高中化学综合练习（含解析）新人教版必修2

综合练习

1、有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素

B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒

C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好

D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

2、下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.葡萄糖的结构简式：C6H,2O6

B.BCL，的电子式：：%:

c.硫离子的结构示意图：

D.质量数为44、中子数为24的钙原子：或Ca

3、％X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y

的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

4、一定温度下，向lOmLO.40moi•!?H2O2溶液中加入少量FeCL,溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化）,

不同时刻测得生成。2的体积（已折算为标准状况下）如表所示：

方/min0246

09.917.522.4

V(O2)/mL

资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++HzO2=2Fe2++O?+2H*;②

2++3+

H2O2+2Fe+2H=2H2O+2Fe»反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()

A.Fe?+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B.反应①、②均是放热反应

C.反应2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是吸热反应

-21

D.0'6min内的平均反应速率v(H2O2)=3.33xlOmol-L-min

5、某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是()

匕。5电极

。2-迁移、固体电解质

P曲极

A.该装置中Pt电极为负极

B.正极的电极反应式为O2+4e—2H2(D=4OH-

C.V2O5电极的反应式为SO2-2eTO”=SO3

D.V2O,电极附近的pH减小

CH—CII=CIICOOII

6、某有机物的结构简式为3F列有关说法错误的是()

A.该有机物的分子式为C|OH“Q2

B.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面

D.该有机物能使酸性高镭酸钾溶液和澳水褪色,其褪色原理相同

7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是

①(CH3)2c=O+HCNf(CH3)2C(OH)CN;

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2so4-CH,=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4。新法合成的反应是③

Pd

CH3c三CH+CO+CHQH——»-CH2=C(CH3)COOCH3。

下列说法正确的是()

A.反应①是加成反应,且产物中含有两种官能团

B.反应②中的CH30H是CH?(OH)CH2OH(乙二醇)的同系物

C.反应①②③中没有污染物生成,均符合绿色化学和原子经济性

I).Imol甲基丙烯酸甲酯最多能与2molH2反应

8、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装

置的说法正确的是()

A.外电路的电流方向为X----►外电路----->Y

B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

9、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()

A.Z、N两种元素的简单离子半径相比,前者大

B.X、N两种元素的简单氢化物的沸点相比,前者较低

C.M比X的原子序数多7

D.Z的单质能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

10、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如

图所示。下列说法正确的是()

n叱

mi

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的情况

1-1

C.0~8min内，H2的平均反应速率v(H2)=O.75molL--min

1-1

D.10~12min内，N2的平均反应速率v(N2)=0.25mol-L-min

11、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()

B.ImolA?(g)完全反应吸收(a~6)kj热量

C.生成ImolAB中的化学键放出kJ热量，断裂ImolA,中的化学键和断裂ImolB,中的化学键均吸收

2■，

日㈢热量

2

D.该反应一定能设计成原电池

19"人是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.由FeCl3制备的含10.7gFe（OH）3的胶体中胶粒数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18N,、

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.l.OmolCH,与Cl?在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0治

13、下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是（）

选项甲乙

A乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷（CH3cH2。）乙烯与HC1作用制备氯乙烷

B甲烷与氯气反应制备四氯化碳

乙烯通入酸性KMnO4溶液中

C葡萄糖与新制Cu（OH）2作用产生砖红色沉淀苯与液澳反应制备滨苯

D乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯

14、将Iniol氨基甲酸筱（H2NCOONH，置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）。

在一定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4（S）2NH3（g）+CO2（g）,下列能说明该化学反应达到

平衡状态的是（）

A.正、逆反应速率都为零

B.体系压强保持不变

C.C（NH3）:C（CO2）=2:1

I）.CO2的体积分数保持不变

15、下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

16、海藻中含有丰富的碘元素，如图是实验室从海藻中提取撰的部分流程:

海

藻晶体碗

灰

悬

浊

液

下列判断不正确的是()

A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B.步骤②中反应为CL+2r=I2+2C「

C,可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全

D.步骤③中加入的有机溶剂可以是CCL

.7H,能在C1,中燃烧生成HCl.HCl也能在一定条件下分解为H,和C1,。如图为H,(g)、Cl2(g)和HC1(g)

三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是()

过程3

O~O过程L°•过程26•

T—c•~"午

过程4

0^1•H

A.过程1放出热量

B.过程2吸收热量

C.过程3放出热量

D.过程4放出热量

18、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）

选项事实

AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba（第IIA族元素的单质）与冷水反应更快

BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料

CHC1在1500℃时分解，III在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

DSi与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应

19、下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（）

A.海水提澳时用S02吸收Br2蒸气：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

B.将煤气化为可燃性气体：C（s）+H2O（g）>CO（g）+H2（g）

C.用电解法从海水中提取镁：2MgO（熔副。通电2Mg+O,T

D.燃煤时加入CaCC）3脱硫：2CaCO1+2SO,+O,高温2CaSC\+2CO,

CH=CH,

A

20、苯乙烯的结构简式为，一定条件下，苯乙烯能和氢气发生完全加成，则完全加成产物的

一漠代物有（）

A.7种B.6种C.5种D.4种

21、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：H?。>NH,>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文”1I”（&。）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期。族

22、向2L密闭容器中通入amol气体A,在一定条件下发生反应:

xA(g)(g)+pC(g)+<?!)(g)

17

已知:平均反应速率vc=-vA；反应至2min时,A的物质的量减少为起始时的生成B、D的物质的量分别

为,amol、amolo

2

回答下列问题：

(1)0~2min内，”=°

(2)该反应的化学方程式为«

(3).反应:必(4=用他)+a(4+和(或达到化学平衡状态的标志是(填序号)。

①A(g)的消耗速率与C(g)的生成速率之比为x:p

②A(g)的物质的量保持恒定

③A(g)的消耗速率与D(g)的消耗速率之比为q:x

④B(g)和C(g)的物质的量之比为y:p

(4).若A、B的起始浓度分别为勿molL\nmol-E1(C.D的起始浓度均为0),反应达到平衡时,A、B

的浓度分别为0.5mol-U、0.1mol-E1,则m、n应满足的关系为(用含血〃的

等式表示)o

23、一切植物中均含有天然有机高分子化合物A,它是构成植物细胞壁的基础物质之一，一般不溶

于水，也不溶于有机溶剂。有机物A、F之间的转化如图所示(图中部分产物已略去，且B生成C的同时还

有CO2生成)：

(1)由A生成B的化学方程式为o

(2).B、C中均含有的官能团的电子式为—

(3)从A转化为F的过程中发生反应的类型有()

A.氧化反应B.酯化反应C.加成反应D.水解反应

(4)写出C-D发生反应的化学方程式：。

(5)F有多种同分异构体，请写出其中与它具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：.

24、金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铁常用的冶炼方法是()

A.热分解法B.高温还原法C.电解法

(2).在用海带提取碘的过程中，往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水,加入双氧水时发生反应

的离子方程式为»

(3)冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程如图所示：

L碳底押co,

水^_LJ_______________

饮/二I反应【I反应11I一~上T操作」K冰水洗像H干燥F成品

①操作A包括、、过滤

②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时

③反应I生成了铁与碘的化合物X,测得X中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则X的化学式为

;反应H中ImolX完全反应生成89.6L(标准状况下)CO2,写出反应II的化学方程

式:。

25、据参考消息网2017年4月8日报道，美国《大众科学》月刊网站发表了题为《石墨烯滤膜可能会让海

水淡化更便宜》的报道。另据人民网2017年2月22日报道，目前中国首款石墨烯锂离子五号充电电池正式

投入市场。根据要求回答问题：

(1).石墨烯是一种由碳原子形成的蜂窝状平面薄膜,是一种只有一个原子层厚度的准二维材料,所以又叫

单原子层石墨。

①石墨烯的组成元素是o

②石墨烯属于(填序号)。

a.无机化合物b.有机化合物c.碳的同素异形体d.烯燃

③一定条件下石墨烯与H2通过反应可得到石墨烷。

④石墨烯中碳原子与碳原子之间化学键类型是。

（2）石墨烯滤膜很容易让水通过,而盐却不行,这种使海水淡化的方法叫石墨烯滤膜法,请写出海水淡化的

其他方法:（写］种即可）

（3）.一种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示：

①该电池的正极是（填"a”或"b”）极,该电极上发生（填“氧化”或“还原”）

反应。

②该电池的电解液中，LT的移动方向是o

答案

1.D

解析：蚕丝的主要成分是蛋白质,A项错误;淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再分解生成酒精,B项错误;羊毛

织品的主要成分是蛋内质，在酶的催化作用下，蛋白质会发生水解,故不宜用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品,C项

错误；乙醇是料酒的重要成分，乙酸是食醋的重要成分,D项正确。

2.B

（H6）286

解析：A项，C6H口。6为葡萄糖的分子式，错误；C项，为硫原子的结构示意图，错误；D项，

质量数为44、中子数为24的钙原子表示为:;Ca,错误。

3.A

解析：W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是NO2,结合W、X、Y和Z原子序数依次增大判

断W是氮、X是氧;周期数是族序数3倍的短周期元素只有钠,则Y为钠元素;Z原子最外层的电子数与W的

电子总数(氮原子核外电子总数是7)相同,则Z是位于第三周期第VIIA族的氯元素。氮的常见氧化物有N2、

NO、N2O3、NO?、N2O4和N2O5；钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠;氯的常见氧化物有CkO、CIG、CIO2等,A

正确。钠与氧形成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键,B错误。氮离子、氧离子、钠离子都有两个电

子层,具有相同的电子层结构,而氯离子有三个电子层,与其他三种不同,C错误;凡。3的水化物是HNO.,不属于

强酸，属于弱电解质，D错误。

4.D

解析：分析两步反应可知，Fe3+作催化剂，则Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率,故A项错误；由图象可

知,反应①中反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应①是吸热反应,反应②中反应物的总能最高于生

成物的总能量,则反应②是放热反应,故B项错误；由整个反应过程来看,反应

2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是放热反应,故C项错误；由表中数据可知,0~6min内，生

224x10-3

成02的物质的量为一2,4—mol=0.001mol,则消耗H2O2的物质的量为0.002moi，故

211

V(H2O2)=0.002mol-r0.01L-r-6min=3.33xIO"mol-L-min,D项正确。

5.C

解析：Pt电极上O2得电子被还原生成0,为正极，电极反应式为O2+4e=2O",A、B项错误；V2O5电极

上S0?失电子被氧化生成SO?,为负极，电极反应式为SC)2-2e-+O2-=SC)3，C项正确;该装置中使用的是

固体电解质,不涉及pH变化,D项错误。

6.D

解析：A项,根据该有机物的结构简式可知,该有机物的分子式为CioHgO2,正确;B项,该有机物分子中含有

碳碳双键,可以发生加成反应、氧化反应,含有较基,能发生酯化(取代)反应,正确;C项,该有机物分子中苯环

上的所有原子共平面，乙烯结构中的所有原子共平面,这两个平面通过单键的旋转可以形成一个平面,正

确;D项,该有机物使酸性高锌酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，使溟水褪色发生的是加成反应,褪色原理不

同,错误。

7.A

解析：反应①中碳氧双键反应后变成碳氧单键,符合加成反应的概念，(CH3)2C(OH)CN中含有-OH和-CN

两种官能团,A项正确；CHQH和CH2(OH)CH20H的结构不相似,官能团的数目不同,不互为同系物,B项

错误;反应②中有副产物NH4HSO4生成,原子利用率未达到100%,C项错误；甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双

键和酯基两种官能团，但只有碳碳双键能与H2发生加成反应，故Imol甲基丙烯酸甲酯最多能与ImolH2反

应,D项错误。

8.D

解析：外电路的电子流向与电流方向相反，A项错误；由电子流向可知，X极为负极，Y极为正极，则X应为

Fe,Y为碳棒，B项错误;X极上发生氧化反应，Y极上发生还原反应，C项错误；X极的金属应比Y极的金

属活泼，D项正确。

9.D

解析：由图可知X为。元素，丫为Na元索,Z为A1元素,M为Si元素,N为C1元素。Al、C1两种元素的离子

分别为AI"、cr,由于离子半径：AI'"<F,F<cr,故离子半径：A「+<cr,A项错误;水分子间存在氢

键,所以H?O和HC1相比,前者的沸点较高,B项错误;Si比0的原子序数多14-8=6,C项错误;铝单质既能溶

解于NaOH溶液中，又能溶解于盐酸中，D项正确。

10.B

解析：根据图知，达到平衡前，随着反应的进行，X的物质的量增大，Y的物质的量减少，反应第一次达到

平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为

△〃(X)=(0.6-0)mol=0.6mol,A/?(Y)=(1.2-0.3)mol=0.9mol,相同时间内X、Y的物质的量变化量之

比等于其化学计量数之比，即0.6mol：0.9niol=2:3,则X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的情况,Y曲

线表示H2的物质的量随时间变化的情况。A项，可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，根据图

知，4min时该反应没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不等,错误;B项，根据以上分析知，X曲线表

示NIL,的物质的量随时间变化的情况,正确；C项，0、8min内，H2的平均反应速率

1

v(H2)=0.9mol10L8min=0.01125mol-L-min',错误;D项，10~12min内，NH3的平均反应速率

)=(0.7-0.6)mol+10L+(12-10)min=0.005mol-L-1■min-1,故

V(NH3

1-1

V(N2)=1/2V(NH3)=0.0025mol-L-min,错误。

11.B

解析：A项,从图象看,反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,错误;B项，ImolA2(g)完全反

应吸收的热量=反应物总能量-生成物总能量=(zb)kJ,正确;C项,从图象看,生成2molAB中的化学键放出b

kJ热量,断裂ImolA,中的化学键和断裂ImolB2中的化学键吸收的热量不相等,错误;D项,吸热反应一般

不能设计成原电池,错误。

12.B

解析：10.7gFe(OH)3的物质的量为0.Imol,而氢氧化铁胶体粒子出许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶

体粒子数小于0.17VA,A项错误;氨气是单原子分子，ImolAr含18mol质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子

式为C3H8。3,相对分子质量为92,Imol(92.0g)甘油含3moi羟基,C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成

四种有机产物，即LOmol甲烷反应后生成的CH：,C1、CH2c匕、CHCL,、CC)共为Imol,D项错误。

13.D

解析：A中甲(CH3cH2OH+HC13^C2H5CI+H2O)为取代反应，乙为加成反应；B中甲为取代反应，

乙为氧化反应;C中甲为氧化反应，乙为取代反应;D中两个反应都是取代反应。

14.B

解析：该反应为可逆反应，无论反应是否达到平衡，正、逆反应速率均不为零,A项不符合题意；该反应为

反应前后气体体积改变的反应，故体系压强保持不变，能说明该化学反应达到平衡状态，B项符合题意；在

该反应中，无论反应是否达到平衡，c(NH3):c(CC>2)始终等于2:1,C项不符合题意；该反应中气体只有

NH?和CO2,且反应开始后二者物质的量之比始终为2:1,故CO?的体积分数一直不变，D项不符合题意。

15.C

解析：蒸储石油实验中，温度计的水银球应该位于蒸福烧瓶的支管口附近,冷却水应“下进上出”，故A项错

误；乙烯能够被酸件高镒酸钾溶液氧化为二氧化碳,用酸性高镒酸钾溶液除去甲烷中少量乙烯,会引入新杂

质，故B项错误；由图可知,该装置构成原电池,可验证化学能转化为电能,故C项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液

中发生水解，故D项错误。

16.C

解析：A项,步骤①分离固体和液体用过滤,步骤③将碘水中的碘单质分离出来,选择合适的萃取剂进行萃取

分液即可,正确;B项，Cl2氧化「生成C「和12,正确;C项,淀粉遇碘变蓝色,碘离子和淀粉不反应,即淀粉能

检验碘单质的存在但不能检验碘离子,错误;D项，CC14和水不互溶，且L在CCI4中的溶解度更大，故CC14

能作碘水中碘的萃取剂,正确。

17.C

解析：过程1表示断裂旧的化学键，要吸收热量，过程2表示形成新的化学键，要放出热量，过程

3表示H2(g)在Cl?(g)中燃烧生成HCl(g),要放出热量，过程4表示HCl(g)在一定条件下分解为

H2(g)和C)(g)，要吸收热量。综上可知，C项正确。

18.B

解析：同主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水反应生成氢气越

容易，金属性：Ba>Ca>Mg,则金属单质与冷水反应的剧烈程度：Ba>Ca>Mg,所以Ba与冷水反应会更快，故A

项正确；在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线处的元素的单质能作半导体，Pb不位于金属

元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故B项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化

物的稳定性越强，非金属性:Cl>Br>I,所以简单氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者

之间，故C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性:S>P>Si,所以P与H2高温

时能反应，故D项正确。

19.C

解析：海水提浪时可用SO?吸收肛蒸气，反应方程式为SOz+Brz+ZHzOHAOq+ZHBr,A项正确；

煤的气化反应为C(s)+H2CXg)^^CO(g)+H2(g),B项正确；用电解熔融MgCl,的方法从海水中

提取镁，反应方程式为MgCl,(熔融)通电Mg+Cl,T,C项错误；为防止煤燃烧时产生的SO?污染空

气，应加入CaCC)3吸收SO2,相关反应为2CaCO3+2SO2+O,高温2CaSOj+2CO2,D项正确。

20.B

CH=CII

ifSCFLCH、CH.CH.

解析：、力与H2完全加成生成'、一‘‘•：'、一，一-分子中有6种不同化

学环境的H原子，所以'、一/-'的一浪代物有6种。

21.C

解析：非金属件:0>N>C〉Si,故气态氢化物的稳定性：1^0>?«13>51}14，八项正确;11与(；、N、0、F等非金

属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确；图所示实验可证明酸

性：HC1>H2co3>H?SiC>3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有

关,HC1不是氧元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断C1的非金属性强弱,C项错

误;118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项正确。

22.1.—amol-L1-min1

12

2.2A(g)3B(g)+C(g)+6D(g)

3.②

4.1.5m+n=0.85

21

解析：反应至2min时,A的物质的量减少为起始时的一，即减少了-mol,则0~2min

33

内，v.=一amolL'min_1(>

A12

2.根据相同时间内物质减少或增加的物质的量之比等于化学计量数之比,可以求出x:片2:3:6,平均反应速

率七=；“，得出〃=g%，所以该化学反应为2A(g)03B(g)+C(g)+6D(g)。

3.①A(g)的消耗速率与C(g)的生成速率均表示正反应速率,不能确定反应是否达到平衡状态。②A(g)的物

质的量恒定即A(g)的浓度保持不变,说明反应达到平衡状态.③A(g)的消耗速率与D(g)的消耗速率之比为

x:9时才表明反应达到了平衡状态。④B(g)和C(g)的物质的量之比在反应开始后的任意时刻均为y:小

4.由题意可知：

2A(g)=：3B(g)+C(g)+6D(g)

起始/(mol-L")mn