高中化学专题2随堂练从海水中获得的化学物质苏教版必修1

专题2从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溟、碘及其化合物

课时1

海水中含量最多的离子是（）

A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子

2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）

A、汉弗莱•戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜

3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁

钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）————

A、Cl?B、。2

C、dD、HCI|[

4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一

电II

修

极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是（）

A、碳酸镁B、硫酸钢I三弓一恤和食.水

C、氢氧化镁D、碳酸钢

5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO’?一及泥沙，

可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化铁溶液

A、①④②⑤③B、④①②⑤③

C、②⑤④①③D、⑤②④③①

6、下列选项中，与氯气用途无关的是（）

A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐

7,用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化镒反应②用87

克二氧化镐与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）

A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较

8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）

A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙

B、第一步通过水，第二步通过氧化钙

C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙

D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗

盐酸最少的是（）

A、8HCI+K2Cr2O7==2KCI+Cr2O3+4H2O+3Cl2t

B、16HCI+2KMnO4==2MnCI2+8H2O+2KCI+5Cl2t

C、4HCI+MnO2AMnCh+ZHzC+CIzt

D、6HCI+KCIO3==KCI+3H2O+3CI2t

10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石

墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接,中间设特殊的离子交换膜。

试分析：从a进入的液体是,从b流出的液体是；图中的离子交换

膜只允许离子通过，该离子交换膜的作用是

你认为这种制碱的方法存在的缺点是（填序号）

A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费

C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染

11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁

夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的

是;烧杯中盛放的是;

烧瓶中反应的化学方程式；

⑵在收集氯气时，应。当氯气收集完毕时

应。（填如何控制a、b）

⑶若要制得标准状况下的CL0.672L,理论上需要

MnO2的物质的量是多少？

12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。

⑴写出电解食盐水制取H2、02的化学方程式：。

⑵若该氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。如果把同时生产的Cb和比都制成38%的盐

酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

第一单元氯、漠、碘及其化合物

课时2

1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以

下性质中的（，①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水

A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤

2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）

A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧

3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价

态的氯化物，则其化学式为（）

A、NaCIB、MgCI2C、FeCI3D、CuCI2

4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）

A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性

C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色

5、下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A、新制氯水中只含CL和dO分子

B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是CI2

D、氯水放置数天后酸性增强

6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时

应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）

A、Cl2B、H2SO4C、NaCIOD、KMnO4

7、将Cb制成漂白粉的主要目的是（）

A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应

为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（）

9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯

气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是.简述理由

A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中

⑵钢瓶处理后，工人应立即,简述理由

A、转移到坡下B、转移到坡上

⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是。（A、NaOHB、NaCIC、Ca（OH）2DsNa2co3）

10、新制氯水中含有多种成分：，氯水应

存放在瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分

是;过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是;往

氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是:氯水能使淀粉

碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是。

11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让CI2充满整个装置，再点燃D处酒精

灯，连接上E装置。CL通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反

应，其产物为CO?和HCI。

试写出D中化学方程式：,

⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？

⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cb产生，此时

B中的现象是,B的作用是

12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电

便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。

A3

第一单元氯、漠、碘及其化合物

课时3

1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100

多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气

之所以长期用于自来水消毒，原因是（）

A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HCIO,可以杀死细菌、病毒

D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

2,为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）

A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁

C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈

3、下列溶液中不存在氯离子的是

A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液

4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将

此气体与lLlmol♦「1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）

A、一定显酸性B、一定显碱性

C、一定显中性D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性

5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应,

消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）

A、CuZnB、NaZnC、FeCaD、CuCa

6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸储水，可以用自来水配制某

些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能

用自来水配制（）

A、Na2SO4B、NaCIC、AgNO3D、K2CO3

7、下列关于物质的保存不正确的是（）

A、AgNCh溶液应保存在棕色瓶中B、氯水保存在无色广口瓶中

C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存

8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更

好的原因可能是（）

A、漂白粉被氧化了

B、有色布条被空气中的氧气氧化了

C、漂白粉跟空气中的C5反应充分，生成了较多量的HCIO

D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录

的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A、AgNC>3溶液B、NaOH溶液C、水

无色浅黄绿色

无色浅黄绿色

①

()()

10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫

瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成"白"玫瑰。学生对此进行了猜测。

猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色

猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色

⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。

⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、

盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸储水，实验仪器自选。）

实验方案：____________________________________________________________________

11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含

A元素的化合物，转化关系如右图所示

⑴分别写出A、B、C、D的化学式：

AB

CD

⑵写出A-B,D-A的化学方程式

A—B___________________________________

B-D__________________________________

12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要

含杂质4%的石灰石多少克？

石灰石f生石灰f消石灰f漂白粉

第一单元氯、溪、碘及其化合物

课时4

1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用

转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的

食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是（）

A、食醋B、面粉C、海带D、白酒

⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）

A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素

⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2Nal+C"2NaCI+l2这一反应所属类型（）

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cb，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的

物质是（）

A、KCIB、NaCI和KCIC、NaCI和KBrD、NaCI、KCI和打

3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被

称为“海洋元素”的是（）

A、氮B、硫C、溪D、氯

4、欲除去液漠中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）

A、氢氧化钠溶液、分液B、澳化钠溶液、分液

C、硫酸钠溶液、分液D、溟化钾固体、过滤

5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是

A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气

6、下列物质与其用途相符合的是（）

①a2------做消毒剂②AgBr------制胶卷，感光纸③Agl-------人工降雨④碘----预防甲状腺

肿大⑤淀粉——检验L的存在⑥NaCIO——漂白纺织物

A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部

7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作

出的推测是（）（相对原子质量：0—16；K—39；1—127）

配料表

《以NACI计）

（S5±15）?ng/kg

缎1计）

A、此食盐是纯净物

B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

C、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）g

D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNCh显现法就是其中的一

种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂

到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分

解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用

下列化学式表示这3种物质都正确的是（）

A,①AgNCh②NaBr③AgBrB、①AgNCh②NaCI③AgCI

C、①AgCI②AgNCh③NaCID、①AgNCh②Nai③Agl

9、⑴要除去氯化钠里混有的少量浪化钠和碘，可先将固体混合物,使碘

—,把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先，充分反

应后，再加入适量的,分层后进行操作，最后将溶液蒸发

结晶，即得纯净的NaCI。

⑵盛放滨水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是:装碘的瓶子不

能用铁盖，其原因是：不能用自来水配制

碘化钾溶液，其原因是。

10、某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水

洗,称取15g,放入铁或瓷珀崩中，把用崩置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带

烧成炭黑色后，自然冷却。②将用期内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸储水，

不断搅拌，10分钟后过滤。③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟

后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。

试讨论：⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？

⑵12易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？

⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？

11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量CI2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g,求

混合物中NaCI的质量分数。

第一单元氯、溪、碘及其化合物

课时5

1、氧化还原反应的实质是（）

A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失

C、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质

2、下列反应一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应

3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A、3CI2+6KOH==5KCI+KCIO3+3H2OB、2FeBr2+3Cl2==2FeCI3+2Br2

C、SnCI4+2H2O==SnO2+4HCID、Ca（OH）2+CO2==CaCO3I+H20

4、下列反应中，水作还原剂的是（）

A、2Na+2H2O==2NaOH+H2tB、Ch+HzO=HCl+HClO

C、2F2+2H2O==4HF+O2D、SO2+H2O=rH2SO3

5、从海水中可以提取澳，主要反应为：2Br+Cb=2CI+Brz，下列说法正确的是（）

A、漠离子具有氧化性B、氯气是还原剂

C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂

6、在Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2。反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）

A、1：2B.1：1C、2：1D、3：2

7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A、HCI+NaOH=NaCI+H2OB、Zn+2HCI=ZnCl2+H2t

C、HCI+AgNO3=AgCII+HNO3D、MnO2+4HCI（^）=MnCI2+Cl2t+2H2O

8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（）

A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3）

C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多

9、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、滨化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的

化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。

⑴一种单质氧化另一种单质o

⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。

⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应_______________________________。

⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。

10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe3+,现榨的苹果汁在空气中会由淡

绿色变为棕黄色（Fe3+）。这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）。

若榨汁时加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

性。

11、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KI03），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液

中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。

5KI+KIO3+3H2so4=3l2+3K2SO4+3H2。

此反应中，氧化剂是,还原剂是o氧化剂和还原剂的物质的量

之比是。

12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、

氢氧化钠溶液、高镭酸钾固体。（2KMnC）4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCl2+5Cl2t+8H2。）

试回答：

⑴装置H中盛放的试剂是。

⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。

⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是o

⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是,

若参加反应的氧化剂的物质的量是lmol,则产生的氯气在标准状况下的体积为

，被氧化的还原剂的物质的量为。

13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溟单质，再通入足量的氯气。

求反应中：⑴被溟单质氧化的KI的质量

⑵被还原的氯气的质量

第一单元氯、溪、碘及其化合物

课时6

1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（）

A、蒸储法B、电渗析法C、离子交换法D、冷冻法

2、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是（）

A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾

C、加碘食盐中加入的是单质碘D、加碘食盐中加入是碘酸钾

3、下列物质中，含有自由氯离子的是（）

①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水

A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤

4、下面叙述中正确的是（）

A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

B

D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

5、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利,

利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）

A、酚醐试液B、硝酸银溶液C、氢氧化钠溶液D、氯化馔溶液

6、己知KMnO4与浓HCI在常温下反应能产生Cb。若用如图所示的实验装置来制备纯净、

干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）

A、①和②B、只有②C、②和③D、②③和④

7、将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A,再向A中通入足量

氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m—2）g。则A溶液中Na+、Cl\Br的物质的

量之比肯定不正确的是（）

A、3：2：1B、3：1：2C、4：3：1D、3：1：4

8、活性炭可除水中氯气，反应为2cl2+2H2O+C==4HCI+CO2,若水中Ck浓度为4.0XIO"m0|/L,

则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是（）

A、188.3LB、4.0X1010LC、4.0X106LD、8.0X106L

9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚献的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的

红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它

由红色变成无色；②是氯水的酸性（H+）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。

请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。

⑴要使用的实验用品：

⑵要进行的实验操作：__________________________________________________________

⑶实验现象和结论：____________________________________________________________

10、某同学欲探究。2、B〉、%之间的变化:

他向U形管中加入约2g高锦酸钾粉末;

取一根长为5mmX150mm的玻璃管，插入

橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”

位置上贴滤纸小旗,分别滴3滴淀粉KI溶液、

饱和KI溶液、浪化钠溶液。另取一同样的玻

璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2

处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和

NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹

子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉,

连接好装置。

试回答下列问题：

当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至

上依次出现：________色、_______色、色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上

升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微

加热，即看到红棕色的浪上升到1处，此时有色出现。

11、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等

于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNC^的质量分数。

专题2从海水中获得的化学物质

第二单元钠、镁及其化合物

课时1

1、下列有关钠的叙述中，错误的是（）

A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、错、铜等

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C、钠是一种灰黑色的固体

D、钠的质地软，可用小刀切割

2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消

失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酥后溶液显红色。

A、①②③④®B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥

3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）

A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO4

4、已知NaH和出0反应生成出和NaOH,反应中ImolNaH（）

A、失去Imol电子B、得至Imol电子

C、失去2moi电子D、没有电子得失

5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCI,H2sO4，W溶液中，金

属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）

A、1：2：3B、3：2：1C,1：1：1D、无法计算

6、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg

溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（）

A、a>bB、a=bC、a<bD、无法判断

7、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）

A、该物质一定含钠元素B、该物质一定是钠的化合物

C、该物质一定是金属钠D、该物质一定是硫酸钠

8、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）

A、等于4.6%B、等于8%C、大于8%D、小于8%

9、已知领的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）

A、钢可以从氯化钾溶液中置换出钾

B、铁可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C、钏可以从氯化钠溶液中置换出钠

D、在溶液中钢离子可以氧化金属锌

10、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97g/crr?）

投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

A、钠在水层中反应并四处游动

B、钠停留在苯层中不发生反应

C、钠在苯的液面上反应并四处游动

D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动

11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下

列叙述中，合理的是（）

A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B、溶液中NaOH的质量分数不变，有W放出

C、总溶液的质量增大，有出放出

D、总溶液的质量不变，有力放出

12、钠是一种硬度、______色的金属。在自然界中，只以态存在，主要以

（填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的

是o

钠通常保存在中，原因

是：不保存在CCI4中的原因

是。

13、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上放入3中④

灼烧，火焰为黄色，B,C,D是含有A元素的三种A

放

不同化合物，A、、、按右图关系进行转化：放

BCD入

入

水

⑴写出化学式：盐

①酸

AB

中

通C02②③

CDB

⑵写出①②③④的化学方程式。

①_____________________________________

②_____________________________________

③_____________________________________

④_____________________________________

、测定和的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:

14Na2ONa

①标出各仪器连接的顺序_________________量筒在实验中的作用是

②有一块表面氧化成的金属钠，其质量为实验后在量筒中收集到水，

Na2O2.0g,0.5L

求样品中金属钠的质量是。（假设在标准状况下测定）

第二单元钠、镁及其化合物

课时2

1、下列物质属于非电解质的是（）

A、NaCIB、Cl2C、NH4HCO3D、C2H5OH

2、下列物质中，导电性能最差的是（）

A、石墨棒B、盐酸溶液C、熔融氢氧化钠D、固体氯化钾

3、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确

的是（）

A、R为非电解质B、R为强电解质C、R为弱电解质D、R为离子化合物

4、在甲，乙两地崩中分别盛有等质量的NaHCS固体，将甲用烟充分加热后冷却，再

加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两用期中实际参

加反应的盐酸的质量比为（）

A.1：1.5B,1：1C、1：2D、2：1

5、用1L的l.Omol•L】NaOH溶液吸收OEmog，所得溶液中的CC^一和HCO3-的浓

度之比约是（）

A、1：3B、1：2C、2：3D、3：2

6、实验室熔化苛性钠可选用用烟做容器。制造这种用烟的材料应该是（）

A、铁B、玻璃C、二氧化硅D、陶瓷

7、除去Na2c。3固体中混有的少量NaHCCh的最佳方法是（）

A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液

C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO?

2

8、欲使O.lmol/L的NaHCCh溶液中c（H+）、c（CO3'）>GHCCV）都减少,其方法是（）

A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液

9、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2c5,搅拌后静置，最终

所得晶体的质量为（）

A、等于1.06gB、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g

10、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）

A,过量CO2通入饱和Na2c。3溶液中

B、过量C6通入澄清石灰水中

C、将少量的钠投入到饱和的NaHCCh溶液中

D、少量的钠投入到饱和Na2c。3溶液中

11、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCC>3和NazCS

与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体

粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）

甲乙

请回答:

（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离

子方程式是。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

实验现象

试剂用量分析原因

（气球体积变化））

第0.42gNaHCO甲、乙盐酸均过量

3甲中气球与乙中

①0.53gNa2cO3n(NaHCC>3)=n(Na2co3)

气球的体积相等

盐酸

蛆3mL4mol/LV.|.(CO2)=V乙(82)

第0.3gNaHCO

3甲中气球比乙中

②0.3gNa2cO3

气球的体积大

组3mL4mol/L盐酸

甲中气球比乙中

气球的体积大

第0.6gNaHCO3

③0.6gNa2cO3

（用离子方程式表示）

组3mL2mol/L盐酸片刻后，乙中气球

又缩小，甲中气球

的体积基本不变

12、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放

出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好

完全反应。试求：⑴原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

第二单元钠、镁及其化合物

课时3

1、在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是（）

22-22

A、K+、Na+、SO4、SO3B、NHJ、Mg\SO4、Cl

C、Na\K*、HCO3，ClD、K+、Na\OH，N03

2、能用离子方程式H++OH=H?0表示的反应是（）

A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应

C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钢溶液反应

3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

+

A、H+、I\Br2>NaB、Ag\N03、Cl、K*

C、K+、Ba2+、0H\SCV-D、Cu2+^NHj、Br，OH

4、下列反应的离子方程式错误的是（）

22

A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca^+2HCO3+20H=CaCO3I+2H2O+CO3"

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钢溶液与碳酸氢锈溶液混合

2+-+

Ba+2OH+NH4+HCO3"=BaCO3xk+NH3•H2O+H2O

3+

C、氢氧化铝与足量盐酸反应AI（OH）3+3H'=AI+3H2O

-2-

D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH=CO3+H2O

5、下列离子方程式正确的是（）

2+

A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3"+Ca+OH=CaCO3I+H20

+

B、氯化钱与氢氧化钠两种浓溶液混合加热。H+NH4AH2O+NH3t

C、氢氧化镁与稀硫酸反应H++0H=H20

+

D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2c。3+2H+==2Na+H20+C02t

6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A、氢氧化钢溶液与盐酸的反应OH+H"=H20

+2+

B,澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=CM++Ag

+2+

D、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

7、在溶液中能大量共存，若加入0H就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）

2-2