攻关05流程图型推断题（教师版含解析）

攻关05流程图型推断题(教师版)1.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是_____________________。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；(2)矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；(3)pH控制在79时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；(4)溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。2．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。(1)分离室中进行的操作是。(2)该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是。(3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为。(4)将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是。【答案】(1)过滤；(2)CaO(或氧化钙)；(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。【解析】(1)碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤；(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；(3)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH．故答案为：(1)过滤；(2)CaO(或氧化钙)；(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。3.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4(1)SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是_______。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。(4)相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________(回答一点即可)。【答案】(1)+4(2)弱 Cu(3)2SnCl2通电Sn+SnCl4分解反应(4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保(其他合理答案均给分)【解析】(1)氯元素显1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；(2)根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；(3)根据流程图判断2SnCl2通电Sn+SnCl4分解反应；(4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是。(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是。【答案】(1)TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O；(2)Na2SO4；提纯TeO2或除去Ag、Au；(4)2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓【解析】根据题意和流程图分析转化过程，结合酸碱盐的反应进行解答，书写化学方程式。(1)由二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，“碱浸”时发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O，故填：TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O；(2)滤液1中的两种溶质是过量的H2SO4和生成的硫酸钠，故填：Na2SO4；(3)废渣中有杂质，工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2或除去Ag、Au，故填：提纯TeO2或除去Ag、Au；(4)在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和盐酸、硫酸，化学方程式为2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓，故填：2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓。5．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：(1)溶液A中共含有种阳离子；(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为；氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1(3)溶液B中一定含有的溶质为(填化学式)；(4)写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：．【答案】(1)4(2)6.7～8.6(3)MgCl2(4)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】(1)溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；故填：4．(2)为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～8.6．(3)当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁，化学式是MgCl2．故填：MgCl2．(4)氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2．故填：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2．6.Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:

(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。(2)BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:______________________________________________________(3)试剂Y为_______(填序号)。①BaCl2溶液

②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________【答案】(1)+2；氧化铁(或二氧化碳)(2)复分解反应Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20(3)②(4)蒸发结晶【解析】(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2；氧化铁(或二氧化碳)(2)BaCO3与HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与HN03反应的化学方程式为：Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20，故填：复分解反应Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20(3)根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2，故填：②(4)从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶7.盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_；(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是_溶液；(3)滤液=2\*GB3②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是__(填离子符号)；(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__。【答案】(1)MgCl2和Na2SO4(2)Na2CO3(3)OH、CO32(答对一种得0.5分，填错不得分)(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】(1)根据NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质判断实验Ⅰ中加入试剂A为Ba(OH)2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；(2)实验Ⅱ中加入的试剂B为Na2CO3可以除去CaCl2；(3)由于实验ⅠBa(OH)2过量、实验ⅡNa2CO3过量溶液中含有Na+、Cl－、OH、CO32；(4)实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。8.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。【答案】(1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).复分解反应(3).Zn(OH)2(4).步骤②锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。9.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是____________；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________(3)

“操作A”的名称是______________

实验室常用的研磨仪器是_____________；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。【答案】(1).H2C2O4(2).ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl(3).过滤(4).研钵(5).ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑【解析】(1)酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl；(3)

“操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，

实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。10.某种电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作①的名称是____________________。(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。【答案】(1).过滤(2).Fe2+(3).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)(4).NiCuAg【解析】(1)操作①将固液分离，故是过滤；固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉于硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液2是硫酸亚铁溶液，阳离子是Fe2+；滤液③是铜、氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，所以加入铁后，铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，或者铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是NiCuAg；11.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时，当__________即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。【答案】(1).Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2).少量水(或析出大量晶体)(3).H2O(4).NaCl、Na2SO4【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：(1)固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；(2)固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；(3)溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。12.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：回答下列问题：(1)操作1是。(2)滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是。(3)试剂A的作用是。(4)此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯。A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足(5)请写出铜的一种用途：。【答案】)(2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(3)除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉(4)C(5)做导线【解析】(1)操作1是将滤液和滤渣进行分离，所以是过滤。(2)在混合粉末中加入过量的硫酸，所以在滤液Ⅰ中既有生成的硫酸铜，还有过量的硫酸，所以滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；(3)由于所加的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅱ中是铁和铜的混合物，所以试剂A的作用是：除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉；(4)此实验过程中，会导致回收到的Cu不纯往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足，使得铁粉没有完全被反应；(5)铜的一种用途：做导线。Ⅰ．海水处理流程：(1)写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式；(2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的，即可达到实验目的。A．Na2CO3溶液B．石灰水C．硝酸银溶液Ⅱ．处理二氧化硫流程：(3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)；(4)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)；(5)①中反应的化学方程式为；(6)④中反应的化学方程式为。【答案】()Mg2+a(O2Mg(OH)2Ca2(2)、C(3)物理变化(4)③(5)2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2↑+Cl2↑(6)NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O【解析】1M(OH2Mg2+a(O2Mg(OH)2Ca2(2)aMg(OH)2MgCl2Ca(OH)2为证明是否洗净，实际上就是检验洗涤液中是否含有MgCl2Ca(OH)2，故向其中加入下列试剂中的Na2CO3溶液或硝酸银溶液，故选A、C(3)上图中最终得到“NaCl”的过程，是采用蒸发溶剂的方法，属于物理变化(4)图中反应①是通电得到三种物质，反应③是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，反应④是两种化合物反应生成另两种化合物，属于复分解反应，故选③(5)根据流程图，①中反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2↑+Cl2↑(6)④中反应的化学方程式为：NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O14.A～G是初中化学常见的物质。已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:(1)B的化学式：___________。(2)A在生产生活中的一种用途______________________。(3)反应③的化学方程式_________________；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是________(填序号)。【答案】(1)CuO(2)作燃料(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①【解析】D是日常生产生活中使用最多的金属，D为铁；E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，E为硫酸铜，铁与硫酸铜反应可生成铜和硫酸亚铁；F为单质，所以F是铜。B是一种氧化物，可生成E硫酸铜，C是一种酸，所以B是氧化铜，C是硫酸；由B氧化铜可制得F铜，可以考虑A是氢气；水电解可得氢气，所以G是水。即：A氢气；B氧化铜；C硫酸；D铁；E硫酸铜；F铜；G水。(1)B的化学式为CuO；(2)氢气在生产生活中可作燃料，可用于还原金属单质；(3)反应③的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是①H2+CuOΔCu+H2O15．制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。(1)2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于______元素(填“金属”或“非金属”)。(2)反应①的化学方程式为：，从氧化还原反应角度分析，C发生了______反应。(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是_______________。【答案】(1)非金属(2)氧化反应(3)HCl【解析】(1)硅元素的汉字名称有“石”字旁，属于非金属元素；(2)氧化剂在反应中失去氧元素，发生了还原反应，还原剂在反应中得到氧元素，发生了氧化反应，上述反应中，C单质得到氧元素，被氧化成一氧化碳，因此，C发生了氧化反应；(3)反应②的反应物是SiCl4和O2，生成物是SiO2和一种能循环使用的物质，根据化学反应前后元素种类不变，可知该物质是Cl2，Cl2在上述流程中可循环使用，反应的化学方程式为：；除此以外，流程中还可以循环使用的物质是HSiCl3和H2反应生成的HCl。16.某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下：回答下列问题：步骤①和步骤②均用到的操作是。溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填离子符号)。已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为。步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为。【答案】(1)过滤(2)H+(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】(1)从步骤①和步骤②均是固体、液体分开，而初中所学过滤就是将固体与液体分离的一种方法；(2)矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质，由于MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，因盐酸过量且SiO2它不溶于水也不溶于酸，过滤后滤液A中有MgCl2、FeCl3、CuCl2、HCl、H2O，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；(3)从部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH表可知开始沉淀时的pH为9.1，而Fe3+、Cu2+完全沉淀时的pH最高为6.7，则步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7与9.1之间；因加入Ca(OH)2，则Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，则固体C中有Fe(OH)3、Cu(OH)2；(4)由于滤液A中加入熟石灰，其滤液B中溶质是MgCl2，继续加入熟石灰相互反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2。17．氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___________作用.其中铁元素的化合价为____________.(2)反应③的化学方程式为_______________.【答案】(1)催化+3(2)3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2.【解析】(1)ZnFe2O4在循环制氢体系中，在反应①中ZnFe2O4分解为氧化锌、四氧化三铁，反应②氧化锌、四氧化三铁和水要生成ZnFe2O4确定在整个过程中，性质、质量不变，故为催化剂；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，则(+2)x2+x+(2)x4=0,x=+3；(2)从图中看出，反应是氢气和Mg2Cu，生成MgH2和MgCu2，故为化学方程式为3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2.18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是__________(填化学式)。环保处理最好釆用的试剂是__________(填字母序号)。 A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式______________________________，它属于基本反应类型中的__________反应。(3)步骤③和④中主要操作的名称是__________。(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________(填“高”或者“低”)。(5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌【答案】(1)乳化SO2C(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4置换(3)过滤(4)高(5)C【解析】(1)乳化剂能使油和水形成的乳浊液稳定存在，用洗涤剂除油污发生的是乳化现象；烟泥中存在硫单质，所以有害气体是SO2；SO2呈酸性，处理时应选用碱性试剂，即选用石灰乳.(2)溶液C和甲反应生成铜和溶液D，且由溶液D能得到锌，说明溶液D中含有锌元素，由于溶液中的阴离子是硫酸根离子，则溶液D是硫酸锌溶液，那么溶液C为硫酸铜溶液，化学方程式为：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(3)步骤③和④都能将固体和液体分开，是过滤操作。(4)一般情况下，合金跟组成它的成分相比，合金的硬度增大，所以黄铜的硬度比纯铜的高。(5)溶液C中含有CuSO4和ZnSO4，加入一定质量的镁粉后，发生反应：Mg+CuSO4MgSO4+Cu，Mg+ZnSO4MgSO4+Zn，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有固体Zn存在，则CuSO4溶液不能存在，否则Zn将会继续与CuSO4溶液反应直到把CuSO4溶液全部反应完，故滤液中一定没有CuSO4。19.氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分是ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌粗品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如下：(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为。(2)上述步骤中，步骤⑥的操作是(填操作名称)。(3)在上述步骤中，步骤发生的反应属于分解反应。(4)步骤④中发生的反应化学方程式为(提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。【答案】(1)ZnCO3(2)过滤(3)⑦(4)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O【解析】(1)氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌，因此滤液1的主要成分是硫酸锌，硫酸锌与碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和硫酸钠，因此滤渣2应该是碳酸锌。(2)步骤6是过滤，过滤可以分离固液混合物滤渣和滤液。(3)滤渣2碳酸锌经过步骤⑦加热能生成氧化锌和二氧化碳，该反应属于一种物质生成多种物质，故属于分解反应。(4)步骤④为稀硫酸酸溶氧化锌生成氯化锌和水，反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。20．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下：写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称__________。写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号_________。滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有_________(写化学式)。对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___________________。【答案】(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒)(2)Ca2+、Fe3+、Mg2+(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【解析】(1)过滤操作用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)石灰石矿粉中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，硫酸镁不反应，可知滤液1中的金属阳离子有Ca2+、Fe3+、Mg2+；(3)滤液中加入适量氯化钡溶液，除去了硫酸镁，滤液2中的溶质有氯化镁、氯化铁、氯化钙，加入石灰乳氢氧化钙时，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此，滤渣3中的固体有氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]以及过量的氢氧化钙；(4)滤液3中含有氢氧化钙，加入适量的稀盐酸与其发生中和反应调节溶液为中性，吸烟社氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。21．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是。(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为。(3)原固体中一定不含有的物质是。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。(4)试剂X是。(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是。【答案】(1)CO2(2)MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2(3)Na2SO4(4)Ba(NO3)2(5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2【解析】(1)固体样品中碳酸钠与过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；(2)无色溶液加硝酸铁溶液无现象，说明无色溶液中不含有氢氧化钠、氢氧化钡，加入过量的硫酸镁有白色沉淀产生，说明无色溶液中含有硝酸钡，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，化学方程式为MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2；(3)无色溶液中含有硝酸钡，说明无色溶液中不含硫酸钠，因为硝酸钡和硫酸钠不能共存于溶液中，所以原固体中一定没有硫酸钠；(4)检验氯离子，需要加AgNO3，防止硫酸根离子产生干扰，所以加入过量的硝酸钡除去过量的硫酸镁，故X为Ba(NO3)2溶液；(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有碳酸钠与硝酸生成的硝酸钠，过量的硝酸，硝酸钡与硫酸镁反应生成的硝酸镁，过量的Ba(NO3)2溶液。22．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量的泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下：(1)试剂A和试剂B的组合为(填序号)。=1\*GB3①KOH=2\*GB3②NaOH=3\*GB3③K2CO3=4\*GB3④Na2CO3(2)操作A需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)流程中Mg元素必须转化成(填化学式)才能完全除去。(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式。(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是(答一条即可)。【答案】(1)=2\*GB3②=4\*GB3④(2)引流(3)Mg(OH)2(4)2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH(5)H2不易储存和运输或生产H2的成本高【解析】(1)除杂的原理是除去杂质，并不带入新的杂质，试剂A和试剂B的作用是除去杂质、CaCl2、MgCl2，根据复分解反应，需要加入氢氧化钠和碳酸钠，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，可除去杂质，故选：=2\*GB3②=4\*GB3④；(2)操作A是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；(3)Mg元素以沉淀的形式除去，是跟氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，化学式为：Mg(OH)2；(4)氯碱工业以粗盐为原料，生产氯气和氢氧化钠，电解NaCl溶液，即反应物是氯化钠和水，根据质量守恒定律，产物是氯气和氢氧化钠、氢气，可知化学方程式为：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH；(5)H2目前还不能作为燃料被广泛应用的理由是：H2不易储存和运输、生产H2的成本高等。23．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品。以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题(说明：操作B为洗涤，干燥)(1)生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是。(2)操作A的名称为。(3)流程中溶液A中含有的溶质有(写化学式)。(4)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可)。(5)写出电解氯化钠溶液的化学方程式。【答案】(1)二氧化碳(2)过滤(3)BaCl2和HCl(4)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】(1)含二氧化硅的碳酸钡中加入过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳；(2)操作A是将固体和液体分开的一种方法，所以为过滤；(3)含二氧化硅的碳酸钡中加入过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，反应后盐酸过量的，所以溶液A中含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为BaCl2和HCl；(4)反应室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、氯化钡和生成的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；(5)根据质量守恒定律可得：电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气。24.Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:

(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。(2)BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:______________________________________________________(3)试剂Y为_______(填序号)。①BaCl2溶液

②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________【答案】(1)+2氧化铁(或二氧化碳)(2)复分解反应Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20(3)②(4)蒸发结晶【解析】(1)Ba(NO3)2中硝酸根为1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化铁、二氧化碳等物质都是两种元素组成的化合物，且都含有氧元素，故都属于氧化物；(2)BaCO3与HN03反应相互交换成分生成硝酸钡和碳酸，故该反应属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；(3)试剂Y中含有氢氧根离子且不能引入除铁离子和钡离子之外的离子，故推断Y是Ba(OH)2；(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发结晶。25.我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如下：请读识流程图并回答下面问题：(1)写出沉淀池中发生化学的化学方程式_________________________；(2)上述流程中气体X的化学式是_____________________；(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是___________。【答案】(1)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl(2)CO2(3)过滤【解析】(1)沉淀池中氯化钠、水、氨气、二氧化碳共同反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小而变成沉淀析出；故反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；(2)焙烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体可以当做反应原料继续参与反，故气体X为二氧化碳(3)沉淀池中的碳酸氢钠晶体通过过滤操作与氯化铵溶液进行分离，然后转移至焙烧炉中进行灼烧。26．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为(填字母序号)；a．稍过量的Na2CO3溶液b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是；(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式；(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。【答案】(1)cba(或bca或bac)(2)富集、