上海丰庄中学化学上册模拟试卷汇编：计算题流程题实验题测试卷及答案

一、初中化学计算题1．铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为_____g。（2）合金样品中锌的质量。（写计算过程，下同）（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数。（结果精确到0.1%）2．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）b点溶液中所含的溶质是；（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是；（3）反应结束时，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程）3．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？4．我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．二、中考化学流程题5．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。(3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4FeCO3+__________+4CO2。(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。6．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣．查阅资料得知：①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；②可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳．(1)操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是____．(2)操作a后得到的溶液A的pH_____7(填“＜、＝、＞”)；(3)步骤②中发生反应的化学反应方程式：__，石灰乳参加化学反应的化学反应方程式___．(4)海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程，这样做的目的是____。7．氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。三、中考化学实验题8．请根据如图实验装置回答问题：图A图B图C图D（1）实验室选用图A装置制备CO2，写出化学方程式：______。若用图B装置来收集该气体，应从____________（填“a”或“b”）进入。（2）如图C是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，______。（3）与课本中的实验（如图D所示）相比，改进后的优点是______（填序号）。①氧气无需提前制备和收集，操作更方便②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化9．下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有______；长颈漏斗内应注入______；（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是______；反应的符号表达式______。（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是______，用化学符号表达式表示产生该现象的原因______；（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。10．利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。已知：红磷着火点240℃，白磷着火点40℃（1）燃烧条件的探究：向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是___________。一段时间后白磷熄灭的原因是___________。（2）空气中氧气含量的测定：已知W形玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了___________mL。【参考答案】一、初中化学计算题1．（1）0.2(2)解∶设合金样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为yx=6.5gy=9.8g(3)由图分析可知，生成氢气的质量为0.2g，所需硫酸溶液的质量为100g，因此所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。答：（2）合金样品中锌的质量为6.5g；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%。【分析】根据图可以知道生成氢气的质量为0.2g，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量和硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数。【详解】（1）由图中信息知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。（2）见答案；（3）见答案。【点睛】正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。2．C解析：（1）硝酸钠、硝酸钙；（2）Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性；（3）20g【详解】（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，在a→b段是碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，b点时稀硝酸和碳酸钠恰好反应完全，所以b点溶液中所含的溶质是硝酸钠、硝酸钙；故填：硝酸钠、硝酸钙。（2）b→c段是碳酸钠和硝酸钙反应，c点之后碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，所以c→d段溶液的pH大于7。故填：Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性。（3）解：硝酸钙消耗碳酸钠溶液的质量为150g-50g=100g设生成沉淀的质量为x解得x=20g答：生成沉淀的质量为20g。3．C解析：（1）3.2g（2）10.29%【详解】根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y解得x＝3.2gy＝16g则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g设废水中H2SO4的质量分数为z。z＝10.29%答：（1）100g废水中含CusO4的质量为3.2g；（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【点睛】本题涉及的反应有两个，要利用第一个反应求出跟硫酸铜反应的氢氧化钠，然后根据氢氧化钠的总量得出跟硫酸反应的氢氧化钠，再根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量分数。4．B解析：（1）B（2）14.2%【详解】（1）由于生成的硫酸钠溶液显中性，由图示可知，当反应进行至图中B点时，pH=7，然后又下降，说明此时恰好将废液处理完；（2）设生成的硫酸钠的质量为x,由H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+2H2O+CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O得：解得：x=1.42kg所得溶液中溶质的质量分数是：=14.2%．答：（1）B；（2）所得溶液中溶质的质量分数是14.2%．【点睛】在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．二、中考化学流程题5．降低28H2SO4H2过滤铁架台CO2O22Fe2O3(16×3)∶(56×2)或48∶112或3∶7【详解】（解析：降低28H2SO4H2过滤铁架台CO2O22Fe2O3(16×3)∶(56×2)或48∶112或3∶7【详解】（1）“焙烧“过程中，铁元素的化合价降低，铁元素化合价由+3、+2变成0；气体a的主要成分能够燃烧，它是一氧化碳，一氧化碳相对分子质量为：12+16=28。（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是硫酸，是因为后面生成了硫酸铵；气体b是稀硫酸和铁反应生成的氢气，氢气的化学式为H2。（3）“操作A”的名称是过滤，需要用到的铁制仪器为铁架台。（4）根据流程图，前面加了酸，该酸是硫酸，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成二氧化碳。（5）“煅烧”过程中，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。（6）组成铁红的非金属元素（氧元素）和金属元素（铁元素）的质量之比为：48：112=3：7。6．过滤引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提纯并富集了海水中的MgCl2【详解】（1）根据题解析：过滤引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提纯并富集了海水中的MgCl2【详解】（1）根据题意进过操作a后得到了氢氧化镁沉淀和溶液，所以操作是过滤。过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。（2）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为使氯化镁完全反应，石灰乳是过量的，则操作a后得到的溶液A显碱性，pH大于7；（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰乳和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。（4）由于海水中含有氯化镁的浓度较稀，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度较大，这样做的目的是将氯化镁富集起来。7．过滤H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+去除铁离子与铜离子MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2【详解】（1）操作Ⅰ和Ⅱ实现了固液分离，常用方法为解析：过滤H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+去除铁离子与铜离子MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2【详解】（1）操作Ⅰ和Ⅱ实现了固液分离，常用方法为过滤；故答案为：过滤。（2）加入盐酸后，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与二氧化硅不反应，所以此时A中阳离子为镁离子、铜离子和铁离子，还有剩余的氢离子；故答案为：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。（3）根据题目信息在pH1.9到6.7时，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，所以条件pH在7﹣9，可以保证铜离子与铁离子全部生成沉淀，而镁离子还留在溶液中；故答案为：去除铁离子与铜离子。（4）溶液B中为氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此书写化学方程式；故答案为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。三、中考化学实验题8．a火星四射，生成黑色固体，放出大量的热①②③【分析】本题考查实验室制氧气及氧气的性质的改进实验。【详解】（1）实验室选用图A装置制备CO2，是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故化学方程式为；若用图B装置来收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在集气瓶下方，应从a进入；（2）铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；（3）与课本中的实验（如图D所示）相比，改进后的优点是装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化，氧气无需提前制备和收集，操作更方便，塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全，故①②③均正确。9．石灰水或大理石稀盐酸澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液变红蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二