高中化学新教材同步必修第一册 第2章 章末检测试卷（二）

章末检测试卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个

选项符合题意）

1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A.过氧化钠一一漂白剂

B.次氯酸钠一一消毒剂

C.纯碱一一治疗胃酸过多

D.小苏打一一制作馒头和面包的膨松剂

答案C

解析A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作

用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不

用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入

小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化

碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。

2.（北京西城区模拟）下列物质的保存方法不正确的是（）

A.漂白粉密封保存

B.氯水保存在无色试剂瓶中

C.过氧化钠应密封保存

D.金属钠保存在煤油中

答案B

解析漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故

应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中;

过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能

与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。

3.下列叙述正确的是（）

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙

溶液吸收

C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性

D.检验HC1气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

答案C

解析A项，Ct与乩混合后光照才发生爆炸；B项，Ca（0H）2溶液浓度较

小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有的HC10具有漂白性；

D项，HCKCL通入AgNOs溶液中均有白色沉淀。

4.（德州高一检测）已知两瓶气体分别是HC1和C12O可以区别它们的方法

或试剂是（）

①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石

蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸

A.①②③④B.①②⑤

C.①②④⑤D.①②④

答案C

解析Ck为黄绿色，HC1无色；HC1极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2

最终使湿润的石蕊试纸褪色；因此①②④⑤都可鉴别；HC1和Ck都可使

硝酸银溶液产生白色沉淀。

5.（武汉高一检测）下列与Ck有关的说法正确的是（）

A.CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化

C.0.ImolCL与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子

D.CL能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Ck具有氧化性

答案D

解析CL与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A错误；氯气作水的杀菌

消毒剂时，发生化学变化，B错误；0.ImolCk与足量NaOH溶液反应，转

移0.Imol电子，C错误；Ck可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变

蓝，说明KI转化为则说明Ck有强氧化性，D正确。

6.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置C中发生的反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

D.装置B的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色

答案D

解析氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条

不褪色，湿润布条褪色。

7.（安徽师大附中月考）最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，

芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是（）

A.臭氧的摩尔质量是48g

B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

C.20g笳气中含有6.02X1023个原子

D.1.OOmol臭氧中含有电子总数为18X6.02X1023

答案C

解析摩尔质量的单位是g-mol，A错误；同温同压下，相同质量的不

同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为

48g,mol-1:32g,mol-1=3:2,B错误;1.OOmol臭氧中含有24mol电子，

即电子总数为24X6.02X1（）23,故D错误。

8.（绵阳三台中学期中）某氯原子的质量为ag,12c原子的质量为bg,用

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

1

A.该氯原子的摩尔质量为-mol"

Vr）

B.xg该氯原子的物质的量是高mol

C.Imol该氯原子的质量是aNAg

D.yg该氯原子所含的原子数为工总

cL

答案D

解析氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12c原子质量的:的比值,

J.乙

I1

即为f;摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为下

bb

g-mor1,故A不符合题意；根据n=号可得xg该氯原子的物质的量为n

故B不符合题意；一个氯原子的质量为ag,Imol氯原子的质

量为aLg,故C不符合题意；根据N=MNA,可得yg该氯原子所含的原子

数为大故D符合题意。

12a

9.已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X+2Y==2Z,其中X

和Y的摩尔质量之比为8：7,若生成的44gz在标准状况下的体积为22.4L。

则Y的摩尔质量为（）

A.14g,mol-1B.28g,mol-1

C.32g,mol-1D.56g,mol-1

答案B

-11

解析由题意可知,Z的摩尔质量为44g,molo设g,mol-和7Mg,mol

14M88

由质量守恒可得：8M+14M=88,解得M=4,则Y的摩尔质量为28g•mol

10.将5mol-L-1的Mg（N03）2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO7的物

质的量浓度为（

5a、_i10at

A.mol•LB.mol•L

ba_

C.而mol・LD.^mol•L

答案B

解析根据稀释时NO1守恒可知：5mol•L-1XamLX10-3L,mL-1X2

10a

bmLX10-3L,mL-1Xc(N07)»则c(NO1)=wmol•故选B。

11.下列说法正确的是（）

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

答案B

解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质

的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积

比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分

1g

子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量=1A]-X5,1g氧气中

氧原子的物质的量=Q°运「1X2,比值为5：1,故B正确。

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含0.ImolBaCk的溶液中C厂数为0.1吊

B.22gC02所含有的分子数为0.5NA

C.1L2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D.常温下NA个CI2分子所占有的体积为22.4L

答案B

解析含0.ImolBaCk的溶液中含有0.2molC「，A项错误；C项中没有注

明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。

13.某学习小组需O.lOOOmol,L-的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正

确的是（）

A.称量前应将Na2c。3,XH20灼烧至恒重

B.配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠

C.100mL上述溶液的浓度为0.0200mol•L-1

D.配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中

答案A

解析A项，Na2CO3-L容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3,

错误；C项，取用一定体积的NazCU溶液时，其物质的量浓度与原溶液相

同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。

14.（陕西黄陵3月月考）下列有关钠及其化合物说法正确的是（）

A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出

B.Na?。2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物

C.Na?。?和Na?。长期置于空气中最终产物相同

D.Naz。2中阴、阳离子的个数比为1：1

答案C

解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH,然后NaOH与CuSCh发

生复分解反应生成Cu（0H）2沉淀，而不能与CuS04发生置换反应生成Cu单

质，A错误；岫2。2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和故不是碱

性氧化物，B错误；Na2。?和Na?。长期置于空气中，最终都生成NazCA,C

正确；Na?。?中阴、阳离子的个数比为1：2,D错误。

15.有两个试管分别装有Na2c和NaHCC）3溶液，下列操作或判断正确的是

选项操作判断

A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3

反应较剧烈者为

B分别加入等浓度的稀盐酸

Na2c。3

C分别加入CaCL溶液产生沉淀者为Na2CO3

立即产生气泡者为

D逐滴加入等浓度的盐酸

Na2c。3

答案c

解析A项，Na2c。3+Ca(OH)2==CaCO3I+2NaOH,2NaHC03+

Ca(OH)2=CaCO3I+Na2C03+2H20；B项，Na2CO3>NaHCA分别与等浓度盐

酸反应时，NaHCOs反应剧烈；C项，Na2C03+CaCl2===CaC03I+2NaCl,NaHCO3

与CaCL不反应；D项，Na2c溶液中逐滴加入盐酸，先后发生反应：Na2CO3

+HCl=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCl===NaCl+CO2f+H20,反应开始无现

象，过一段时间产生气泡。

16.世界卫生组织将CIO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、

饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数

来表示的，C102作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为CFo下列关于C102

的说法中正确的是()

A.的摩尔质量为67.5

B.从分类上来看，CIO2属于金属氧化物

C.CIO2的消毒效率是氯气的2.63倍

D.CIO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1:2

答案C

解析A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，CIO?属于非金属

氧化物；C项，CIO2的消毒效率为5/67.5,氯气的消毒效率为2/71,故

CIO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，1分子CIO2中氯原子与氧原子的

个数比为1:2,氯元素与氧元素的质量比为35.5:32o

17.实验室制CL的反应为MnO2+4HCl(^)△,MnCl2+Cl2f+2-0。下列

说法错误的是（）

A.反应中还原剂是HC1,氧化剂是MnOz

B.每生成ImolCk,转移电子的物质的量为2mol

C.每消耗ImolMrA,起还原剂作用的HC1消耗41noi

D.所得到的Ck中，除含有一些水蒸气外，还含有HC1气体

答案C

解析每消耗lmolMn02,反应消耗4molHCl,其中起还原作用的HC1为2mol。

18.X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

丫2-I

点燃》

X2Y（常温常压下呈液态）

X，-I

点燃“XZ（产生苍白色火焰）

z2—I

A.X2为CI2

B.X2YNa2O

C.X2、Y2、Z2分别为一、。2、Cl2

D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+Na0H===NaC10+NaCl+H20

答案C

解析由点燃（常温常压下呈液态）可知，为由

X2+Y2X2YX2YH2O,x2+

Z2点燃XZ（产生苍白色火焰）可知，XZ为HCL即X2为乩，丫2为。2,Z2为

Cl2,故A、B项错误，C项正确；CL与NaOH溶液反应的化学方程式为CL

+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,D项错误。

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.（10分）（河南省实验中学期中）金属及其化合物的种类很多，我们可

以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。

以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的

转化关系（“一”所指的转化都是一步完成）。

⑴若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成ImolOz,反应过程中转

移的电子数为

A与水反应的离子方程式为：

（2）200℃时，11.6gC02和乩0的混合物气体与足量的B反应，反应后固体

增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为-

⑶写出一种“C-D”转化的离子方程式：

⑷某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

银白色一①一变灰暗一②一变白色一③一出现液滴一④一白色固体

则下列说法正确的是（填字母）o

A.①发生了氧化还原反应

B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④只发生物理变化

+

答案（1）2NA2Na+2H20===2Na+20H-+H2f

（2）23.2（3）0H—+H+==H2（M合理即可）（4）A

解析金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B

可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na,B是Na?。?，C是NaOH,D是NaCl

等钠盐。

（1）A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学

方程式：2Na202+2CO2===2Na2CO3+02,其供氧时每生成lmol02,反应过程

+

中转移的电子数为2NA；Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na

+20H-+Ht。⑵由反应：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02,2Na202+

2H20===4Na0H+02f,可知参加反应的CO2和H20与生成的物质的量之比

都是2：1,m（增重）=m（吸收）一m（放出），即11.6g-m（02）=3.6g,m（02）

in80w

=8.Og,所以n（O2）==^7）]-1=0.25nle）1,贝I」n（CO2）+n（乩。）=

M32g•mol

——m116s

0.5mol,则原混合气体的平均摩尔质量M―7=23.2g•moF1,

n0.5mol

所以原混合气体的平均式量是23.2。（3）C-D转化的化学方程式为：NaOH

+HCl===NaCl+H2O,离子方程式为：十仁==乩0。（4）Na性质活泼，易

与空气中氧气反应生成Na?。，Na?。易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气

中的水和COZ生成Na2cO3・XH2。，Na2cO3•XH2O风化脱水生成Na2cO3,故合

理选项是A。

20.（12分）（云南省盐津县一中月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱

法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH£1等

物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCU,进

而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCOs的实

验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再

通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两

种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCU固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH£1晶体析出……

请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：

⑴装置的连接顺序是：a接,

接,b接o

(2)A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为

____________(填化学式)。

⑶第二步骤中必须先让装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

⑸在第四步中分离NH£1晶体的操作是(填操作名称)；其

所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCA(约占5%〜8%),请设计

一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na+,简要写出操作和现象

答案⑴fedc(2)CaC03NaHCA(3)B(4)防倒吸H2O+CO2

+NH3+NaCl==NaHCO3；+NH4C1(5)过滤用一根洁净的柏丝蘸取少量

固体进行焰色试验，若火焰呈黄色，则含有Na+

解析根据题干信息可知装置A产生C02,装置B产生NH3,由于生成的二

氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，所以装置D除去二氧化碳中的HC1,氨

气极易溶于水，氨气通入C中应防止倒吸，则b接c,a接f,e接d。(3)

侯氏制碱法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体在水中溶解

性较小，实验时饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，因此实

验操作过程中，应让B装置先发生反应。(4)氨气极易溶于水，用直导管

向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管，球形

部分液面上升慢，起缓冲作用，可以防止倒吸；侯氏制碱法，也称为联合

制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳

酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总

化学方程式为H20+C02+NH3+NaCl==NaHCC)3I+NH&C1。⑸第四步：向滤

液中加入适量的NaCl粉末，有NH4cl晶体析出，分离固体和液体用过滤

的方法。证明所得固体的成分中含有Na+可用焰色试验。

21.(12分)(绵阳三台中学期中)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标

签上的部分内容如下图:

硫酸化学纯

(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2S04

相对分子质量：98

密度：1.84g•cm

-3

质量分数：98%

请回答下列问题：

⑴配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的

操作顺序为(填序号)。

⑵实验室只有100mL.250mL.500mL三种规格的容量瓶，但要配制

480mL0.50mol・IT】的稀硫酸，需取该浓硫酸mL。

⑶接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、

⑷要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的

内容是;若再从中取出10mL溶液稀释至

20mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为0

⑸下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B.转移溶液时未洗涤烧杯

C.容量瓶用蒸储水洗净后仍残留有蒸储水

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

答案（1）②①③⑤⑥④⑦（2）13.6（3）500mL容量瓶、胶头滴管（4）

1

0.50mol•L-'H2S04（aq）0.25mol-L_（5）BE

解析（2）实验室没有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶来配

1QQ（P

制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度C2=^0=

18.4mol•广1。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即cM=c2V2,可解得

V2p13.6mL□

⑷从所配溶液中取出50mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度;

cM=c2V2,将5=0.50mol•「IVi=0.OIL,V2=0.02L代入可求得c?=

-1

0.25mol•LO

（5）A项，用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质

的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B项，转移溶液时未洗涤