水溶液中的离子反应与平衡

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解盐类水解原理1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。1．Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？Na2CO3溶液呈碱性盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性2．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？3．盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？酸强酸弱酸弱碱强碱碱酸＋碱===盐＋水（中和反应）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？盐的类型

实例强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐NaCl、KNO3NH4Cl、FeCl3CH3COONa、Na2CO3CH3COONH4、(NH4)2CO3如何测定以上盐溶液的酸碱性？一、盐溶液的酸碱性及原因实验室测定溶液pH可用①pH计②pH试纸③酸碱指示剂测定溶液的pH值Na2CO3的酚酞溶液1．探究盐溶液的酸碱性盐溶液pH盐的类型酸碱性NaClpH＝7强酸强碱盐中性KNO3pH＝7Na2CO3pH＞7强碱弱酸盐碱性CH3COONapH＞7NH4ClpH＜7强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4pH＜71．探究盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性及原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？结论：1．探究盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性及原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)H2OH＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－无弱电解质生成；水的电离平衡不发生移动。c(H+)=c(OH-)中性2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因一、盐溶液的酸碱性及原因H2OH＋＋OH－

有弱电解质生成；水的电离平衡向右移动。c(H+)>c(OH-)酸性(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因NH3·H2O＋

一、盐溶液的酸碱性及原因H2OH＋＋OH－有弱电解质生成；水的电离平衡向右移动。c(OH-)>c(H+)碱性(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因CH3COONa===CH3COO－＋Na+＋CH3COOH总反应：

CH3COO-

＋H2O

CH3COOH＋OH-

一、盐溶液的酸碱性及原因实质条件概念水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。生成弱电解质，促进水的电离。盐易溶，且有弱离子。3．盐类的水解一、盐溶液的酸碱性及原因特点Ⅰ.可逆：Ⅱ.吸热Ⅲ.一般很微弱且必有弱酸或弱碱生成3．盐类的水解盐＋水酸＋碱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“===”，而写“”一、盐溶液的酸碱性及原因强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐无弱不水解，同强显中性中性谁弱谁水解，谁强显谁性酸性谁弱谁水解，谁强显谁性碱性都弱都水解，越弱越水解不确定4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法(1)盐类水解的规律一、盐溶液的酸碱性及原因盐溶液水解的离子酸碱性Na2SO4无中性Cu(NO3)2Cu2＋酸性NaClOClO－碱性NaHSO4无酸性KAl(SO4)2Al3＋酸性NaHCO3碱性(2)应用举例4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法一、盐溶液的酸碱性及原因1.正误判断(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移

(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同

√√√CH3COO-

+H2O

CH3COOH+OH-

CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离，

NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部来自水的电离，c(H+)＝10－4mol·L－1。酸式盐要根据电离和水解程度分析溶液的酸碱性。2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？第一步H2O⇌OH－＋H＋

＋第二步

分子：H2O、H2CO3

3.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？

将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。4.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。

pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4mol·L－1pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10mol·L－1106(2)一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写“↑”或“↓”，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。(4)多元弱碱盐分步水解，但不分步书写方程式，一步书写到位。(3)多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式通常只写第一步。阴(阳)离子＋H2O⇌弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式要写可逆符号“⇌”。二、水解方程式的书写1.分类书写盐类水解离子方程式(1)一元弱酸(碱)盐的水解①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

。(2)多元弱酸强碱盐(正盐)①Na2CO3：

、

；②Na2S：

、

。ClO－＋H2OHClO＋OH－二、水解方程式的书写(3)多元弱碱强酸盐AlCl3：

。(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①CH3COONH4：

；②Al2S3：

。2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：____________________________________________________________；____________________________________________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑二、水解方程式的书写3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。×√××√

HS－＋H2OOH－＋H2S二、水解方程式的书写××不属于水解方程式Mg2+＋2H2O2H+＋Mg(OH)23.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。二、水解方程式的书写水解方程式正误判断方法②单一离子水解要用“”连接，一般无“↑”、“↓”；少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”符号。③多元弱酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。(1)符不符（是否符合反应事实）：(2)平不平（电荷守恒、元素守恒）：①要注意区分水解和电离过程，防止混淆电离方程式和水解方程式。①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

②元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。二、水解方程式的书写如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________，其电荷守恒有____________________________________________。(1)含义：阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数电解质溶液呈电中性。(2)应用：★注意：阴阳离子写两边、系数电荷要一致。

1．电荷守恒三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒

在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某一元素的原始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。则其元素守恒关系有：______________________________________。

n(Na)∶n(C)＝2∶1(1)含义：2．元素守恒(2)应用：三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒★注意：①找准“变化前”的核心元素之间的物质的量的比例；

②找出核心元素在水溶液中的所有存在形态。2．元素守恒三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒1.CH3COONa溶液中：(1)电荷守恒：_______________________________________；(2)元素守恒：_______________________________________；(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：_______________________________________。2.碳酸氢钠溶液中：(1)电荷守恒：______________________________________________；(2)元素守恒：_______________________________________________。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒1.下列有关盐类水解的说法不正确的是

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH√c(OH－)>c(H＋)

谁强显谁性，同强显中性

√ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，c(H＋)减小Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，c(H＋)增大S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，c(H＋)减小

3.室温下，分别计算pH都等于