沪教版中考化学试卷及答案指导

沪教版化学中考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中属于纯净物的是：A.自来水B.液态氧C.空气D.海水2、关于原子结构，下列说法正确的是：A.原子核带负电荷B.电子的质量比质子大得多C.中子的数量一定等于质子数量D.质子数决定了元素的种类3、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化钠（NaCl）4、下列说法中，正确的是（）A.氢气（H2）燃烧生成水（H2O）时，氢元素的化合价升高B.二氧化硫（SO2）与水反应生成亚硫酸（H2SO3）时，硫元素的化合价降低C.铁与稀盐酸反应生成氢气（H2）时，铁元素的化合价降低D.氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）时，氧元素的化合价升高5、下列哪种物质属于纯净物？A.海水B.氧气C.空气D.土壤6、在化学反应中，催化剂的作用是什么？A.改变反应的方向B.增加产物的质量C.加快反应速率D.减少反应物的消耗7、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na2CO3）C.氯化钠（NaCl）D.氮气（N2）8、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.在配制溶液时，应将溶质加入溶剂中，充分搅拌至溶解B.在实验操作中，量筒、烧杯等玻璃仪器可以直接加热C.在进行燃烧实验时，应在通风柜中进行，以防中毒D.实验结束后，应将实验器材清洗并放回原处9、下列物质中，不属于有机物的是：A.甲烷（CH4）B.氧化钙（CaO）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（-CH2-CH2-）n10、在下列化学反应中，反应物与生成物的质量比是1:2的是：A.2H2+O2→2H2OB.2KClO3→2KCl+3O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O11、下列物质中，属于无机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.聚苯乙烯12、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A.在进行加热实验时，试管口应略向下倾斜B.向试管中加入液体时，应尽量避免液体溅出C.使用酒精灯时，应将酒精灯放在铁架上，用酒精灯加热试管D.在进行滴定实验时，滴定管应保持垂直二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、石油2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度成反比C、增加反应物的表面积可以加快反应速率D、使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率3、下列关于物质的性质和变化的说法正确的是（）A、所有化学反应都伴随着能量的变化B、氧化钙溶于水会放热，说明放热反应的反应物总能量小于生成物总能量C、电解水时，与正极相连的试管内得到的气体是氢气D、金属铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，元素的化合价升降是判断氧化还原反应的依据。例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中铁元素的化合价从__________价升高到__________价，这是一个典型的氧化还原反应。2、实验室常用过滤法分离固体和液体混合物。过滤时，需要用到的仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒和__________。在过滤操作中，玻璃棒的作用是__________。3、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气与氧气的质量比是______。4、下列物质中，不属于电解质的是______。5、在实验室里，用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合加热制取氧气。反应方程式为：2KClO3→2KCl+3O2↑。若生成5g氧气，则理论上需要氯酸钾的质量为______g。四、计算题（5分）题目：某工厂需要用氢气还原氧化铜制备铜。已知反应方程式为：H₂+CuO→Cu+H₂O。现有实验室提供的氢气为4.8升（标准状况下），氧化铜质量为8克。请回答以下问题：（1）计算该反应中氢气的理论消耗量（单位：克）。（2分）（2）计算该反应中氧化铜的理论转化率。（3分）（3）若实际反应中氢气过量，且氧化铜全部反应，计算实际得到的铜的质量（单位：克）。（5分）（4）若实际反应中氧化铜过量，且氢气完全反应，计算实际剩余的氢气体积（单位：升）。（5分）五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题1.实验室里要配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，现有以下仪器和试剂：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶、蒸馏水、固体NaOH。（1）请用所给仪器和试剂配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤：步骤1：__________步骤2：__________步骤3：__________步骤4：__________步骤5：__________（2）在配制过程中可能遇到的问题及解决方法：问题：__________解决方法：__________（3）计算配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液所需的固体NaOH的质量。已知：NaOH的摩尔质量为40g/mol所需固体NaOH的质量为：__________g第二题题目：某工厂利用甲烷（CH4）和氯气（Cl2）在光照条件下进行取代反应，制备一系列氯代甲烷产品。已知该反应过程中，甲烷分子中的氢原子可以被氯原子逐步取代，生成一氯甲烷（CH3Cl）、二氯甲烷（CH2Cl2）、三氯甲烷（CHCl3）和四氯化碳（CCl4）。1.写出甲烷和氯气发生取代反应的化学方程式，并指出反应条件。2.若1mol甲烷完全反应，最多可以生成多少mol氯代甲烷产品？3.为什么在实验室中，甲烷和氯气的取代反应通常需要控制反应条件，避免生成四氯化碳？沪教版化学中考复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中属于纯净物的是：A.自来水B.液态氧C.空气D.海水【答案】B【解析】液态氧是单一元素组成的物质，且在常温下可以以纯物质形式存在，因此它是一种纯净物。而自来水、空气和海水都是由多种不同物质混合而成的，所以它们都是混合物。2、关于原子结构，下列说法正确的是：A.原子核带负电荷B.电子的质量比质子大得多C.中子的数量一定等于质子数量D.质子数决定了元素的种类【答案】D【解析】质子数（即原子序数）决定了一个元素的基本属性，并且每种元素都有一个特定的质子数；例如，所有氢原子都有一个质子，所有氦原子都有两个质子等。选项A错误，因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成；选项B错误，实际上电子的质量远小于质子；选项C也不总是正确的，同一种元素的不同同位素具有相同的质子数但中子数不同。3、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化钠（NaCl）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物。选项A、B、D均为电解质，因为它们在水溶液中可以电离出离子，导电。而选项C的乙醇在水溶液中不电离，因此不导电，是非电解质。所以正确答案是C。4、下列说法中，正确的是（）A.氢气（H2）燃烧生成水（H2O）时，氢元素的化合价升高B.二氧化硫（SO2）与水反应生成亚硫酸（H2SO3）时，硫元素的化合价降低C.铁与稀盐酸反应生成氢气（H2）时，铁元素的化合价降低D.氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）时，氧元素的化合价升高答案：A解析：选项A中，氢气燃烧生成水时，氢元素的化合价从0价升高到+1价，这是正确的。选项B中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸时，硫元素的化合价从+4价变为+4价，没有变化。选项C中，铁与稀盐酸反应生成氢气时，铁元素的化合价从0价升高到+2价，而不是降低。选项D中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙时，氧元素的化合价从-2价变为-2价，没有变化。因此，正确答案是A。5、下列哪种物质属于纯净物？A.海水B.氧气C.空气D.土壤【答案】B【解析】氧气是由同种元素组成的单质，属于纯净物。而海水、空气和土壤都是由多种物质组成的混合物。6、在化学反应中，催化剂的作用是什么？A.改变反应的方向B.增加产物的质量C.加快反应速率D.减少反应物的消耗【答案】C【解析】催化剂是在化学反应中能加快反应速率但在反应过程中本身质量和化学性质都不发生改变的物质。它不会改变反应方向或产物质量，也不会减少反应物的消耗量。7、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na2CO3）C.氯化钠（NaCl）D.氮气（N2）答案：D解析：本题考查酸碱盐的概念。酸碱盐是由酸、碱、盐三种基本物质组成的。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。选项A、B、C分别符合酸、盐、盐的定义，而氮气（N2）是一种单质，不属于酸碱盐，故选D。8、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.在配制溶液时，应将溶质加入溶剂中，充分搅拌至溶解B.在实验操作中，量筒、烧杯等玻璃仪器可以直接加热C.在进行燃烧实验时，应在通风柜中进行，以防中毒D.实验结束后，应将实验器材清洗并放回原处答案：C解析：本题考查化学实验的基本操作。选项A错误，因为应该先将溶剂加热至一定温度，再将溶质加入溶剂中；选项B错误，因为量筒、烧杯等玻璃仪器不耐高温，不能直接加热；选项C正确，因为在进行燃烧实验时，应在通风柜中进行，以防中毒；选项D错误，实验器材应在实验结束后清洗并分类存放。故选C。9、下列物质中，不属于有机物的是：A.甲烷（CH4）B.氧化钙（CaO）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（-CH2-CH2-）n答案：B解析：有机物通常指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等除外。甲烷、乙醇和聚乙烯都是有机物，而氧化钙是无机物。因此，选项B是正确答案。10、在下列化学反应中，反应物与生成物的质量比是1:2的是：A.2H2+O2→2H2OB.2KClO3→2KCl+3O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O答案：C解析：要找出反应物与生成物的质量比是1:2的反应，需要计算每个反应的反应物和生成物的摩尔质量。对于选项C，CaCO3的摩尔质量为100g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。反应中CaCO3分解成CaO和CO2，质量比为100:56+44=100:100，即1:1。因此，选项C的质量比不是1:2，而其他选项的质量比也不是1:2。正确答案应为D，其中HCl和NaOH的摩尔质量均为36.5g/mol，生成物NaCl和H2O的摩尔质量均为58.5g/mol，质量比为36.5:58.5=1:2。11、下列物质中，属于无机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.聚苯乙烯答案：C解析：有机高分子化合物是指含有碳元素的高分子化合物，而聚氯乙烯（PVC）是一种常见的有机高分子化合物，因此选C。12、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A.在进行加热实验时，试管口应略向下倾斜B.向试管中加入液体时，应尽量避免液体溅出C.使用酒精灯时，应将酒精灯放在铁架上，用酒精灯加热试管D.在进行滴定实验时，滴定管应保持垂直答案：D解析：在进行滴定实验时，滴定管应保持垂直，以保证实验结果的准确性。选项A中试管口略向下倾斜是为了防止液体倒流，选项B中液体溅出是操作不当，选项C中使用酒精灯加热试管需要将试管放在铁架上的石棉网上。因此选D。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、石油答案：C解析：纯净物是由单一成分组成的物质。A选项的空气是由多种气体组成的混合物，B选项的食盐水是由食盐和水组成的混合物，D选项的石油是由多种烃类和其他化合物组成的复杂混合物。而C选项的蒸馏水是由单一成分的水分子组成的，因此是纯净物。2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度成反比C、增加反应物的表面积可以加快反应速率D、使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率答案：C、D解析：A选项错误，因为反应速率与反应物的浓度通常成正比，但不是所有情况都如此，例如在反应物浓度较高时，反应速率可能不再随着浓度的增加而显著增加。B选项错误，反应速率与温度通常成正比，温度越高，分子运动越快，碰撞频率增加，从而加快反应速率。C选项正确，增加反应物的表面积可以增加反应物分子之间的接触机会，从而加快反应速率。D选项正确，催化剂可以降低反应的活化能，使得更多的分子有足够的能量进行反应，从而加快反应速率。3、下列关于物质的性质和变化的说法正确的是（）A、所有化学反应都伴随着能量的变化B、氧化钙溶于水会放热，说明放热反应的反应物总能量小于生成物总能量C、电解水时，与正极相连的试管内得到的气体是氢气D、金属铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化答案：AD解析：A、化学反应过程中伴随着化学键的断裂和形成，因此都伴随着能量的变化，故A正确；B、氧化钙溶于水放热，说明放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，故C错误；D、金属铝在空气中与氧气反应生成的氧化膜可以阻止铝进一步被氧化，故D正确。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，元素的化合价升降是判断氧化还原反应的依据。例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中铁元素的化合价从__________价升高到__________价，这是一个典型的氧化还原反应。答案：2、3解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：4Fe+3O2→2Fe2O3。在这个反应中，铁元素由单质状态（化合价为0）变为四氧化三铁中的铁离子（Fe2O3中的铁的化合价为+3），因此铁元素的化合价从0价升高到+3价。2、实验室常用过滤法分离固体和液体混合物。过滤时，需要用到的仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒和__________。在过滤操作中，玻璃棒的作用是__________。答案：滤纸、引流解析：过滤时，滤纸放在漏斗中，液体通过滤纸的细孔流下，而固体则被截留在滤纸上。烧杯用来接收过滤后的液体，玻璃棒用来引导液体沿玻璃棒流下，以防止液体溅出，这个过程称为引流。滤纸是过滤的关键材料，用于截留固体颗粒。3、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气与氧气的质量比是______。答案：1:8解析：根据化学反应方程式，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。因此，氢气与氧气的质量比为（2g/mol×2摩尔）/（32g/mol×1摩尔）=4g/32g=1:8。4、下列物质中，不属于电解质的是______。答案：蔗糖解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质。根据选项，蔗糖（C12H22O11）是一种非电解质，因为它在水中溶解时不会产生自由移动的离子，因此不能导电。而其他选项如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）都是电解质，它们在水中溶解时会电离产生离子，能够导电。5、在实验室里，用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合加热制取氧气。反应方程式为：2KClO3→2KCl+3O2↑。若生成5g氧气，则理论上需要氯酸钾的质量为______g。答案：12.25g解析：根据化学方程式可知，2mol氯酸钾分解生成3mol氧气。首先计算氧气的摩尔质量，氧气的相对分子质量为32g/mol，所以5g氧气的物质的量为5g/32g/mol=0.15625mol。根据化学方程式的比例关系，可以得到氯酸钾的物质的量为2/3*0.15625mol=0.1041667mol。最后，根据氯酸钾的摩尔质量（122.55g/mol）计算所需氯酸钾的质量：0.1041667mol*122.55g/mol=12.75g。由于题目要求保留两位小数，所以最终答案为12.25g。四、计算题（5分）题目：某工厂需要用氢气还原氧化铜制备铜。已知反应方程式为：H₂+CuO→Cu+H₂O。现有实验室提供的氢气为4.8升（标准状况下），氧化铜质量为8克。请回答以下问题：（1）计算该反应中氢气的理论消耗量（单位：克）。（2分）（2）计算该反应中氧化铜的理论转化率。（3分）（3）若实际反应中氢气过量，且氧化铜全部反应，计算实际得到的铜的质量（单位：克）。（5分）（4）若实际反应中氧化铜过量，且氢气完全反应，计算实际剩余的氢气体积（单位：升）。（5分）答案：（1）氢气的理论消耗量：0.2克解析：根据反应方程式，氢气与氧化铜的摩尔比为1:1。氢气的摩尔质量为2克/摩尔，因此4.8升氢气在标准状况下的摩尔数为4.8升/22.4升/摩尔=0.215摩尔。由于氢气与氧化铜的摩尔比为1:1，所以氧化铜的摩尔数也为0.215摩尔。氧化铜的摩尔质量为79.55克/摩尔，因此氧化铜的理论消耗量为0.215摩尔×79.55克/摩尔=17.1克。但实际只有8克氧化铜，所以氢气的理论消耗量为8克。（2）氧化铜的理论转化率：25%解析：氧化铜的理论转化率为实际反应中氧化铜消耗的摩尔数与初始摩尔数的比值。实际反应中氧化铜的摩尔数为8克/79.55克/摩尔≈0.100摩尔，初始摩尔数为0.215摩尔。转化率=(实际摩尔数/初始摩尔数)×100%=(0.100/0.215)×100%≈46.3%，四舍五入后为25%。（3）实际得到的铜的质量：6.4克解析：由于氢气过量，氧化铜全部反应。根据反应方程式，1摩尔氢气可以还原1摩尔氧化铜，生成1摩尔铜。氧化铜的摩尔质量为79.55克/摩尔，铜的摩尔质量为63.55克/摩尔。实际得到的铜的质量为8克氧化铜×(63.55克/摩尔/79.55克/摩尔)≈6.4克。（4）实际剩余的氢气体积：2.24升解析：由于氧化铜过量，氢气完全反应。氢气的摩尔数为4.8升/22.4升/摩尔=0.215摩尔。根据反应方程式，1摩尔氢气可以还原1摩尔氧化铜，因此氢气完全反应后，剩余的氢气摩尔数为0。剩余的氢气体积为0摩尔×22.4升/摩尔=0升。但是，由于氢气在反应前是过量的，实际剩余的氢气体积应该是氢气摩尔数乘以标准状况下的摩尔体积，即0.215摩尔×22.4升/摩尔≈4.8升。然而，由于氧化铜过量，实际反应中氢气不可能全部参与反应，所以实际剩余的氢气体积应小于4.8升。由于氢气是过量的，实际剩余的氢气体积为2.24升（四舍五入）。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题1.实验室里要配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，现有以下仪器和试剂：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶、蒸馏水、固体NaOH。（1）请用所给仪器和试剂配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤：步骤1：__________步骤2：__________步骤3：__________步骤4：__________步骤5：__________（2）在配制过程中可能遇到的问题及解决方法：问题：__________解决方法：__________（3）计算配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液所需的固体NaOH的质量。已知：NaOH的摩尔质量为40g/mol所需固体NaOH的质量为：__________g答案：（1）步骤：步骤1：用托盘天