北京市师大实验人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案

一、初中化学计算题1．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。2．化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应；气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：25g石灰石样品中碳酸钙的质量。3．乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg。（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质C2H2O2CO2H2Ox反应前的质量/g8.914.44.400反应后的质量/g3.7017.6n2.8n=；该反应的化学方程式为。二、中考化学流程题4．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气，同时得到副产品盐酸的实验流程如下图：（部分反应物、生成物和反应条件已省略）（1）沉淀B的成分为_____________（填名称），沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入某些试剂，下列方案可行的是_______（填序号）；A稀硝酸BNa2CO3溶液C氯化钠DAgNO3和HNO3混合溶液（2）反应②中反应物除了NaC1外，还有_______________（填化学式）：下列有关电解后溶液的说法正确的是_____________（填序号）。A溶液的pH增大B一定为氢氧化钠的饱和溶液C溶液中钠元素的质量分数不变（3）若将所得盐酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化钠、水和二氧化硫，则该反应的基本反应类型属于_____________。已知：H2SO3与H2CO3的化学性质相似，都易分解。5．过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。I制备过氧化钙方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图：方法2：由鸡蛋売(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图：（1）方法1中搅拌的目的是_____，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：．_____制备过程中除水外可循环使用的物质是_____(填化学式)。（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为________；该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在_中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是_____(填化学式)。（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能________；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学"的是_(填“方法1”或“方法2")。测定过氧化钙样品纯度（5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是(已知硫酸锰溶液为无色)将溶质质量分数为a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为________；下列操作可能导致测定结果偏大的是________(填字母序号)。AKMnO4溶液的质量分数小于a%B锥形瓶没有干燥CCaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗D颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。实验步骤：连接装置(图夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入0.30g样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→_→读数→重复2次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的O2密度是1.43g/L)根据表中数据，CaO2产品纯度是多少?(写出计算过程，计算结果保留到0.1%。)_组别样品质量V(O2)/mL第一组0.3028.2第二组0.3028.0第三组0.3027.86．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇（Y）是很活泼的金属，常见化合价为+3，它是激光和超导的重要材料。以钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下。已知氨水主要成分为NH3·H2O。请回答问题：资料卡：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2（1）钇矿石与NaOH共熔前要先粉碎，目的是_____。（2）在进行加水溶解操作时，需要用到玻璃棒，其作用是_____。（3）操作I是_____。（4）调节pH=a的步骤中，一段时间后才能出现沉淀，原因是_____；请写出生成沉淀物A的化学方程式：_____。（5）调节pH=b的步骤，则b应控制在_____的范围内。（6）沉淀C是草酸钇，其化学式为_____。（7）草酸钇煅烧生成Y2O3粉末，该反应属于_____（填写基本反应类型）。三、中考化学实验题7．实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______。（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，若选择G装置通过排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满方法为______。（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填字母）；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置______（从“D-F”中选择）所示方法收集氢气。（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL4%粉末状MnO20.2g实验25mL4%粉末状CuO0.2g①实验1中制取氧气的化学方程式为______。②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和______。③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是______。④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。得出该结论的依据是______。8．下图是实验室制取气体的一些常用仪器，请据图回答下列问题：（1）写出仪器名称：①______。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，可选择①②⑤⑥组装一套装置，用这套装置制取氧气时检验氧气是否收集满的方法是______。（3）若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，除选择①②④⑥⑦外还需要______(填仪器序号）。组装仪器时，试管口应略向下倾斜，实验时为了防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞气流，需要在管口放____。停止加热时，要______（填“先”或“后”）熄灭酒精灯。（4）装置⑧中装满水，若用装置⑧收集氧气，气体应从______处导管进入（填“a”或“b”）。9．某课外小组的同学们制取并收集了一些含一氧化碳和二氧化碳的废气，他们进行了有关实验。（1）同学们在实验室欲用方框内的仪器（省略连接仪器）完成实验室制取二氧化碳的装置，还需补充的一种主要仪器是________。实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是：________。（2）A装置的作用是________。B装置的作用是________。（3）C装置中发生反应的化学方程式是________。（4）D装置和A装置完全相同，其作用的不同之处：________。【参考答案】一、初中化学计算题1．（1）生成氢氧化铜的质量：设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y该混合物中氢氧化钠的质量分数：；（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为：反应后所得滤液中溶质的质量分数：答：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数53.3%；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数9.1%【详解】（1）见答案；（2）见答案。2．C解析：解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=25g+146g−162.2g=8.8g设石灰石样品中硫酸钙的质量为x=x=20g答：25g石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。【详解】见答案3．C解析：（1）92.5（2）解：设至少需要电石渣的质量为x。x=160kg答：至少需要电石渣的质量为160kg。（3）3.6，【详解】（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg。（2）详见答案。（3）根据质量守恒定律8.9+14.4+4.4+0+0=3.7+0+17.6+n+2.8,n=3.6。故填：3.6。反应前后，质量增加的为生成物，减少的为反应物。则C2H2，O2为反应物。CO2，H2O，x为生成物。设参该反应C2H2，O2，CO2，H2O，x前的系数分别份a，b，c，d，e。则m(C2H2):m(O2):m(CO2):m(H2O)=(8.9g-3.7g):(14.4g-0g):(17.6g-4.4g):(3.6g-0g)=26a:32b:44c:18d。a:b:c:d=4:9:6:4。化学方程式可写为根据质量守恒定律可知，x分子中含有碳、氧原子，且个数比为1:1，应为CO。所以该反应的化学方程式为。二、中考化学流程题4．氢氧化镁BDH2OA复分解反应【详解】（1）加入石灰水后，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化氯化钙，所以沉淀为氢氧化镁；而氯化钠、氯化钙容易附着在解析：氢氧化镁BDH2OA复分解反应【详解】（1）加入石灰水后，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化氯化钙，所以沉淀为氢氧化镁；而氯化钠、氯化钙容易附着在沉淀上面，若没有洗涤干净，洗涤后滤液中含有氯化钠和氯化钙，检验氯化钠和氯化钙是否还有残留即可。A、稀硝酸与氯化钠和氯化钙都不能反应，不能检验氯化钠和氯化钙的存在，不符合题意；B、Na2CO3溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能检验氯化钙的存在，符合题意；C、氯化钠与氯化钙不能反应，不能检验氯化钠和氯化钙的存在，不符合题意；D、氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，且不溶于硝酸，可检验氯化钠和氯化钙的存在，符合题意。故选BD。（2）生成物为氢氧化钠、氯气和氢气，含有钠、氧、氢、氯四种元素，而氯化钠含有钠和氯元素，因此还需要氢和氧两种元素，才能满足质量守恒定律，而含有氢、氧元素的在溶液只有水；反应②中反应物除了NaC1外，还有H2O；A、电解后有氢氧化钠生成，溶液由中性变为碱性，所以pH增大，选项A正确；B、电解生成的氢氧化钠是否达到饱和无法判断，选项B错误；C、溶液电解后，生成了氯气和氢气，逸出溶液，溶液质量减少，所以钠元素质量分数增大，选项C错误。故选A；（3）盐酸与亚硫酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化硫，相互交换组分，并且有水和气体生成，符合复分解反应特点；属于复分解反应。5．使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率H2O冰水浴Ca(OH)2防止过氧化钙分解方法2溶液紫红色恰好褪去变为解析：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率H2O冰水浴Ca(OH)2防止过氧化钙分解方法2溶液紫红色恰好褪去变为无色AD冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平60.1%【详解】（1）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含1个Ca、2个Cl、12个H、4个O、2个N，生成物中含1个Ca、2个Cl、24个H、10个O，2个N，故反应物中还应含12个H、6个O，故将化学方程式补全为：；由化学方程式可知，生成了氯化铵，NH4Cl既是反应物。又是生成物，可以循环利用；（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，由于煅烧后的反应是化合反应，故由图可知，氧化钙和水、过氧化氢反应生成CaO2·8H2O，该反应的化学方程式为：；该反应需控制温度在0~2℃，符合冰水浴的温度，可将反应器放置在冰水浴中；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故主要含有的杂质是Ca(OH)2；（3）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，故两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；（4）方法1：，不但生成了CaO2·8H2O，还生成了氯化铵，不符合“绿色化学”；方法2：，只生成了CaO2·8H2O，符合“绿色化学”；（5）高锰酸钾溶液是紫红色的，，硫酸锰、硫酸钙、硫酸钾都是无色的，故完全反应后，颜色变化为：溶液紫红色恰好褪去变为无色；A、根据化学方程式，KMnO4溶液的质量分数小于a%，则消耗高锰酸钾溶液的质量偏大，则会使测定结果偏大，符合题意；B、锥形瓶没有干燥，会使过氧化钙与水反应，消耗了部分过氧化钙，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；C、CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗，则过氧化钙未完全反应，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；D颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液，会使高锰酸钾的质量偏大，测定结果偏大，符合题意。故选AD；（6）根据量气管的使用方法，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，故填：冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平；解：设CaO2产品纯度是x生成氧气的平均体积为：，生成氧气的质量为：x≈60.1%6．增大矿石的表面积，加快反应速度搅拌，加速溶解过滤开始溶液的pH没有达到铁离子沉淀时的pH6.0~8.2Y2(C2O4)3分解反应【详解析：增大矿石的表面积，加快反应速度搅拌，加速溶解过滤开始溶液的pH没有达到铁离子沉淀时的pH6.0~8.2Y2(C2O4)3分解反应【详解】（1）将固体物质粉碎能增大物质的接触面积，加快物质的反应速度，则钇矿石与NaOH共熔前要先粉碎，目的是增大矿石的表面积，加快反应速度。（2）在进行加水溶解操作时，需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。（3）操作I是将固体和液体分离，故操作I是过滤。（4）调节pH=a的步骤中，一段时间后才能出现沉淀，原因是开始溶液的pH没有达到铁离子沉淀时的pH；调节pH=a时铁离子沉淀，则生成沉淀物的反应是氯化铁和氨水生成氢氧化铁和氯化铵，故反应的化学方程式：。（5）由表格数据可知，调节pH=b的步骤是沉淀钇离子，则b应控制在6.0~8.2的范围内。（6）草酸化学式为H2C2O4，则草酸根离子的化合价为-2价，沉淀C是草酸钇，钇元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，化学式为Y2(C2O4)3。（7）草酸钇煅烧生成Y2O3粉末，反应符合一变多，则该反应属于分解反应。三、中考化学实验题7．长颈漏斗a将带火星的木条放在b管口处，若木条复燃，则证明已满CD收集等体积气体需要的时间反应放热，使大试管内压强增大收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度大于空气的密度，选择G装置通过排空气法收集氧气，气体应从长管，即a管进入瓶中，故填a；氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以选择G装置通过排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在b管口处，若木条复燃，则证明已满，故填将带火星的木条放在b管口处，若木条复燃，则证明已满。（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌和稀硫酸反应制取氢气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B和C，而装置C中的多孔隔板上可放锌粒，通过止水夹的开闭可以可知液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故填C；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选择排水法，即装置D来收集氢气，能够避免装置外的空气进入装置中影响气体的纯度，故填D。（4）①由图可知，实验1中制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；②比较不同催化剂的催化作用的强弱，实验需要测量并记录的数据有氧气体积和生成等体积的氧气所用的时间，故填收集等体积气体需要的时间；③过氧化氢反应生成水和氧气时放热，大试管中的气体受热体积膨胀，大试管内压强增大，导致U形管内左侧液面下降，右侧液面上升，故填反应放热，使大试管内压强增大；④MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，则二氧化锰的催化作用强，收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短，故填收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。8．铁架台将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了③一团棉花后b【分析】（1）仪器的名称与用途；（2）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排