高中化学晶体练习题

1.下列关于晶体与非晶体之间的区别的叙错误的是------

A.化学性质不同B.物理性质不同C.外观形状不同D.微粒状态不同

2.双选：下列过程可以得到晶体的有一----

A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体

B.气态H20冷却为液态，然后再冷却成的固态

C.熔融的KN03冷却后所得的固体

D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体

3.下列物质有固定熔、沸点的是------

A.CUS04溶液B.石蜡C.玻璃D.白磷

4.下列现象表现为晶体的自范性的是----

A.NaCl溶于水B.KMnO4受热分解

C.不规则的晶体能生长成规则的D.碘升华

5.制取晶体的方法中，不正确的是------

A.熔融态物质凝固B.气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）

C.溶质从溶液中析出D.萃取、分液

6.关于晶体的结构说法正确的是一

A.晶体内部的质点排列规则有序B.凡是有棱角的物质就是晶体

C.晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的D.粉末状的物质不是晶体

7.下列不属于晶体的特点是------

A.一定有固定的几何外形B.一定有各晌异性

C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体

8.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是----

A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序

C.非晶体无自范一性而且排列无序D.固体SiO?一定是晶体

9.双选：关于晶体的说法正确的是---------------

A.晶体就是固体B.有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物

C.晶体从外观上看是有规则几何形状的固体D.不同的晶体可能有不同的几何形状

10.关于晶体和非晶体的说法，正确的是----

A.晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质

B.晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高

C.普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同

D.晶体和非晶体之间不可以相互转化

11.光纤和某一种玻璃的主要成分都可看成是SiO2,则一

A.前者是晶体，后者是非晶体B.两者都是非晶体

C.两者都是晶体D.后者是晶体，前者是非晶体

12.晶体具有各向异性。如蓝晶石，（AU）3•SiOz）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直

的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1/104o晶体的各向异性主要表现在是-------

①硬度②导热性③导电性④光学性质

A、①③B、②④C、①②③D、①②③④

13.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是------

A、熔沸点B、硬度C、颜色D、x-射线衍射实验

14.市场上有许多不法分子利用老百姓对宝石的知识知道得不多，常用玻璃制品代替宝石出售给群

众，骗取钱财。如果你是执法人员，你如何简单鉴别一一--

A.高温灼烧B.分别在玻璃上刻划，看痕迹

C.在光线下观察其形状和折光性D.测密度

15.图16为NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等且最近的C1所围成的空间几何构型

为--

图16NaCl晶胞

A、正四面体B、正六面体C、正八面体D、正十二面体

16.下列物质固态时，必定是分子晶体的是------

A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸

17.固体熔化时必须破坏非极性共价键的是一一

A.冰B.晶体硅C.漠单质D.二氧化硅

18.下列说法中错误的是

A、S02和SO3都是极性分子

+

B、在NR+和H30中都存在配位键

C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D、原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性

19.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质

与SiO2原子晶体相似。下列有关推断不正琥的是一一

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

D.每摩原子晶体干冰中含4moic—O键

20.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原

子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有

的碳原子数是

A.10个B.18个C.24个D.14个

21.20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来又相继得到了C70、C76、

C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，

大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是一一

A.熔点比较：C90〈金刚石

B.金刚石与C70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体

C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）则石墨比金晶体结构模型

刚石稳定（图中茎G

D.C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有8个

22.SiCL的分子结构与CCL类似，对其做出如下推断：①SiCL晶体是分子晶体；②常温常压SiCL

不是气体；③SiCL分子是由极性键构成的非极性分子；④SiC14熔点高于CC14。其中正确的

是-------

A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④

23.氮化碳结构如右图，其中隹氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正理的是一一

A.氮化碳属于原子晶体

B.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价<2c*

c.氮化碳的化学式为：C3N4

D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

24.高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间

发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160KJ-moF1,而N=N的键能为942

KJ.mol"。则下列说法不亚碉的是--

A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

B.高聚氮晶体属于原子晶体

C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比n（N）:n（N—N）=l:3

D.高聚氮可以用作炸药

25.据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出

氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度比金刚石更坚硬，其原因可能

是

A.碳、氮原子构成网状结构的原子晶体

B.膜中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C.碳、氮同属非金属元素，化合时放出大量热

D.由相邻主族的非金属元素所形成的化合物都比单质的硬度大

26.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C6oSi6o,其分子结

构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60,也有Si60的结构。下列叙述正确的是一

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质形成的晶体属分子晶体

C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.C60易溶于水

27.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解，有

关叙述正确的是

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化

C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子属极性分子

28.美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构

的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是----

A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个0原子，每一个0原子跟两个C原子相

结合

29.目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”

的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确

的是--

A.是两种单质的混合物B.晶体属于原子晶体

C.相对分子质量为2400D.分子中不含极性键

30.下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是一

A.水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力

B.相同条件下，也分别与CL、F2反应的反应速率

C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D.甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性

31.下列说法中错误的是------

A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子

B.C2H50H与QHsBr相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高

于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C.C02与Si02晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同

D.短周期元素离子aX『和bY1"-具有相同的电子层结构，若a>b,则n>m

32.下列叙述正确的是一一

A.已知Si—Si的键能为176KJ/mol,拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

B.在CS2、PCb分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C.由同种元素组成的物质一定是纯净物

D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

33.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的

硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

34.金属的下列性质中，与自由电子无关的是一

A.密度大小B.容易导电C.延展性好D.易导热

35.沸腾时只需克服范德华力的物质是一一

A.水B.CC14C.氨水D.水银

36.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是一一

A.导电性B.化学反应中易失去电子

C.延展性D.硬度

37.下列有关金属的说法正确的是------

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

38.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是------

A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀

39.金属晶体的形成是因为晶体中存在----

A.金属离子间的相互作用B.金属原子间产生相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用.

40.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是------

A.易导电B.易导热C.有延展性D.密度

41.下列关于化学键的说法中正确的是一一

A.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也

有饱和性和方向性

B.配位键常用A-B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道

C.含有兀键的分子在反应时，兀键是化学反应的积极参与者

D.金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键

42.金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为p(g-cm-3)o已知钠的相对原子质

量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol1),假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个

球相切。则钠原子的半径r(cm)为--

43.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是----

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥B.只有③④C.只有③⑥D.只有⑤⑥

44.下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是------

A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用伯金做首饰D.铁易生锈

45.下列说法正确的是一一

A.H2。是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属晶体的熔点普遍都很高

46.下列说法中正确的是一一

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、

电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的

配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分

子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A.③⑥⑦B.@C.③④⑤D.①②⑥⑦

47.下列物质的溶、沸点按由高到低顺序排列正确的是------

A.金刚石，晶体硅，碳化硅B.CCl4>CBr4>CI4

C.Mg>AlD.Na>Cs

48.下列叙述中错误的是

A.离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

49.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是一

A.热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB.微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C.酸性：HC104>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点：Li<Na<K<Rb

50.在下列有关晶体的叙述中正确的是一一

A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子

B.原子晶体中，一定只存在共价键

C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高

D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力

51.NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的

Na+离子和C1离子的数目分别是-----

A.14,13B.1,1

C.4,4D.6,6

52.NaF、Nai、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

物质①NaF②Nai③MgO

离子电荷数112

键长(101°m)2.313.182.10

A.①，②>③B.③几>②C.③，②〉①D.②XD>③

53.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是一一

A.由分子间作用力结合而成，熔点低

B.固体或熔融后易导电，熔点在1000C左右

C.由共价键结合成网状结构，熔点高

D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

54.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是一一

A.金刚石和干冰的熔化B.食盐和烧碱的熔化

C.液漠和液汞的气化D.氨的气化和水的电离

55.以下性质的比较中，不正确的是一一

A、晶格能NaCl<MgOB、熔点：NH3<PH3

C、离子半径：Na+<O2-D、第一电离能：Mg>Al

56.有下列离子晶体空间结构示意图:•为阳离子，。为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子,

化学式为MN2的晶体结构为

D

57.氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高

温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力

都相同的是—

A.硝酸钠和金刚石B.硅晶体和水晶

C.冰和干冰D.苯和蔡

58.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右右门

下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还卬-,

各有一个镁原子;6个硼原子位于棱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为一仁:;

A.MgBB.Mg3B2C.MgB,D.Mg2B3

59.已知AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的

是----

离子化合

ABCDEF

物

离子电荷

112

数

键长

2.313.182.10

(10-10m)

A.CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB>CD>EFD.EF>AB>CD

60.HgCb的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCb的熔点是277C,熔融状态的

HgCb不能导电，HgCb的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCb的叙述中正确的是

①HgCb属于共价化合物②HgCb属于离子化合物③HgCb属于非电解质④HgCb

属于弱电解质

A.①③B.①④C.②③D.②④

61.据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是------

NaClMgCl2A1C13SiCi4单质B

熔点810℃710℃190℃-68℃2300℃

沸点1465℃1418℃182.7℃57℃2500℃

A.SiCL是分子晶体B.单质B

C.AlCb加热能升华D.MgCb所含离子键的强度比NaCl

62.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)],研究表明它

的结构特性是Fe?+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，

其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是一一--

A.该晶体属于原子晶体

B.该晶体的化学式为M[Fe2(CN)6]或M[FeFe(CN)6]

C.M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价

D.该晶体属于离子化合物，M呈+2价

63.高温下，超氧化钾晶体(KO?)呈立方体结构。如图为

超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。

则有关下列说法正确的是-----

A.K02中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为K02，每个晶胞含有1

个K和1个。2一

C.晶体中与每个K+距离最近的。2一有6个

D.晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

64.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K.

C24K、C36K,C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易

反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，

层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是

A.钾石墨是一类高分子化合物B.钾石墨导电性比石墨强

C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体

65.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合

物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,

它的熔点为150C,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。

下列有关说法肯定错误的是-------

A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D.Al2H6中含有离子键和极性共价键

66.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如

右图所示。则这种合金的化学式为----

•Ni原子

°La原子

A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi5

67.科学家发现的钮银铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物

晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是一一

A.YBazCihOB.25

B.YBa2Cu3O5

O丫(足)

C.YBa2Cu2O5

oCu(9i)

D.YBaCu203.25

•Ba(M)

@0(*)

68.如图是氯化葩晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs，离子核

间距为acm,氯化葩的摩尔质量为M,4为阿伏加德罗常数，则氯化钠晶体的密度为

N"

——cr

Md_

B.-----2-cm3——Cs*

M.

C.--------Tg-cm3

SJ

3

Ma3

D.------2-cm

NiyA

69.为了确定SbC13、SbCb、SnC14是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是

A.观察常温下的状态，SbCk是苍黄色液体，SnCL为无色液体。结论：SbCk和SnCL都是离

子化合物

B.测定SbCb、SbCk、SnCL的熔点依次为73.5℃、2.8℃、一33℃。结论：SbCl3>SbCk、SnCl4

都不是离子化合物

C.将SbCb、SbCl5>SnCL溶解于水中，滴入HNCh酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀。结

论：SbCb、SbCl5>SnCL都是离子化合物

D.测定SbCL、SbCk、SnCL的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbC%、SbCk、

SnCL都是离子化合物

70.下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是一一

A.H2O,O3,CCI4B.P2O5，CO2,H3PO4

C.SO2，SiO2,CS2D.CC14,（NH4）2S,H2O2

71.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.SiCh和CO2B.He和H2O

C.CaCb和HCID.Na2（）2和NH4cl

72.下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是-----

A、HBr、H