安徽省淮北市龙兴中学2023-2024学年高一上学期期末试卷(无答案)

2023－2024学年上学期期末考试高一化学（满分：100分，时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共45分）1.中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是A．“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”（治疗贫血症）功效，黑木耳富含铁元素C．《淮南万毕术》记载“曾青（）得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜D．“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应2.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是A．新冠病毒直径约为80－100m，扩散到空气中可形成气溶胶B．考古时利用衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究C．“碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体D．维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂A．用电子式表示的形成过程：B．和互为同位素C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为D．HCl的电子式：4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．常温常压下，2.24L甲烷中共价键的数目为0.4B．室温下，1L0.1mol/L硫酸中含的数目为0.1C．36g含有的质子数为：22D．将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.25.下列离子方程式中，正确的是A．氯气溶于水：B．钠和水反应：C．向溶液中滴加溶液至恰好为中性D．氢氧化铁与盐酸反应：6.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．溶液中：、、、B．与Al反应放出的溶液中：、、、C．强酸性溶液中：、、、D．溶液中：、、、7.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达选项ABCD实验实验目的制备胶体证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性观察的焰色试验的现象8.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向某未知溶液（不含）中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有，一定不含或C氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状D将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明Na比Cu活泼9.利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[]的一种工艺流程如下：铝箔甲溶液乙溶液明矾资料：下列说法中，不正确的是A．乙溶液中含有的离子有、、B．①体现了铝能与碱溶液反应的性质C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度D．Al、、均具有两性10.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是序号XYZW①NaClNa②③HClHC1O④AlA．①② B．①③ C．②③ D．③④11.如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是A．乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→己必须加还原剂才能实现12.1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是A．悬浊液a中的不溶物主要是B．操作b为过滤，需要用到的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒C．调换气体X与的加入顺序，对产品的产率没有影响D．滤液中只有，可直接做氮肥13.配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是A．实验中需用到的仪器有：电子天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCI溶液浓度偏低14.几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2A．简单阳离子的氧化性：B．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞ZC．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞XD．简单离子半径：15.下列对图示的解释不正确的是ABCD向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化NaCl的形成光照过程中氯水的pH变化NaCl溶于水a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HC1O分解二、非选择题（共55分）16.（14分）A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：（1）画出E的离子结构示意图。（2）F在周期表中的位置是。（3）B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为。（4）由这些元素组成的物质，相关信息如下：物质组成和结构信息a由A、E组成的离子化合物b由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2c化学式为的共价化合物①a的电子式为，写出其与水反应的化学方程式：。②b的一种常见用途为。③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的结构式为。17.（14分）某实验小组同学欲探究的性质。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。（1）装置A中的化学反应方程式是。浓硫酸表现（填化学性质）。（2）装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为。装置D用于检验的，写出反应方程式。（3）若将装置C中的溶液换成氯水，则发生反应的离子方程式为。（4）如果用硫酸溶液和固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是。18.（13分）立德粉（主要成分为）常用作颜料。以粗氧化锌（主要成分为ZnO，还含少量CuO、等杂质）和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：（1）写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：。（2）加入发生反应的离子方程式为。（3）分离出的实验操作名称为。（4）“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去（填离子符号），该反应的反应类型为。（5）“滤渣”的成分是。（6）8.34g绿矾（）晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：温度为159℃时固体N的化学式为，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式。19.（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）.（B、C中均为10mL1mol/LNaBr溶液）实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a.Ⅳ.…（1）写出A中发生反应的离子方程式。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，