2024高考化学二轮复习热考题型分级练五无机物结构性质转化用途含解析

PAGE8-热考题型分级练(五)无机物结构、性质、转化、用途(A级)1．《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是()A．青铜B．黄铜C．赤铜D．白铜2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A．为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤3．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是()A．海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生Cl2C．海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化汲取D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁4．化学与社会、生活亲密相关，对下列现象或事实的说明正确的是()选项现象或事实说明A长时间存放漂白粉的试剂瓶可用盐酸清洗漂白粉能溶于盐酸B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合运用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效CSO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作铜的金属性比铁强5.在通风橱中进行下列试验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，快速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻挡Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可推断Fe是否被氧化6．一种制备高效漂白剂NaClO2的试验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A．产品中可能含有NaClB．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．试验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必需在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N28．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是()A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子：I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl39．火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物质。这些气体可以对生物造成极其严峻的危害。下列对这些气体对人和动物造成的危害的叙述不正确的是()A．由CO2等组成的气体聚集于火山口旁边的低凹地区往往会形成“死塘”，使困于其中的动物窒息死亡B．SO2、SO3、H2S等含硫化合物除了能形成酸雨外，还对植物与建筑物有影响，其本身的毒性不大C．大量CO的存在，会使人或动物血液中的血红蛋白输氧实力降低，从而造成人体缺氧D．火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并渐渐脱落，对动物造成危害(B级)10．化学与人类的生活休戚相关。下列说法不正确的是()A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可以消毒C．SO2和NO2都能形成酸雨而破坏环境D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体11．运载火箭的推动剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在放射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其缘由是()A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO212．用4种物质进行试验，下表中“操作”与“现象”均正确的是()选项物质操作现象AFeSO4溶液加入铁氰化钾溶液溶液变蓝，无沉淀析出B品红溶液通入体积比为1:1的SO2和Cl2混合气体溶液褪色，加热后红色复原CBa(NO3)2溶液通入SO2溶液变浑浊，无任何气体生成DCa(OH)2溶液通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体变浑浊，接着通入，浑浊不消逝13.生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(脱硫细菌))2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S。下列有关说法正确的是()A．反应中CH3COOH是还原剂B．反应中SOeq\o\al(2－,4)被氧化C．H2S的酸性比H2CO3强D．该反应属于复分解反应14．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－16．下列各组物质中，不能满意组内随意两种物质在肯定条件下均能发生反应的是()组别物质甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu17.下列说明事实的离子方程式不正确的是()A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．“84”消毒液与洁厕灵混合运用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O18．肯定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的缘由是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由试验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以接着溶解热考题型分级练(五)1．解析：合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A项错误；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低，故B项错误；赤铜是纯度比较高的铜，熔点比合金高，故C项正确；白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D项错误。答案：C2．解析：Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质，故A项正确；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确；新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中快速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe(OH)3，故C项正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，故D项错误。答案：D3．解析：淡化海水，应将水和海水中的盐进行分别，分别出水，可用蒸馏、离子交换法，故A项正确；氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B项正确；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原汲取转化为HBr，达到富集的目的，故C项错误；冶炼钠、镁等活泼金属采纳电解法冶炼，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，故D项正确。答案：C4．解析：A项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸；B项，二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；C项，应为二氧化硫具有漂白性；D项，说明铁离子的氧化性比铜离子的强。答案：B5．解析：A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2：2NO＋O2=2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻挡铁接着与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可推断铁是否被氧化，正确。答案：C6．解析：由流程图可知反应Ⅱ中ClO2为氧化剂，其还原产物为NaClO2，若H2O2量多，NaClO2会进一步被还原生成NaCl，A正确，B错误；NaClO2具有强氧化性，其漂白原理为氧化漂白，而SO2漂白时是与有色物质化合，C项错误；溶液蒸发结晶在蒸发皿中进行，D项错误。答案：A7．解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不须要催化剂；依据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2,2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2。答案：D8．解析：由图中转化关系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A＋无色气体B＋NaCl溶液”，只有Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B，能与溶液丁反应生成白色沉淀C，则甲中含有HCOeq\o\al(－,3)，而乙中有Al3＋，阴离子只能为Cl－，故乙为AlCl3，那么丙为HCl。甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl生成，则甲为NaHCO3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C，则丁为Ba(OH)2。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，A项正确；丙为HCl，NOeq\o\al(－,3)、H＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3，溶液D可能含有NaOH，Al(OH)3能溶解于NaOH溶液，C项正确；依据上述分析知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确。答案：B9．解析：由于CO2的密度比空气的大，所以CO2会沉积于低洼处，造成低洼处缺氧而形成“死塘”，A项对；B项所列硫的化合物均具有毒性，其中H2S具有剧毒，B项错；CO的毒性体现在其能与血红蛋白坚固结合而使血红蛋白失去了输氧实力，C项对；氟及其化合物对人与动物的危害之一是使动物的牙齿变得松脆并渐渐脱落，D项对。答案：B10．解析：水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物不是硅酸盐，故A项错误。答案：A11．解析：NO遇O2生成红棕色NO2。答案：B12．解析：铁氰化亚铁是蓝色沉淀，A项错误；体积比为1:1的SO2和Cl2混合气体与水反应，Cl2＋2H2O＋SO2=2HCl＋H2SO4，产物无漂白性，B项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中会释放出NO气体，C项错误；(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O＋CO2↑，该混合气体通入水中又形成碳酸铵，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氨水，不会出现浑浊消逝的现象，D项正确。答案：D13．解析：脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被还原，SOeq\o\al(2－,4)为氧化剂，CH3COOH为还原剂，A项正确，B、D两项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS－(或S2－)，C项错误。答案：A14．解析：依据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(分解反应)，SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3(化合反应)，2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4答案：C15．解析：在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋2OH－=MnO2↓＋Cl－＋H2O，A项错误；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为3Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B项错误；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2