九年级化学开学摸底考（人教版）2

20232024学年下学期开学摸底考九年级化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：110单元（人教版）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mg24Ca40Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共30分）一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．初中化学学习的物质的变化分为物理变化和化学变化，下列变化描述的是化学变化的是（）A．氢气燃烧 B．蜡烛融化 C．酒精挥发 D．瓷碗破碎【答案】A【解析】A、氢气燃烧，是氢气和氧气反应生成水，过程中有新物质水生成，属于化学变化；B、蜡烛融化，是固体状态的石蜡受热成为液体状态的石蜡，过程中只是石蜡的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、酒精挥发，是酒精分子从一个地方运动到另一个地方，过程中只是酒精的位置发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、瓷碗破碎是瓷器形状发生了改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。2．在我们的生活中有很多溶液，将下列物质加入水中，能形成无色溶液的是（）A．食盐 B．硫酸铜 C．面粉 D．芝麻油【答案】A【解析】根据溶液的概念，在一定条件下一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，叫做溶液。A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，且是无色的，故A对；B、硫酸铜溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，但硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故B错；C、面粉不能溶于水中形成均一稳定的混合物，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，不是溶液，属于乳浊液，故D错。故选A。3.下列图示的实验操作不正确的是（）A．给固体加热B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸 D．验满二氧化碳【答案】B【解析】A，考查的是给固体加热的实验操作。试管中的空气中有水蒸气，如果试管口向上倾斜，在加热过程中，试管中的水蒸气逸到试管口，由于试管口温度较低，水蒸气冷凝为液体水，沿试管内壁流到试管底，试管会受热不均，可能会使试管底部炸裂。所以，在进行此实验时，要将试管口略向下倾斜，故A对。B．考查的是pH的测定，正确的操作是将一小条pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，等待半分钟，再将试纸与标准比色卡进行对比。不可以将pH试纸直接放在待测液中，因为有可能将溶液污染。故B错。C．考查的是浓硫酸的稀释。浓硫酸具有腐蚀性，稀释过程中会放出大量的热。如果将水加入到浓硫酸中进行稀释，放出的热量会使水沸腾，水会带着硫酸溅出，产生危险。为防止以上情况发生，在稀释浓硫酸时，正确的操作是将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁加入到水中，并不断用玻璃棒进行搅拌。故C对。 D．考查的是验满二氧化碳的实验操作，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以要将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已满，故D对。故选B。4．下列固体与水反应放热的是（）A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰 D．硝酸铵【答案】C【解析】A氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，但此过程没有新的物质生成，是物理变化，所以A不符合题意。B浓硫酸稀释，也会放出大量的热，此过程同样没有新的物质生成，是物理变化，所以B也不符合题意。C中CaO俗称生石灰，可以和水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,此过程会放出大量的热，所以C符合题意。D硝酸铵固体溶于水会吸收热量，此过程同样是物理变化，不符合题意。故本题选C。5.把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO3）2溶液中，无明显现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由弱到强的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg【答案】D【解析】金属活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来，所以当把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出，此时生成的红色固体是Cu，也就是金属X可以置换出Cu，即金属活动性X＞Cu；；若把金属X放入Mg（NO3）2溶液中，无明显现象，也就是X不能置换出Mg，X的金属活动性比Mg弱，即活动性Mg＞X。综上金属活动性由弱到强顺序为：Cu＜X＜Mg。故选D．6．对比是学习化学的重要方法，二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）都是我们非常熟悉的物质。下列关于CO2与CO的叙述不正确的是（）A．CO2和CO的组成元素相同，但化学性质却有所不同 B．CO可以使人中毒，CO2是人体呼吸作用的产物之一 C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D．CO2和CO都是氧化物【答案】C【解析】CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成的化合物，故组成元素相同，但化学性质却不同，比如人的呼吸作用会生成CO2，CO2无毒，而CO容易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息而亡，CO有毒，故A、B对；植物进行光合作用，需要吸收CO2，生成氧气，故CO2可用于光合作用；同时，干冰（固体CO2）可以应用在人工降雨，故C错。氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物；二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的化合物，都是氧化物，故D对；故选C。7．分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是（）A．混合物：冰水混合物、生铁 B．酸：硝酸、硫酸、碳酸钠C．溶液：石灰水、石灰石 D．金属：钠、镁、汞、铜【答案】D【解析】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，生铁是由铁和碳等混合而成，属于混合物，故A不符合题意；B、酸，是在水中或熔融状态下解离出的阳离子全都是氢离子的化合物，硝酸溶于水中存在：HNO3=H++NO3，硫酸溶于水中存在H2SO4=2H++SO42,解离出的阳离子全都是H+；而碳酸钠溶于水中存在：Na2CO3=2Na++CO32解离出的阳离子不是H+,故硝酸、硫酸都属于酸，而碳酸钠不属于酸，故B不符合题意；C、溶液是在一定条件下一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成的均一、稳定的混合物，属于溶液；石灰石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，故石灰石属于混合物，不是溶液，C不符合题意；D、金属单质是只由金属元素组成的纯净物，一般名称带有“钅”字旁，但汞、金除外。钠是由钠元素组成的纯净物，镁是由镁元素组成的纯净物，汞是由汞元素组成的纯净物，铜是由铜元素组成的纯净物，均属于金属单质，符合题意。故选D。8．下列有关实验现象中，描述正确的是（）A．鉴别软水和硬水时，分别滴入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体C．活性炭能吸附水中的杂质，经过活性炭吸附后得到的是纯净的水D．浓硫酸放置在空气中一段时间，溶液的质量变小【答案】A【解析】A、鉴别软水和硬水时，分别滴入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少，浮渣多的是硬水，说法正确；B、细铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4，是黑色固体，不是红色固体，说法错误；C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中钙镁化合物，故经过活性炭吸附后的水仍是混合物，不是纯净的水，说法错误；D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水，溶液的质量增加，说法错误。故选A。9．铁遇稀硝酸可产生有毒气体X，反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，X化学式为（）A．N2 B．N2O C．NO D．NO2【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。化学方程式中已知原子个数关系为：Fe原子个数H原子N原子O原子反应前14412反应后14311即一个X分子中有一个氮原子和一个氧原子，即X为NO。故本题选C。10．生活中很多物质的酸碱性都可以用pH值表示，以下物质显碱性的是：（）名称新鲜肉肥皂水糖水食醋pH5.8～6.27.3～8.872.8～3.8A．新鲜肉 B．肥皂水 C．糖水 D．食醋【答案】C【解析】物质的酸碱性可以用pH表示。常温下，pH=7的溶液显中性；pH＜7的溶液显酸性，并且pH越小酸性越强；pH＞7的溶液显碱性，并且pH越大碱性越强。题中肥皂水的pH为7.3～8.8，大于7，显碱性，故本题选C。二、选择题：本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。11．下列物质充分混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气和氮气 B．二氧化碳和氧气 C．甲烷和氧气 D．一氧化碳和氢气【答案】C【解析】根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃性气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火会发生爆炸。A、氮气不具有可燃性，故氧气和氮气混合不会发生爆炸，故A错；B、二氧化碳不具有可燃性，故二氧化碳和氧气混合不会发生爆炸，故B错；C、甲烷具有可燃性，与氧气混合点燃可能会发生爆炸，故C正确；D、一氧化碳和氢气都具有可燃性，但缺少助燃性气体，故一氧化碳和氢气混合不能发生爆炸，故D错。故选C。12．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4＝MnSO4+Cu【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，即“强能制弱”。A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A的反应能发生，不符合题意。B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B的反应能发生，不符合题意。C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强、比镁弱，所以铁不能和MnSO4溶液发生置换反应，故C的反应不能发生，符合题意。D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D的反应能发生，不符合题意。故选C。13．下列有关金属材料的说法正确的是（）A.目前年产量最多的金属是铁B.铝的抗腐蚀性能强，是因为铝的金属活动性弱C.钛和钛合金可以用于制作人造骨骼D.淬火后的钢针可以做钓鱼钩【答案】AC【解析】铁是目前年产量最多的金属，故A正确。铝在常温时就可以与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步反应，所以铝的抗腐蚀性能强。因为常温下铝就可以和氧气反应，故铝的金属活动性强，故B错。钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，与人体具有很好的“相容性”，因此可以用于制作人造骨骼等，故C正确。淬火是将钢针烧至红热，立即放入冷水中，冷却后的钢针容易折断，不能做钓鱼钩，故D错。故选AC。14．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下归纳有错误的是（）A化学变化中的能量变化蜡烛燃烧——放热反应：高温下碳与二氧化碳反应——吸热反应B元素与物质的组成组成水的元素——氢元素和氧元素空气中含量最多的元素——氧元素C化学与能源煤、石油、天然气——为不可再生的化石燃料风能、核能、太阳能——未充分利用的绿色能源D化学与安全进入未开发的溶洞探险——用手电筒照明清理沼气池——用火把照明A．A B．B C．C D．D【答案】BD【解析】蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，放热；高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，吸热，故A正确。水（H2O）由氢元素和氧元素组成；空气中含有最多的物质是氮气（N2），所以氮元素是空气中含有最多的元素，故B错误。煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料；风能、核能、太阳能是未充分利用的绿色能源，故C正确。D、进入未开发的溶洞探险，应该做灯火实验，以防止二氧化碳含量过高导致人窒息死亡；沼气的主要成分是甲烷（CH4），是一种可燃性气体，清理沼气池，不能用火把照明，以防止甲烷和空气混合，达到爆炸极限时发生爆炸。故D错误。故选BD。15.单质碳和碳酸钙的混合物24.2g，在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，碳转化为二氧化碳，若生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳元素的质量为（）A．6.5B．6.4C．6.6 D．无法确定【答案】C【解析】单质碳和碳酸钙的混合物，在空气中受强热后，发生反应：C+O2点燃CO2和CaCO3高温CaO+CO2↑。若生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，根据分析可知，混合物的总质量为24.2g，也就是生成的二氧化碳的总质量为24.2g，其中碳元素的质量为24.2g×12÷44=6.6g。该碳元素完全来自于反应前的混合物，故原混合物中碳元素的质量即为6.6g。故选C。第II卷（非选择题共70分）三、填空题（本大题有3小题，共21分）16.（6分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氖气②氢气③稀盐酸④石墨⑤一氧化碳⑥氯化钠等物质，选择合适的物质填空（填序号）。（1）用于金属除锈的是________。（2）可用于冶炼金属的是_______。（3）用于干电池电极的是________。（4）可作清洁燃料的是________。（5）可配制生理盐水的是_______。（6）用于充装霓虹灯的是_______。【答案】（1）.③（2）.⑤（3）.④（4）.②（5）⑥（6）①【解析】（1）金属表面的锈是一些金属氧化物，能和酸反应，题中可用于金属表面除锈的是盐酸，故答案为：③（2）一氧化碳具有还原性，可以和金属氧化物反应，用以冶炼金属单质，故答案为：⑤（3）石墨具有很好的导电性，可用作干电池电极，故答案为：④（4）氢气完全燃烧生成水，不产生污染物，可作清洁燃料，故答案为：②（5）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠溶于水制得，故答案为：⑥（6）氖气通电时，会发出有颜色的光，可用于充装霓虹灯，故答案为：①；17.（7分）化学要从分子、原子的角度研究物质的组成和结构，请根据图示信息和已学知识回答下列问题。图A图B（1）镁元素位于元素周期表的第周期，图B若表示氯原子，则X=（2）由氯和镁两种元素组成化合物氯化镁的化学式为_________。（3）下列结构示意图中，与氯原子的化学性质最相似的是_________（填字母）。ABC（4）在一定条件下，C1O2气体与氰化氢(HCN)反应的微观示意图如图。写出上图表示的化学方程式为_____，反应生成的N2与CO2的质量比为____。【答案】（1）三7（2）.MgCl2（3）.C（4）7:22【解析】（1）镁原子的核外有三个电子层，故镁元素位于元素周期表的第三周期。在原子中，质子数=核外电子数，氯原子的质子数为17，则有17=2+8+X，故X=7；（2）镁元素在化合物中显示+2价，氯元素在化合物中显示1价。在化合物中，所有元素的化合价之和等于零，且一般显示正价的元素符号写在左边，显示负价的元素符号写在右边，所以氯化镁的化学式为MgCl2。（3）.氯原子最外层电子数为7，在发生化学变化时，容易得到一个电子变成最外层8个电子的稳定结构。与氯原子化学性质相似的原子，也需要是最外层电子数为7，故选择C。（4）.由图可知，该反应为ClO2气体与氰化氢(HCN)在一定条件下反应生成二氧化碳、氯化氢和氮气，该反应的化学方程式为：；根据化学方程式，反应生成的N2与CO2的质量比为：（14×2）：（2×44）=7:22；18.（8分）水是宝贵自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图A为自来水厂净水过程示意图:图A图B（1）吸附池内用活性炭，利用其性，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。（2）家庭生活中可用_____的方法降低水的硬度。（3）如图B装置进行电解水的实验，该反应的化学方程式为，和b相连的是电源的___极。（4）在电解水时往往向水中加入少量氢氧化钠，其作用是。若电解前氢氧化钠溶液的质量为72g，电解后为54g，则生成氢气的质量为。【答案】（1）.吸附物理（2）.煮沸（3）.2H2O通电2H2↑+O2↑负（4）增强水的导电性2g【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的作用，故填吸附性。活性炭吸附水中杂质没有新物质生成，故属于物理变化。（2）家庭生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。（3）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，故和b相连的是电源的负极。（4）由于水的导电性比较弱，所以在电解水时往往向水中加入少量氢氧化钠，以增强水的导电性。电解过程只是电解了水，故电解前后溶液的质量变化就是电解了的水的质量，根据题意电解了18g水，设生成氢气质量为x。根据化学方程式计算：2H2O通电2H2↑+O2↑36418gx得x=2g。四、简答题(本大题共3题。共18分)19.（6分）写出下列反应的化学方程式。（1）铜和硝酸银反应：。（2）乙醇充分燃烧：。（3）实验室制备氢气：。【答案】（1）.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）由于铜的金属活动性比银强，所以和硝酸银可以发生置换反应，铜置换出银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2）乙醇（俗称酒精），化学式为C2H5OH，乙醇充分燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）实验室可以用锌和稀硫酸反应的方法制备氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。20.（6分）如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。t1°C时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解。可观察到如图所示的现象。（1）t1°C时，_____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）当温度为___________时，a、b两物质的溶解度相等。（3）将t3°C时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是:a____b(填“>”、“<”或“=”)。（4）向100gt2°C的水中加入35ga固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出，则析出晶体的质量是____________g。（5）按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会使U形管中右端液面升高。则液体x和固体y可能的组合是_____。选项XYA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀硫酸镁（6）．如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程，丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。下列说法错误的是（）A．甲溶液一定是不饱和溶液 B．甲、乙两杯溶液中的溶质质量一定相等 C．整个实验过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：丁＞丙＞乙＞甲【答案】（1）.A（2）.t2°C（3）.＜（4）.5（5）.AD（6）D【解析】（1）t1°C时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解，A试管中有固体剩余，则A试管中的液体一定是该温度下的饱和溶液，故填：A；（2）从溶解度曲线上可看出，在t2°C时，a、b两物质的溶解度相等，故填：t2°C；（3）将t3°C时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1°C，从图上可看出两种溶液仍然是饱和状态，而b物质的溶解度大于a物质，因此所得溶液中溶质的质量分数b大于a，即a＜b，故填：＜；（4）从图象可看出，t2°C时，a的溶解度为30g，也就是100g水中最多可溶解30g，因此加入35ga固体，会析出5g，故填：5；（5）将液体X注入装有固体Y的试管中会导致U形管中右端液面升高，X、Y可能反应生成了气体，也可能反应或溶解后，溶液温度升高；水和氧化钙反应生成氢氧化钙后，放出热量，符合题意；硝酸铵溶于水溶液温度降低，不符合题意；浓硫酸溶于水，溶液温度升高，但浓硫酸和水都是液体，没有固体，不符合题目条件；稀硫酸和镁反应生成氢气，所以可能的组合是AD，故填AD。（6）对氯化钠溶液进行恒温蒸发，甲溶液恒温蒸发后成为乙溶液，且乙的烧杯中没有晶体析出，所以甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，A正确。甲、乙的烧杯中溶液中溶质的质量相等，B正确。由于整个过程温度不变，故氯化钠的溶解度不变，C正确。乙溶液再恒温蒸发得到丙溶液，得到丙烧杯内有不溶的物质，则丙中的溶液一定是饱和溶液，同理可得，丁中的溶液也是饱和溶液。故溶质的质量分数关系为丙=丁＞乙＞甲，D错误。故选D。21.（6分）A～I是初中化学常见物质，其中A和C为组成元素相同的物质，且常温下都为液体。E和I为红色固体。(反应条件和部分反应物、生成物已略去)，请根据物质之间的转化关系回答问题：AABCDFEGCHI③②①请回答下列问题：（1）固态的G俗称为_______。（2）反应①、②的化学方程式分别为_______________、_______________。（3）反应③的基本反应类型为___________。【答案】（1）.干冰（2）.2H2O2MnO22H2O+O2↑，3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）.置换反应【解析】A和C为组成元素相同且常温下都为液体，A可以生成C，所以A为H2O2,C为H2O,B为O2。C和F可以相互转化，那么F为H2，因为H2O电解可以生成H2，H2燃烧可以生成H2O。E和I为红色固体，且E可以和H2反应，则E为Fe2O3，I为Cu。O2可以生成D，且D可以和Fe2O3反应，则D为CO。CO和Fe2O3反应生成CO2和Fe，H2和Fe2O3反应生成H2O和Fe，则H为Fe，G为CO2。综上所述：A为H2O2,B为O2，C为H2O,D为CO，E为Fe2O3，F为H2，G为CO2，H为Fe，I为Cu。固体CO2俗称干冰，可用于人工降雨。反应①、②的化学方程式分别为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。反应③可以是类似于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，铁单质置换出铜，该反应基本类型是置换反应。五、实验题(本大题共3题，共21分)22．（8分）根据如图实验装置，回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称：______________。（2）写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式____________________________，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用_______（填字母）装置收集.（3）实验室制取二氧化碳的反应原理____________________________（用化学方程式表示），B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是_____________________；检验CO2的方法是：将二氧化碳通入________中，观察溶液是否变浑浊。【答案】（1）长颈漏斗（2）D（3）可以控制反应速率澄清石灰水【解析】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；（2）A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；排水法收集的气体较排空气法纯净，由于氧气不易溶于水，所以实验室要得到比较纯净的氧气通常选用D排水法收集；（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为；该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，与B相比，C装置中可以通过分液漏斗，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。23.（6分）人类生产、生活离不开化学。（1）洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有__________功能。（2）金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，但金刚石坚硬，而石墨却质地较软，造成此差异的主要原因是不同。（3）农业上可用氯化钠溶液进行选种。现需要配制2000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。①需要称量氯化钠g，量取水mL。若量取水时仰视读数，会使配制的溶液的溶质质量分数。（填偏大、偏小或不变）②若用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制以上浓度的溶液，需要10%的氯化钠溶液g。【答案】（1）.乳化（2）.碳原子的排列方式（3）①.3001700偏小②.3000【解析】【详解】（1）洗涤剂能将油污分散成细小的液滴，不聚成较大的油珠，从而随水流走，故洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化功能。（2）金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，但物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同。（3）①需要配制2000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，溶质的质量为2000g×15%=300g，水的质量为2000g300g=1700g，由于水的密度是1g/cm3，则需要水的体积为1700g÷1g/cm3=1700mL。若量取水时仰视读数，会使量取水的体积增大，因而配制的溶液的溶质质量分数偏小。②根据配制前后溶质的质量不变，设需要10%的氯化钠溶液质量为x，则有2000g×15%=10%x，故=3000g。24.（7分）金属在生产、生活中的应用极为广泛。（1）下列生活用品利用金属良好导电性的是________（填序号）。A.合金硬币 B.铸铁暖气片 C.铜导线（2）铁制品暴露于空气中会发生锈蚀生成铁锈，用稀盐酸可以除去铁锈，该反应的化学方程式为________。但不能将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中，用化学方程式解释其原因。（3）将铁粉加入到含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的溶液中，充分反应后，过滤得到滤液和滤渣，则滤液中一定含有的物质是（填化学式）。若向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中一定没有的溶质是。【答案】（1）C（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（3）Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、H2O，AgNO3【解析】（1）A.合金硬币主要利用金属光泽、硬度及金属活动性。B.铸铁暖气片主要利用铁的导热性。C.铜导线主要利用铜的导电性。故选C。（2）铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。铁制品表面的铁锈反应完后，若将铁制品继续浸泡在稀盐酸中，里面的铁就会与稀盐酸发生化学反应Fe+2HCl2＝FeCl2+H2↑。因此，不可长时间将铁制品浸泡在稀盐酸中。（3）题中涉及的铁、镁、铜、银四种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，活泼金属能将不活泼金属