广东省高考化学仿真模拟试卷（四）（含解析）

2015届广东省高考仿真模拟化学试卷（四）

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分（每小题只有一个选项符

合趺意）

1（设N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A

混合后气体中分子总数等于2N2A

C（NO和HO反应每生成2molHNO时转移的电子数目为2N223AD（lmolFe在氧

气中充分燃烧失去3N个电子，

2（下列装置图正确的是（）

A(

容量瓶定容B（

海水蒸储原理

C(

验证乙焕的性质D(

验证牺牲阳极的阴极保护法

3(下列说法合理的是()

A(金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为LiO、MgO2

B(H,F、H,0、H,N三个共价铤的极性逐渐增强

,2,C(若X和Y的核外电子层结构相同，则元素电负性X"

D(邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4(下列说法中不正

确的是()

则该反应能自发进行

A(8NH(g)+6NO(g)?7N(g)+12HO(g)?HfO,3222

B(pH相等的四种溶液:a(CHCOONab(NaCOc(NaHCOd(NaOH,则四种溶液

中溶质的3233

物质的量浓度由小到大顺序为:d,b,c,a

>C(pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH)?c(H)D(pH=9的

CHCOONa溶液和pH=9的NH-HO溶液中水的电离程度相同

5(下表中列出了25?、101kPa时一些物质的燃烧热数据：

CHCHH4222燃烧热/kJ/mo

已知链能:C,H键:413.4mol・L(H,H键:436.0kg・mol侧下列叙述正确的是()

A(工？C,的键角为120?

B(2H(g)+O(gL2HO(g)?H=<571.6kj*moh«

C(C,H键键长小于H,H键

1D(2CH(g)=CH(g)+3H(g)?H=+376.4kj-mol4222

1小6（若氧元素只有0、0两种核素,下列说法正确的是（）

应8A（。和。的物理性质和化学性质完全相同

闻8B（通过化学反应可以实现。与。的相互转化

皿8c（向2so（g）+O（g）?2so（g）的平衡体系中加入0,达到新的平衡后0只出现在

。22322

与S0中3

（用惰性电极电解含有H0的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分

子2

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分（每小题有两个选项符合

题意（若

只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）

8（某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性（充电时右槽

溶液颜

色由绿色变为紫色（下列叙述正确的是（）

A（充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

•.2-B（充电过程中，a极的电极反应式为:V0+2H+e=VO+HO22

,C（放电时，H从左槽迁移进右槽

D（放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

三、解答题（共4小题，满分64分）

9（工业上为了测定辉铜矿（主要成分是CuS）中CuS的质量分数，设计了如图1装

置（实22

验时按如下步骤操作:

A(连接全部仪器，使其成为如图装置，并检直装置的气密性(B(称取研细的辉铜矿

样品L000g(

C(将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中(

D(以每分钟1L的速率鼓入空代(

E(将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应

为:CuS+0?S0+2Cu(222

标准溶液滴定至终点(按上述操蚱方法重复滴定2,3次(24

试回答下列问题：

(1)装置?的作用是;装置？的作用是(

(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO,并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应

的化学2

方程式为

(3)若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中CuS的质量分数是(2

滴定待测溶液的标准溶液的体积

次数体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1

2

3

(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是

(写一

种即可)(

・必2.(5)已知在常温下FeS的Ksp=6.25xl0,HS饱和溶液中c(H)与c⑸之间存在2

2222如下关系:c(H)・c(S)=l,0xl0(在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液

2,.中，欲使溶液中（Fe）为lmol/L,应调节溶液的《砌为（（6）某人设想以图2所示装置

用电化学原理生产硫酸,写出通入SO的电极的电极反应式（2

10（乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中

的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分（实验室制

备乙酸正丁酯的化学方程式为：

浓

'△

CHCOOH+CHCHCHCHOHCHCOOCHCHCHCH+HO33222322232

制备过程中还可能有的副反应有

浓%so，、

2CHCHCHCHOHCHCHCHCHOCHCHCHCH+HO3222322222232

主要实验步骤如下：

?合成:

在干燥的圆底烧瓶中加IL5mL（9.3g,O.lZSmol）正丁醇、7.2mL（7.5g,

0.125mol）冰醋酸和3,4滴浓HSO,摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装

好（在分水器中预先加入乂

5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3,5mm,然后用小火加热，反应大

约40min（?分离与提纯：

?将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用

10mL水,10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7）,充分振荡后静置，分去水

层（

?将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥（

?将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸储烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸储,收集产

品（主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁酸

，密度/g・mL

沸点/?143

在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

根据以上信息回答下列问题：

（1）如图整个装置可看作由分水疆、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从

（填a或b）管口通入（

（2）如何判断该合成反应达到了终点:（

（3）在操作步骤？时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过

来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火（在操作步骤?后

（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品

转入蒸储烧瓶中（（4）步骤？的常压蒸播，需控制一定的温度，你认为在中加热比较

合适（请从下列选项中选择）（

A（水B（甘油（沸点290?）C（砂子D（石蜡油（沸点200,300?）如果蒸储装置如图2

所示，则收集到的产品中可能混有杂质（

」（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为lg・mL）,则正丁醇的转化率约为

（11（分子式为CHO的F有机物广泛用于香精的调香剂（为了合成该物质，某实验室的科

12142

技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（DA物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰（

2）C物质的官能团名称（（

（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号M

4）写出反应?的化学方程式:（（

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式:?属于芳香族化合

物，且含有与F相同的官能团;?苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两

种;？其中一个取代基为,CHCOOCH;（23

12（硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是FeO、FeO、FeO和

二氧化硅3423

等（下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现"操作I"所用的玻璃仪器有、和烧杯（

2，（2）检验〃酸溶"后的溶液中含有Fe试剂是，现象是（

（3）"操作III”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤C先涤的方法是（

2・29（4）加入适量H0的目的是氧化Fe,写出H0氧化Fe为Fe的离子方程式:（2222

2015届广东省高考仿真模拟化学试卷（四）

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分（每小题只有一个选项符

合联意）

1（设N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A

A

混合后气体中分子总数等于2N2A

C（NO和HO反应每生成2molHNO时转移的电子数目为2N223A

D（lmolFe在氧气中充分燃烧失去3N个电子A

【考点】阿伏加德罗常数（

【分析】A（电解精炼过程粗铜做阳极,杂质铁、锌、银等通电时也失电子，依据电

解过程中电子守恒分析；

B（一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；

C.3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和lmol一氧化氮，转移电子数为

2mol;D（铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（

【解答】解:A（电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时

铁、锌杂质先放电，目铁摩尔质量小于铜的64g/mol,锌的摩尔质量大于铜的摩

尔质量，所以阳极减少6.4g,转移的电子的物质的量不一定为0.2mol,故A错误;

的物质的量为lmol,二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四

氧化二氮2

存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2m。1,气体中分子总数小于2N,

故B错误；AC.3moi二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和Imol一氧化氮，转移电

子数为2mol,故C正确；D（铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,lmolFe在氧气中

充分燃烧失去电子为2N,3N个，AA故D错误；

故选工（

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒

数，氧化还原反应电子转移数目，题目难度中等（

2（下列装置图正确的是（）

i©

容量瓶定容B（

海水蒸镭原理

C（

■>1

（验证乙烘的性质D

验证牺牲阳极的阴极保护法

【考点】化学实验方案的评价（

【专题】实验评价题（

【分析】A（加水离刻度线L2cm处用胶头滴管定容，眼睛与凹液面的最低点相平；

B（冷水应下进上出，效果好；

C（电石与水反应生成乙焕，混有硫化氢，硫酸铜除去硫化氢，高镒酸钾检验乙快；

D（有外加电源，Zn为阳极（

【解答】解:A（加水离刻度线L2cm处用胶头滴管定容，眼睛与凹液面的最低点相

平，但胶头滴管不能深入容量瓶中,应悬空正放滴加，故A错误；

B（冷水应下进上出，效果好，图中冷水的进入方向不合理，故B错误；

（电石与水反应生成乙焕，混有硫化氢，硫酸铜除去硫化氢，高镒酸钾检验乙焕，图

中实C

验装置及原理均合理，故C正确；

D（有外加电源，Zn为阳极，保护阴极金属Fe,为外加电源的阴极保护法，故D错

误;故选C（

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分

离提纯实验、物质制备实验及电化学等，把握反应原理及实验装置的作用为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，考查点较细致，注意实验的评价性分析，题目

难度不大（

3（下列说法合理的是（）

A（金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为LiO、MgO2

B（H,F、HQ、H,N三个共价键的极性逐渐增强

（若X和Y的核外电子层结构相同，则元素电负性XN

D（邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

【考点】元素周期律的作用;含有氢键的物质（

【分析】A（金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为LiO、MgO;2

B（共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；

+zC（若X和Y的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；

D（邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键（【解答】

解;A（金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为LiO、MgO,故A?正

确；

B（共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故H,F、H,N三个共

价键的极性逐渐减弱，故B错误；

+2.（若XC和Y的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性X,Y,故C

错误；

D（由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低;而对羟基苯甲醛能够形成分子

间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误;

故选A（

【点评】本题考查了金属元素的活泼性、共价键的极性、元素的电负性及氢键的下

相关知识，

难度不大（要注意氢键对物质物理性质的影响（

4（下列说法中不正确的是（）

A（8NH（g）+6NO（g）?7N（g）+12HO（g）?H,0,则该反应能自发进行3222

B（pH相等的四种溶液:a（CHCOONab（NaCOc（NaHCOd（NaOH,则四种溶液

中溶质的3233

物质的量浓度由小到大顺序为:d,b,c,a

1C(pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH)?c(H)D(pH=9的

CHCOONa溶液和pH=9的NH-HO溶液中水的电离程度相同中

【考点】离子浓度大小的比较;焰变和嫡变;水的电离;酸碱混合时的定性判断及有关

ph的计算(

【分析】A、依据反应自发进行的判断依据是？H,T?S,0分析，

8NH(g)+6NO(g)?7Nn?(g)+12HO(g)?H,0,?S,0,一定存在?H,T?S,0,则该

反应一定能自发进行；2

B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为

NaOH,NaCO,NaHCO,CHCOONa,2333则pH相同时的浓度关系为

c(NaOH),c(NaCO),c(NaHCO),c(CHCOONa);2中

聂如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；

D、CHCOONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH・HO溶液电离

产生氢氧根离子333

对水的电离起抑制作用(

【解答】解:A、依据反应自发进行的判断依据是？H,T?S,0分析，

8NH(g)+6NO(g)i2?7N(g)+12HO(g)?H,0f?S,0,一定存在？H,T?S,0,则该反

应一定能自发进行，22

故A正确；

B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为

NaOH,NaCO,NaHCO,CHCOONa,2333则pH相同时的浓度关系为

c(NaOH),c(NaCO),c(NaHCO),c(CHCOONa)，故B正2333

确；

.(、如果是强酸两者相等,如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合:c(OH)?c(H),故C正确;

D、CHCOONa溶液水解呈碱性,对水的电离起促进作用,而NH・HO溶液电离

产生氢氧根离子用

对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；

故选D(

【点评】本题考查较为综合，步及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定

性判断，题目难度中等(

5(下表中列出了25?、101kPa时一些物质的燃烧热数据：

CHCHH包2

燃烧热/kJ/m。

口已知链能CH键:413.4mol・L(H,H键:436.0kg・mol(则下列叙述正确的是()A(已?C,

的键角为120?

iB(2H(g)+O(g),2HO(g)?H=,571.6kj・mol222

C(C,H键键长小于H,H键

,iD(2CH(g)=CH(g)+3H(g)?H=-b376.4kj・mol4222

【考点】反应热和焰变(

【专题】化学反应中的能量变化(

【分析】A(依据,C?C,为直线形判断键角;

B(氢气燃烧热是lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析；

C(键长的大小与成键原子的半径有关，C原子半径比H大，所以C,H键键长大于

H,H键；D(由燃烧热的定义结合盖斯定律进行计算书写(

【解答】解:A(因为工？C,为直线形，所以键角为180?,故A错误；

1

2一

B(氢气燃烧热为285.8kJ/mol,热化学方程式

为：H(g)+O(g)=H0⑴？H二,285.8kJ/mol,222

」，故B错误；则2H(g)+O(g)?2HO(l)?H=,571.6kJ-mol^

C(形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长

越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以C,H健键长大于H,H

键，故C错误；D(由CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)?H=,890.3kJ/mol?,

CH(g)+O(g)42223222?2CO(g)+HO(l)?H=,1299.6kJ/mol?,

H(g)+O(g)=HO(l)?H=,285.8kJ/mol?,22222

依据？+?x3/x2可得:CH(g)+3H(g)?2cH(g)?H二,376.4kJ/mol,则2CHn244

,i(g)?CH(g)+3H(g)?H=+376.4kJ・mol,故D正确；222

故选D(

【点评】本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解

答本题的关键，题目难度中等(

加§6(若氧元素只有。、。两种核素,下列说法正确的是()

ISI8A(O和0的物理性质和化学性质完全相同

⑹8B(通过化学反应可以实现。与0的相互转化

m8C(向2so(g)+O(g)?2SO(g)的平衡体系中加入0,达到新的平衡后0只出现在

。22322与SO中3

(用惰性电极电解含有H0的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分

子2

【考点】核素(

【专题】元素及其化合物(

加8【分析】根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、。与。之间的转化是原子核

的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题(

诩8【解答】解:A、因。和0的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；

山山、。与。之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故B错误;

该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的0,S。和0反应生成so中含

有0；2223

1818同时SO分解生成SO和0,则SO中含有0原子，则0原子存在于0、so和so

中/故C3222223错误；

用惰性电极电解含有H0的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分

子，两2

个0可以构成氧气分子,两个。可以构成氧气分子，。和。可以构成氧气分

子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确（故选D（

【点评】本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活

掌握，难度中等（

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分（每小题有两个选项符合

题意（若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）

8（某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性（充电时右槽

溶液颜色由绿色变为紫色（下列叙述正确的是（）

A（充电时,b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

+.2..（充电过程中，a极的电极反应式为:V0B+2H+&=VO+HO"

（（放电时，H从左槽迁移进右槽

D（放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

【考点】化学电源新型电池（

【专题】电化学专题（

【分析】a、b均为情性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池;充电

过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为

电解池阴极,a

极为电解池阳极;放电时,a电极为原电池正极,b电极为原电池负极,负极上失电

子发生

氧化反应，正极上得电子发生还原反应（

【解答】解:A（充电时，b电极为阴极,a极为阳极，则b极接直流电源负极,a极

接直流

电源正极，故A错误；

2，」,B（充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为V0,e+H0=V0+2H,故B错

误;22（3（放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故C错误；D（放电时，a

电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为

蓝色，故D正确；

故选D（

【点评】本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难

点，注意

电解质溶液中阻阳离子的移动方向，为易错点（

三、解答题（共4小题，满分64分）

9（工业上为了测定辉铜矿（主要成分是CuS）中CuS的质量分数，设计了如图1装

置（实22

验时按如下步骤操作：

（连接全部仪器,使其成为如图装置，并检查装置的气密性（A

B（称取研细的辉铜矿样品1.000g（

C（将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中（

D（以每分钟1L的速率鼓入空母（

E（将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应

为:CuS+0?S0+2Cu（222标准溶液滴定至终点（按上述操作方法重复滴定2,3次

（24

试回答下列问题:

(1)装置？的作用是除去空气中可能含有的SO等气体；装置？的作用是干燥气体(2

(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO,并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应

的化学2

方程式为2KMnO+5HSO=2MnSO+KSO+2HSO+3HO423424242

(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中CuS的质量分数是80%(2

滴定待测溶液的标准溶液的体积

次数体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

1

2

3

(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是

在KMnO滴定前,未反应完的0与空G中的0也可将HSO氧化,造成测定结果

偏低(写一“223

种即可)(

■2.(5)已知在常温下FeS的Ksp=6.25xl0,HS饱和溶液中c(H)与c⑸之间存在2

2.2M如下关系:c(H)・c(S)=1.0xl0(在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液

2」中,欲使溶液中(Fe)为lmol/L,应调节溶液的c(H)为4xl0mol/L(⑹某人设想

以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO的电极的电极反应式2

△SO,2e+2Ho二SO+4H(2”

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量(

【专题】实验探究和数据处理题(

△

【分析】实验原理是CuS+0S0+2Cu反应产生的二氧化硫被水吸收，用高镜酸钾

来222

滴定，通过消耗高镒酸钾的量来计算CuS的质量，进而计算CuS的质量分数(22

(1)装置？中是高镒酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可

能含有的二氧化硫气体;装置?干燥管中的氮化钙是干燥气体的作用；

(2)高铸酸钾具有氧化性，可以氧化亚硫酸为硫酸,铳被还原为镒离子，据此写出反

应方程式；

A

⑶依据反应CuS+0S0+2Cu.2KMnO+5HSO=2MnSO+KSO+2HSO+3HO;

222423424242依据反应定量关系计算;5CllS,5SO,5HSO,2KMPIO；22234

(4)二氧化硫具有还原性，空气中氧气也可把二氧化硫氧化；

(5)根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电

离平衡常数计算氢离子浓度；

(6)该装置是原电池，负极上的二氧化硫失电子发生氧化反应(

【解答】解：(1)装置？中溶液是高镒酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为

了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体，避免对测定结果产生误差;装置？干燥管中

的氯化钙是除去混有的水蒸汽,干燥气体的作用,

故答案为:除去空气中可能含有的SO等气体;干燥气体；2

(2)高镒酸钾具有氧化性,可以氧化亚硫酸为硫酸，高铸酸钾被还原为硫酸镉，反应

的方程式为：2KMnO+5HSO=2MnSO+KSO+2HSO+3H。，故答案为:切切?〃

2KMnO+5HSO=2MnSO+KSO+2HSO+3HO;423424242

(3)若称得矿样的质量为1.000g,第3组数据误差太大，舍去,前两组消耗高镒酸

钾溶液的平均体积为：

(21.03-1.04)+(21.99-1.98)

2

mL=20.00mL,浓度为O.OlOOmol/L,高镒酸钾的物

,质的量二0.0100^1。1-1_乂0.02001_二2.000乂100。1;依据反应定量关系计算；

5CuS,5SO,5HSO,2KMnO,

52

,4n2.000xl0mol

,4n=5xl0mol

5X10-4molX160g/molX^^

_____________________251nL；

1.000g„J

则辉铜矿样品中CuS的质量分数是二乂100%=80%;2

故答案为:80%(

(4)二氧化硫具有还原性，空气中氧气没有除去，会把二氧化硫部分氧化，则和高镒

酸钾反应的二氧化硫减少，造成结果偏低，故答案为:在KMnO滴定前，未反应完

的0与空气中42的0也可将HSO氧化，造成测定结果偏低；223

KspI

c(鹿2,

2„182*2,.22(5)溶液中c(S)==6.25xl0mol/L,c(H)>c(S)=1.0xl0,

J1乂1。-22|

V6.25X10-1^

+.3则c(H)=mol/L=4xl0mol/L,

3故答案为:4xl0mol/L;

心(6)负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式

为:SO,2e+2HO=SO+4H,224

△故答案为:SO,2e+2Ho=SO+4H(224

【点评】本题考直了物质性质的探究实验设计和过程分析判断，滴定计算及误差分

析、沉淀溶解平衡的计算、原电池原理等，搞清原理和物质性质是解题关键，题目

难度中等(10(乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医

药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分

(实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：

CHCOOH+CHCHCHCHOHCHCOOCHCHCHCH+HO33222322232

制备过程中还可能有的副反应有

浓H.S0,

2CHCHCHCHOHCHCHCHCHOCHCHCHCH+HO3222322222232

主要实验步骤如下：

?合成:

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,

0.125mol)冰醋酸和3,4滴浓HSO,摇匀后,加几粒沸石,再按图1示装置安装

好(在分水器中预先加入24

5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3,5mm,然后用小火加热，反应大

约40min(?分离与提纯：

?将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用

10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水

层(

?将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥(

?将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸储烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸储,收集产

品(主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁酸

/密度/g・mL

沸点/?143

在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

根据以上信息回答下列问题：

（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管（填仪器名称）组成，其中冷

水应从b（填a或b）管口通入（

（2）如何判断该合成反应达到了终点：分水器中水面不再升高（

（3）在操作步骤？时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒

转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火（在操作步骤?

后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯

粗产品转入蒸储烧瓶中（

（4）步骤？的常压蒸储，需控制一定的温度，你认为在BD中加热比较合适（请从下列

选项中选择）（

A（水B（甘油（沸点290?）C（砂子D（石蜡油（沸点200,300?）如果蒸储装置如图2

所示，则收集到的产品中可能混有正丁酸杂质（

」（5）反应结束后,若放出的水为6.98mL（水的密度为lg・mL）,则正丁醇的转化率约为

88%（

【考点】制备实验方案的设计（

【专题】实验设计题（

【分析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管蛆成;冷凝水应该从

下口进上口出；

（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高；

（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡;在操

作步骤？后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，再转入蒸憎烧瓶;

（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1?,选择沸点稍高的液体加热;正丁醵和乙酸易溶于

水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时,已经被除去,则乙酸正丁酯的杂质为正丁酸；

」(5)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为lg・mL),即6.98g,根据方程式

计算消耗的正丁醇的质量，再求出转化率(

【解答】解：(1)由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成;冷凝管中的

冷凝水应该从下口进上口出,所以从b管口通入；

故答案为:冷凝管;b;

(2)加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全

时,不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到

了终点；故答案为:分水器中水面不再升高；

(3)振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡;在操

作步骤?后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先把固液混合物分离，即通过过滤分离

出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸储烧瓶；

故答案为:旋塞;过滤；

(4)乙酸正丁酯的沸点为126.1?,选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石

蜡油中加热，水的沸点为100?,加热温度太低,用砂子加热温度太高不易控制;正

丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁酸与乙

酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸讷溶液洗时不能除去，所以蒸储时会有少量挥发进入

乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁酸；

故答案为:BD;正丁酸；

J(5)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为lg・mL),则反应生成的水为

6.98mL500mL=1.98mL,即1.98g,设参加反应的正丁醇为xg,

浓H.SO,

CHCOOH+CHCHCHCHOHCHCOOCHCHCHCH+HO33222322232

7418

74X1.98g

___^18~'

则x==8.14g,

8.14g

而

则正丁醇的转化率约为x100%;88%;

故答案为：88%(

【点评】本题考查了物质的制备实验方案设计，题目涉及实验操作、实验原理、物

质的性质的应用、分离提纯、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学

生的实验探究能力和数据处理能力(

11(分子式为CHO的F有机物广泛用于香精的调香剂(为了合成该物质,某实验室

的科12142

技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现4种峰(

(2)C物质的官能团名称竣基、羟基(

(3)上述合成路线中属于取代反应的是？?？(填编号)(

(4)写出反应?的化学方程式：

CH例苦OOH*20H驾*子

(

(5)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式:?属于芳香族化合

物,且含有与F相同的官能团;?苯环上有两个取代基，且苯环上的一氮代物只有两

种;？其中一个取代基为,CHCOOCH;(23

CH2C00CH3浮攸0的pCOCCHa

中中Q

CHCH-CH3佻-许佻仔时

CH3

【考点】有机物的推断(

【专题】有机物的化学性质及推断（

CHJ-CHJ-CHj

【分析】根据A和滨水的加成产物可判断A为，反应?是卤代授的水解反应，生成

物B为（B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成

D,且D分子中含有2个甲基，故D为

,反应?属于卤代运的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F

为，据此解答（

【解答】解:根据A和澳水的加成产物可判断A为,反应?是卤代煌的水解反应，生

成物B为（B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生

成D,且D分子中含有2个甲基，故D为

,反应？属于卤代控的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F

为，

（DA为，有4种化学环境不同的氢原子，在核磁共振氢谱中能呈现4种峰，故答

案为：4;

（2）C为，含有的官能团名称:竣基、羟基,故答案为:竣基、羟基；（3）上述合成路线

中,反应?是加成反应,反应?是氧化反应,反应?是消去反应,反应？？?属于取代反

应,故答案为:？??;

(4)反应？的化学方程式为:

CH3cH苫00H+20H^^CHaCH/COOCH2-^^*

CHjCH-CCOOOi

________

()有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体：(5)F

?属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团;？苯环上有两个取代基，且苯环上的

一氮代物只有两种;？其中一个取代基为,CHCOOCH,符合条件的有23

CH2COOCH3

CH2C00CH3CH2COOCH3

CH<H-CH3CH2-CH=CH2

CH2CO