以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ，A正确；B．催化剂可降低CO2与H2合成甲醇的反应的活化能，但不改变反应的焓变，B错误；C．根据盖斯定律①-②得反应④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=(-90.5-41.1)kJ•mol-1=-131.6kJ•mol-1，C错误；D．2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)，根据已经条件不能算出该热化学方程式的反应热，D错误；故选A。13.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)下列说法正确的是（）A.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据2Zn+O2+4OH-+2H2O=2可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。【详析】A．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-=，故A正确；

B．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol,所以电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，故B错误；

C．充电时阳离子向阴极移动，所以充电时，电解质溶液中K+向阴极移动，故C错误；

D．充电时，电池反应为+2e-=Zn+4OH-，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故D错误；

故选：A。14.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是（）A.电池工作时，Pt电极为正极B.图2中，M为H+，N为NH3OH+C.电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3gD.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，氢元素价态降低失电子，Pt电极为负极，电极反应式为H2−2e−＝2H＋，含Fe的催化电极为正极，电极反应式为NO＋3e−＋4H＋＋Cl−＝NH3OHCl，据此分析解题。【详析】A．原电池工作时，Pt电极为负极，故A错误；

B．由题意可知，NH2OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺（NH3OHCl），所以缺少的一步反应为NH2OH＋H＋＝NH3OH＋，图2中M为H+，N为NH3OH+，故B正确；

C．未说明气体状态，无法计算每消耗2.24LNO左室溶液质量的增加，故C错误；

D．原电池工作时，正极氢离子被消耗，pH增大，负极生成氢离子，pH减小，故D错误；

故〖答案〗选B。15.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的溶液。所加溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是（）A.B.b与a的差值为C.反应结束后的溶液显酸性D.原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可判断与发生了反应，由图可知铵根离子为5mol/L×0.006L=0.03mol，e到f沉淀减少，发生Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－，溶解的Al(OH)3为5mol/L×0.01L=0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.05mol，溶液中n（）=0.03ml，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（），即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n（Fe）=0.03mol，混合金属中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，依据元素守恒可知，故A错误；B．根据以上分析可知生成氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量分别是0.03mol、0.05mol，由于最终得到的沉淀是氢氧化铁，因此b与a的差值为，故B正确；C．由图可知，一开始加入NaOH时，没有沉淀，则加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，所以原先反应结束后的溶液仍有硝酸剩余，故C正确；D．e点时溶质为硝酸钠、一水合氨，根据N元素守恒，可知：n（HNO3）=n（NH3•H2O）+n（NaNO3）=0.94L×5mol/L+0.03mol=0.5mol，故D正确。故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题：已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________，直角导管c的作用为___________。（2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。（3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。（4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。（5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。（6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。A.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化B.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化C.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化D.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化〖答案〗（1）①.分液漏斗②.维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下（2）将装置中的空气排净（3）（4）①.②.生成NO（5）（6）C〖解析〗反应开始前，打开弹簧夹a和b，用氮气将装置中的空气排干净；实验开始时关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与B装置中的水反应生成NO，C装置用来干燥NO，NO进入D装置中与铜反应，可通过观察铜粉颜色变化看反应是否发生；E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，F的作用为观察气泡证明有N2生成。（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；直角导管c的作用为维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下；（2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是将装置中的空气排净，防止干扰实验；（3）写出装置A中为铜和浓硝酸反应，离子方程式为；（4）由分析知，装置B中试剂为；二氧化氮与B装置中的水反应生成NO；（5）装置E中溶液颜色变浅，E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，则装置E发生的离子方程式为；（6）A．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，A错误；B．向该绿色溶液中通入氮气，降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，B错误；C．加水稀释绿色溶液，溶液中铜离子浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能证明颜色变化的原因，该方案不可行，C正确；D．适当加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，D错误；故选C。17.是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等。（1）工业上合成尿素的反应：已知合成尿素的反应分两步进行：其能量变化曲线如图所示，则、和由小到大的顺序为___________。（2）根据表格计算___________。化学键键能389728305464（3）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。①A点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)，反应达到平衡后，的转化率为___________%(保留小数点后一位)。②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．、、的分子数之比为b．体系的压强保持不变e．单位时间内消耗同时生成d．（4）近年研究发现，电催化和含氮物质()等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。①电极b是电解池的___________极，电极反应式为___________。②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。〖答案〗（1）（2）-32（3）①.<②.37.5③.bc（4）①.阳极②.③.〖解析〗（1）由图可知，为放热反应，故，为吸热反应，，总反应为两式相加，故，且，则、和由小到大的顺序为；（2）的反应热；（3）①根据图可知，A点未达平衡，此时平衡正向移动，B点开始氨气的体积分数不在改变，说明B点已达平衡，所以A点的逆反应速率<B点的逆反应速率，而B点，所以A点的逆反应速率<B点的正反应速率；由图可知，起始时，氨气的体积分数为50%，即可设，由三段式平衡时氨气体积分数：，解，则的转化率为；②a．、、的分子数之比与投料比和转化率有关，可能存在某一时刻、、的分子数之比为，但无法判断反应是否处于平衡状态，a不符合题意；b．该反应为气体分子数减少反应，容器恒容，反应开始至达到平衡过程，体系的压强一直减小，故当体系的压强保持不变时，说明该反应达到平衡状态，b符合题意；c．单位时间内消耗同时生成，说明正、逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，c符合题意；d．，即，说明逆反应是速率大于正反应速率，反应未达平衡，d不符合题意；故选bc。（4）①H2O在电极b上转化O2，氧元素化合价升高，故电极b为阳极，电极反应式为：；②在电极a(阴极)上得电子生成，氮元素化合价由+5降至-3，H+从阳极室穿过质子交换膜进入阴极室，故生成尿素的电极反应式为：。18.工业上由黄铜矿(主要成分为)冶炼铜和制备硫酸的生产流程如图所示：已