中考九年级化学复习：反应热、焓变

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

第1课时反应热焰变

素养目标,

1.了解反应热的定义，知道化学反应、热效应与反应熔变之间的关系。

2.通过微观探析，认识宏观意义上的反应热与化学键的关系，以及反应热与反应物、生成物总能量的关

系。

3.通过实验探究学会测定中和反应的反应热，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应

热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差，培养学生的创新意识。

知识点一、反应热及其测定

1.反应热：在条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的,称为化学反应的

简称反应热。

2.反应热测定

(1)仪器：O

(2)原理：根据体系的和有关物质的来计算反应热。

3.中和反应反应热的测定

(1)实验装置

(2)实验测量数据

①反应物温度&)的测量：用一个量筒量取50mL0.50molLi盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上

杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量

取50mL0.55mol-L-iNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为

②反应后体系温度区)的测量

打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速

搅拌。

并准确读取混合溶液的,并记录为餐

③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据

④实验数据处理

盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是lg-cm-3,反应后生成的溶液的比热容

c=4.18J/(g-℃)o

该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是,中和热为o

4.25C和lOlkPa下，强酸的稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成ImolJO时，放出的热量。

知识点二、反应热与熔变

1.化学反应产生反应热的原因：化学反应前后体系的内能发生了变化。内能受、和物质

的等影响。

2.熔变：条件下进行的化学反应，其反应热等于焰变。符号为,单位是。

3.A8的正、负规定

(1)放热反应焰值，AH为,即AH0。

(2)吸热反应熔值,△”为,即0„

4.微观角度认识反应热实质

(1)实例

(l)以H2(g)+C12(g)=2HCl(g)(25℃,101kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。

4…36kJI，molI0/-0~晶i4-0o

侬想的中

值H'同物质

O~O晨।9O

243kJ/mol，

能量)键

形形

成成,

o-Oo-O

431kj/mol1〜431kj/mol

化学键反应中能量变化

ImolA-B化学键反应中能量变化

H-H吸收—_kJ共吸收__kJ

Cl-Cl吸收—_kJ

H-Cl放出—_kJ共放出__kJ

结论H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的反应热△止____kJ/mol

(2)结论:时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

任务探究

探究任务一从宏观和微观的角度理解反应热产生的原因探究任务

1.从反应物和生成物熔（H）的变化角度分析

焙变与反应物、生成物能量的关系：岫=生成物的总能量-反应物的总能量。

2.焙变与化学键的关系

3.根据化学键断裂和形成时的能量变化计算反应热

化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释

放的总能量，则为吸热反应，反之，则为放热反应。

即E*（断键）＞£.（成键），为吸热反应；£.（断键）＜/（成键），为放热反应。&〃=£*（断键）-£.（成键）。

利用化学键断裂和形成时的能量变化计算反应热，要准确判断化学键断裂或生成的数量。

【典例1】已知断裂1molH—H需吸收的能量为436kJ,形成1molN—H放出的能量为391kJ,根据化

学方程式N2+3H22NH3,1molN2完全反应放出92.4kJ能量。则断裂1molN三N所需吸收的

能量为（）

A.431kJB.945.6kJ

C.649kJD.896kJ

【变式训练】某些化学键的键能（kJ.moU）如下表:

化学键H—HBr—BrI—ICl—ClHY1H—IH—Br

键能436193151243431299366

（1）1mol与在2moicU中燃烧，放出的热量为kJ。

(2)在一定条件下，ImolH2分别与足量的Cl?、Brr匕反应，放出热量由多到少的顺序是(填字

母)。

A.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>Cl2

探究任务二中和反应反应热的测定

1.中和反应反应热测定原理的理解

(1)中和反应的对象为酸、碱的稀溶液。这是因为浓酸和浓碱相互混合时因稀释会放出热量。

⑵强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)AH=-57.3

kJ-mol-1；中和热与参加反应的强酸、强碱的种类、用量无关。

(3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，继续电离并吸收热量，所以它们的中和热数值小

于57.3kJ-mol-io例如：利用同样的方法测定氨水与盐酸、NaOH溶液与醋酸的反应热，则所测△”>—

57.3kJ-mol-i,即中和热数值小于57.3kJmol-u

⑷若测定硫酸与BalOH%溶液的反应热，则所测偏小，即中和热数值大于57.3kJ-mol-i,这主要是因

为Ba2+和SO厂生成难溶物BaSC>4也会放出热量。

2.测定中和反应反应热的实验中需要注意的问题

(1)所用装置要尽可能做到保温、隔热；实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。

(2)所用溶液的配制必须准确，且浓度要小；为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，要使氢氧化钠稍过量。

(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

(4)要使用同一支温度计，温度计读数要尽可能准确；水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段

时间后再读数，以提高测量的精度；两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。

(5)实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱酸或弱碱的电离吸热，会使测得的反应

热数值的绝对值偏小。

(6)可采用多次测量取平均值的方法，减小实验误差。

【典例2]50mL0.50molLi盐酸与50mL0.55moLL-iNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通

过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(101kPa下，强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成

时放出的热量叫中和热)。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热的绝对值（填“偏大”"偏小''或"无影响”）。

（3）实验中改用60mLe）.50molLi盐酸与50mL0.55molLiNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放

出的热量（填''相等"或“不相等”），所求中和热（填“相等”或"不相等”），简述理

由：O

【变式训练2】在做中和反应反应热的测定实验时，关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，

量热计要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温

度的变化。回答下列问题：

（1）该实验常用0.50mol-L-i盐酸和0.55mol-Li的NaOH溶液各50mL。NaOH溶液的浓度大于盐酸的浓度

的目的是。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大误差的原因

是=

（2）若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1g-cm-3,中和后生成的溶液的比热容c=4.18J-g小℃-1,实验

前后的温度差为（54）则该中和反应放出热量为kJ（填表达式）。

达标演练

1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造

此加热杯可选用的固体碎块是（）

A.硝酸锭B.生石灰C.氯化镁D.食盐

2.下列说法正确的是（）

A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化

B.A"越大，说明反应放出的热量越多

C.任何条件下，化学反应的焰变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的熔的差值来决定

3.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（）

A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化

C.氨水与醋酸反应；二氧化碳与碳反应

D.工业燃烧石灰石；化石燃料燃烧

4.在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）

A.反应前酸、碱溶液的温度要相同

B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

5.已知某反应A（g）+B（g）L*C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的kJ.moH（用含纥、々的代

数式表示）。Imol气体A和Imol气体B具有的总能量（填“或"="）1mol气体C和1mol气体D

具有的总能量。

6.已知断裂1molN三N、H—H需吸收的热量分别为945.6kJ、436kJ,形成1molN—H放出的热量为391

kJo计算可知1molN2完全反应生成NH3的反应热为,1mol与完全反应生成

NH3的反应热为O

1.（2023•山东枣庄八中月考）下列说法正确的是（）

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若片〉々，则下列反应符合该示意图的是()

吸收能最g

t

后击,旧化学区断裳

反应物新化学*形成.生成物

I

释放能量与

A.NaOH溶液与稀盐酸的反应

B.锌与稀盐酸的反应

C.氢氧化领与氯化核固体的反应

D.一氧化碳在空气中的燃烧反应

3.已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此分析下列判断或说法中正确的

是()

A.在相同的条件下，红磷比白磷能量高

B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的结构不同

D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

4.已知化学反应2c(SHO?©2co(g)和2co(gHOJg)2co2(g)都是放热反应。据此推断在相同条件下

的下列说法不正确的是()

A.56gC0(g)和32gC)2(g)所具有的总能量大于88gCC^g)所具有的总能量

B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量

C.12gC⑸和32gC\(g)所具有的总能量大于44gCC)2(g)所具有的总能量

D.将两份质量相等的碳全部燃烧，生成CO?的反应比生成CO的反应放出的热量多

5.由图分析，有关叙述正确的是()

A.相同条件下，A==B+C和B+C==A两个反应吸收或放出的能量不等

B.A==B+C是放热反应

C.lmolA具有的能量高于ImolB和1molC具有的能量总和

D.A==B+C是吸热反应，则B+C==A必然是放热反应

6.用50mL050mol・L-i盐酸和50mL0.55mol・L-iNaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止

温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g-cm-3,

则中和反应生成1mol水时放热（）

A.55.2kJB.391kJ

C.336kJD.1.38kJ

7.根据图中的能量关系，可求得C—H键的键能为（）

C（g）—1―4H（g）

产1

+717kJ•mol!]AH2=+864kJ•mol"

CW—1—.—2Hz（g）

；A/7j=-75kJ•moE1

A.414kJ-mol-1

B.377kJ-mol-i

C.235kJmol-i

D.197kJ-mol-i

8.下图所示是一个测量化学反应是吸热还是放热的简易实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是

放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

（1）有关反应的离子方程式是，小试管中看到的现象是o

（2）S形导管中液面A（填“上升”或“下降）原因是；

说明此反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

9.（2023•山东兖州高二上学期期中）某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙

述正确的是（）

能量

B

A

反应进程

A.三种化合物中C最稳定

B.两步反应均为吸热反应

C.A与C的能量差为与

D.AB反应，反应条件一定要加热

10.朋（H2NNHJ是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂11noi化学键所需的能量

（kJ）：N三N为942、0==0为500、N—N为154,则断裂1molN—H所需的能量（日）是（）

A.194B.391

C.516D.658

11.（双选）将匕mL1.00mol-L-iHC1溶液和匕mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温

度，实验结果如图所示（实验中始终保持匕+匕=50）。下列叙述正确的是（）

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

CNaOH溶液的浓度约为1.50moLL-i

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

12.某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热

外，还设计了下列几