【七市联考】广西2025届普通高中毕业班摸底测试化学试卷（含答案解析）

后附原卷扫描版广西2025届普通高中毕业班摸底测试后附原卷扫描版化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Co59Au197一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列广西壮族自治区博物馆馆藏文物的主要材料属于有机物的是A.漆绘铜盆B.钧窑天青釉三足炉C.垂珠金耳坠D.竹雕夜游赤壁图笔筒2.成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是A.水滴石穿B.死灰复燃C.百炼成钢D.火上浇油3.侯氏制碱法的原理是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。A.CO₂与H₂O的键角相等B.NH₃和NH₄Cl的晶体类型相同C.热稳定性：NaHCO₃>NaClD.NH₃和H₂O的VSEPR模型相同4.性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是选项用途性质A液氨常用作制冷剂液氨汽化时吸收大量热量B维生素C用作食品抗氧化剂维生素C具有还原性CFe₃O₄用于制造电讯器材Fe₃O₄是黑色固体D制造米酒时添加酒曲酒曲起催化作用【高三化学第1页(共8页)】5.下列实验仪器的选用正确的是A.分离乙醇和水B.灼烧氢氧化铝C.吸收HCl气体D.制取氨气6.中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是A.有3种含氧官能团B.与FeCl₃溶液能发生显色反应C.能发生加成、取代反应D.不含手性碳原子7.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是选项叙述离子方程式A以铜为阳极电解稀硫酸2H⁺+Cu通电cu²⁺+H₂↑BFeO溶于稀硝酸FeO+2H⁺══Fe²⁺+H₂OC以曾青涂铁，铁赤色如铜2Fe+3Cu²⁺——3Cu+2Fe³⁺D在氨水中滴加少量AlCl₃溶液Al³⁺+4OH⁻---[Al(OH)₄]⁻8.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是A.第一电离能:X>YB.最简单氢化物的沸点：Y>ZC.电负性:W>ZD.WY₂和ZY₂的漂白原理相同9.已知：金晶胞为立方晶胞，晶胞结构如图所示。设晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.每个晶胞含14个AuB.Au的配位数为8C.两个Au的最近距离为3D.晶体密度为7.88×【高三化学第2页(共8页)】10.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是选项实验方案目的A常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol·L⁻¹醋酸溶液，并测定其pH判断冰醋酸是否为强电解质B将某气体通入溴的四氯化碳溶液中检验该气体中是否含有烯烃C向1mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中先滴入几滴0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，静置后，再滴入几滴0.1mol·L⁻¹KI溶液比较K.,(AgCl)和K.,(AgI)的大小D在Na₂SO₃溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中比较氮、硅、硫的非金属性强弱11.溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近100%。下列相关叙述正确的是A.溴化钠只起导电作用B.Pt电极附近溶液的pH降低C.收集11.2LH₂时转移1mol电子D.环氧化反应为12.铬酸铅(PbCrO₄俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹Pb₃O₂^^为原料制备铬黄的微流程如下:6/8下列叙述错误的是A.基态铬原子的价电子轨道表示式为[B.浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用C.过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子D.气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出Cl₂【高三化学第3页(共8页)】13.醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图(M表示金属，R为烃基)。下列说法错误的是A.反应过程中生成了金属氢化物B.M降低了醇转化为醛或酮的活化能C.分子的极性：RCH₂OH>H₂OD.反应过程中有极性键的断裂和形成14.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由HOCH₂COOH(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液,溶液中c(A⁻)+c(HA)=0.1mol·L⁻¹,调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A.L₁代表c(HA)与pH的关系B.常温下，M点时混合液缓冲能力最强C.浓度均为0.1mol⋅L⁻¹的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83D.常温下,pH=3、pH=5的HA溶液中水的电离程度之比为1:100二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)泻盐(MgSO₄⋅7H₂O被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是MgCO₃,含少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、SiO₂、MgO等)为原料制备泻盐的流程如图所示。已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于1×10⁻⁵mol⋅L⁻¹)时的pH如下表：阳离子Fe³⁺Al³⁺Fe²⁺Mg²⁺开始沉淀时的pH1.63.27.68.9完全沉淀时的pH3.14.79.610.9回答下列问题：【高三化学第4页(共8页)】.(1)“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是；滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)写出加入KClO₃时发生反应的离子方程式：。(3)“调pH”的范围为~。(4)已知MgSO₄⋅7H₂O,CaSO₄两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用蒸发浓缩、(填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去)。(5)“操作1”分离的(CaSO₄可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中CaSO₄是(填标号)。A.保鲜剂B.调味剂C.凝固剂D.增色剂6MgSO₄⋅7H₂O的热失重曲线如图3写出b→c过程发生反应的化学方程式：；d点对应固体成分的化学式为(填标号)。A.MgSOᵢ⋅H₂OB.Mg₃OC.MgSO₄D.MgO16.(14分)氮化锂(Li₃N常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。【高三化学第5页(共8页)】已知部分信息如下：①几种含铬化合物的颜色如表所示：物质Cr₂O₃(s)Na[Cr(OH)₄](aq)Cr₂(SO₄)₃(aq)(NH₁)₂Cr₂O₁(s)K₂Cr₂O₇(aq)颜色绿色绿色棕红色橘黄色橙红色②加热(NH₄)₂Cr₂O₇生成(Cr₂O₃、N₂、H₂O。③Li₃N极易潮解。回答下列问题：(1)D装置的作用是。(2)实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。(3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：。(4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：序号操作现象I向X中加入稀硫酸，振荡溶液变为棕红色Ⅱ向X中加入NaOH溶液,振荡溶液变为绿色Ⅲ向X中加入KMnO₄溶液,煮沸绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色①根据上述实验推知，Cr₂O₃化学性质与下列物质最相似的是(填标号)。a.Fe₂O₃b.Al₂O₃c.MgOd.P₂O₅②已知：黑色固体Y常用于实验室制备Cl₂和O₂。写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式:,由此推知,实验Ⅲ条件下氧化性:KMnO₄(填“>”“<”或“=”)K₂Cr₂O₇(5)为了测定实验后B装置中固体(CoCl₂⋅xH₂O)组成，进行如下实验：取2.38gB装置中固体溶于去离子水,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴Na₂CrO₄溶液作指示剂，用0.1mol⋅L⁻¹AgNO₃溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗AgNO₃溶液的平均体积为20.00mL。①已知AgNO₃见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择(填标号)。a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.棕色酸式滴定管②x=。【高三化学第6页(共8页)】17.(14分)过二硫酸H₂S₂O₃的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题：(1)过二硫酸具有强氧化性的原因是。(2)工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应(H₂S₂O₈+2H₂O=H₂O₂+2H₂SO₄)分两步进行:①H₂S₂O₈+H₂O=H₂SO₄+H₂SO₅;②(补充化学方程式)。(3)工业上，用H₂S₂O₈还可检验废水中的Mn²⁺。向废水中滴加H₂S₂O₈溶液，若溶液变为紫红色，则表明Mn²⁺超标。写出该反应的离子方程式：。此反应很慢，添加Ag⁺作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的(填标号)A.AgClB.AgBrC.AgID.AgNO₃(4)H₂S₂O₈能氧化KI,发生反应:S2O82-+3I-=2SO42-+实验c(S₂Oξ⁻)/(mol·L⁻¹)c(I⁻)/(mol·L⁻¹)v/(mol·L⁻¹·s⁻¹)10.0380.0601.4×10⁻⁵20.0760.0602.8×10⁻⁵30.0760.0301.4×10⁻⁵①下列措施能使该反应平衡正向移动的是(填标号)。a.加水稀释b.加入合适的催化剂c.增大I⁻浓度②反应级数是(填标号)。A.m=1,n=3B.m=3,n=1C.m=1,n=1D.m=1,n=2(5)某温度下，在烧杯中加入：20mL0.1mol⋅L⁻¹NH₄₂S₂O₈溶液和20mL0.3mol⋅L⁻¹KI溶液，发生反应：S2O8【高三化学第7页(共8页)】①曲线d代表(填离子符号)浓度与时间关系。②0~5min内平均反应速率vS2O82-=_____¯18.(15分)以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：请回答下列问题：(1)X的名称为。(2)D中所含官能团的名称为；D→E的反应类型是。(3)写出E→F的化学方程式:。(4)下列叙述正确的是(填标号)。a.A能使酸性KMnO₄溶液褪色b.E、F中碳原子都只有2种杂化类型c.D、G可形成分子间氢键(5)A的二氯代物有种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有(任写一种)。(6)以HOH₂C和0为原料合成HOWC~~OH,设计合成路线(其他试剂自选)。双击打开原卷扫描版【高三化学第8页(共8页)】2025届普通高中毕业班摸底测试化学试卷参考答案1.D【解析】本题主要考查化学与文物的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。漆绘铜盆、垂珠金耳坠的主要材料为金属，A、C项不符合题意；钧窑天青釉三足炉的主要材料为硅酸盐，B项不符合题意。2.A【解析】本题主要考查传统文化与化学，侧重考查学生对基础知识的认知能力。水滴石穿包含碳酸钙与二氧化碳水溶液的反应，未发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项符合题意。3.D【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CO₂的键角大于H₂O，A项错误；NH₃为分子晶体，NH₄Cl为离子晶体，B项错误；热稳定性：NaCl>NaHCO₃,C项错误。4.C【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Fe₃O₄用于制造电讯器材，是因为它具有磁性，C项符合题意。5.B【解析】本题主要考查仪器的使用方法和装置的作用，侧重考查学生对实验仪器的使用能力。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A项不符合题意；吸收HCl气体应加防倒吸装置，C项不符合题意；应将长颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D项不符合题意。6.B【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对有机化合物的结构和性质的理解和应用能力。马兜铃酸A不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，B项错误。7.A【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。FcO会被硝酸氧化为Fe³⁺,B项错误；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，C项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，D项错误。8.D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。短周期中,只有S、O同主族且原子序数成2倍关系,故X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。SO₂的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，ClO₂的漂白原理基于其强氧化性，D项错误。9.D【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对晶体结构的理解能力和计算能力。根据均摊法可知每个晶胞中含Au原子个数为8×18+6×12=4,A项错误；Au原子的配位数为12，B项错误；立方晶胞中，位于面对角线上的3个Au原子相切，2个10.A【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价，侧重考查学生的实验探究能力。炔烃也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项不符合题意；AgNO₃溶液过量，无法比较KₛₚAgCl和Kₛₚ(AgI)的大小，【高三化学·参考答案第1页(共4页)】

性强弱，此实验方法无法比较氮、硅、硫的非金属性强弱，D项不符合题意。11.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。Br⁻转化为Br₂，Br₂在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，A项错误；铂电极上的电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+12.C【解析】本题主要考查以铅丹为原料制备铬黄的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物知识的理解和应用能力。分离出铬黄后的滤液中含NO₃、Cl⁻、OH⁻、CrO²⁻,C项错误。13.C【解析】本题主要考查醇转化为醛或酮的反应历程，侧重考查学生从反应历程图中获取有用信息的能力。H₂O是极性分子，醇是弱极性分子，故分子的极性：RCH₂OH14.C【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理、加工的能力。M点对应的溶液中c(HA)=c(A⁻)，代入电离常数表达式可得Kₐ=10-3.83c根据Ka=cH-⋅cΛ-cHA可推出pH=3.83+lgcΛ-cHA,c(HA)越大,pH15.(1)增大接触面积,使反应快速而充分(2分);SiO₂、CaSO₄(每个1分,共2分)2ClO3(3)4.7(1分);8.9(1分)(4)趁热过滤(2分)(5)C(1分)6MgSO4⋅H【解析】本题主要考查以菱镁矿渣为原料制备泻盐的工艺流程，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。(6)初始取硫酸镁晶体0.1mol，晶体受热失重时，先部分脱水，后全部脱水，然后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。各点对应物质的组成如下：代号abcde相对分子质量24613812093.340组成MgSO₄·7H₂OMgSO₄·H₂OMg