化学第四单元课题3 物质组成的表示第2课时-2024-2025学年九年级化学人教版上册

课题3

物质组成的表示第四单元自然界的水第2课时化合价H2O+1-2大鹿化学1学习目标知道常见元素的主要化合价及化合价的表示方法能运用化合价书写化合物的化学式学会运用化合价规则计算化学式中某元素的化合价化合物都有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。不同元素组成化合物时以什么样的原子个数比相结合呢？思考元素的化合价与物质的组成有怎样的联系？NaCl氯化钠的形成在氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价e在氯化钠中钠元素和氯元素的原子个数比为1：1+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+MgCl22e+12282Mg+17287Cl+17288Cl-+1228Mg2+氯化镁的形成在氯化镁中镁元素为+2价，氯元素为-1价在氯化镁中镁元素和氯元素的原子个数比为1：2元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。例如：在化合物里，O元素通常为-2价，H元素通常为+1价，Cl元素通常为-1价，所以,当氢气与氧气反应时，2个氢原子与1个氧原子结合生成H2O,当氢气与氯气反应时，是1个氢原子与1个氯原子结合生成HCl。1.化合价的表示方法在元素符号的上方写+或-号，后面加数值，1不能省略NaCl+1-1H2O+1-2MgCl2+2-12.化合价符号表示的意义镁元素的化合价为正2价Mg+2（正2价的镁元素）H2O+1水中氢元素的化合价为正1价R+/-nn=1不能省化合价离子符号3.化合价与离子符号的比较Na+1Mg+2O-2F-1Na+Mg2+O2-F-化合价与离子所带电荷数值相同，正负号相同。书写时化合价中“1”不可省略4.常见元素的化合价常用元素化合价口诀钾钠氢银铵+1钙镁钡锌铜+2铝铁+3氧-2亚铜亚铁5.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，原子团也叫作根。带电荷的原子团也是离子。氢氧硝酸根-1碳酸硫酸根-2通过观察，你能发现元素化合价有什么规律吗？（1）.化合价有正价和负价之分。

NaClAl2O3

+1-1+3-2（2）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（3）.同一元素在不同物质中可显不同的化合价NH3

NO2

N2O5

-3+1+4-2+5-2

H2OSO2P2O5

+1-2+4-2+5-2（4）.非金属元素与氧化合时一般显正价H2O2HeFe

0000（5）.单质中，元素的化合价为零NaCl+1-1MgCl2+2

-1(+1)+(-1)=0(+2)+(-1)×2=0（6）.化合物中，正负化合价代数和为零6.化合价的应用（1）.根据化学式求某一元素化合价2x＋（－2）×3＝0x＝＋3x－2＋3+3

+2+1

Fe2O3

FeO

CuOCu2ONaNO3

NH4Cl

Na2SO4

CaCO3标出下列物质中划线元素的化合价：-1+1x＋（+1）×4＝+1x＝-3-3x＋1－2（＋1）＋x＋（－2）×3＝0x＝＋5+6

+4+5（2）.根据化合价书写化合物的化学式磷的某种氧化物中，磷为＋5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化学式。(1)先写元素符号(左正右负)(2)标出各元素的化合价(标价)(3)把化合价数值化为最简(化简）(4)把化简后的数字交叉写出（交叉）POPO+3-2POP2O3+3-2+3-2P2O31、氧化铁2、氧化亚铜3、硫酸铝4、氢氧化钠根据元素的化合价写出下列物质的化学式练一练FeO+3-223验证：（+3）×2+（-2）×3=0AlSO4+3-22验证：（+3）×2+（-2）×3=03()FeO23CuO2AlSO42()3NaOH课堂练习1.加碘食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）预防甲状腺肿大。碘酸钾中碘元素的化合价为（）

D课堂练习CA.1

B.2

C.3

D.422.课堂练习

NH4+Na+Ca2+Ba2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+

Cl-

NO3-

OH-

O2-

SO42-

CO32-

3.写写化学式课堂练习4.写出下列符号或化学符号表示的意义：(1)2个氧离子

2Fe3+

⁠(2)标出氧化铝中铝元素的化合价

⁠(3)标出人体中含量最高的金属元素的化合价

⁠、离子符号

+

⁠(4）Fe2+

1个亚铁离子（5）2SO2

2个二氧化硫分子氧化碳中碳元素的化合价为+4课堂练习5.标出K