高中化学课本实验总结2

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识

和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考

查学生实验探究能力命题的载体。

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制lOOmLl.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至

室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸镭水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴

加蒸储水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标

签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、注意事项：

（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温

度和量程规格还有滴定管、量筒）

（2）常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL,500mL,1000mL.若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL

容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！

（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的

五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180"后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

（4）命题角度：•计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二'FeSH）,胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCh的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCh溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

3

2、涉及的化学方程式：Fe'+3H20Fe（OH）5（胶体）+3H,

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加I热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：洗一烧一蘸一烧一洗一烧

2、该实验用钳丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na,K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钻玻璃）

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na,可能有K

6、命题角度：实验操作步骤及Na,K的焰色

四、Fe（OH）,的制备:

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2

2、化学方程式为：Fe'+20H=Fe（0H）24e（OH）2+02+2H20=4e（01l）3

3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）

往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）«

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入3-5mL饱和N&SiQ,溶液，滴入1-2滴酚隙溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，

边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO31+2NaCl（强酸制弱酸）

4、NaSiG溶液由于SiOj水解而显碱性，从而使酚酸试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、C1的检验：加入AgNO,溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN。,的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排

除CO干扰），再滴加AgNO,溶液，如有白色沉淀生成，则说明有C1存在

2、SO：的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCL溶液，生成白色沉淀即

可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCk溶液进行检验。

命题角，度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：2NHCl+Ca（0H）2CaCl2+2NH31+2H20

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃

棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓镀溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、

收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，

少量的水即可溶解大量的氨气(1：700),使烧瓶内压强迅速减小，

外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故N%、HC1、HBr、HI、SO?等

气体均能溶于水形成喷泉。

2,实验现象：产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液，酚猷遇碱显红色)

3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展：CO?、FLS、CL等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：Cu+2H£0,(浓)CuS0,+S021+2H2O

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO,溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

命题角度：S6的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸

钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入

蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：Fe203+2Al2Fe+Al203

4、注意事项：

(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

(3)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

(4)实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H'+OH=H；OAH=-57.3KJ/mol

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H'或0H稍稍过量的方法

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：C酸V酸=C碱V碱

2、要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴

定管时的第一步是杳漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酰、甲基橙作指示剂，不

用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤（以0.1moll/的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内

部不变色即为滴定终点

5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业：

1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2压02NaOH+H21+C121

2、应用：电解的离子方程式为2c1+2m020H+H2f+C121,阴极产物是H?和NaOH,阴极被电解的

H'是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴儿滴酚献试液,

可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

十四、电镀：

（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀

金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，

阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反

应：M-ne=M"（进入溶液），阴极反应r+ne=M（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：Cu-2e=Cu"、Fe-2e=Fe”

阴极（纯铜）：Cu'+2e=Cu

（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、

Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、

Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得

电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱,

难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作

为提炼金、银等贵重金属的原料）。

（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代燃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤：

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为漠；若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代姓是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO,只能与产全AgX沉淀，故必

须使卤代烽中的一X转变为X,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烧中卤原子的种类和数目，

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO,溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO,溶液中；也

可用滨水直接检验（则不用先通入水中）。

十七、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理：GHQHCH2=CH21+H20

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4.注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物SO?,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO”再通入KMnO,或溟水

5.本反应可能发生的副反应：

CAOHCH2=CH21+H20C曲-0H+HO-&H5CJWC2Hs+IW

C+2HzS0,(浓)COJt+2S021+2H2O

十八、乙酸乙酯的制备

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；

3、导气管末端不要插入饱和Na£(h液体中，防液体倒吸。

4、用饱和Na£Q,溶液吸收主要优点：

①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯

5、本反应的副反应：C2Hs-0H+HO-GH5CA-O-CzHs+IW

C+2H2SO,(浓)C021+2S02f+2HzO

6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和NazCO：,溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化

率的措施。

十九、醛基的检验(以乙醛为例)：

A：银镜反应

1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO,溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，

至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式：AgN03+NH3.H20=Ag01I+NH,NGAgOH+2NH3.H,O=Ag(NH3)2OH+2ILO

2、银镜实验注意事项：(1)沉淀要恰好溶解

(2)银氨溶液随配随用，不可久置

(3)加热过程不能振荡试管

(4)试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀HNO-清洗

B：与新制Cu(OH)z悬浊液反应：

1、CuSH)?悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2nd,滴入2%的CuSO,溶液4—6滴，得到新制的

氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：(1)Cu(OH):必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：

1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然

后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制CuSH)?悬浊液的反应。

实验探究题精选：

1.某固体混合物可能含Al、(NHRSO,、MgC某A1CL.FeCh中的一种或几种,现对该混合物作如下实验，

所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCL_(填“是”或“否”)；，

(2)混合物中是否存在(NHjzSO,(填“是”或“否”)，你的判断依据是。

(3)写出反应⑤的离子反应方程式；.

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为(写化学式)，不写计算过

程。

(5)把A1CL,溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1CL,晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较

纯的A1CL结晶：。

ib

答案：(1)否(2)是气体通过浓硫酸减少4.48L(3)Al(OH)*+3H=Af+3H2O

(4)一定含有Al、(NH,)2soi和MgCb三种物质

(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。

2.氯化铜晶体中常含FeCk杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuCk・2Ha),首先将其溶于稀盐酸中，然后

按下面所示操作步骤进行提纯。

已知:

氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pH

Fe”1.93.2

Cu2'4.76.7

(1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是(填序号)

A.H202B.KMnOyC.NaClOD.浓硫酸

写出加入X后发生反应离子的方程式。

(2)加入的物质Y可以是,目的是

(3)某同学利用反应Cu+2M.Cu2,+H.t

设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计

的装置应该为。(填''原电

池”或“电解池”)。请在右侧方框中画出

该同学设计的装置图，并指明电极材料和

电解质溶液。一

(4)从CuCL稀溶液中得到CuCk・2也0晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu”的水解，应采取的措

施是o

答案：(1)A2Fe2'+H0+2H‘2Fe"+2H2

(2)CuO或Cu(OH)2或CuCCh(2分)；调节溶液的pH,只生成Fe(OH)s沉淀(2分)；

(3)电解(4)加入适量稀盐酸

3.某化学小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、O.lmolLTFeCb溶液、O.lmol-LTFeCL溶液、KSCN

溶液、新制氯水，探窕Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+的还原性、氧化性提出了如下2种假设：假设

一：Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+具有氧化性；

(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象

取少量O.lmobL-iFeCb溶液，加入足量新制氯水

探究Fe?+具有还原性后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

探究Fe3+具有氧化性

(3)该兴趣小组为说明、'Fe2+具有氧化性"，提出了一个反应事实：FeCh+Zn=ZnCI2+Fe

该反应的离子方程式为：________________________________________________________________

⑷根据Fe”的性质，该小组用FeCh溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，离子方程式是：

探究内容实验方案实验现象

加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入

取少量O.lmohL-iFeCC溶液,加入足

探究Fe2+具有

量新制氯水后，再往溶液中加入少量少量KSCN溶液后溶液变红色

还原性

KSCN溶液

加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入

取少量O.lmobLTFeCC溶液,加入足

探究Fe3+具有

量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCNKSCN溶液后，溶液不显红

氧化性

溶液

答案(2)

(3)Fe"+Zn=Zn"+Fe(4)2Fea，+Cu=2Fe"+Cu2'

4.铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、CuQ呈红色，CuO呈黑色，CUSO_5HQ呈蓝色等。研

究性学习小组甲为检测实验室的Cu。试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

I.查阅资料：①CuzO属于碱性氧化物；②在空气中灼烧CuQ生成CuO；③CuQ在酸性条件下能发生自身

氧化还原反应((：止0+2『=(：11+(：1++也0)«

0.设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥用烟的质量为ag,取红色试样置于用堪中称得总质量为bg,在空气中充分灼烧至

完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg。分析数据，

作出合理判断。

(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请

阿逑愿卧__________________________________________________________

(2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是CuQ

III.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示

(3)简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论)：

(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：(堆填序号)

①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；

④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后,

干燥管(含药品)的质量

(5)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为________L选填“需要”或“不

需要“)，简述理由_______________________________________________________

答案(1)方案I不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成C