高中化学全程考评特训卷课练24水的电离和溶液的酸碱性

课练24水的电离和溶液的酸碱性

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基础

1.[2022.湖北武汉质检]水是维持生命过程的必需物质。下列说法正确的是()

A.水是一种弱电解质

B.酸雨是指pH<7.0的降水

C.50℃时的pH=6.6的纯净水显酸性

D.冰雪融化时吸收热量且破坏化学键

+

2.[2022・四川射洪中学入学考]水存在电离平衡：H2O-H+OH,常温下，称的数值

为1X10-4。下列说法不正确的是()

A.常温下，水中水电离出的c(H*)=c(OH)=107mol-L1

B.向水中加入NaCl,H+与C「结合生成HC1,使水的电离平衡向正反应方向移动

C.向水中加入HC1或者NaOH,水的电离平衡都向逆反应方向移动

D.改变温度，K”,也会发生改变

3.[2022•黑龙江哈尔滨期末]下列说法错误的是()

A.水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液

B.强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性

C.电离常数大的酸的溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸的溶液中的c(H+)大

D.多元弱酸的各级电离常数逐级减小

4.[2022.辽宁名校联盟联考]常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

()

A.c(Fe3+)=0.1moLL/i的溶液中：Cu2+,NH：、NO；、SCN

B.c—=1()12的溶液中：Ca2+、Ba2+、HCO,、NO,

c(OH)、、

C.使酚献变红色的溶液：Na\K\A1O2、Cr2or

D.由水电离的c(H+)=lX10Fmoi.Lr的溶液中：Na*、NH；、「、SOf

5.250c时，重水(D2O)的离子积为1.6X1015,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：

pD=-lgc(D+),下列有关pD的叙述，正确的是()

①中性DzO的pD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=12®1L0.01

molL-i的DC1的重水溶液，pD=2④在100mL0.25moi1|DC1的重水溶液中，加入50

mL0.2mol-L'1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=l

A.①②B.③④

C.①③④D.①②③④

6.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是()

A.两条曲线间任意点均有c(H〉c(OH-)=Kw

B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH)

C.图中T\<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

7.用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1盐酸过程中的pH变化

如图所示。下列说法错误的是()

102

8

6

4

2

0

0

A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30〜9.70之间

C.若将盐酸换成同浓度的CH3coOH溶液，曲线岫段将会上移

D.都使用酚酸作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较

NaOH溶液小

蓿.高考

11

8.[2021,浙江1月,23]实验测得10mL0.50mol-LNH4CI溶液、10mL0.50mol-L

CH3coONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25°C时CH3coOH

和NE-HzO的电离常数均为1.8X10-5。下列说法不正确的是()

25七加水量/mL

A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度为噜molL-i,溶液pH变化值小于Igx

C.随温度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH。减小，°5+)增大，pH减小

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中：c(Na*)—c(CH3coeT)

=c(CF)-c(NH4)

9.[2020•浙江选考]水溶液呈酸性的是()

A.NaClB.NaHSCU

C.HCOONaD.NaHCCh

称模拟

10.[2022•杭州二中模拟]下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是

()

A.向水中加入NaHSCU

B.向水中加入CUSO4

C.向水中加入Na2c。3

D.将水加热到100'C,使pH=6

11.[2022•海淀联考]常温下，100mL1.0mol-L*1Na2c2O4溶液中加入足量pH=1的稀

硫酸，再加入20mLKMnO』溶液恰好完全反应。下列说法正确的是()

A.该Na2c2O4溶液中C2O；数目为0.1NA

B.稀硫酸中水电离的c(H*)=0.1mol-L-i

C.KMnCU溶液浓度为0.1molLi

D.反应过程中转移电子数为0.2NA

12.[2022•长郡中学月考]下列说法正确的是()

A.向O.lmoLL的HF溶液中不断加水稀释，向一减小

।c7(HF)

B.向水中通入少量的HCl(g),c(H')增大，Kw增大

C.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混

合后溶液的pH=2

D.中性溶液的c(H+)一定等于ICTmoll一1

13.[2022•琼西中学模拟]下列叙述正确的是()

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C.pH=3的醋酸溶液与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D.OZmolL-的盐酸与等体积水混合后pH=l

14.[2022•温州模拟]常温下，下列说法不正确的是()

A.pH=ll的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H,)相同

B.pH=3的HC1溶液与pH=ll的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7

C.pH=3的盐酸、CH3coOH溶液中，c(C「)=c(CH3co0一)

D.往10mLpH=3的盐酸中分别加入pH=ll的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水

的体积小

合测评-提能力a

ZONGHECEPING-TINENGLI1

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列溶液一定呈中性的是()

A.使甲基橙试液呈黄色的溶液

B.c(H')=c(OH-)=IO"moi，Li溶液

C.pH=7的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2.下列与滴定实验有关的说法中正确的是()

A.用NaOH溶液滴定盐酸时，只能用酚酰作指示剂

B.锥形瓶用蒸储水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定

C.用滴定管准确量取20.0mL盐酸

D.用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

3.电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锌酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁

样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是()

A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

B.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化

C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点

D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高

4.常温下，将物质的量浓度均为0.1molL'的氢氧化馔溶液与盐酸等体积混合，该混

合溶液的pH等于(lg2~0.3,lg5比0.7)()

A.12.7B.2.0

C.7.0D.12.3

5.水合乙二胺［H2N(CH2)2NH2・2H2O］是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3H2O

相似，70)1=10-4,&2=10-7。常温下,用0.010moll/i盐酸滴定10.00mL0.010molL-1

乙二胺溶液。下列说法错误的是()

A.乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为H2N(CH2)2NH2-2H2O-

1

［H2N(CH2)2NH3H2O］+OH

B.滴定时选用酚醐作指示剂产生的误差最小

C.滴入10.00mL盐酸时，溶液呈碱性

/C］一)

D.滴入20.00mL盐酸时,加水稀释，溶液中丽/前内两减小

6.25℃下,向20mL0.1mol-L^1HA溶液中逐滴加入0.1molL_1NaOH溶液，混合溶

液的pH随滴入NaOH溶液体积变化的情况如图所示。下列说法正确的是()

,：fZpHZF

，-------------------------

1020V(NaOH)/mL

A.A-的水解常数约为I。-"

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A)

D.b点溶液中粒子浓度关系：

c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

7.下列说法正确的是()

A.OFT的浓度增大，溶液的碱性一定增强

B.常温下0.1moll、醋酸溶液的pH=a,将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH

=4+1

C.将NaCl溶液从常温加热至80℃,溶液仍保持中性，pH不变

D.pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液以体积比为1：10混合后，溶液pH仍为2

8.25℃时，100mL0.100molL-i氨水用0.100moim盐酸滴定,其滴定曲线如图所

zKo

124

J

S

11.^S

9,

5.3

4.706

442

o

下列说法正确的是()

A.可用酚酬作滴定指示剂

B.在a点:c(NHyH2O)+c(NH4)<2c(CF)

C.在a点溶液中水的电离程度比b点的大

D.在b点：lgc(NH：)-lgC(NH3-H2O)=4.52

9.室温下，用0.10moLL/iNaOH溶液滴定10.00mL0.10moLL-iHClO溶液,水的电

离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

t水的电离程度

A.该中和滴定适合选用酚酷作指示剂

B.M点对应的水溶液pH=7

C.N点为滴定终点

D.N点溶液中,c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

10.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg;|瞿(出+卜［OH］分别代表H'、

OFT的浓度)。室温下实验室中用0.01mol-L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mLO.OlmolL^1醋

A.室温下，A点的溶液显酸性

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积大于20.00mL

C.室温下，AG=7的溶液的pH=3.5

D.从。到B,水的电离程度逐渐减小

二、非选择题：本题共3小题。

11.现有常温下的六份溶液：

①0.01mol-L*1CH3COOH溶液；②0.01mol-L-1HC1溶液；③pH=12的氨水；

@pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-L-]CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合

后所得溶液；⑥0.01mol-L^1HC1溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是

(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积：②③(填或

(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①②，③④，

⑤⑥。(填或“=”)

+

(4)将①④混合，若有c(CH3COO)>c(H),则混合溶液可能呈_______(填字母)。

A.酸性B.碱性C.中性

12.水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列

各题。用0.1mol-L1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol-L1盐酸和醋酸

溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为,符合其滴定曲线的是

(填“I”或"H”).

(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H")最大的是溶液(填化学式)。

(3)图中山和©大小的比较：V,(填或“=")七。

(4)在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为6的NaOH溶液，取匕L该盐酸，同该NaOH

溶液中和，需力LNaOH溶液。填空：①若〃+方=14,则％：%=(填数字)。

②若a+b=13,则匕：Vh=(填数字)。

③若。+6>14,则V„：Vb=(填表达式)。

13.用沉淀滴定法快速测定Nai等碘化物溶液中c(E),实验过程包括准备标准溶液和

滴定待测溶液。

I.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕

色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100mL0.1000moLL-iNH4SCN标准溶