化学键完整版本

化学键一、化学键2、含义化学键离子键共价键金属键极性共价键非极性共价键（1）指相邻的原子（2）强烈的相互作用相邻的原子间的强烈的相互作用1、定义3、分类4、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键金属键离子键共价键概念成键微粒特征形成条件影响因素存在范围三种化学键的比较阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属离子与自由电子间的强烈的相互作用阴、阳离子原子金属离子、自由电子无方向性无饱和性无方向性无饱和性有方向性有饱和性一般为活泼金属与活泼非金属一般为非金属元素的原子离子所带电荷越多、离子半径越小，键越强原子半径越小、键长越短、键能越大，键越强金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目（即价电子数）越多，键越强大多数盐碱及金属氧化物等离子化合物大多数非金属单质及共价、离子化合物金属单质、合金定义：形成条件：形成特征：成键粒子：成键结果：原子间通过共用电子所形成的化学键非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质原子二、共价键的形成

一般是非金属原子之间1、共家价键的形成条件：H－HN三NH－ClH－O－HH－F

电子式分别为：用一跟短线表示一对共用电子对，表示如下：如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子不仅存在于非金属单质和共价化合物中，

如：NaOH

NH4Cl

Na2O2

。如：H2，HCl，CO2，也存在于有些离子（1）非极性共价键（2）极性共价键2、共家价键的存在：化合物中，3、共家价键的分类：同种元素原子间共用电子对不发生偏移不同种元素原子间共用电子对发生偏移（3）键的极性强弱判断成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键存在：NH4＋、H3O＋及配位化合物4、共家价键的参数：概念作用键能形成1mol化学键所放出的能量键能越大，键越强键长成键两原子核间的平均距离键长越短，键越强键角分子内相邻两共价键之间的夹角决定分子构型，判断分子极性5、配位键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。三、离子键的形成

定义：成键粒子：相互作用：成键过程：Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-例：Na和Cl的反应

不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

思考

哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如何表示离子键或共价键呢？电子式如何表示离子键或共价键呢？在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫做电子式。H·Na··Mg··Ca····O···Cl·······1、原子的电子式：2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：····[Cl]-：：金属阳离子的电子式就是其离子符号非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”4、共价化合物的电子式H2、N2、HCl、H2O、HF的电子式如下：以共价键形成分子阴、阳离子电子式的对称排列[]-Na+Cl××××××××[]2-

K+S××××●×●×

K+[]2-××××××××O

Mg2+[F]-××××××××[F]-××××××××Ca2+4、离子化合物的电子式共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对5、用电子式表示共价键形成过程H+O+H→HOH××××注意事项：相同原子不能合并在一起。

HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF【练习】用电子式表示H2S和Br2的形成过程。共用电子对共用电子对【练习】写出下列粒子的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，看到原子结构特点与化学键间的关系。小结【课堂练习1】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。HFH2OCO2

2.下列物质含有共价键的离子化合物的是：A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3电荷数方括号Na×Cl×××××××Cl××××[]-××××Na++画箭号6、用电子式表示离子键形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Br·····：Br·····：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的粒子写在中间，离子数目多的粒子逐个写在左右，不得合并。·O·····[O]2-····：：【练习】⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：箭号左方相同的粒子可以合并，箭号右方相同的粒子不可以合并。K+注意阴离子阳离子用电子式表示离子晶体离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用离子键小结共价键与离子键的比较

共价键离子键成键元素成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X项目类型1下列不是离子化合物的是（）A、H2OB、CaⅠ2C、KOH

D、NaNO32.下列化合物电子式正确的是（）A、Ca2+[Cl●●●●●●●●]2-

B、Na-[S●×●●●●●×]-2Na-C、[Mg2+

][O●×●×●●●●]2-D、K+[]-●×F●●●●●●DA【课堂练习2】3、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子4、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO45、用电子式表示MgF2和H2S的形成过程．电子有这么大就好学了离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力离子化合物中一定含有金属元素离子化合物中一定含有离子键只存在离子键的化合物才是离子键化合物所有金属原子和非金属原子之间都能形成离子键在CaCl2中，钙离子与氯离子、氯离子与氯离子之间都存在着离子键钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低离子键的形成过程中必定伴随着电子得失6、判断正误7、书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－NaOH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+极性共价键非极性共价键离子键配位键范德华力与氢键化学键分子间作用力概念相邻原子间强烈的相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为120～800kJ·mol－1约几到几十kJ·mol－1性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质1.与化学键的比较四、分子间作用力

范德华力氢键概念物质分子间存在的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用存在范围强度比较影响因素性质影响比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力稍强分子间分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子随分子极性和相对分子质量的增大而增大随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小2.范德华力与氢键的比较1.下列属于化学键的是（）A.H2O分子中H原子与H原子间的作用力B.水中H2O分子与H2O分子之间的作用力C.H2O分子中H与O原子之间的作用力D.一个水分子的O原子与另一个水分子的H原子之间的作用力2.在CaCl2、

KOH、CO2、

H2SO4、

Na2O2、

Na2S中，只含有离子键的是（），只含有共价键的是（），既有离子键又有共价键的是（），有非极性共价键的是（）【课堂练习2】3.C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种