高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-1 含解析

课后优化训练

基础强化

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化钠固体B.硫酸钾溶液

C.碳棒D.熔融氢氧化钾

解析本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。A

中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；

B中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C中碳棒主

要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。

答案D

2.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）

A.Ca（OH）2B.KMnO4

C.KC1D.NaHSO4

解析Ca（OH）2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三

种物质均能电离出酸根离子。

答案A

3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.酸根中可能含有氧元素

解析根据酸（碱）概念中的“全部”二字，可判断A、B错；C中

应表述为“电离时，有金属（或铁根）离子和酸根离子生成的化合物叫

盐”，如NaHSCh电离时，除生成Na+、SO广夕卜，还有H卡,但它仍是

一种盐；D中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧

元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正确。

答案D

4.下列电离方程式中正确的是()

3+

A.A12(SO4)3===2Al+3SOr

+

B.Na2SO4===Na+SOF

2+2-

C.Ca(NO3)2===Ca+2(NO3)

2+2-

D.Ba(OH)2===Ba+OH

解析电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。B中，电荷不守

+

恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4===2Na+SOr；C

中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为

2+

Ca(NO3)2===Ca+2NO；;D中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正

2+

确的电离方程式为Ba(OH)2===Ba+2OH-o

答案A

5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发

现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确

的是()

NaCl

溶液

甲乙

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中的水电离出大量的离子

解析甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子；乙中

导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子,NaCl是电解质，NaCl

溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。

答案C

6.有关电解质的下列叙述正确的是（）

A.Na2O>CaO等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质

B.HCkH2sO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质

C.易溶于水的化合物都是电解质

D.浓溶液的导电能力一定强

解析NazO、CaO是化合物，熔融状态能导电，故它们是电解质，

A正确；HCkH2sO4溶于水能导电，它们是电解质，B错误；NH3、

蔗糖易溶于水，但它们均为非电解质，C错误；蔗糖的浓溶液不导电，

导电与离子浓度等有关，D错误。

答案A

7.以下反应会导致溶液导电性减弱的是（）

A.Na2s。4溶液加入BaCh固体

B.Ba（OH）2溶液中加入CuSO4少量）固体

C.NaOH溶液通入HC1

D.H2O中加入NaCl固体

解析导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，

在A中虽然生成了BaSC>4沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电

性并没有减弱；B项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低,

故B中导电性减弱；C中NaOH与HC1反应生成了NaCl和水，而溶

液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D中溶液离子浓度会

增加，导电性会增强。

答案B

8.以下12种为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaCl(3)NaHSO4④SO3⑤H2sCh⑥C2H50H(酒

精)⑦CaCO3⑧BaSO4

⑨CU(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3H2O

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是O

(2)能电离出H+的是_______,属于酸的是o

(3)属于碱的是,其中属于难溶性碱的是_______。

(4)属于难溶的盐是_______o

答案(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫

⑵③⑤⑤

⑶⑨⑩⑪⑫⑨⑩

(4)⑦⑧

能力提升

1.物质M在水中发生如下电离：M===X2++2Y-,则下列判断正

确的是()

A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子

(3.丫一是011一D.M一定属于盐

解析根据离子所带电荷分析，可知X2+不是H+、NHt,必定为

金属离子；M不一定为盐，如Ba(OH)2===Ba2++2OH，电离形式与

2+

题干相同；丫一不一定是OH,如BaCl2===Ba+2Cr,电离形式与

题干相同，故只有B正确。

答案B

2.下列说法正确的是()

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

解析水是电解质能电离出H+与OH，A错；部分氧化物也属

于电解质，如NazO、CaO,C错；HC1在熔融状态下只存在HC1分

子，无自由移动的离子，不能导电，D错。

答案B

3.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质

A.纯盐酸水煤气硫酸干冰

B.蒸储水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C.胆研氢氧化铁胶体铁碳酸钙

D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠

解析纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种

分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，

而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HC1的水溶

液，一定为混合物，则A错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不

是非电解质，则C错；D项中Na2c。3为电解质，则D错。

答案B

4.已知Ca(OH)2、CaCCh和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图

所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。

川

Ca(OH)2溶液

实验操作灯泡亮度变化

⑴通入CO2之前亮

(2)开始通入CO2时

⑶恰好完全沉淀

(4)沉淀完全后，继续通入过量CXh

(5)再通入CO2

包离产生的2+

解析通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2NCa>OH

",灯泡亮；通入CO2发生反应CO24-Ca(OH)2==CaCO3I+H2O,

溶液中自由移动的离子减少灯泡由亮变暗；当